Координационные числа в кристаллах, таблица

Это сходство с металлами указывает, что валентные электроны в германии не связаны с атомами столь прочно, как можно было бы ожидать для настоящего ковалентного каркасного кристалла. Мыщьяк, сурьма и селен существуют в одних модификациях в виде молекулярных кристаллов, а в других модификациях - в виде металлических кристаллов, хотя атомы в их металлических структурах имеют относительно низкие координационные числа. Известно, что теллур кристаллизуется в металлическую структуру, но довольно вероятно, что он может также существовать в виде молекулярного кристалла. Положение астата в периодической таблице заставляет предположить наличие у него промежуточных свойств, однако этот элемент еще не исследован подробно. [c.607]

Поскольку радиусы взаимодействия определимы из уже известных структур, можно составить таблицы стандартных радиусов элементов, за которые принимают половину кратчайшего расстояния между узлами его решетки. Для металлов этот радиус элемента будет радиусом металлической связи для элемента, построенного ковалентной связью, — радиусом ковалентной связи. Радиус элемента определяется атомным номером элемента, его координационным числом в присущей ему решетке и ее кратностью (нри ковалентной связи). Радиусы элементов в ионизированном состоянии подобным образом получены быть не могут. Для их расчета из решетки ионной связи необходимо, чтобы радиус какого-то иона, формирующего большое число однотипных соединений, был известен из посторонних структурному анализу экспериментов. Такими ионами являются или радиусы которых могут быть получены измерением молярной рефракции. Располагая радиусом иона 0 , можно получить радиусы катионов из структур окислов, а располагая радиусами катионов, получить радиусы других анионов, образующих кристаллы ионной связи. По окончании расчетов возникнет система ионных радиусов, оп-пределяемая радиусом того аниона, который положен в основу расчета. Поэтому следует всегда пользоваться значениями ионных радиусов из одной системы во избежание грубых искажений величин радиусов катионов, поскольку для иона 0 - разных системах ионных ради- [c.93]

Эффективныйрадиусиона — это радиус сферы действия пона в данном кристалле. Он не является для данного иона (как и радиус атома) строго определенной величиной, так как зависит от типа связи и от координационного числа. Эффективные радиусы определяют из расстояний d между центрами соседних ионов. Эти расстояния определяются с большой точностью современными методами рентгеноструктурпого анализа (Вульф, Брэгги, Дебай и др.). Их приравнивают сумме радиусов ионов. Например, у Na l длина ребра элементарной ячейки найдена равной 0,562 нм, отк -да d= = 0,281 нм, у фторида натрия Л=0,231 нм и т. д. Однако, чтобы определить ионные радиусы, нельзя d просто делить пополам, как это делается при вычислении радиусов атомов в атомных решетках простых веществ. Надо знать, по крайней мере, радиус одного иона, найденный тем или другим способом. Наиболее надежное исходное значение было получено для иона F (0,133 нм) с помощью оптических методов, зная которое можно определить радиусы = 0,231—0,133 = 0,098 нм Гс,- = = 0,281—0,098=0,183 нм и т. д. Таблицы ионных радиусов приведены в справочной литературе. [c.160]

Вычисленные по радиусам Гольдшмвдта межъядерные расстояния в кристаллах хорошо согласую тся с опытом. Это позволяет проводить расчеты для тех кристаллов, у которых эти расстояния еще не измерены. Величина ионного радиуса изменяется с изменением координационного числа. Обычно в таблицах приводятся радиусы для КЧ = 6, [c.168]

Кристаллические структуры некоторых простых окислов перечислены в табл. 17, в которой приведены типы структур и координационные числа атомов, входящих в состав данного окисла в порядке М 0. Структуры расположены в соответствии с типо.м комплекса в кристалле. Сначала перечислены ионные трехмерные комплексы, представленные структурами флюорита, рутила и др. с высокими координационными числами ионов металла. Затем идут структуры цинковой обманки, вюрцита и др., в которых атом металла обладает тетраэдрической или более низкой координацией, после чего следуют слоистые и цепочные структуры. Наконец, приведены окислы, содержащие отдельные молекулы, в состав которых входят наиболее электроотрицательные элементы. Изменения в типе структуры могут быть связаны вообще с изменением типа связей—от чисто ионных структур через слоистые и цепочные структуры к чисто ковалентным молекулярным окислам. Эти изменения можно показать на структурах двуокисей элементов четвертой периодической группы. Для каждого соединения в таблице приведены координационные числа для М и О и тип структуры. Начиная от молекулярной СОд, мы переходим через структуры силикатов с ионно-ковалентными связями к преимущественно ионным структурам двуокисей более тяжелых металлов. [c.359]

Хотя данные по дифракции электронов в газах очень интересны и число исследований в этом направлении непрерывно увеличивается, однако главным источником материала, пригодного для сравнения атомных радиусов,являются, повидимому, данные рентгеновского анализа кристаллов. Мы перейдем сейчас к рассмотрению этого материала. Вместо простого воспроизведения таблиц экспериментально найденных и теоретически вычисленных расстояний в атомных кристаллах, нам казалось более целесообразным дать здесь возможно более полную таблицу как ионных, так и ковалентных межатомных расстояний. Поэтому в табл. 36 приведены экспериментально найденные расстояния между анионами и катионами для большого числа бинарных кристаллов сюда же включены данные для некоторых кристаллов, образуемых простыми ве-ществами. В некоторых случаях приведенные в литературе данные указывают на возможность того, что не все атомы, окружающие катион, находятся на одинаковом от него расстояний. Если расхождения не очень велики, то в таблице приведены средние дан-ные. В некоторых случаях известны также различные кристаллические формы с одинаковыми координационными числами. В этих случаях также приведены средние расстояния. [c.326]

Этой таблицей радиусов нам придется впоследствии неоднократно пользоваться при вычислениях от величин радиусов в ионных кристаллах зависит самая их геометрическая структура и координационные числа, а также энергия, выделяемая при образовании кристалла из ионов. [c.41]

При рассмотрении комплексных соединений отмечалось, что координационное число зависит от соотношения размеров частиц и их геометрического расположения вокруг комплексообразователя (атома металла или неметалла, иона). И в кристаллических решетках лредельным отношениям радиусов частиц отвечают наиболее вероятные координационные числа согласно таблице В (гл. 16). Рассмотрим примеры, показывающие, как соотношение радиусов ионов предопределяет координацию частиц (структуру кристаллов). Рассмотрим строение окиси бериллия ВеО. Зная по справочникам ра-2+. 2- диусы ионов Ве (0,34 А) и О (1,32 А), находим их отношение (0,26). По таблице оно приблизительно отвечает координационному числу 4. Вывод кристалл ВеО устроен наподобие вюртцита (ZпS). Строение кристалла МдО, казалось бы, должно быть аналогичным (Ве и Мд — аналоги) но это [c.310]

Существенное отличие ее от ионной связи заключается в том, что-число злектронов, необходимых для осуществления ковалентных связей, у каждого атома ограничено и, следовательно, эта связь является насыщаемой. Элементы последних 6-подгрупп менделеевской таблицы могут образовать 8 — N ковалентных связей, где N — номер группы, причем, число связей будет одновременно равно координационному числу атомов этих элементов в молекулах и в кристаллах. [c.206]

А) составляет 0,6 и согласно таблице координационное число может быть 6 или 8 (на деле 6 кристалл М 0 устроен наподобие ЫаС1). Разумеется, в силу ряда причин, особенно в силу поляризации ионов друг другом, наблюдаются и отклонения от указанного ориентировочного соответствия. [c.301]

В периодической таблице, показанной на рис. 14-8, кристаллы элементарных веществ подразделяются на металлические, ковалентные каркасные и молекулярные. В табл. 14-1 устанавливается зависимость между координационным числом атомов в кристалле и структурой элементарных твердых веществ. Большинство элементов кристаллизуются с образованием какой-либо металлической структуры, в которой каждый атом имеет высокое координационное число. К металлам отнесены и такие элементы, как олово и висмут, кристаллизующиеся в структуры со сравнительно низким атомным координационным числом, но все же обладающие ярко выраженными металлическими свойствами. Светлоокрашенная область периодической таблицы включает элементы со свойствами, промежуточными между металлами и неметаллами. Хотя германий кристаллизуется в алмазоподобную структуру, в которой координационное число каждого атома равно только 4, по некоторым из своих свойстг он напоминает металлы. [c.605]

Результаты, полученные Паулингом, приведены в табл. 32 и несмотря на грубый характер сделанных допущений, можно считать, что эти данные удовлетворительно согласуются с опытом. Некоторые из приведенных в таблице ионов слишком электроположительны и имеют недостаточно высокую валентность для образования стабильных комплексных ионов однако вышеприведенные рассуждения в равной мере приложимы к комплексным катионам, образующимся с водой. Так, в Be(H20)4S04 имеется ион Ве(Н20)4++, ион А1(Н20)в+ + + встречается во многих кристаллах, а другие ионы упомянуты в табл. 31. Ионы В+ ++, с + и №+ имеют координационное число три. Другие ионы, согласно сводке Паулинга и соответствующим данным strukturberi ht, имеют нормальные координационные числа, указанные в табл. 32. Существует много солей, для которых сказанное не соответствует стехиометрической формуле, но следует помнить, [c.314]

Все галогениды цезия, кроме фторида, могут кристаллизоваться в структурах с координационным числом 6, как Na l, и в структурах с координационным числом 8, как хлорид цезия. Межъядерные расстояния в кристаллах приведены в следующей таблице [c.32]

В табл. 62 приведены значения отношений радиусов разных катионов к радиусу кислорода, а также предсказанные координационные числа. В четвертом столбце таблицы даны наблюдаемые координа-ционные числа. Как видно, они близки к предсказанным. Жириьш шрифтом напечатаны обычно встречающиеся координационн1м числа катиона. Остальные значения наблюдаются только в немногих кристаллах. [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология