Перитектика

Рис. VII.8. Диаграмма состояния с перитектикой

Рис. 9.17. Диаграмма плавкости с перитектикой и кривая охлаждения смеси ограниченно растворимых веществ

Это второе поглощение аналогично появлению перитектики в результате контакта бинодальной кривой с кривой равновесия твердых фаз Ши], но все же отличается от него. В обоих случаях в соответствии с правилом Шрейнемакерса полоса должна быть вогнутой в точке контакта. [c.179]

Вид фазовых диаграмм для бинарных смесей, составленных из компонентов различной плотности рз и размера й, определяется соотношением скоростей начала нсевдоожижения компонентов и составом смеси (рис. Х1-5). Некоторые из этих фазовых диаграмм напоминают диаграммы плавкости с эвтектикой и перитектикой. [c.483]

Из двойных металлических систем с перитектиками и ограниченными рядами твердых растворов рассмотрим систему титаи— алюминий. Диаграмма состояния этой системы представлена на рис. 49. Кривые ликвидуса проходят через три перитектические точки (52,8 ат. % А1 и 1460°С, [c.271]

В работе [15] определены диаграммы состояния системы жидкость — твердое вещество для антрацена — фенантрена — карбазола. На рис. 73 представлена проекция поверхности ликвидуса этой системы. Отмечено существование эвтектики и нескольких перитектик, включая перитектику Р ,2,з. кристаллизующуюся при 98—100°С и содержащую 13—15% антрацена, 75—73% фенантрена и 11—12% карбазола, а также перитектику кристаллизующуюся при [c.301]

Твердые растворы с перитектикой — нонвариантная точка Р лежит между температурами плавления чистых компонентов. [c.137]

Весь раствор закристаллизуется раньше, чем растворятся кристаллы Л У. Система замерзнет в перитектике Р. Этот случай [c.156]

Металлохимия. Кристаллохимическое строение всех трех металлов различно. Галлий имеет орторомбическую решетку, индий — тетрагональную, а таллий обладает диморфизмом а-модификация ГПУ и /3-форма ОЦК. Ни один из обсуждаемых металлов не образует непрерывных твердых растворов с другими элементами Периодической системы. Между собой галлий с таллием дают расслоение в жидком состоянии, галлий с индием — ограниченные твердые растворы со стороны индия с эвтектикой, а индий с таллием — ограниченные твердые растворы с перитектикой. Из-за низких температур плавления области гомогенности со стороны металлов подгруппы галлия очень малы. Металлидов они образуют также сравнительно немного главным образом с щелочными, щелочно-зе- [c.345]

По данным справочника [2], кривая ликвидуса в системе Са—Hg характеризуется при содержании 2% кальция температурой около 260 °С, при содержании 1% кальция — температурой 140°С, при 0,3% кальция — температурой — 25 °С. Основная часть таких амальгам затвердевает при температуре перитектики, равной —39 °С. [c.2172]

Оценки (4) представляются интересными в силу того, что, во-первых, они получены фактически из данных по давлению насыщенного пара, а определяют погрешность нахождения Т превращения твердое — н идкость , во-вторых, они указывают на существенную зависимость а -Т от физико-химических свойств БС, так как дР- дТ (энергетические свойства системы) меняются в зависимости от температуры и состава. Таким образом, при проведении ТЭ с одной и той же инструментальной точностью надежность точек ликвидуса будет разной. Термодинамический анализ свойств БС показывает, что наибольшие значения оГд следует ожидать в окрестностях понвариантных точек системы — точек однородного состава, эвтектики, перитектики и соединения [.5]. Если имеется набор эксперименталь-1ШХ Р — Т — X данных БС, то, используя первый вариант выражения (4), можно установить аТ . Для предварительной оценки возможностей метода ТА получения Т — х проекции конкретно выбранной БС можно воспользоваться методами [c.156]

При температуре соединение АтВп разлагается на жидкость состава и перитектика) и твердое вещество В. Соотношение между [c.59]

Если взять расплав 5, отвечающий составу химического соединения АтВп, и охлаждать его, то при температуре ликвидуса начнут выделяться кристаллы В, а при температуре перитектики произойдет реакция между ранее выпавшими кристаллами В и остаточной жидкой фазой с образованием АтВп. Количество исходных веществ соответствует необходимым для реакции. [c.60]

Если в системе образуется новое хим. соед., к-рое не разлагается при плавлении, т. е. состав образующегося расплава совпадает с составом хим. соед. (конгруэнтное плавление), на Д. п. появляются две области сосуществования твердого хим. соед. с жидкой фазой и две эвтектич. точки при соотв. эптсктич. т-рах происходит совм. кристаллизация хим. соед. и одного из исходных компонентов системы. Точка, отвечающая т-ре плавления хим. соед., является максимумом линии ликвидуса и наз. дистектич. точкой (или дистекти-кой). Если хим. соед., образующееся в системе, плавится е разложением, т. е. состав образующейся жидкой фазы отличается от состава хим. соед. (инконгруэнтное плавление), на Д. п. появляется т. н. перитектич. точка, или перитектика в этой точке жидкость находится в равновесии с двумя твердыми фазами. [c.153]

На сторону АВ проектируются уже не две двойные эвтектики, а одна эвтектика и перитектика и. В системе образуется только одна тройная эвтектика Е. Точка О не является эвтектической, так как температуры по линии СЕ падают по направлению к Е (температурный максимум расположен в точке пересечения соединительной прямой АтВп—С и продолжения линии СЕ), и в точке С сходятся лишь две стрелки. Но поскольку в точке О находятся в равновесии с жидкостью три кристаллические фазы, поля кристаллизации которых примыкают к ней, т. е. фазы А, С и АтВп, то эта точка, так же как и Е, будет инвариантной. Она носит название точки двойного подъема (если в эту точку на поверхности ликвидуса поставить наблюдателя, то он увидит две поднимающиеся и одну опу скающуюся пограничные кривые). Как и эвтектика, точка двойно го подъема относится к так называемым тройным точкам системы, где в равновесии сосуществуют три твердые фазы. [c.78]

Эвтектики в системе образуются между метасиликатом магния и SIO2 — 1543° и между форстеритом и MgO—1850°. Есть также одна перитектика, соответствующая разложению Mg0-Si02,— 1557°. [c.102]

Металлохимия. Кристаллохимнческое строение всех трех металлов различно. Галлий имеет орторомбическую решетку, индий — тетрагональную, а таллий обладает диморфизмом ос-модификация ГПУ и р-форма ОЦК. Ни один из обсуждаемых металлов не образует непрерывных твердых растворов с другими элементами Системы. Между собой галлий с таллием дают расслоение в жидком состоянии, галлий с индием — ограниченные твердые растворы со стороны индия с эвтектикой, а индий с таллием — ограниченные твердые растворы с перитектикой. Из-за низких температур плавления области гамогениости со стороны металлов подгруппы галлия очень малы. Кроме того, со многими металлами они образуют широкие области расслоения в жидком состоянии, особенно таллий. Металлидов они образуют такл е сравнительно немного главным образом с щелочными, щелочно-земельными и некоторыми переходными металлами. Интересно отметить, что в случае галлия и индия моно-халькогеииды на диаграммах состояния представлены более высокими дистектическими точками по сравнению с халькогенидами этих [c.166]

В сплаве 4 после окончания перлтектической реакции остается избыток жидкой фазы, и прн дальнейшем его охлаждении в интервале температур Тр—Ti происходит кристаллизация твердого р-раствора. Ниже Гг происходит охлаждение однородного твердого раствора р. При дальнейшем понижении температуры (ниже линии FN, точка Тз) этот раствор становится неустойчивым и, распадаясь, выделяет некоторое количество раствора -состава, отве-чаюшего линии GM (точка Q). В сплавах 2 п 3 после окончания перитектической реакции полностью исчезает жидкая фаза и ниже температуры Тр остаются в равновесии два твердых раствора аир, составы которых по мере снижения температуры изменяются в соответствии с ходом линий ОМ, FN. Примером системы с перитектикой может служить d—Hg. [c.175]

ПЕРИТЕКТИКА, см. Диаграмма состояния, ПЕРКАРБОНАТЫ, то же, что пероксокарбонаты. ПЕРКИНА РЕАКЦИЯ, получение коричной к-ты или ее производных взаимод. аром, альдегидов с ангидридами карбоновых к-т в присут. основных катализаторов (солей карбоновых к-т, карбонатов щел. металлов, третичных амипов) [c.434]

ПЕРИТЕКТИКА, см. Диаграмма состояния. ПЕРИЦИКЛИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (от греч. реп-вокруг и kyklos-круг), процессы, при к-рых реорганизация связей происходит по периметру многоугольника, образованного атомами, участвующими в формировании переходного состояния [c.486]

ЛИШЬ до определенной кокценграцни Б, а Т. р. В в А (р-р-р)-до определенной концентрации А. В первом случае Т.р. образуют эвтектику, т.е. существует точка Е нонва-риантного равновесия трех фаз жидкого расплава, состав к-рого отвечает точке Е, твердого а-р-ра, концентрация к-рого соответствует точке Р, и твердого р-р-ра, концентрация к-рого отвечает точке О, причем точка Е лежит между точками состава этих Т. р. Ниже т-ры остаются в равновесии два Т. р. а и р, составы к-рых по мере снижения т-ры изменяются в соответствии с ходом линий ОМ и РЫ (рис. 2, а). Образование подобных Т. р. наблюдается, напр., в системах Си-А , РЬ-8п. Во втором случае Т.р. Образуют перитектику-нонвариантную точку также трехфазного равновесия, но расположенную по одну сторону от точек состава Т. р. (точка Р, рис. 2,6). Примером системы перитектич. типа может служить Сс1-Н . [c.506]

Периодическая система химических элементов 3/955, 956-963 1/403, 406 5/508, 935 фаница Циитля 4/102 закои, см. Периодический закон Менделеева и полупроводники 4/106-108 и принцип Паули 3/893 и химическая номенклатура 3/575 Периодические коллоидные Сфуктуры 2/153, 332 4/885 Периодические процессы, см. Непрерывные и периодические процессы Периодический закон Менделеева 3/963, 412, 413, 955 5/508 Пернстон Н 2/1078 Перитектики 2/59-61 4/357, 1003, 1004 5/16, 101 Перитектоидиые превращения 2/60 [c.676]

Рис 9 6 Диаграмма плавкости ог раниченно растворимых веществ с перитектикой [c.163]

Физическая химия (1987) -- [ c.175 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.88 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.252 , c.271 , c.273 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.217 , c.225 , c.226 , c.233 , c.234 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.108 , c.125 , c.213 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.453 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.246 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Метод физико-химического анализа в неорганическом синтезе (1975) -- [ c.17 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология