Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Коэффициент активности электролитов

    Неполная диссоциация молекул, взаимное притяжение ионов, их гидратация и другие эффекты влияют на различные свойства раствора. Суммарное влияние их на любое из термодинамических свойств может быть выражено через коэффициент активности электролита в данном растворе. Поэтому коэффициент активности и активность могут быть определены путем измерения различных свойств растворов температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления, электродвижущей силы (э. д. с.) гальванической цепи (см. ниже) и др. [c.395]


    Активность и коэффициент активности электролитов 395 [c.395]

    Коэффициенты активности электролитов 411 [c.411]

    Изучение зависимости коэффициентов активности, а также ак-т1шностей от состава раствора привело Льюиса к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, было найдено, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются зарядами образующихся ионов и не зависят от других их свойств. Так, наиример, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида к лия, нитрата натрия и соляной кислоты одинаковы. Далее было-установлено, что средние коэффициен"Ы активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и зарядов их ионов, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов /, которая определяется как полусумма произведений концентраций понов на квадраты их зарядов  [c.81]

    Активность растворенной соли Яг может быть определена по давлению пара, температуре затвердевания, по данным о растворимости рассчитывается она теми же способами, которые кратко изложены в т. I (гл. VI и VII). Специфическим и в то же время наиболее удобным методом определения активности и коэффициентов активности электролитов является метод э.д.с. (электродвижущих сил). Все методы определения активности соли и упомянутые выше уравнения приводят к величине, характеризующей реальные термодинамические свойства растворенной соли в целом, независимо от того, диссоциирована она или нет. Однако в общем случае свойства различных ионов неодинаковы, и в принципе можно ввести и рассматривать термодинамические функции отдельно для ионов различных видов, используя практический коэффициент активности у [см. т. I, стр. 207—211, уравнения (VI, 24) и (31 6)]. [c.395]

    Пороги коагуляции для латексов БСК зависят не только от валентности противоиона, но и от размеров и степени его гидратации, причем значения порогов коагуляции близки к коэффициенту активности электролита в отделяемом серуме. Эти данные подтвердили, что коагуляция имеет место при достижении определенной ионной силы раствора. [c.257]

    Коэффициенты активности электролитов 413 [c.413]

    Коэффициенты активности электролитов [c.411]

    Измерение электродвижущей силы гальванических элементов часто используется для определения средних коэффициентов активности электролитов. Разъясним это на простом примере и рассмотрим элемент [c.270]

    Электростатическая теория разбавленных растворов сильных электролитов, развитая Дебаем и Гюккелем в 1923 г., позволила теоретически вычислить средний коэффициент активности электролита, эквивалентную электропроводность сильных электролитов, а также теоретически обосновала правило ионной силы. При этом они сделали ряд предположений, справедливых только для предельно разбавленных растворов. Во-первых, они предположили, что единственной причиной, вызывающей отклонение свойств раствора электролита от идеального раствора, является электростатическое взаимодействие между ионами. Во-вторых, они не учитывали размеров ионов, т. е. рассматривали их как безразмерные точечные заряды. В-третьих, электростатическое взаимодействие между ионами они рассматривали как взаимодействие между ионом и его ионной атмосферой. Ионная атмосфера — это статистическое образование. [c.251]


    По данным о моляльности т и среднем ионном коэффициенте активности электролита А вычислите среднюю ионную концентрацию от , среднюю ионную активность а и активность а. [c.311]

    Поскольку коэффициенты активности отдельных ионов термодинамически неопределимы, то часто вместо них используют средние коэффициенты активности электролита в целом. Например, условно полагают, что [c.570]

    Уравнение (VII, 50) применимо только к сильно разбавленным электролитам и называется предельным законом Дебая — Гюккеля. При данной ионной силе раствора средний коэффициент активности электролита в предельно разбавленном растворе является величиной постоянной и не зависит от природы других электролитов в растворе. Таким образом, в предельном законе Дебая — Гюккеля получает теоретическое обоснование правило ионной силы. [c.254]

    Средний коэффициент активности электролита у представляет собой среднее геометрическое из коэффициентов активности катиона и аниона, а средняя концентрация ионов электролита т — среднее геометрическое из концентраций катиона и аниона. Подставляя значения т+ и т из уравнения (VII, 10) в (VII, 13), получим [c.246]

    Величины средней активности ионов электролита а и среднего коэффициента активности электролита у зависят от способа выражения концентрации электролита (Л 2, т, с)  [c.247]

    Расчет на основе гидратной теории растворов электролитов. Бьеррум в 1919 г. вывел формулу, связывающую коэффициент активности электролита валентного типа I—I в водном растворе с моляльностью т, образующего жидкий гидрат с п молекулами воды  [c.25]

    Потенциометрическое определение среднего коэффициента активности электролита и активности металла в сплаве [c.291]

    Средние коэффициенты активности электролитов в водных растворах при 25° С [c.396]

    Определение (50.11) является частным случаем (50.9). Поэтому средние коэффициенты активности определены термодинамически однозначно. Уравнение (50.11) приводит к примечательному следствию, что в растворе нескольких электролитов, которые имеют общими определенные виды ионов, средние коэффициенты активности электролитов зависят друг от друга. Если, например, имеются в растворе два одновалентных катиона к и В , а также два одновалентных аниона С и О", то для средних коэффициентов активности из уравнения (50.11) получаем [c.248]

    Средний коэффициент активности электролита можно оценить при помощи правила ионной силы. Ионная сила J раствора сильного электролита или смеси сильных электролитов определяется по уравнениям  [c.248]

    Согласно правилу ионной силы в разбавленных растворах средний коэффициент активности электролита зависит только от ионной силы раствора и не зависит от природы других ионов, находящихся в растворе. Это правило справедливо при концентрации раствора менее 0,01—0,02 моль л, но приближенно им можно пользоваться до концентрации 0,1—0,2 моль/л. [c.248]

    Между активностью сильного электролита в растворе (если формально не учитывать его диссоциацию на ионы) и средней активностью ионов электролита или средним коэффициентом активности электролита в соответствии с уравнениями (VII, 8), (VII, 11) и (VII, 14) получаем [c.248]

    Из уравнений (VII, 23) и (VII, 24) получаем выражение для графического определения среднего коэффициента активности электролита  [c.249]

    Средний коэффициент активности электролита рассчитывают с учетом (VII, 12) [c.252]

    Если ф 2+10] известно и, следовательно, известна стандартная э.д.с. элемента то средний коэффициент активности электролита при данной концентрации определяют по уравнению [c.292]

    Для нахождения среднего коэффициента активности электролита / прологарифмируем уравнение (1.13) [c.12]

    Сдвоенные цепи дают возможность также находить значения стандартных потенциалов электродов, коэффициенты активности электролитов и т. п. [c.83]

    Коэффициенты активности электролитов найти в Кратком справочнике физико-химических величин /Под ред. К. П. Мищенко, А. А. Равделя. М. — Л., Химия, 1974, табл. 58. [c.153]

    Криоскопию и эбулноскопию, так же как и осмометрию, широко используют для исследования растворов электролитов. Будучи простыми в конструктивном исполнении и относительно быстрыми, они являются основными методами для определения степени и константы диссоциации, а также коэффициента активности электролитов в растворах. [c.214]


Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент активности электролитов: [c.92]    [c.205]    [c.154]    [c.496]    [c.254]    [c.271]    [c.246]    [c.247]    [c.254]    [c.254]    [c.108]    [c.428]   
Физическая химия (1987) -- [ c.221 , c.224 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.189 ]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.254 , c.265 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.54 , c.55 ]

Физико-химические основы производства искусственных и синтетических волокон (1972) -- [ c.96 , c.97 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.254 , c.265 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активность и коэффициент активности сильного электролита. Средняя активность ионов

Активность и коэффициент активности электролитов

Активность и коэффициент активности электролитов

Активность электролитов

Влияние гидратации на проводимость, коэффициенты активности сильных электролитов и на растворимость неэлектролитов

Вычисление коэффициентов активности ионов по формулам теории электролитов

Вычисление растворимости электролитов в воде с учетом коэффициентов активности

Зависимость коэффициента активности ионов от концентрации электролита

И о н и н, Н. В. Курина. Зависимость коэффициента распределения электролита от энергий сольватации и коэффициентов активности его нонов

Изменение коэффициента активности одного электролита в присутствии другого при постоянной общей ионной силе

Измерение среднего коэффициента активности электролита методом

Коэффициент активности ионов электролитов

Коэффициент активности слабой кислоты электролита

Коэффициент активности слабой кислоты электролитов, определение по понижению температуры замерзания, уравнение

Коэффициент активности электролит массоотдачи

Коэффициент активности электролит очистки кристаллов

Коэффициент активности электролит рециркуляции при крекинге

Коэффициент активности электролит цикла кпд

Коэффициент активности электролита в смеси, зависимость

Коэффициент активности электролита в смесн, зависимость

Коэффициент активности электролитов, определение по понижению температуры замерзания, уравнение

Коэффициент электролита

Коэффициенты активности более концентрированных растворов электролитов

Коэффициенты активности в смесях электролитов

Коэффициенты активности валентных электролитов, теория Дебая—Гюккеля

Коэффициенты активности единые на свойство электролитов

Коэффициенты активности некоторых сильных электролитов при различных концентрациях раствора

Коэффициенты активности отдельных ионов в водных растворах электролитов

Коэффициенты активности различных электролитов

Коэффициенты активности растворов смеси двух электролитов

Коэффициенты активности растворов смесн двух электролитов

Коэффициенты активности растворов электролитов

Коэффициенты активности у сильных электролитов

Коэффициенты активности электролитов в водных растворах при

Коэффициенты активности электролитов в неводных растворах

Коэффициенты активности электролитов в неводных растворителях

Коэффициенты активности, Параметры валентных электролитов

Коэффициенты активности, Параметры валентных электролитов, та блица

Коэффициенты активности, Параметры ряда электролитов, таблица

Коэффициенты активности, Параметры сильных электролитов валентных, таблица

Коэффициенты активности, осмотические коэффициенты и активность воды в растворах электролитов высших валентных типов

Коэффициенты активности, осмотические коэффициенты и активность воды для 22 электролитов

Коэффициенты активности, параметры валентных электролитов, таблица

ЛАВА 2 Экспериментальные методы определения термодинамических свойств растворов сильных электролитов, коэффициенты активности и их определение

Методы определения коэффициента активности электролитов в растворах

Микулин, И. Е. Вознесенская. Новый метод взаимного пересчета коэффициентов активности и осмотических коэффициентов растворов электролитов

О расчете коэффициентов активности электролитов в их смесях

Общий обзор коэффициентов активности 1,1-электролитов в связи с теорией Дебая и Гюккеля

Определение коэффициентов активности сильных электролитов методом

Определение коэффициентов активности электролитов по

Определение коэффициентов активности электролитов по Определение чисел переноса по величинам

Определение среднего ионного коэффициента активности электролита в водном растворс по э. д. с. гальванического элемента без переноса ионов

Определение среднего коэффициента активности электролита

Основные понятия электростатической теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля. Расчет коэффициентов активности

Понятие об активности и коэффициентах активности компонентов раствора. Активность электролита

Предельный закон для вязкости уравнение для коэффициента активности сильных электролито

Проверка термодинамической теории распределения Доннана Коэффициент активности поглощенного электролита

Распределение ионов в растворе электролита и потенциал ионной атмосфе. 3. Теория Дебая — Гюккеля и коэффициенты активности

Растворимость и коэффициенты активности электролитов в многокомпонентных растворах

Сильные электролиты в растворах. Кажущаяся степень диссоциации Коэффициент активности и ионная сила

Сильные электролиты в растворах. Коэффициент активности и ионная сила

Сильные электролиты. Расчет коэффициента активности

Соотношение между моляльностью, средней ионной моляльностью, активностью и средним ионным коэффициентом активности для различных электролитов

Соотношения между концентрацией, активностью и средним ионным коэффициентом активности электролитов разного типа

Средние ионные коэффициенты активности сильных электролитов в водных растворах при

Средние ионные коэффициенты активности электролитов в водных рас творах в интервале

Средние коэффициенты активности некоторых одно-одновалентных электролитов, серной кислоты, хлористого кальция и азотнокислого кальция при 25 С и высоких концентрациях

Средние коэффициенты активности электролита

Средние коэффициенты активности электролитов в водных растворах при Коэффициенты активности в разбавленных растворах

Средние коэффициенты активности электролитов в водных растворах при различных температурах

Средние коэффициенты активности электролитов в неводных и смешанных растворителях

Средние коэффициенты активности электролитов и осмотические коэффициенты в водных растворах при

Средние коэффициенты активности электролитов при различных температурах

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах ЗП Коэффициенты активности электролитов в водных растворах при

Таблицы коэффициентов активности растворов электролитов

Теория растворов сильных электролитов Активность и коэффициент активности электролитов

Уравнения для определения коэффициентов активности отдельных ионов в водных растворах электролитов и расчет термодинамических констант экстракции

Уравнения для определения коэффициентов активности отдельных ионов в водных растворах электролитов и расчет термодинамических констант экстракции и комплексообразования

Химические потенциалы и коэффициенты активности растворенных электролитов

Экспериментальное определение среднего коэффициента активности электролита методом криоскопии

Экспериментальные величины коэффициентов активности электролитов

Экспериментальные значения коэффициентов активности электролитов

Экспериментальные методы определения среднего коэффициента активности электролита

Экспериментальные методы определения термодинамических свойств растворов сильных электролитов. Коэффициенты активности и их определение Сущность метода коэффициентов активности

Экстраполяция коэффициентов активности до значений, соответствующих насыщенным растворам. Вычисление растворимости хорошо растворимых солей в растворах электролитов

Электролиты смеси, коэффициенты активност



© 2025 chem21.info Реклама на сайте