Координационные числа таблица

Таблица 4. Координационные числа ионов металлов (комплексообразователей)

Таблица 3. Соотношение между степенью окисления центрального иона и наиболее вероятным координационным числом

Таблица 17.36 Координационные числа -элементов

Таблица 14. Координационные числа, типы гибридизации и геометрические формы частиц

В качестве примера взаимодействия ионов металла с дипольными молекулами рассмотрим процесс гидратации ионов М + (табл. 71). Из данных таблицы видно, что с увеличением радиуса металла энергия гидратации уменьшается (при низких координационных числах). При повышении координационного числа для [c.238]

Таблица 6. Координационные числа некоторых ионов металлов

Таблица 6 31. Координационные числа в сольватах металлов

Наиболее распространенные координационные числа Таблица 1-6 [c.35]

Таблица 4.6. Влияние соотношений размеров центрального атома и лигандов на координационное число (КЧ)

Это сходство с металлами указывает, что валентные электроны в германии не связаны с атомами столь прочно, как можно было бы ожидать для настоящего ковалентного каркасного кристалла. Мыщьяк, сурьма и селен существуют в одних модификациях в виде молекулярных кристаллов, а в других модификациях - в виде металлических кристаллов, хотя атомы в их металлических структурах имеют относительно низкие координационные числа. Известно, что теллур кристаллизуется в металлическую структуру, но довольно вероятно, что он может также существовать в виде молекулярного кристалла. Положение астата в периодической таблице заставляет предположить наличие у него промежуточных свойств, однако этот элемент еще не исследован подробно. [c.607]

Таблица 5. Влияние радиусов иона-комплексообразователя и лигандов на значение координационного числа

Таблица 18.8. Координационные числа металла и азота в кристаллических нитридах

Обратимся теперь к экспериментальным данным, полученным прп засыпке свинцовой дроби d = i мм в цилиндрический сосуд диаметром 104 мм с плоским дном. Высота слоя составляла 90 мм плотность упаковки В = 0,6. В опытах отбирали агрегаты частиц с координационным числом. VI = 8 и подсчитывали для них значения чисел контактов 1. Результаты одного из опытов приведены в таблице. Распределение вероятностей Р(и,), вычисленное ио данной выборке, пмеет впд [c.22]

Здесь и в последующих таблицах части III книги приведены значения атомных радиусов, полученные путем деления на 2 межатомных расстояний в кристаллических структурах с координационным числом 12. [c.382]

Приведенные в таблице значения радиусов по Гольдшмидту и Полингу относятся к координационному числу /(=6. При /(=4 поправки составляют 6% при /С=12-ь12%. Радиусы атомов приведены для металлической связи при К=12. [c.258]

Из таблицы видно, что, если заряд центрального иона равен единице, то силы притяжения преобладают над силами отталкивания даже в случае присоединения к центральному атому четырех аддендов. Для координационного числа 2 адденды и центральный ион располагаются по одной прямой. В случае координационного числа равного 3 возможно только расположение трех ионов в вершинах равностороннего треугольника, в центре которого находится центральный ион. Если к однозарядному положительному иону присоединяется 4 адденда, то образующийся [c.235]

Пользуясь таблицей, можно определить координационное число, если известны радиусы ионов соединения. [c.51]

В правой части таблицы, где находятся главным образом элементы неметаллического характера, координационное число можно оценивать с помощью правила, согласно которому координационное число Д =8—где Л —номер группы. Правило это выражает известную закономерность — стремление атома к приобретению октета электронов при взаимодействиях с другими атомами. [c.276]

Данные таблицы показывают, что координационное число в расплавленном металле несколько меньше, чем в твердом, что вполне естественно, поскольку возникшее при плавлении диффузионное движение приводит к образованию локальных разрежений или вакансий около [c.177]

Данные таблицы показывают, что вблизи точки плавления координационное число, определяемое по площади под первым максимумом кривой распределения для всех щелочных металлов, колеблется в пределах 9,0—9,5. Расстояние Яи вычисленное по первому максимуму 1(8), [c.179]

Данные таблицы показывают, что, за исключением олова, во всех остальных веществах координационное число при плавлении увеличивается. Однако коэффициент упаковки существенно отличается от тех значений, которые он должен был бы иметь, если после плавления указанных элементов возникает плотная упаковка атомов. Значение вычисленное по формуле = 7,73/51, для этой группы веществ не совпадает с кратчайшим расстоянием, найденным по кривой распределения атомной плотности. [c.184]

Данные таблицы показывают, что среднее число ближайших соседей для расплавленных галогенидов щелочных металлов лежит в пределах от 3,5 до 5,6, в то время как для кристаллической структуры координационное число равно 6. Характерно, что в расплаве координационное число П) тем больше, чем больше различие радиусов катиона и аниона. Среднее расстояние катион—анион несколько меньше радиуса первой координационной сферы в кристаллической решетке. В то же время ширина первых пиков на половине их высоты сравнима со среднеквадратичным смещением для кристаллических решеток. Второе координационное число для указанных расплавов близко к десяти и меняется в пределах 20% для различных солей. Однако большая ширина второго пика и неопределенность его границы не позволяют произвести точную оценку второго координационного числа. [c.269]

Но при низких температурах у лития и натрия устойчивы более плотные упаковки. Некоторые свойства щелочных металлов приведены в табл. 11. Из этой таблицы следует, что плавление не сопровождается заметным изменением координационного числа г. Расхождения между величинами г в твердой и жидкой фазах не выходят за пределы ошибок опыта. Проводимость уменьшается на 30—40%. Постоянная Холла почти не меняется [17]. Следовательно, состояние почти свободных электронов при плавлении не претерпевает существенных изменений. Замечательны оптические свойства щелочных металлов. Обладая большим коэффициентом поглощения света в видимой области спектра, они прозрачны для ультрафиолетовых лучей. Показатель преломления Б ультрафиолетовом диапазоне меньше единицы. При увеличении атомного номера щелочного металла область длин волн, для которых металл прозрачен, расширяется в сторону видимого спектра. Эти свойства щелочных металлов полуколичественно объясняются теорией, основанной на представлении о почти свободных валентных электронах в металлах. [c.179]

В следующей таблице приведены мольные рефракции полиморфных модификаций с разными координационными числами атомов, которые приводятся (для металлов) наряду с названиями соответствующих фаз. [c.159]

Таблица 23.3. Зависимость геометрического строения комплексов от координационного числа центрального атома

Приведенные в таблице значения радиусов по Гольдшмидту и Полингу относятся к координационному числу К = 6. При К = 4 поправка составляет —6% при К = 8 +3% при X = 12 4-12%. Радиусы атомов приведены для металлической связи при = 12. Для пересчета значений радиусов в м нужно числа, стоящие в таблице, умножить на [c.149]

Таким образом, представляется возможным подсчитать радиус первичной сферы R из известных данных по удельной поверхности и удельному объему пор, а также можно оценить значение координационного числа. При подстановке данных для S и и из выше представленной таблицы по указанным уравнениям определены следующие значения R и Sg [c.664]

В табл. 55 перечислены главные комплексообразующие атомы переходных металлов. Из таблицы видно, что в интервале do— 5 у центральных атомов преобладают большие координационные числа —8, 7 и 6. Многогранники в виде искаженных тетраэдров у и характерны [c.379]

В периодической таблице, показанной на рис. 14-8, кристаллы элементарных веществ подразделяются на металлические, ковалентные каркасные и молекулярные. В табл. 14-1 устанавливается зависимость между координационным числом атомов в кристалле и структурой элементарных твердых веществ. Большинство элементов кристаллизуются с образованием какой-либо металлической структуры, в которой каждый атом имеет высокое координационное число. К металлам отнесены и такие элементы, как олово и висмут, кристаллизующиеся в структуры со сравнительно низким атомным координационным числом, но все же обладающие ярко выраженными металлическими свойствами. Светлоокрашенная область периодической таблицы включает элементы со свойствами, промежуточными между металлами и неметаллами. Хотя германий кристаллизуется в алмазоподобную структуру, в которой координационное число каждого атома равно только 4, по некоторым из своих свойстг он напоминает металлы. [c.605]

Вычисленные по радиусам Гольдшмвдта межъядерные расстояния в кристаллах хорошо согласую тся с опытом. Это позволяет проводить расчеты для тех кристаллов, у которых эти расстояния еще не измерены. Величина ионного радиуса изменяется с изменением координационного числа. Обычно в таблицах приводятся радиусы для КЧ = 6, [c.168]

Химия бора во многом похожа на химию расположенного в периодической таблице по диагонали кремния. Практически все соединения гомеополярные. Координационное число у В равно 4. Для бора нехарактерны соединения со связями В—В и достаточно разнообразны соединения со связями В—X—В (см. ниже). Соли бора являются в основном производными сложных кислот Н2В4О7, Н4В6О11, Н4В10О17. [c.477]

В этой таблице и табл. 16—32 применяются следующие обозначения ЛИ298 стандартная энтальпия образования — первое координационное число твердой фазы — первое координационное число жидкой фазы й —минимальное межъядерное расстояние соседних атомов в твердой фа- [c.178]

Эффективныйрадиусиона — это радиус сферы действия пона в данном кристалле. Он не является для данного иона (как и радиус атома) строго определенной величиной, так как зависит от типа связи и от координационного числа. Эффективные радиусы определяют из расстояний d между центрами соседних ионов. Эти расстояния определяются с большой точностью современными методами рентгеноструктурпого анализа (Вульф, Брэгги, Дебай и др.). Их приравнивают сумме радиусов ионов. Например, у Na l длина ребра элементарной ячейки найдена равной 0,562 нм, отк -да d= = 0,281 нм, у фторида натрия Л=0,231 нм и т. д. Однако, чтобы определить ионные радиусы, нельзя d просто делить пополам, как это делается при вычислении радиусов атомов в атомных решетках простых веществ. Надо знать, по крайней мере, радиус одного иона, найденный тем или другим способом. Наиболее надежное исходное значение было получено для иона F (0,133 нм) с помощью оптических методов, зная которое можно определить радиусы = 0,231—0,133 = 0,098 нм Гс,- = = 0,281—0,098=0,183 нм и т. д. Таблицы ионных радиусов приведены в справочной литературе. [c.160]

В случае неэктаэдрических компле сов с координационным числом центрального атома металла, равным шести, относительные расщепления -орбитаталей (и последующие расщепления термов) обычно легко можно определить путем учета небольших отклонений от октаэдрической структуры. Рассмотрим случай, когда два траяс-лиганда в октаэдрическом комплексе удалены от атома металла на несколько большее расстояние, чем другие. Такое искажение называют тетрагональным. В этом случае комплекс обладает симметрией группы D h, характеры которой приведены в табл. 12.9. Из этой таблицы видно, что в 04/г-комплексе 2я-орбитали октаэдра [dxy, dyz, dzx) расщепляются на пару вырожденных бд-орбиталей (d x и dyz) и / 2 -орбиталь [c.271]

Зависимость геометрии комплексов от их координационного числа иллюстрируется данными табл. 23.3. Все приведенные в этой таблице структуры совпадают с указанными в табл. 8.3 для аналогичного числа стереоактивных электронных пар исключение составляют лишь некоторые комплексы с координационным числом 4. Для комплексов с таким координационным числом могут наблюдаться как тетраэдрические, так и плоско-квадратные структуры, изображенные на рис. 23.2. При плоско-квадратном строении комплекса лиганды (и, следовательно, связывающие пары электронов) располагаются ближе друг к другу, чем при тетраэдрической конфигурации, и поэтому отталкивание между ними благоприятствует тетраэдрической конфигурации. Существование плоско-квадратных структур обусловлено другими причинами, которые будут обсуждаться в последующих разделах данной главы. [c.407]

Оксиды MO-2- Большинство диоксидов кристаллизуются в одном из двух простых структурных типов наиболее крупные ионы имеют координационное число 8 в структуре флюорита, а менее крупные — координационное число 6 в структуре рутила. Термин структурный тип рутила в табл. 12.4 подразумевает как наиболее симметричную (тетрагональную) разновидность этой структуры, так и менее симметричные варианты, причем последние выделены в таблице штриховыми линиями. Для этих соединений характерен полиморфизм, например РЬОг и Re02 кристаллизуются также в структурном типе а-РЬОз (разд. 4,3), а ОеОг — в структурном типе а-кварца, в то время как ТЮг и 2гОг при атмосферном давлении имеют по три по- [c.246]

Надо иметь в виду, что нижний и верхний пределы для каждого координационного числа существенно, отличаются по своему характеру. Так, например, структура типа Na l (к. ч. 6) геометрически устойчива в пределах от 0,41 до 0,73. Если перейден нижний предел, то,, структура действительно делается неустойчивой вследствие касания анионов друг с другом. Если же перейден верхний предел, то такого касания нет вплоть до отношения, равного 2,41, но внутри этого интер вала (0,41—2,41) будут находиться пределы для следующего (большего) координационного числа (рис. 184). Если отношение радиусов достигнет значения 0,73, то чисто геометрических представлений будет недостаточно, чтобы обосновать необходимость смены координационного числа. Для этого потребуется привлечение энергетических соображений, о которых речь будет ниже. Поэтому в том факте, что в нашей таблице выше значения 0,73 имеет- [c.143]

Большинство соединений, приведенных в таблице, кристаллизуется в структуре Na l (координационное число 6). Исключение составляют три соединения, имеющие структуру с координационным числом 8. Они заключены в скобки. Для всех трех соеди- [c.143]

Правило К = 8 — N можно распространить и на элементы VIII- подгруппы и формально считать, что атомы благородных газов в кристаллических структурах имеют координационное число, равное нулю, т. е. атомы в их молекуле не имеют ближайших соседей, связанных с ними ковалентными связями. Эти вещества имеют одноатомные молекулы, которые связаны друг с другом Ван-дер-Ваальсовыми силами. С этой точки зрения структуры благородных газов следует отметить в таблице так же, как и структуры УП-Ь подгруппы. [c.271]

Примечания. Цифра слева вверху у зааченяя радиуса металла указывает формальную валентность, цифра оправа в скобках — координационное число металла в соедицении, иэ которого рассчитан радиус. Значение радиусов для 34, (те, Зп и РЬ при двойных связях рассчитаны теоретически. Таблица составлена по данным следующих авторов для V — Пальмер (1938 г.) для Сг — Пальмер (1938 г.) и Ганиц (1956 г.) для V и Сг — Пальмер (1938 г.). [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология