Двуокись азота и RLi серы и RLi

Происхождение газа метан этан и высшие углеводороды двуокись углерода азот серо- водород гелий [c.18]

Окись углерода Двуокись углерода Двуокись углерода Ион двуокиси углерода Недокись углерода Аммиак Гидразин -Окись азота Двуокись азота Сероводород Двуокись серы Дихлорид серы Монохлорид серы [c.493]

Двуокись азота является очень сильным окислителем. Уголь, сера, фосфор и т. п. легко сгорают в ней. С парами многих органических веществ она дает взрывчатые смеси. Склонность к реакциям присоединения выражена у двуокиси азота значительно слабее, чем у окиси. [c.415]

Двуокись азота сильный окислитель. Уголь, сера, фосфор и другие вещества сгорают в ней. Двуокись азота сжижается под атмосферным давлением уже при температуре +21°С. Жидкая двуокись азота образует со многими органическими веществами взрывчатые смеси. [c.54]

Промышленные загрязнения из атмосферы растворяются в пленке влаги, образуя раствор сильного электролита. Особенно вредна примесь двуокиси серы, выделяющейся при сжигании угля, нефти и бензина. Вредными загрязняющими веществами также являются двуокись азота, хлор и аммиак. [c.29]

Газы с полярными молекулами, такие как сероводород, аммиак, двуокись серы, двуокись азота и др., ад-104 [c.104]

I — водород 2 — азот 3 — кислород 4- аргон - - окись углерода 4— окись азота 5 — метан 6 — углекислый газ 7 — закись азота 8— фтористый метан 9 — аммиак 10 — сероводород 11 — формальдегид 2— двуокись азота 13 — вода + муравьиная кислота 14 — хлороформ 15 — двуокись серы 16 — метаиол [c.115]

При процессе окисления двуокиси серы в серную кислоту катализатором является двуокись азота. Двуокись азота ассимилирует вещество среды с образованием новых молекул, склонных к внутримолекулярным реакциям и к выделению образовавшихся веществ во внешнюю среду, с регенерацией катализатора для нового процесса. Это очень точное определение каталитического процесса, которым Энгельс и характеризовал главную особенность белка — вещества — процесса. [c.440]

Отравляющее действие [289] таких газов, как окись углерода, двуокись углерода, двуокись серы, окись азота и двуокись азота, на катализаторы, применяемые в синтезе аммиака, меньше при повышенных температурах (515°), чем при низких температурах (430°). Подобным образом, отравление адсорбцией Водорода железного катализатора, промотированного окисью алюминия [c.388]

Двуокись азота. . Двуокись серы. . Двуокись углерода Изопентан. .... [c.224]

Двуокись углерода Сероуглерод Хлористый водород Фтористый водород Вода Аммиак Окись азота Двуокись азота Азотная кислота Двуокись серы Хлористый сульфурил Трехокись серы Хлористая сера Сероводород [c.253]

Азотная кислота — один из самых сильных окислителей. Многие неметаллы окисляются ею, превращаясь в кислоты, например, сера — в серную кислоту, фосфор — в фосфорную. Тлеющий уголек, опущенный в нагретую азотную кислоту, начинает ярко гореть в ней, выделяя двуокись азота. Нередко окисление вещества азотной кислотой сопровождается таким значительным выделением теплоты, что приводит к его воспламенению. Это происходит, например, с нагретыми древесными опилками, ватой, бумагой, скипидаром, если на них подействовать дымящей азотной кислотой. Ввиду огнеопасности эти опыты производят с соответствующими предосторожностями. [c.118]

Двуокись азота является сильным окислителем. В ней сгорают калий, фосфор, уголь и сера. Смесь двуокиси азота и сероуглерода сильно взрывается. С водородом NOg вступает в реакцию в присутствии катализаторов, например платины или мелкораздробленного никеля, образуя аммиак и воду. [c.641]

Окись азота Двуокись азота Окись углерода Двуокись углерода Двуокись серы 1,1907 1,4286 0,5582 0,9918 1,6739 3,9052 23,7186 3,1931 7,3589 4,8707 [c.155]

Тазообразные загрязнители. Газообразные загрязнители включают соединения серы, например, двуокись серы (SO2) и трехокись серы (SO3), окись углерода (СО), соединения азота, например, окись азота (N0), двуокись азота (NO2), аммиак (NH3), соединения галогенов (HF и НС1), органические соединения, например, углеводороды (СН), летучие органические соединения (ЛОС), полициклические ароматические углеводороды (ПАУ) и галогенопроизводные, альдегиды, пахнущие вещества и т.д. [c.46]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, напри- [c.194]

При анализе соединений, содержащих углерод, водород, азот и серу, в ячейке детектируется лишь двуокись азота. Двуокись углерода маскируется газом-носителем, вода абсорбируется в сушильной трубке, а окислы серы — в системе. Пик двуокиси азота является отрицательным при использовании двуокиси углерода в качестве газа-носителя по сравнению с пиком органического соединения при использовании в качестве газа-носителя водорода или гелия. [c.219]

Двуокись серы, двуокись азота и озон [c.105]

Двуокись азота является очень сильным окислителем. Уголь, сера, фосфор и т. п. энергично сгорают в ней С парами многих органических веществ она дает взрывчатые смеси. [c.250]

Двуокись азота — энергичный окислитель. Многие вещества (уголь, сера и др.) могут [c.197]

Двуокись азота легко отдает часть своего кислорода. Она является энергичным окислителем. Уголь, сера, фосфор легко в ней сгорают. Сернистый ангидрид SO2 окисляется двуокисью азота в присутствии воды в серную кислоту, на чем и основан один из заводских способов получения серной кислоты (см. 53). [c.146]

НЫОз. Реакцию прекращают после израсходования половины НКОз. Полученная двуокись азота не содержит соединений серы, а также других окислов азота [21]. [c.49]

С, сернистый газ, двуокись азота, пары серы — около 500° С, сероводород — при еще более высоких температурах. Считается, что водород не вызывает коррозии углеродистых сталей при обычшлх температурах и давлении. При температурах 200— 300° С и давлениях 30 MhIjh - он становится весьма агрессивным. [c.149]

При каких условиях следующие вещества будут взаимодействовать между собой хлористый барий+сер-нокислый натрий, едкий натр+хлорное железо, гидрат окисн магния+азотная кислота, углекислый газ+серная кислота, гидрат окиси кальция+сернистый газ, двуокись азота+серная кислота, углекислый газ+мрамор-f вода, металлический магний+Еоздух. [c.461]

Например, примесь кислорода в азоте и водороде можно определить колориметрическим методом ло реакции с солями меди (1) при в1Г0 содержании 1 10 % объдан. (при объеме пробы 0,5 л). Однако колориметрические методы не при-. годны для определевия примеси кислорода в, хлоре, сероводо- роде, цианистом водороде, двуокиси углерод и в некоторых других газах. Определение примеси окиси и двуокиси углерода невозможно проводить в присутствии всех газов с кислотными свойствами. Определению примеси лор мешают газы, обла-. дающие окислительными или восстановительными свойствами двуокись азота, озон, двуокись серы, сероводород и другие. Подобные случаи довольно часты и они вынуждают экспериментатора для оценки чистоты газов применять большей частью физические методы. [c.79]

В соответствии с рекомендациями покрытия из этих лакокрасочных материалов можно эксплуатировать в пределах от 213 до 373К в атмосфере, содержащей такие агрессивные газы, как хлор, двуокись серы, двуокись азота, хлористый водород, аэрозоль серного ангидрида, озон они стойки к растворам азотной, серной, фосфорной и хромовой кислот, а также едкого натра. [c.35]

Производные этилена СН2=СН-И, где К — двуокись азота, двуокись серы и др), например, акрилоилэтиленимин, [c.221]

Отмечая, что обмен веществ в природе существует и помимо жизненного процесса, Энгельс приводит пример неорганической реакции образования серной кислоты нз двуокиси серы. А этот процесс, как известно, катализируется двуокисью азота, присоединяющей к себе двуокись серы, воду, кислород и строящей новое тело нитрозил-серную кислоту. Путем реакции внутримолекулярного окисления и восстановления выделяются серная кислота и низщие окислы азота, которые, окисляясь, в свою очередь регенерируют двуокись азота. Она вновь вступает в тот же процесс при наличии подходящей среды (см. схему /). . - [c.440]

Высокие скорости растрескивания растянутого каучука обычно наблюдаются в промышленных районах, особенно во время тумана [47, 48[. Это кажется непонятным, так как, учитывая отсутствие ветра, можно было бы ожидать быстрого исчезновения озона из воздуха в результате окисления им двуокиси серы и органических соединений, присутствующих в атмосфере. Однако в отличие от обычного озонного растрескивания, это растрескивание ночью практически не происходит, что указывает на образование агентов, способствующих растрескиванию каучука, в результате фотохимических процессов. Хааген-Смит [48[ предположил, что присутствующая в такой атмосфере двуокись азота диссоциирует на окись азота и атомарный кислород, последний реагирует с кислородом, давая озон, или с углеводородами, образуя, в конце концов перекнсн. В связи с этим важно отметить, что растрескивание каучука, неотличимое от озонного, вызывают такие свободные радикалы, как /71р. лг-бутоксильиый, фенильный, бензоильный, гидроксильный и ацетильный, аналогичные радикалам, образующимся при распаде перекисей, возникающих в результате фотохимических реакций [42[. [c.205]

Глицерин, 10096 Глицерин, 5096. Двуокись азота. Двуокись серы. Двуокись углерода Дибромметан. . Днметилоксалат. Диметилсульфид Дипропилоксалат Дипропиловый эфир Дифенил. ... Дихлорметан. . Дихлорэтан. . . Днэтиленгликоль Диэтилкетон. . Диэтилоксалат Диэтилсульфид. Едкий натр, 5096 Изобутиловый спирт Изомасляная кислота [c.108]

Хорощая очистка от сероводорода и двуокиси серы достигается барботированием анализируемого газа через воду и аскарит двуокись азота хорошо поглощается аскаритом. [c.71]