Иодиды в воде

Водорастворимый полимер (ПВС, ПАА, ПВП) Калий иодид Вода 0,1. .. 1 0,01. .. 0,1 Остальное [c.96]

Подобный механизм, согласующийся с кинетическими данными лабораторий компании Монсанто для системы уксусная кислота — иодид — вода, предполагают для стадии, включающей восстановление аниона родия(П1) в анион родия(I). Скорость этой реакции должна изменяться обратно пропорционально концентрации кислоты. Механизм реакции показан на рис. 4. [c.301]

Водорастворимый полимер (поливиниловый спирт ПБС, ПВП и др.) Калия иодид Вода 0,1. .. 1 0,01. .. 0.1 Остальное [c.79]

Параметры иодид вод иодид иод [c.50]

Экстрагированием называется метод разделения веществ, при котором вещество извлекают из водного раствора с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой, т. е. в основе метода лежит различная растворимость веществ в воде и в органических растворителях. Например, часто для определения иодидов исследуемый водный раствор обрабатывают подходящим окислителем и выделившийся иод извлекают органическим растворителем (хлороформом, бензолом, четыреххлористым углеродом и т. п.), так как иод значительно лучше растворяется в этих растворителях, чем в воде. [c.128]

Большинство бромидов и иодидов хорошо растворимо в воде. Исключение, как и в случае хлоридов,- составляют Ag3, АиЭ, СиЭ, РЬЭ.2 и некоторые другие. Растворимость в воде ионных галидов изме- [c.300]

Иодид свинца ) РЬЬ выпадает в виде желтого осадка из рас творов солей свинца (И) при введении в них иодид-ионов. В холодной воде он практически нерастворим, но хорошо растворяется [c.526]

В какой массе воды следует растворить 8,5 г К1, чтобы каждый грамм полученного раствора содержал 0,05 г иодид-ионое [c.8]

В принципе можно рассчитать из известных значений дх, как показано на с. 23. Для грубой оценки можно считать, что относительные константы экстракции для различных катионов и неполярных растворителей очень близки между собой. Это справедливо лишь в редких случаях только как первое приближение и является слишком большим упрощением в других случаях. Часто реагент или одна из ионных пар, участвующих в истинной реакции, присутствуют в концентрации, близкой к насыщению. Тогда следует ожидать отклонений от идеального поведения. Более того, полярность и способность растворителя к образованию водородных связей по-разному влияет на различные анионы. Известны константы селективности /Сх— для конкурентной экстракции хлорида по отношению к бромиду, иодиду и перхлорату из воды в 11 растворителях [121] и для хлорида относительно цианида в 8 растворителях [122]. Как ожидалось, /Сс1—>ск изменяется незначительно, причем максимальный интервал изменения от 0,9 (вода/г ыс-1,2-дихлорэтан) до 3,1 (вода/бензонитрил). Специфичное влияние растворителя более ярко выражено для серий анионов, сильно различающихся по липофильности [121]. Следует особо отметить, что гидроксилсодержащие растворители выравнивают различия [c.34]

Вычислите растворимость иодида серебра в воде при 25° С исходя из величин стандартных энергий Гиббса для образования Agl(Kp), Ag+ и 1 из простых веществ. [c.307]

ЯХ возрастает концентрация иодида водорода при одновременном снижении концентрации воды, а кислотность раствора катализатора увеличивается. При умеренных концентрациях иода и воды доля родия, присутствующего в виде [КЬ (СО)гЬ] снижается, а содержание неактивного [НЬ(СО)214] возрастает с ростом кислотности раствора катализатора. На стадии реакции, условия которой соответствуют области высокой кислотности [c.306]

Обмен хлора и брома на иод производится путем нагревания соединений с.иодидом калия, иодидом натрия или иодидом кальция либо в отсутствие растворителя, либо в воде, ацетоне или спирте. [c.101]

В промышленности йодоформ получают электрохимически, подвергая электролизу разбавленный раствор иодида калия (к которому добавлено немного соды) в спирте или ацетоне. При этом на катоде из выделяющегося калия и воды образуется едкое кали, а на аноде — иод. Оба эти вещества реагируют со спиртом или ацетоном, содержащимся в электролитной жидкости, с выделением йодоформа. [c.230]

Бромангидрид алифатической а-бромкислоты при действии воды превращается в соответствующую а-бромкислоту. Опыт показывает, что галоид всегда вступает в а-положенне к карбоксилу, причем все атомы водорода, находящиеся в а-положении, последовательно замещаются на хлор или бром. Иодпроизводные жирных кислот получают из соответствующих хлор- или бромпроизводных реакцией обмена с иодидом калия. [c.314]

Реагент Драгендорфа. К раствору 850 мг основного азотнокислого висмута в 40 мл воды и 10 мл уксусной кислоты добавляют раствор 8 г иодида калия в 20 мл воды. Перед опрыскиванием 1 мл этого раствора разбавляют 2 мл уксусной кислоты и 10 мл воды [c.236]

Были изучены две системы нонилтриметиламмоний иодид/вода — октанол/толуол и олеат натрия/вода — пентанол/бензол, на примере которых показана хорошая применимость такой методики. [c.97]

Для определения иода в органических соединениях в случае чистых веществ наиболее пригоден метод Джонсона и Фредерика [26], основанный на прокаливании испытуемого вещества со смесью карбонатов калия и натрия и двуокиси марганца с последующим выщелачиванием растворимого иодида водой. Иодид далее окисляют бромом до иодата, который и определяют иодометрически. Метод пригоден для всех органических иодсодсржащих соединений, за исключением большей части летучих. [c.207]

Ка( и для алюминия (III), фториды S (III) и его аналоги существенно отличактся от остальных галидов они тугоплавки (т. пл. 1450—1550°С), не-гигросК )пичны, в воде не растворяются. Хлориды, бромиды и иодиды (т. пл. 800—90)°С), напротив, гигроскопичны, растворяются в воде и легко гидролизуются, образуя полимерные оксогалиды ЭОНаЬ [c.527]

При исследовании [173] продольного перемешивания в потоках воды и воздуха при их встречном движении в насадочной колонне диаметром 100 мм со слоем насадки высотой 3,6 м. (седла Берля и кольца Рашига размером 12,7 мм) трассером для воздуха служил "Аг, а для воды— 1 (в виде раствора иодида натрия). Долю объема колонны, занимаемую жидкой фазой, определяли по ее задержке Н1а1садкой. Принимая, что Ре зависит от тех же параметров, что и задержка жидкости, для определ ания коэффициента про.долыного перемешивания в жидкой фазе предложили уравнение вида [c.185]

Стандартная методика Брендстрёма [105] для получения эфиров состоит в нейтрализации эквивалентных количеств кислоты и бисульфата тетрабутиламмония 2 и. раствором гидроксида натрия, прибавлении избытка алкилирующего агента в дихлорметане и кипячении около 30 мин. Выделение аммониевой соли в случае иодидов достигается выпариванием метиленхлорида и экстрагированием находящегося в остатке продукта этерификации эфиром. Если при реакции образуется тетрабутиламмо-нийбромид, то его можно удалить промывкой эфирного раствора водой. В тех случаях, когда в качестве алкилирующего агента используется диметилсульфат, следует брать только катали-- [c.127]

Столь же хорошие выходы (85—99%) можно получить при кипячении в бензоле в течение 3 ч калиевых солей карбоновых кислот, алкилбромидов и небольшого количества крипто-фикса [222] (5) [112]. Получение метилтиометиловых эфиров было предложено в качестве защиты карбоксильной группы. Эфиры образуются при кипячении карбоксилата калия с хлор-метилметилсульфидом и каталитическим количеством иодида натрия и 18-крауна-6 в бензоле. Удаление защитной группы происходит при последовательной обработке Hg U в кипящей смеси ацетонитрил/вода и сероводородом [1042] [c.130]

В водном растворе НГ представляют собой сильные кислоты. Их соли — хлориды, бромиды, иодиды — обычно хорошо растворимы в воде мало растворимы Agr, РЬГг, Hg2 l2, Bi з- [c.476]

ЭС1з с хлоридами некоторых металлов образуют двойные соли. Бромиды ЭВгз получают прп действии газообразного НВг па ЭС1з или ЭгЗз. Иодиды Э1з образуются при взаимодействии металлов подгруппы 1ПБ с Ь, ЭСЬ с Н1(г), Э2О3 с ЫНЛ. Хлориды, бромиды, иодиды хорошо растворимы в воде, образуют кристаллогидраты. [c.500]

Строят кривую титрования, находят объем AgNOa (V i), соответствующий конечной точке титрования иодидов. Разность объемов (1 —V ) соответствует содержанию хлоридов. По формулам титриметрического анализа рассчитывают содержание хлоридов и иодидов в анализируемой воде. [c.109]

Ag l — белый осадок, AgBr — светло-желтый, Agi — желтый. Хлорная вода окисляет ион Вг до свободного брома с характерным желто-бурым окрашиванием. Иод определяют по характерной реакции с крахмалом, сопровождающейся синим окрашиванием. Хлорная вода окисляет иодид-анион до свободного иода с окрашиванием раствора в красно-фиолетовый цвет. [c.108]

В. Реипе считает, что реакциям конденсации предшествует превращение спирта в иодид, который далее реагирует с водой и окисью углерода [c.739]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология