Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Основы волновой механики

    Теория гомеополярной связи была создана на основе волновой механики. [c.467]

    Если для понимания ионной связи достаточно знания периодического закона и старых (классических) принципов теории валентности, то для объяснения ковалентной связи этих сведений уже совершенно недостаточно. Даже для элементарного объяснения этого типа связи необходимо привлекать квантовую теорию вещества (волновую механику). Поэтому в настоящей главе специальный параграф ( 4) посвящен изложению основных принципов волновой (квантовой) механики. Читатели, знакомые с основами волновой механики, могут пропустить этот параграф без ущерба для понимания дальнейшего текста. [c.161]


    В заключение отметим, что, хотя в принципе природа дисперсионного взаимодействия достаточна понятна, разработать точную теорию дисперсионных сил оказалось довольно трудно, и в настоящее время существуют только приблизительные или модельные теории, построенные на основе волновой механики. Обычно энергию дисперсионного взаимодействия считают обратно пропорциональной шестой степени х, однако при малых расстояниях в нее входят также члены более высокого порядка [см. уравнение ( 1-20)], а при больших расстояниях обратная степень снова возрастает следствие эффекта запаздывания. Как будет показано в разд. 1-4, экспериментально измерить силы дисперсионного взаимодействия также трудно. Исследователи, работающие в этой области, считают вполне удовлетворительным, если, расчетные и экспериментальные данные согласуются в пределах одного порядка. [c.258]

    Эти затруднения, по-видимому, имеют принципиальный характер. Точно так же как геометрическая оптика, не учитывающая явлений дифракции, принципиально не в состоянии объяснить существования предела разрешающей способности микроскопа. Указанные выше трудности можно преодолеть с позиций более широкой (универсальной) теории, а именно теории, основанной на теории волн вещества, так называемой волновой механики. Основы волновой механики заложены в 1924 г. де-Бройлем, а вскоре после этого (в 1926 г.) Шредингер использовал ее для построения теории атома водорода. В соответствии с этой теорией движение материальных частиц, например электронов, описывается волновыми уравнениями, совершенно аналогично тому, как в волновой теории света описываются световые лучи.  [c.114]

    В 20-х годах нашего столетия благодаря трудам де Бройля, Шре-дингера, Дирака, Гейзенберга и др. были разработаны основы волновой механики, вскрывшей двойственную, корпускулярно-волновую природу светового излучения. Из совместного решения уравнений Планка ( =/гv) и Эйнштейна (Е=тс ) следует, что к =тс-. Подстав-с [c.69]

    Основы волновой механики 17 [c.17]

    ОСНОВЫ ВОЛНОВОЙ МЕХАНИКИ [c.17]

    Основы волновой механики 21 [c.21]

    Основы волновой механики 25- [c.25]

    Основы волновой механики 29 [c.29]

    В 1924 г. де Бройль дал основы волновой механики. Им была высказана мысль, что любая движущаяся материальная частица массы т обладает волновыми свойствами. Ее движение можно представить в виде распространяющейся со скоростью и волны длины X  [c.48]


    Объяснение избирательного фотоэффекта дают теории фотоэффекта, построенные на основе волновой механики. [c.64]

    Фотохимия, строение атома и основы спектрального анализа изложены с использованием представления о квантах энергии. В связи с этим кратко изложена квантовая теория. Указаны области, где эта теория нашла успешное применение, вместе с тем отмечена ее недостаточность при объяснении сложных спектров и особенностей строения атома. Дальнейшим шагом вперед в развитии теории внутриатомных явлений, а также взаимодействий между атомами явилась квантовая, или волновая, механика. В курсе кратко изложены основы волновой механики. [c.3]

    Согласно теории валентности Паулинга, построенной на основе волновой механики ( Успехи физической химии , гл. I), четырехвалентный никель, как в случае тетракарбонила, должен иметь тетраэдрическую структуру. Это действительно подтвердилось при сравнении вычисленных кривых интенсивности рассеяния электронов для двух указанных конфигураций с экспериментальными диффракционными кольцами (Броквей и Кросс, 1935 г.). Расстояние С — О равно 1,15 0,02А и близко по величине к нормальному значению для окиси углерода, полученному из спектроскопических данных. Для связи № — С расстояние составляет 1,82 0,03А, т. е. на 0,18 А меньше, чем следует для ковалентной одинарной связи. Следовательно, есть вероятность существования до некоторой степени резонанса между структурами  [c.181]

    Однако природу ковалентной связи и устойчивость ковалентных молекул удалось понять и объяснить только на основе волновой механики, как проявление волновых свойств вещества. [c.307]

    В литературе имеется целый ряд попыток подойти к объяснению распределения электронов по направлениям на основе волновой механики. Эти попытки привели к результатам, довольно хорошо соответствующим опыту в случае упругих столкновений электронов. [c.280]

    Различные методы измерения длин волн линий рентгеновского спектра могут быть применены также для нахождения спектрального положения краев поглощения. Ранее загадочное существование трех Ь-, пяти М- и др. состояний получило теперь удовлетворительное объяснение на основе волновой механики. [c.48]

    Дифференциальное уравнение Шредингера, положенное в основу волновой механики (см., например,[ 1 ], стр. 182), можно получить из имеющего общее значение колебательного уравнения Даламбера для распространения волнового движения в пространстве и во времени  [c.14]

    Для линий в спектре атома водорода волновая механика дает те же длины в 1ЛН, что и теория Бора — Зоммерфельда. И все же представления о строении атома водорода, к которым приходят па основе волновой механики, очень существенно отличаются от представлений теории Бора — Зоммерфельда. По Бору, в основном состоянии атома электрон движется вокруг ядра по круговой орбите. Поэтому атом должен иметь круговую симметрию. Согласно волновой механике, атом водорода обладает шаровой симметрией, причем не только в основном состоянии, но и в таких возбужденных состояниях, в которых, по Зоммерфельду, электрон движется по эллипсам с большим эксцентриситетом, а именно по орбитам с побочным квантовым числом й = 1. Эксперимент подтвердил правильность представления о строении атома [c.103]

    Все попытки сформулировать теорию валентного штриха (гомеополярной связи) в рамках боровской механики потерпели неудачу, так как не приводили к устойчивым молекулам. Такая теория была развита Гайтле-ром и Лондоном на основе волновой механики. Так возникла новая наука — квантовая химия. [c.324]

    Если атомы водорода поместить в сильное электрическое поле 130), то спектральные линии бальмеровской серии расщепляются на компоненты довольно сложно. Смещение новых линий от исходного положения оказывается пропорциональным силе поля, а число линий определяется квантовым состоянием атома. Это явление было теоретически рассмотрено Эпштейном [31] на основании зоммерфельдовской модели водородного атома. Более точная теорпя этого явления спустя десять лет была развита рядом исследователей иа основе волновой механики, изложению которой посвящена следующая глава. [c.126]

    Некоторые сведения о еолн.овой природе электрона здесь изтожены в элементарной форме, так как в основе волновой механики атол1а лежит уравнение Шредингера, полный анализ которого невозможен без привлечения теорий матричного исчисления и дифференциальных урав1(ений. [c.73]

    Теоретические представления, необходимые для создания простой, но надежной общей модели оптической активности, известны на протяжении многих лет [1], но такая модель, которая удовлетворяла бы как качественным, так и количественным требованиям рядового химика-органика, не была разработана. Коз-ман [2] вплотную подошел к решению этой задачи, предложив, наиболее удачную модель однако она не была доведена до уровня,, на котором МОЖНО было бы проводить полезные численные расчеты. Модель, развитая на основе волновой механики Тиноко и Вуди [3], близкая модели Козмана, позволяет рассчитать враш,е-ние, но, по мнению автора настоящего обзора, не является ни достаточно общей, ни достаточно математически простой для того, чтобы быть полезной химику-органику. В данной главе будет сделана попытка описать модель, которая может быть использована химиком-органиком. Эта модель непосредственно связана с моделью Козмана [2] и косвенно с моделью Тиноко и Вуди [3]. Как и все модели, она имеет ряд ограничений, связанных с необходимостью упрощения, а также с тем, что она опирается на ряд аналогий. По-видимому, лучше начать с изложения основных особенностей модели и указания причин некоторых ограничений. [c.217]


    Первая попытка построить теорию вторичной электронной эмиссии из чистых металлов на основе волновой механики рассматривает возмущение собственной функции электронов в металле проникающими в металл первичными электронами. Из этой теории следует, что вторичная электронная эмиссия воздюжна (т. е. что в пучке электронов, отлетающих от эмиттора, появляются, кроме отражённых первичных электронов, также и электроны, вышедшие из металла), только начиная с некоторой минимальной энергии первичных электронов Ш i мин> близкой к максимальной энер-Аии электронов металла при абсолютном нуле. [c.84]

    Современные теории фотоэффекта, построенные на основе волновой механики, приводят к векториальному селективному фотоэффекту. С точки зрения этих теорий непонятно не появление селективного фотоэффекта в случае тонких плёнок, а наоборот, внушают сомнение опыты, показывающие отсутствие этого эффекта в случае наиболее чистых поверхностей толстых слоёв. Лйвес и Фрей [388] обратили внимание ещё на то обстоятельство, что при суждении о действии света на покрытый тонким слоем щелочного металла катод надо считаться не просто с интенсив- [c.144]

    Попытка построить теорию вторичной электронной эмиссии из чистых металлов на основе волновой механики принадлежит 4>рёлнху [518]. Так же, как и в современных теориях фотоэф-4 екта. он рассматривает возмущение электронных волн внутри [c.182]

    Это соотношение, известное как уравнение Шредингера для одной частицы, яьлк тся основой волновой механики [ ]. [c.43]


Смотреть страницы где упоминается термин Основы волновой механики: [c.115]    [c.115]    [c.104]    [c.104]    [c.104]    [c.25]   
Смотреть главы в:

Введение в электронную теорию органических реакций -> Основы волновой механики




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Волновая механика, основы

Вывод формулы термоэлектронной эмиссии на основе распределения по скоростям Ферми и волновой механики

Механика

Механика волновая

Механика механика

ОСНОВЫ КВАНТОВОЙ МЕХАНИКИ В ПРИЛОЖЕНИИ К ХИМИЧЕСКИМ ЧАСТИЦАМ Волновая функция. Уравнение Шредингера



© 2024 chem21.info Реклама на сайте