Тетраэдрические ионы и молекулы

Превращение пирамидальной молекулы НзР в тетраэдрический ион РН должно сопровождаться существенным изменением валентного угла НРН (от 93,7 до 109,5°), поэтому электронодонорные свойства НзР значительно ослаблены по сравнению с НзЫ. Так, фосфин в юде растворяется, но соединений при этом не образует. [c.411]

Аквакомплексы металлических ионов обладают определенной геометрической структурой. Так, для комплексов переходных металлов (N1 +, Со +, уз+, Рез+, Ре2+, Мп2+) оптическими методами доказано октаэдрическое размещение молекул воды вокруг иона аквакомплексы Си + и ТР+ характеризуются тетрагональной (не вполне правильной) конфигурацией, ион лития — тетраэдрической, ион калия, возможно, способен заместить одну молекулу воды в ее тетраэдрической структуре (Брэда). [c.257]

Превращение пирамидальной молекулы РНз в тетраэдрический ион РН4 должно сопровождаться существенным изменением валентного угла НРН (от 398 [c.398]

Тетраэдрические ионы и молекулы. Добавление одного атома кислорода к пирамидальным ионам и молекулам указанных выше четырех типов приводит к следующей серии ионов и молекул [c.464]

Детали строения тетраэдрических ионов и молекул (д)—(к) приведены в табл. 16.4. [c.468]

В работах Н. В. Белова неоднократно высказывалась мысль о том, что основной динамической формой существования двуокиси кремния в растворе (а возможно, и в расплаве) является Не тетраэдрический ион [5104] - или комплекс 51 (ОН)4, а нейтральная молекула 5102. В соответствии с этим представлением образование столь характерных для кристаллических структур силикатов кремнекислородных тетраэдров происходит непосредственно на поверхности растущего кристалла из двух кислородов, принадлежащих твердой фазе, и двух других, принадлежащих присоединяющейся молекуле 5Юг (процесс силификации). В частности, формирование с помощью такого механизма трехмерного кремнекислородного каркаса предполагает существование на поверхности твердой фазы подходящих посадочных площадок в виде двух атомов кислорода, принадлежащих двум различным тетраэдрам кристаллической структуры, отстоящих друг от друга на расстоянии, равном длине ребра кислородного тетраэдра. [c.150]

Как уже отмечалось, структуры полиморфных модификаций льда и структурно подобных ему гидратов дают основание считать, что строение молекулы воды в них отвечает тетраэдрическому распределению двух положительных и двух отрицательных областей заряда. Расположение ближайшего окружения молекул воды во многих кристаллических гидратах согласуется с таким тетраэдрическим строением молекулы воды. В гидратированных оксосолях молекула воды обычно связана, с одной стороны, с двумя атомами кислорода оксо-ионов, а с другой — с двумя ионами М+ или одним ионом М + следующим образом [c.400]

Превращение каждого из этих комплексов в следующий происходит в результате удаления протона в одной из четырех молекул воды тетраэдрического иона цинка. Осадок гидроокиси цинка образуется в результате потери воды нейтральным комплексом гп(Н20)2(ОН)2. [c.390]

Рис. 2. Модель молекулы цается от длины соответствующих хлорной кислоты связей в тетраэдрическом ионе СЮ4"

Электрическое поле растворенных ионов более или менее искажает тетраэдрическое расположение молекул воды, поскольку взаимодействие ион — вода значительно отличается от взаимодействия вода — вода. [c.79]

Приведите энергетическую диаграмму орбиталей тетраэдрической молекулы. Какова электронная конфигура11ия иона BH, Почему в отличие от тетраэдрического иона ВН, треугольная молекула ВПд неустойчива [c.62]

Однако для комплекса XVII [К = С(СНз)з] измеренный в растворе магнитный момент равен 3,3 Рм, что свидетельствует о наличии двух неспаренных электронов центрального иона и, следовательно, тетраэдрической структуре молекул XIX. В случаях, когда К—-вторичная алкильная группа (ИЗО-С3Н7, циклогексил), измеренный магнитный момент имеет промежуточное значение между О и 3,3 Рм. Этот результат говорит о конформационном равновесии в растворе XVIII X1X. Содержание парамагнитного тетраэдрического комплекса и наблюдаемый эффективный магнитный момент в растворе зависят от температуры последнего. [c.183]

Конечный результат структурной перестройки зависит от размеров иона. Если ион имеет сравнительно небольшой радиус и может поместиться в центре тетраэдра, образованного молекулами воды, то структура воды изменяется сравнительно мало, но молекулы, находящиеся по углам тетраэдра, получают дополнительную поляризацию в направлении к центральному иону. Форслинд показал, что тетраэдрические ионы хлорной кислоты (анионы С104 ), близкие по размерам к тетраэдрам воды (равно как и катионы аммония), могут в известной мере имитировать эти тетраэдры и вследствие этого почти не искажают структуру воды. Относительно характера действия того или иного иона на структуру воды полного единогласия нет. [c.252]

Исследования показали, что кривая интенсивности водных растворов тетрафторборной кислоты напоминает кривую интенсивности чистой воды. Это означает, что структура раствора мало отличается от структуры чистой воды, а так как кислота Н(Вр4) является сильной и, следовательно, в водном растворе диссоциирована на ионы Н" " и BF4, то можно заключить, что эти ионы очень слабо воздействуют на структуру воды. Анализ площадей под пиками кривой распределения показывает, что ион BF4 тетраэдрически окружен молекулами Н2О. Протоны образуют с молекулами воды ионы гидроксония в результате химической реакции [c.292]

В работах [137, 138] определенная часть прочности связывается с состоянием тонких адсорбированных пленок воды, которые ведут себя в этом случае как квазитвердое тело, а также тетраэдрической структурой молекул воды, сходной с остовом гидросиликатов и служащей плотным заграждением для вновь мигрирующих ионов. [c.40]

Приставки орто-, ииро-, мета- в названиях кислот и солей кремния, фосфора и мышьяка относятся к тетраэдрическим ионам (или молекулам в случае кислот), которые содержат О, 1 НЛП 2 мостиковых атома 6 соответственно, т. е. к соединениям, содержащим группы МО4, М2О7 или (МОз) . Применительно к боратам отпт обычно обозначают кислоты п ионы, в которых атомы В имеют КЧЗ, т. е. орто—ВОз , пиро — В20з н мета — (ВОг),, " (циклические илп линейные). Для тетраэдри- [c.195]

Си—С 1,94. Д.). Помимо безводных солей КСи(СЫ)2 и КзСи(СЫ)4 (содержащей тетраэдрические ионы [Си(СЫ)4] , разд. 23.11) известна также гидратированная соль КСи2(СЫ)з- Н2О [2в]. В этом кристалле каждый атом меди(1) образует три иочти компланарные связи, как и в КСи(СЫ)г (углы между связями составляют 112° (два) и 134° (один)), в гофрированных слоях наиболее простого из вссх возможных типов (рис. 25.5,6). Длины связей Си—С и Си—N очень близки к длинам связей в K u( N)2, а самое короткое расстояние Си—Си составляет 2,95 А (в КСи(СЫ)2 2,84 А). Молекулы Н2О не связаны с атомами металла, а занимают в слоях пустоты, слои удерживаются друг относительно друга ионами К+. Мы уже отметили в предыдущем разделе, что в соединениях СиСН-ЫоН4 и СиСЫ-ЫНз медь(1) ведет себя совершенно иначе. [c.243]

Во всех этих случаях ни одна из взаимодействующих частиц не имеет неспаренных электронов. В данных примерах донорами являются молекулы N118 и Н2О, а акцепторами - ионы и Ве . Донорно-акцепторные связи в итоге ничем не отличаются от обычных ковалентных связей все четыре связи N—Н в тетраэдрическом ионе аммония и три О—Н связи в ионе оксония НдО эквивалентны друг другу во всех отношениях - по длине, полярности и прочности. Последний пример - с тетраэдрическим ионом 62 [c.62]

Молекулярная структура и динамика воды и растворов электролитов исследовались во многих экспериментальных и теоретических работах [1]. Очевидно, что структура воды отчасти определяет как структуру ионных растворов, так и кинетику происходящих там явле ний. Существует множество моделей, которые удовлетворительно объясняют ряд наблюдаемых термодинамических свойств воды, хотя они значительно различаются на молекулярном уровне. В табл. 1 сравнивается несколько таких моделей,в основном для того, чтобы показать их структурное и динамическое разнообразие. Вообще во многих моделях предполагается локальная тетраэдрическая координация молекул HjO и такие расстояния между соседними молекулами, которые соответствовали бы положениям и площадям макшмумов радиальных функций распределения, найденных по рассеянию рентгеновских лучей. Структуры различных типов ассоциированных групп и области промежуточного порядка рассматриваются обычно как динамические образования, распадающиеся с разрывом связей. При этом отдельные молекулы могут переориентироваться, диффундировать между связывающими центрами или образовывать мегастабильные "мономеры". [c.184]

Взаимодействуя с водой, молекулы хлорной кислоты переходят из псевдоформы, имеющей симметрию Сз, (без учета положения протона), в ациформу, т. е. диссоциируют на тетраэдрический ион СЮ4 и пирамидальный ион оксония Н3О+. Магнитное экранирование ядра атома хлора различно в молекуле НОСЮз и в ионе СЮ4-. Точно так же отличается положение резонансной частоты в спектре ПМР гидроксильной группы молекулы НОСЮз и иона Н3О+. [c.103]

В противоположность точке зрения Нагель-шмидта, Брэдли, Грима и Кларка (см. выше), Хендрикс и Джефферсон полагают, что вода в гидратированном монтмориллоните включена между силикатными слоями, имеющими структуру пирофиллита или талька, в виде промежуточных гексагональных слоев. Вода связана с ионами кислорода в слоях [Si04l согласно представлениям Бернала и Фаулера о тетраэдрической структуре молекулы воды (см. А. И, 202), с этими ионами кислорода непосредственно связываются атомы водорода. Константы а я Ь гексагональной сетки воды приблизительно согласуются с размерностями в слое тетраэдров [SiOJ. Процесс адсорбции добавочных порций воды поверхностными слоями обусловлен дальнейшей ориентацией близлежащих молекул воды и ее слоев, как это схематически показано на фиг. 74. [c.78]

Влияние органических ионов на структуру воды несколько отличается от влияния неорганических ионов. Это обусловлено тем, что органические ионы крупнее, а их углеводородные группы гидрофобны и в целом оказывают на воду упорядочивающее влияние [29, 30]. Этот эффект связан с изменением энергетических уровней молекул воды в различных состояниях, в результате которого изменяется статистическое распределение в непосредственной близости от растворенных ионов. Если вблизи тетраэдрически связанных молекул воды находится гидрофобная частица, энергия вандерваальсовой связи, ориентированной по отношению к растворенной молекуле, снижается (по сравнению с ситуацией, когда на месте растворенной молекулы находится молекула воды), что стабилизует тетраэдрически связанное размещение, т. е. структура воды упрочняется. Этот эффект имеет также значение в термодинамике гидратации ионов тетралкиламмония и диссоциации органических кислот и оснований [31а]. [c.85]

Координационное число 5. Хотя и много чаще, чем координационное число 3, этот тип координации встречается относительно редко, и в разных примерах (когда из соображений стехиометрии можно предположить его наличие) истинное координационное число оказывается иным, причем оно бывает либо больше, либо меньше. Так, в кристаллической решетке СздСоО,, имеются тетраэдрические ионы СоС1 и отдельные ионы СР, в то время как кристаллические соединения НЬС ,,, ЫЬВг.,, ТаС ., и МоС — все содержат димерные молекулы М,Хю, состоящие из двух октаэдрических групп МХб, соединенных по ребру. [c.156]

Смотреть страницы где упоминается термин Тетраэдрические ионы и молекулы: [c.195] [c.428] [c.428] [c.455] [c.283] [c.291] [c.293] [c.77] [c.617] [c.304] [c.382] [c.77] [c.243] [c.304] [c.382] [c.229] [c.339] [c.70] [c.125] [c.286] [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология