Радиусы сфер действия

Эффективный радиус иона — это радиус сферы действия иона в данном кристалле. Он не является для данного иона (как и радиус атома) строго определенной величиной, зависит от типа связи и от координационного числа. Эффективные радиусы находят из расстояний d между центрами соседних ионов. Эти расстояния определяются с большой точностью современными методами рентгеноструктурного анализа (Вульф, Брэгги, Дебай и др.). Их приравнивают сумме радиусов ионов. Например, у Na l длина ребра элементарной ячейки найдена равной 5,62 А. откуда d = 2,81 А У фторида натрия d = 2,31 А и т. д. Однако, чтобы найти ионные радиусы, нельзя d просто делить пополам, как это делается при вычислении радиусов атомов в атомных решетках простых веществ. Надо знать, по крайней мере, радиус одного иона, найденный тем или другим способом. Наиболее надежная исходная величина была получена для иона [c.129]

На рисунках IV-9 и IV-10 даны молекулярные модели, отображающие не только относительное взаимное расположение атомов, образующих молекулы СОо и HgO, но и сферы их действия. В этом случае молекулы представляют собой совокупность шаровых сегментов, радиусы которых отвечают радиусам сфер действия соответствующих атомов. При этом ковалентные радиусы оказываются величинами, меньшими радиуса действия. Например, у HjO радиус сферы действия атома кислорода равен 1,22 А, а его ковалентный радиус — [c.78]

Экспериментальные значения констант коагуляции в среднем на 20-25 % выше рассчитанных по скорректированному уравнению Смолуховского (6.8). Это отклонение обычно приписывают влиянию полидисперсности аэрозоля, поскольку полидисперсная система должна коагулировать быстрее монодисперсной. Однако, как уже отмечалось, увеличение скорости коагуляции за счет полидисперсности составляет лишь несколько процентов (самое большое 10 %). Предполагается, что оставшаяся разница обусловлена силами Ван-дер-Ваальса, благодаря которым радиус сферы действия каждой аэрозольной частицы возрастает. Поэтому рассмотрим этот вопрос подробнее. [c.124]

Если теперь предположить, что отношение s радиуса сферы действия к радиусу частицы дпя всех частиц одинаково, мы по лучим [c.149]

Примерные радиусы действия ионов представлены в периодической таблице элементов Д. И. Менделеева, они определены для комнатной температуры и стандартных структур. По таблице Д. И. Менделеева в каждой группе радиус сверху вниз увеличивается, а в периоде слева направо — уменьшается. Такому правилу не подчиняются лантаноиды. В этой аномальной группе от Ьа (№ 57) до Ьи (№ 71) ионный радиус постепенно уменьшается от 0,122 до 0,099 нм. Это явление и было названо лантаноидным сжатием. Благодаря ему ионный радиус Н + уменьшается примерно на 0,02 нм (как это проявляется во всех периодах) не от 0,122, а от 0,099 нм и таким образом этот элемент приобретает радиус сферы действия 0,077 нм, что равно или почти равно сфере действия 2г +. По этой же причине оказываются равными радиусы действия и Та +, Мо + и °+, Аи и А . [c.18]

Удвоенное значение, 2а/К, дает радиус сферы действия молекулы. Согласно Герцу (1923), этот радиус в гомологических рядах обычно возрастает с увеличением молекулярного веса и почти один и тот же у изомерных веществ. [c.196]

Указанные выше соотношения могут быть иллюстрированы рис. 113. Пусть р — радиус сферы действия молекул некоторой жидкой среды, [c.609]

Отношение радиуса сферы действия к радиусу [c.238]

Так как вычисление радиусов атомов и ионов изложенным методом исходит из условного положения, что атомы и ионы в кристаллических решетках находятся в виде касающихся шаров, то вычисляемые таким путем радиусы не являются истинными. Поэтому их называют эффективными, или ковалентными. В действительности они являются радиусами сферы действия атомов и ионов. [c.61]

Разделив ток на заряд электрона, находят соответствующие числа электронов. Разность между числами электронов, долетевшими до Вб и до Вв, даёт число электронов, выбывших из пучка вследствие столкновений на пути от Вб до Вв. Для того чтобы электрон выбыл из числа электронов, описывающих круговой путь, достаточно небольшого изменения скорости электрона или небольшого изменения направления его движения. То и другое может произойти лишь вследствие взаимодействия между молекулами газа и электронами. Таким образом, правильнее говорить не о числе столкновений электронов с молекулами, а о числе взаимодействий и выводить отсюда радиус сферы действия молекулы данного газа по отношению к электронам определённой скорости. Эту величину численно характеризуют суммой поперечных сечений сфер действия или короче эффективным поперечным сечением О всех молекул, находящихся в 1 см . [c.282]

Решение. Расстояние между центрами двух соседних структурных частиц в кристаллической решетке называется константой решетки. Если исходить из предположения, что структурные частицы кристалла — это касаюш,иеся друг друга шары, то константа решетки равна сумме радиусов этих частиц. Радиусы ионов (или атомов), определяемые при таком допущении, называются эффективными радиусами, так как они являются радиусами сфер действий ионов (или атомов) [c.39]

Принимая это во внимание, мы получили характеристический радиус сферы действия межмолекулярного переноса энергии, равный 10.5 1.0 А. Эта величина получена при предположении, что исследуемый твердый раствор однороден, а радиусы молекул нафталина и иодистого метила равны 1.85 и 5.5 А соответственно [25]. Установление именно этой величины (10 А) радиуса сферы действия переноса энергии, характерной для обменно-резонансного взаимодействия, является другим аргументом в пользу подтверждения триплет-триплетного переноса энергии в исследуемых двухквантовых реакциях сенсибилизованного фотолиза. [c.111]

Поверхностный слой жидкости, соприкасающийся с другой средой, например, с ее собственным паром, находится в особых условиях по сравнению с остальной массой жидкости. Эти особые условия возникают потому, что молекулы поверхностного слоя в отличие от молекул внутренних слоев подвергаются неодинаковому притяжению молекулами жидкости и газа (пара). Каждая молекула внутри жидкости со всех сторон притягивается с одинаковыми силами соседними молекулами, расположенными на расстоянии радиуса сферы действия межмолекулярных сил (рис. 2). В результате силы притяжения компенсируются, поэтому равнодействующая этих сил равна нулю. У молекул поверхностного слоя одна часть сферы действия межмолекулярных сил находится в жидкости, другая — в газовой фазе. Так как плотность газа меньше плотности жидкости, то силы притяже ния молекул газа очень малы и ими можно пренебречь, и равнодействующая всех сил притяжения будет направлена внутрь жидкости перпендикулярно ее поверхности. [c.19]

Радиусы (сферы действия) нейтральных атомов Na и С1 равны соответственно 186 и 99 пм. Из сопостааления зна . ений ионных и атомных радиусов видно, насколько снльио влияет на размеры отдача или присоединение атомов электронов. Для случая одного а того же элемента это влияние наглядно показано на рис. П1-46, где даны увеличенные в 50 миллионов раз размеры атома серы в нейтральном (S°), отрицательно двухвалентном (S -) и положительно шестивалентном (S +) состояниях. В дальнейшем придется часто иметь дело с размерами атомов и ионов, так как от них сильно зависят многие свойства веществ. [c.92]

Эффективныйрадиусиона — это радиус сферы действия пона в данном кристалле. Он не является для данного иона (как и радиус атома) строго определенной величиной, так как зависит от типа связи и от координационного числа. Эффективные радиусы определяют из расстояний d между центрами соседних ионов. Эти расстояния определяются с большой точностью современными методами рентгеноструктурпого анализа (Вульф, Брэгги, Дебай и др.). Их приравнивают сумме радиусов ионов. Например, у Na l длина ребра элементарной ячейки найдена равной 0,562 нм, отк -да d= = 0,281 нм, у фторида натрия Л=0,231 нм и т. д. Однако, чтобы определить ионные радиусы, нельзя d просто делить пополам, как это делается при вычислении радиусов атомов в атомных решетках простых веществ. Надо знать, по крайней мере, радиус одного иона, найденный тем или другим способом. Наиболее надежное исходное значение было получено для иона F (0,133 нм) с помощью оптических методов, зная которое можно определить радиусы = 0,231—0,133 = 0,098 нм Гс,- = = 0,281—0,098=0,183 нм и т. д. Таблицы ионных радиусов приведены в справочной литературе. [c.160]

Очерченной сферой ограничена область, в которой соседние молекулы могут оказать притягательное действие иа молекулы т, т и т". Если взять молекулу т, то на нее со всех сторон симметрично действуют молекулы, находящиеся в очерченной сфере. Силы последних взаимно погашаются. В ином положении находятся молекулы т и т", расположенные на расстоянии от поверхности АВ, меньшем радиуса сферы действия сил притяжения. Для этих молекул силы притяжения молекул, находящихся внутри жидкой фазы, компенсиоуются не полностью, в результате чего к молекулам прикладывается некоторая сила, действующая перпендикулярно к поверхности и направленная внутрь жидкости. Наибольшая сила будет действовать на молекулу т", поскольку для компенсации сил притяжения других молекул не достает целой полусферы. Таким образом, приходим к заключению, что молекулы, находящиеся в поверхностном слое жидкости, находятся под действш м некоторой результирующей силы сцепления, направленной внутрь жидкости перпендикулярно к поверхности. Молекулы жидкости, обладающие повышенной кинетической энергией, способной преодолеть силы сцепления, вырываются с поверхности жидкости, образуя пар. Ясно, что чем меньше будет результирующая сила сцепления, тем легче будет молекуле жидкости покинуть жидкую фазу и тем выше будет давление паров в воздухе. Можно показать, что результирующая сила сцепления, действующая на молекулу, находящуюся на поверхности жидкости, должна зависеть от кривизны поверхности. Из рис. 228, в, на котором показаны три поверхности — выпуклая, плоская и вогнутая — видно, что объем жидкости, находящейся в сфере, где возможно проявление сил сцепления между молекулами, наименьший у выпуклой поверхности и наибольший — у вогнутой. [c.346]

Ионные радиусы, или, вернее, радиусы сфер действия , в структурах сил икатов были вычислены [c.58]

Форма осажденных частиц (агрегатов) хлорида аммония, образованных в воздухе с низкой влажностью, заметно отличается от сферической, но с увеличением влажности приближается к таковой. Таким образом, поведение дыма хлорида аммония в присутствии паров воды можно объяснить, если принять, что константа коагуляции возрастает с отклонением формы частиц от сферической, т. е. с увеличением радиуса сферы действия частиц. Это соображение подтверждается опытами с дымом п-нитрозоди- [c.157]

Экспериментальные значения констант коагуляции /( на 20—25% выше рассчитанных по исправленному уравнению Смолуховского для скорости коагуляции монодисперсного аэрозоля К=4кТ(I + А1/г)/Зг . Это отклонение обычно приписывают влиянию полидисперсности, поскольку полидисперсная система должна коагулировать быстрее монодисперсной. Однако для туманов масла, трикрезилфосфата и серной кислоты увеличение скорости коагуляции за счет полидисперсности составляет лишь несколько процентов (самое большее 10%) Предполагается, что оставшаяся разница обусловлена ван-дер-ваальсовыми силами, благодаря которым радиус сферы действия каждой аэрозольной частицы возрастает. Хотя, по мнению Бредли и Бейшера между частицами дыма при агрегации должны действовать значительные силы сцепления, для коагуляции обычно принимают, что эффективный радиус частицы равен ее геометрическому радиусу, т. е. коагуляция происходит лишь при непосредственном соприкосновении частиц в результате броуновского движения. Влияние ван-дер-ваальсовых сил было рассчитано следующим образом з. Согласно общей теории этих сил, энергия взаимодействия беско [c.158]

В случае Мп(С104)о, поскольку Д// и ДО его взаимодействия с водой наименее экзотермичны, то можно думать, что ионы Мп(НаО)д+ обладают меньшим радиусом сферы действия на воду и образуют менее богатые водой внешнесферные ассоциаты, чем никель и цинк. Этим можно объяснить тот факт, что пересечение его кривых происходит при более высоких концентрациях и под меньшп, И углами, чем у цинка. Интересно, что для электролитов, относительно слабо взаимодействующих с водой, пересечений изотерм до сих нор не наблюдалось вовсе, и на этом основании даже высказывалось мнение, что положительные температурные коэффициенты [c.122]

Квантовые выходы сенсибилизироваиной фосфоресценции и радиусы сферы действия тушения при триплет-триплетном переносе энергии [103, 153] а) [c.277]

Здесь ЗЗо п 33 — выходы люминесценции соответственно в отсутствии и в присутствии тушителя, 0)—объём сферы действия возбуждённой молекулы минус кинетический объём, вероятность гуяюння при встрече возбуждённой молекулы с молекулой тушителя, —длительность возбуждённого состояния в отсутствии тушения, Л—коэффициент диффузии, а—радиус сферы действия возбуждённой молекулы, число Авогадро, С —число граммов тушителя в 1 сл раствора, 8 —особый поправочный множитель. [c.167]

Первое направление тесно связано с именем Гольдшмидта [ ]. Из данных рентгеновского анализа можно определить расстояние между ионами в решетке кристалла какого-либо химического элемента. Половина этого расстояния, по Браггу и Гольдшмидту, является радиусом сферы действия данного иона, причем радиус сферы действия почти не зависит от типа химического соединения, в виде которого находится данный элемент в кристалле. В кристаллической решетке каждый ион окружен определенным числом противоположно заряженных ионов. Это координационное число зависит от типа соединения и от соотношения радиусов сфер действия катионов и анионов. Гольдшмидт предполагает, что для устойчивости решетки гетерополярного соединения необходимо, чтобы данный ион соприкасался с максимальным числом противоположно заряженных ионов. Исходя из чисто геометрических соображений (наиболее полное заполнение пространства шарами), Гольдшмидт приходит к формулированию зависимости структуры кристаллической решетки от величины радиусов сфер действия катионов и анионов. Если, например, отношение радиуса сферы действия катиона к радиусу аниона лежит в пределах 0.15—0.22, то тогда в кристаллической решетке один катион будет окружен тремя анионами и вещество имеет определенную кристаллическую структуру. Если это отношение лежит в пределах 0.22—0.41, то вещество будет иметь уже другую структуру решетки, так как один катион будет соприкасаться уже с четырьмя анионами, и т. д. Таким образом, по Гольдшмидту, строение кристалла обусловливается отношением радиусов сфер действия ионов и типом химического соединения, причем в ионных решетках поляризационные свойства ионов почти не оказывают влияния. Наоборот, в решетках не ионных поляризационные свойства играют весьма важную роль среди других факторов, влияющих на структуру решетки. Если два вещества, химически аналогичные, имеют одинаковый тип решетки и не слишком отличаются расстоянием между ионами, то они могут изоморфно замещать друг друга. По Гольдшмидту же, одинаковый тип кристаллической решетки у обоих соединений будет только тогда, когда отношение радиусов сфер действия противоположно зарял-сенных ионов у обоих веществ будет лежать в пределах, характеризующих данный тип решетки. [c.30]

Выполнимость соотношения Ф. Перрена (3) в нашем случае позволила нам рассчитать радиус сферы действия переноса энергии, как это делается обычно в экспериментах, в которых исследуется перенос энергии по нижним триплетным уровням [24]. Для этого мы обозначили критическую концентрацию как величину, при которой заселенность уровня сенсибилизатора равна 4 от заселенности в отсутствие молекул субстрата, распад которого изучается. Из равенства (4) следует, что эта критическая концентрация соответствует половине наибольшей измеренной скорости появления радикалов субстрата dRldt) ,. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология