Величина парциальная мольная

Коэффициентом пропорциональности модулированного преобразователя является обратная величина парциального мольного объема растворителя ui, который представляет собой частную производную [c.305]

Хорошие данные о величинах парциальных мольных объемов являются редкостью. Полуэмпирическая зависимость, [c.48]

Для работы этой программы в качестве исходных данных необходимо вводить величины парциальных мольных объемов при бесконечном разбавлении и экспериментальные значения составов и давлений при одной температуре, поскольку [c.83]

Следует заметить, что если число надкритических компонентов превышает единицу и все они имеют несимметричную нормализацию, то каждый из них должен характеризоваться по крайней мере одним параметром взаимодействия с конденсирующимся компонентом, причем не обязательно с одним и тем же. Аналогично для всех пар из каждого неконденсирующегося компонента с каждым конденсирующимся должна быть введена одна карта, содержащая как минимум одну константу Генри и величину парциального мольного объема при бесконечном разбавлении. [c.124]

Активности и коэффициенты активности растворенного вещества н растворителя можно вычислять также по другим равновесным свойствам раствора по понижению температуры замерзания, по повышению температуры кипения, по растворимости, по осмотическому давлению и др. Недостатком определения активности по этим равновесным свойствам раствора является то, что они зависят ие только от химического потенциала, но и от других парциальных мольных величин (парциальной мольной энтальпии, парциального мольного объема компонента и др.), которые нужно находить из опыта. [c.228]

Химический потенциал компонента является также парциальной мольной величиной—парциальной мольной функцией Гиббса. По уравнениям (ХП1,47) [c.376]

Экспериментальное определение величин во всем диапазоне составов является задачей, сравнимой но трудоемкости с измерением коэффициентов активности, и, следовательно, такие данные не часто имеются в распоряжении исследователя. Однако величины парциальной мольной теплоты растворения можно определить с достаточной точностью, исходя из значений коэффициентов активности , по уравнению [c.215]

Разность к — /1 определяется как интегральная мольная теплота растворения (у смееи состава Хх. Это количество теплоты, которое следует подвести к смеси для поддержания изотермических условий оно связано с величинами парциальной мольной теплоты растворения соотношением [c.217]

Мы рассмотрели связь коэффициента диффузии с характеристикой, зависящей от механизма процесса (с величиной блужданий). Интересно рассмотреть связь коэффициента диффузии с понятием подвижности , которое мы ввели при рассмотрении электропроводности. Подвижность — это скорость, которую приобретает частица при действии единичной силы. Если в двух точках раствора концентрация различна, то и величина парциальной мольной свободной энергии компонента в этих точках будет разной. Следовательно, при переходе молекулы из одной точки в другую будет производиться работа, равная убыли свободной энергии А = Здесь индекс т указывает на то, что свободная энергия относится не к молю, а к молекуле. Но работа равна произведению силы на путь. Следовательно, на молекулу в среднем действует сила fi, описываемая уравнением [c.264]

Примером значительного влияния давления на равновесие в жидкой фазе является смещение ионного равновесия и связанное с ним изменение электропроводности растворов при высоких давлениях. Чтобы судить о влиянии давления на ионное равновесие, необходимы данные о парциальных ионных объемах (на моль диссоциированного электролита). Однако определить абсолютную величину парциальных ионных объемов в настоящее время не представляется возможным. Если же принять, например, величину в водном растворе при 25 и 1 атм равной нулю, то можно вычислить относительные парциальные объемы других ионов в тех же условиях по величинам парциальных мольных объемов электролитов в бесконечно разбавленных водных растворах. Так, по значению парциального мольного объема полностью диссоциированной соляной кислоты можно найти г с1- (считая ун+= 0), затем, проведя такое же измерение с раствором хлористого натрия, найти [c.53]

Для приближенного расчета величины по истинной величине парциального мольного объема растворенного газа Та при Р = 1 атм М. Г. Гоникбергом [101] было предложено уравнение [c.63]

В настоящее время величины парциальных мольных теплот испарения известны для ограниченного числа систем. Однако, как справедливо было указано В. А. Киреевым [168] и подтверждено в работе [166], использование теплот испарения чистых компонентов вместо парциальных молярных тенлот вполне допустимо при инженерных расчетах. [c.200]

Мы можем формально выразить величину парциальной мольной энтальпии в виде суммы [c.31]

Поскольку парциальные мольные величины отражают изменения свойств, то их нельзя уподоблять соответствующим мольным величинам (парциальные мольные величины могут принимать значения, которые немыслимы для мольных величин например, парциальный мольный объем может принимать отрицательные значения, тогда как мольный объем не может быть отрицательной величиной). [c.100]

Льюис [27] назвал частную производную от экстенсивной величины С по числу молей одного из компонентов системы, при постоянных температуре, давлении и числах молей остальных компонентов, парциальной мольной величиной . Парциальную мольную величину обычно обозначают той же самой буквой, что и исходную экстенсивную величину, но с черточкой наверху и индексом компонента внизу [c.360]

Теоретические вопросы, связанные с растворимостью газа в жидкости при высоких давлениях, рассмотрены Кричевским и др. [7, 21]. Следует отметить неприменимость уравнения Генри для определения растворимости газа в силу зависимости константы Генри (Г) от давления, а также значение объемных эффектов растворения, характеризуемых величиной парциального мольного объема газа, и сложный вид кривой зависимости растворимости, характеризуемой мольной долей растворенного газа от давления. [c.23]

Изменение какой-нибудь экстенсивной величины О, вызванное изменением числа молей компонента при постоянных давлении и температуре, не будет в общем случае совпадать (в пересчете на моль компонента) с мольным значением этой величины для чистого компонента при этих же давлении и температуре. Льюис назвал частную производную от экстенсивной величины по числу молей одного из компонентов системы, при постоянных давлении, температуре и числах молей остальных компонентов, парциальной мольной величиной. Парциальную мольную величину обычно обозначают той же самой буквой, что и исходную экстенсивную величину, но с черточкой наверху и индексом компонента внизу [c.20]

Отметим еще раз, что парциальная мольная величина для какого-то компонента раствора не является свойством только данного компонента, а отражает всю совокупность энергетических и структурных особенностей, характеризующих раствор заданного состава. Например, величины парциальной мольной энтальпии смешения (или другой функции) для какого-либо одного вещества в его растворах одинаковой концентрации с различными растворителями могут отличаться между собою очень значительно, могут иметь и разные знаки. [c.12]

Из всего изложенного можно заключить, что исследование ферментативной кинетики под гидростатическим давлением позволяет определить либо изменения парциальных мольных объемов исходных реагентов при образовании активированных комплексов, либо — в благоприятном случае — найти величину парциального мольного объема активированного комплекса [c.165]

Фиктивная переменная VOL предназначена для хранения приращений средней величины парциальных мольных объе- [c.138]

Касаясь экспериментальных свойств водных растворов неполярных молекул, мы не упомянули еще одной важной величины — парциального мольного объема КГ- Один из путей экспериментального определения этой величины — использование формулы (11.3). Другой путь — измерение плотностей растворов. Оба метода чрезвычайно трудоемки, поскольку первый требует исследования растворимости при высоких давлениях, а второй прецизионной аппаратуры (учитывая низкую растворимость неполярных веществ в воде). Не случайно поэтому надежных данных о У2 для неполярных газов в воде имеетса очень мало. Известен обзор [43], в котором приводится библиография работ, содержащих данные о У газов в жижостях. Совсем недавно опубликованы результаты измерений УГ двадцати газов в воде при 298 к [44]. [c.28]

О состоянии растворенной частицы можно судить на основании величины парциальной мольной энтропии 5г (для бесконечно разбавленного pa tBopa St), которая содержит неразделимые эффекты обоих типов взаимодействий (1 — 1 и 1—2). [c.86]

Парциальные мольные величины нельзя отождествлять с химическими потенциалами. Это станет очевидным, если сравнить уравнения [1. = (дП/дп )А, в, nj (V, 39) и (VIII, 4). Лишь одна парциальная мольная величина — парциальный мольный изобарный потенциал — является химическим потенциалом. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология