Параметры Парциальные мольные величины

По определению парциальные мольные величины, как подчеркивается в самом названии, относятся к одному молю, не зависят от количества вещества, т. е. являются интенсивными параметрами системы. Однако они зависят от состава смешанной фазы, и, как будет показано ниже, с их помощью [c.215]

В отличие от экстенсивных параметров мы будем обозначать парциальные мольные величины прописными буквами с чертой, отличая их таким образом от обычных мольных величин. Далее будет введена парциальная мольная величина—химический потенциал (размерность энергия/моль). [c.216]

Это парциальная мольная величина [некоторое представление о таких величинах уже вводилось в разд. 18.2, уравнение (185)]. Химический потенциал— это интенсивный параметр системы он не зависит от количества вещества в фазе. Величина л,-, выражаемая как производная дu дni)s,v,n , или дh дni)s,p,n , несколько абстрактна, поскольку ее изменение происходит при постоянной энтропии, т. е. при условиях, которые редко встречаются в обычных физико-химических процессах. В то же время химический потенциал, определяемый двумя последними выражениями, т. е. как парциальная свободная энергия и парциальная свободная энтальпия вещества в смеси нескольких компонентов, имеет важнейшее значение для расчета фазовых химических равновесий. [c.248]

Величины, позволяющие определить состояние системы, называются параметрами состояния. В химии чаще всего используются следующие параметры состояния давление, температура, объем, состав системы (выраженный, например, в парциальных давлениях, мольных долях или концентрациях компонентов). Описание системы не обязательно требует знания всех параметров системы, если параметры связаны между собой, т. е. зависят друг от друга. [c.160]

Пусть Ф — экстенсивное свойство раствора. Оно есть функция двух физических параметров состояния, в качестве которых в теории растворов всегда используют р и Г, и чисел молей обоих компонентов Пх и п . Парциальными мольными величинами, характеризующими долю от общего свойства, приходящуюся на моль каждого из компонентов, называются производные [c.143]

В термодинамике многокомпонентных систем широко используются парциальные мольные величины Я,-, Зи V i и т. д.— частные производные соответствующего экстенсивного параметра по числу молей одного из компонентов при всех прочих постоянных [c.21]

Одно из полезных свойств парциальных мольных величин состоит в том, что к ним применимы все уравнения химической термодинамики, связывающие параметры состояния раствора, [c.8]

Этим мы закончим изложение термодинамики ионной сольватации в свете классической термодинамики. Возможности, которые открывает использование энтропийных характеристик с учетом статистического их характера, применение метода парциальных мольных величин, рассмотрение теплоемкостей растворов электролитов и их отклонений от аддитивности, а также вопросы, связанные с влиянием температуры и концентрации на термодинамические параметры электролитных растворов, будут рассмотрены в отдельных главах. [c.68]

Температуры Эйнштейна считаются не зависящими от концентрации, а параметры Ье , Ьу,, бу , бу , б , б , б , б , б а, ба находятся из экспериментальных данных. Применение к предельно разбавленным растворам ТХС в описанном виде невозможно, так как эмпирические параметры, характеризующие раствор, неизвестны. Запись через величины, носящие смысл парциальных, позволяет несколько модифицировать методику записи указанных выше величин. В работе [69] на этом пути была предложена методика расчета 7, основанная на теории характеристических структур [70—72]. Из статистической суммы и выражения конфигурационной потенциальной энергии были исключены корреляционные параметры путем введения парциальных мольных величин. Это позволило получить выражение для 72 с помощью уже упомянутых предположений о строении смешанной ячейки. При расчетах принималось J — I. В результате получено [c.20]

Следует заметить, что если число надкритических компонентов превышает единицу и все они имеют несимметричную нормализацию, то каждый из них должен характеризоваться по крайней мере одним параметром взаимодействия с конденсирующимся компонентом, причем не обязательно с одним и тем же. Аналогично для всех пар из каждого неконденсирующегося компонента с каждым конденсирующимся должна быть введена одна карта, содержащая как минимум одну константу Генри и величину парциального мольного объема при бесконечном разбавлении. [c.124]

Согласно теории Флори, при температуре, при которой молекулы имеют невозмущенную конфигурацию, а = 1 и характеристическая вязкость строго пропорциональна Это было экспериментально установлено для самых разнообразных полимеров. Поэтому можно считать, что изменение [т]] в зависимости от температуры Т и растворителя обусловлено факторами, воздействующими на а. Величина фактора растяжения связана с термодинамическими параметрами ASi (парциальная мольная энтропия разбавления) и ДЯ1 (парциальная мольная теплота разбавления) следующим соотнощением [64] [c.20]

Уравнение (18) совместно с уравнением (16) могут быть решены итерационной процедурой. Решением является значение объема адсорбционной фазы и парциальных мольных объемов компонентов в адсорбционном слое, описывающее оптимальную модель адсорбционного слоя по отношению к использованным уравнениям. Следует отметить, что само понятие идеального слоя уже до некоторой степени определяет параметры адсорбционного слоя. Действительно, возможно различное определение величины (а—а°) и каждому определению будут соответствовать свои параметры адсорбционного слоя. Однако результаты вычислений, проведенные для системы пропанол-1—вода—цеолит СаА, показывают, что соотношения (16) и (18) определяют модель адсорбционного слоя, близкую к реальности (рис. 3). [c.76]

Решение уравнений (2.23) — (2.26) (как и решение других термодинамических уравнений) в конкретных случаях требует или экспериментальных данных для всех входящих в правую часть этих уравнений величин или уравнения состояния. Уравнение состояния (общее для обеих фаз или разные для каждой из фаз) должно с достаточной степенью приближения передавать не только связи между параметрами состояния, но и такие производные величины, как парциальные мольные объемы и энтальпии, производные от химического потенциала и др. Требования эти трудно выполнимы. Однако из выражений (2.23) — (2.26) можно для определенных условий сделать очень важные и вполне общие качественные выводы. [c.49]

Если параметр удерживания представлен в логарифмической форме, то соответствующие величины линейно связаны с парциальной дифференциальной мольной свободной энергией перехода вещества из сорбированного состояния в газообразное (АР°) [c.11]

Парциальная мольная величина I г-го компонента системы показывает, насколько изменится величина свойства Ь всей системы, если число молей г-го компонента изменится на единицу при неизменных прочих параметрах состояния системы [Х, у, П, По,. .., Пг ь [c.115]

Из всех термодинамических функций молярный объем является наиболее осязаемым и зримым параметром. Именно этим объясняется желание интерпретировать его из чисто геометрическрж соображений. Но при этом забывается, что геометрическая простота является кажущейся, и что парциальный мольный объем V2 = df.i/dP является по своей сути объемным коэффициентом расширения. Поэтому предлагаемые модели должны обеспечивать также и метод расчета интеграла от J V2 (F)dP, а также правильное значение производной по Т. Как правило, в геометрических моделях это не предусматривается. В качестве численного примера можно привести расчеты парциально молярной величины воды в четыреххлористом [c.137]

Здесь / - универсальная газовая постоянная, а параметр 5 можно рассматривать как количество избыточного кислорода, интеркалированного в феррат 5гРе02.5 + а- Анализ полученных значений химического потенциала Д Хо( , Т) показывает его линейную зависимость от температуры при фиксированных величинах 5. Поэтому для определения парциальной мольной энтальпии ДЯо (8) [c.16]

Величины ДДвзЯ° и ДД спЯ° - разницы энтальпий взаимодействия 3 с компонентами 2 и 1 и энтальпий их испарения соответственно п 1п -относительные парциальные мольные энтальпии компонентов смешанного растворителя ап + рЛО -параметр, отражающий влияние 3 на взаимодействия растворитель-растворитель в его сольватной оболочке, причем если величина данного параметра положительна, то растворенное вещество ослабляет взаимодействия растворитель-растворитель в сольватной оболочке, если отрицательна, то, наоборот, усиливает. [c.108]

В соответствии с основными принципами фи-зико-химического анализа [7], для бинарной системы с невзаимодействующими компонентами при выражении координаты состава в мольных долях только изотерма мольного (псевдомольного) свойства является линейной функцией концентрации. Поэтому при анализе парциальных свойств целесообразно сопоставлять не сами ПМВ, а произведения , х, [8], являющиеся в отличие от , рациональными параметрами [9]. В идеальном растворе величины У л, изменяются прямо пропорционально мольной доле (х,) (Ум = У х + У Х2). В реальном растворе эти изменения зависят от природы взаимодействий между компонентами [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология