Двойные

Представим себе, что атом водорода переместился из одной моле кулы в другую, в результате в этой молекуле вместо двойной связи появилась свободная одинарная связь. Свободная связь появилась и у первой молекулы, из которой ушел водород. Поэтому эти две молекулы могут соединиться друг с другом. [c.134]

Из природных жиров для приготовления пищи чаще всего используют сливочное масло (жир, содержащийся в молоке) и животный жир — сало, а из растительных масел — оливковое и арахисовое. Такие жиры и масла обычно гораздо дороже, чем Некоторые растительные масла, которые не годятся в пищу. Например, семена хлопчатника примерно на 25% состоят из масла. Если учесть, сколько хлопка выращивается в нашей стране, можно представить себе, сколько можно было бы добыть из его семян хлопкового масла. Но его нельзя употреблять в пищу из-за неприятного привкуса. Причина этого привкуса — непредельные жирные кислоты, которые входят в состав его молекул. Если же хлопковое мае ло при определенных условиях обработать водородом, его атомы присоединяются к двойным связям непредельных кислот, и они превратятся в предельные. В результате получается твердый жир, вполне пригодный для при— готовления пищи. Подобные кулинарные жиры, полученные из растительных масел, в наше время нашли довольно широкое применение. [c.199]

Во-вторых, причиной прогоркания жиров или масел может быть присоединение к любым двойны.м связям, имеющимся в их молекулах, атомов кислорода. К каждой двойной связи присоединяется по два атома кислорода, и образуются так называемые перекиси, они или, точнее, продукты их дальнейших превращений и придают жиру неприятный вкус. [c.200]

Но для бензола можно написать вторую, совершенно равноценную формулу Кекуле, в которой простые и двойные связи поменяются местами по сравнению с первой формулой. Реальная молекула бензола описывается как резонансный гибрид двух структур Кекуле электроны, ответственные за образование двойных связей, делокализованы, размазаны по кольцу, так что все связи между атомами углерода в бензоле равноценны и являются промежуточными между классическими одинарными и двойными связями. Именно в этом состоит причина повышенной стабильности и особенностей химического поведения бензола. [c.162]

Как видите, у него пятиуглеродная молекула с разветвленной цепью. В ней две двойных связи, а между ними — одна простая. Это очень важно, когда вдоль углеродной цепи двойные связи чередуются с одинарными (простыми), например — С=С—С=С—С=С—. Такие соединения называют сопряженными. [c.41]

Предельные жирные кислоты человеческий организм может без особого труда вырабатывать самостоятельно. (Именно поэтому люди так толстеют от пищи, содержащей много крахмала. Организм расщепляет крахмал до уксусной кислоты, а потом синтезирует из нее жирные кислоты, которые включаются в молекулы жира.) Организм может также удваивать одну из связей в молекуле- жирной кислоты и получать собственную олеиновую кислоту. Но вот несколько двойных связей организм ввести в молекулу не может. [c.160]

Скорость промывки с учетом двойной толщины промываемого слоя осадка (см. рис. 11) [c.38]

Однако объяснить загадку двойных связей бензола, которые ведут себя не так, как двойные связи в других соединениях, удалось лишь спустя примерно три четверти века (см. гл, 12), [c.85]

Если к соединению с двойной связью добавить при определенных условиях недостающее количество водорода, то его атомы присоединяются к углероду по месту двойной связи. Это значит, что одна из двух связей, соединявших атомы углерода, разорвется, и каждый атом присоединит к освободившейся связи по атому водорода. Другими словами, непредельный углеводород превратится в предельный. Дальше я объясню, почему такая реакция — ее называют реакцией гидрогенизации — бывает очень важна для домашних хозяек. [c.39]

Такая молекула содержит уже четыре углеродных атома и одну двойную связь, как и молекула исходного этилена. Следовательно, при взаимодействии этой молекулы с еще одной молекулой этилена также может произойти перемещение атома водорода и разрыв двойной связи. Образующаяся в результате молекула будет содержать шесть атомов углерода и одну двойную связь. Таким способом можно получить последовательно молекулу с восемью, десятью и более атомами углерода. Фактически так можно получать молекулы почти любой заданной длины. [c.134]

Если электрон присоединится к атому хлора, то при этом получится атом хлора, несущий единичный отрицательный заряд, т. е. образуется ион хлора (хлорид-ион). Если к группе атомов, состоящей из атома серы и четырех атомов кислорода, присоединятся два электрона, то в результате получится сульфат-ион, несущий двойной отрицательный заряд, и т. д. Таким образом можно легко объяснить причины образования всех отрицательно заряженных ионов. [c.149]

Соединение с сопряженными двойными связями более стабильно, чем любое другое. Когда молекула органического соединения содержит длинную углеродную цепочку с несколькими двойными связями, они, как правило, оказываются сопряженными. [c.42]

Теория резонанса оказалась особенно полезной для понимания строения бензола, еще со времен Кекуле (см. гл. 7) приводившего химиков в замешательство. Формулу бензола обычно изображали в виде шестиугольника с чередующимися одинарными и двойными связями. Однако бензол почти полностью лишен свойств, характерных для соединений с двойными связями. [c.162]

Наличие четырех сопряженных двойных связей, придает этому соединению желтый цвет. Некоторые более сложные хиноны — важное сырье для производства красителей, и отчасти они обязаны этому своей окраской. [c.130]

СОДЕРЖАНИЕ Двойная связь активнее [c.36]

Молекула этилена содержит одну двойную связь. [c.37]

Если углеродная цепочка достаточно длинна, двойная связь может находиться в любом ее месте. А если цепочка разветвлена, то двойная связь может оказаться в одной из ее ветвей. Кроме того, в молекуле может быть не одна, а несколько двойных связей. Есть такие вещества, в которых их дюжина или даже больше. И каждый новый вариант, каждое новое расположение двойной связи — это новое вещество. Еще изомеры, еще миллиарды органических соединений [c.38]

Витамином является и еще один спирт — в его молекулы входит стероидное ядро, о котором мы говорили в главе 3. В нашем организме чаще всего встречается стероид, содержащий одну двойную связь, три углеводородных боковых цепочки и гидроксильную группу. Я не буду приводить его формулу во всех подробностях, а приведу только еще раз схему стероидного ядра, на которой видно, где именно присоединяется гидроксильная группа, где находится двойная связь и как расположены боковые цепи [c.101]

Двойная связь — это нечто вроде уязвимого места углеродной цепи, она активнее простой. Другие химические вещества атакуют молекулу обычно именно в этом месте. Если такая атака оказывается достаточно энергичной, двойная связь может быть совсем разорвана, и цепочка распадется. [c.38]

Вы могли заметить, что названия предельных углеводородов, о которых мы говорили в первой главе, кончаются на ан , а названия непредельных — на ен . Химики давно пытаются ввести логические правила для присвоения имен органическим соединениям. Самая серьезная попытка в этом направлении была сделана на международном конгрессе, который проходил в 1892 году в Женеве. Там была принята система, получившая название женевской номенклатуры. И одно из ее правил состоит в том, что названия предельных углеводородов должны кончаться на ан , а углеводородов с двойными связями — на ен . [c.43]

Замечая, что происходит при взаимодействии определенных веществ с органическим соединением, химики устанавливают, есть в нем двойная связь или нет. А разрывая цепочку и изучая ее обрывки, они могут сказать, где именно располагалась двойная связь. [c.38]

Но есть и непредельные жирные кислоты. К ним принадлежит самая распространенная из жирных кислот — олеиновая. В ее молекуле тоже 18 атомов углс рода, но в самой середине ее цепи находится одна двойная связь. И эта-то единственная двойная связь заметно меняет свойства вещества. Если стеариновая кислота плавится при 69 С и при комнатной температуре представляет собой твердое тело, олеиновая кислота плавится при 13 С и в теплые летние дни представляет собой жидкость. [c.160]

Углеродные цепи с тройными связями похожи на цепи с двойными связями, но только в ЭТОМ случае все особенности таких цепей выражены еще сильнее. Ацетилен содержит еще меньше водорода, чем этилен,— всего два атома, и поэтому является еще более непредельным. [c.48]

Цепь с тройными связями находится в еще большем напряжении, чем с двойными. (К слову сказать, четвертой связи не бывает вообще.) Чтобы тройные связи не разрывались, требуется довольно большая энергия. Когда ацетилен горит, тройная связь разрывается, и вся эта энергия превращается в тепло. Вот почему пламя горящего ацетилена гораздо горячее, чем пламя этана или этилена. [c.48]

Примером стероидного углеводорода может служить 20-метилхолантрен. Его молекула содержит стероидное ядро, а кроме того еще одно дополнительное кольцо, девять двойных связей и метильную боковую цепь. Это один из самых опасных канцерогенов, которые мы знаем. [c.63]

Когда две карбонильные группы входят в состав шестиуглеродного кольца, содержащего также две двойные связи (так что всего в нем получается четыре сопряженных двойных связи), образуется хинон. Самый распространенный из хинонов — пара-хинон [c.130]

Допустив возможность наличия между соседними атомами двух связей (двойная связь) или трех связей (тройная связь), можно изобразить структурные формулы таких соединений, как этилен ( jHi), ацетилен ( jHa), метилцианид ( ,H N), ацетон (СаНвО) и уксусная кислота ( jHiOj) [c.83]

Молекулы жиров и масел представляют собой сложные эфиры глицерина, и называются они глицеридами. Образуя их, каждая из трех гидроксильных групп глицерина конденсируется с карбоксильной группой жирной кислоты. Эти жирные кислоты могут иметь цепь длиной от 4 до 24 атомов углерода. Они могут быть предельными или иметь от одной до пяти двойных связей. Естественно, каждая молекула жира с определенным набором жирных кислот отличается от молекул с немного другим набором. А природные жиры и масла — это не что иное, как сложные смеси различных глицеридов. [c.197]

Это явление называется цис-транс-изомерией и играет важную роль в организме, когда дело касается соединений с двойными связями, подобных витамину А и стероидам. Цис-изомер того или иного соединения может оказывать на организм сильное действие, в то время как транс-изомер — не оказывать никакого, и наоборот. [c.164]

Одна из оксикислот с длинной углеродной цепью — рицинолеиновая, когда-то доставляла массу неприятностей детям. По своей молекулярной структуре эта кислота похожа на олеиновою ее молекула также содержит цепь из 18 атомов углерода с карбоксильной группой на конце и одной двойной связью недалеко от середины (но не точно посередине, как в молекуле олеиновой кислоты). Кроме этого, здесь к двенадцатому по счету углеродному атому, считая от карбоксильной группы, присоединена гидроксильная группа. [c.175]

Для предотвращения этого вида потерь в проектах технологических установок и объектов обцезаводского хозяйства применяется насосы с рдинарным и двойным торцовыми уплотнениями. [c.38]

Единственное различие между молекулами этих соединений в том, как расположены по отношению друг к другу их карбоксильные группы. В молекуле фумаровой кисл оты они находятся по разные стороны от двойной связи — это так называемый транс-изомер (от латинского слова 1гапз напротив ). А в молекуле малеиновой кислоты карбоксильные группы лежат по одну сторону от двойной связи — это цис-изомер (от латинского слова с1з по эту сторону ). [c.164]

В 90-х годах прошлого века над этой проблемой начал работать шотландский химик Джеймс Дьюар (1842—1923). Он приготовил в большом количестве жидкий кислород, который хранил в изобретенном им сосуде, получившем название сосуда Дьюара. Сосуд Дьюара — это колба с двойными стенками, из пространства между которыми выкачан воздух Теплопроводность разреженного газа между стенками настолько мала, что температура веш,ества, поме-ш,енноро в сосуд, долгое время остается постоянной. Чтобы еще более замедлить процесс передачи тепла, Дьюар посеребрил стенки сосуда, (Бытовой термос — это всего-навсего сосуд Дьюара, закрывающийся пробкой.) [c.122]

Полинг считал, что предложенную им спиральную модель молекулы можно распространить и на нуклеиновые кислоты. В начале 50-х годов английский физик Морис Хью Фредерик Уилкинс (род. в 1916 г.) изучал нуклеиновые кислоты методом дифракции рентгеновских лучей, и результаты его работы можно было использовать для проверки справедливости предположения Полинга. Английский физик Фрэнсис Гарри Комптон Крик (род. в 1916 г.) и американский химик Джеймс Дьюи Уотсон (род. в 1928 г.) установили, что удовлетворительно объяснить результаты дифракционных исследований можно, лишь несколько усложнив модель молекулы. Каждая молекула нуклеиновой кислоты должна представлять собой двойную спираль, образованную навитыми вокруг общей оси цепями. Эта модель Уотсона — Крика, предложенная ими впервыев 1953г., сыграла важную роль в развитии генетики . [c.131]

Однако соседние атомы углерода могут соединяться мёжду собой не только простой (ординарной), или иначе одинарной (одной), но и двойной связью. При этом свободными у каждого атома остаются только по две связи. [c.37]

Наличие двойной связи может пр ивести и к другим интересным последствиям. Если, например, этилен под большим давлением нагреть до высокой температуры, произойдут два события. Во-первых, при сильном нагревании [c.39]

На примере фумаровой кислоты можно рассказать еще об одной разновидности изомерии, которая наблюдается иногда (не всегда) при наличии в молекуле двойной связи. Молекулу такого состава, как у фумаровой кислоты, можно нарисовать двумя способами. Слева приведена формула фумаровой кислоты, а справа — совсем другое соединение с иными свойствами, которое носит название малеиновой кислоты [c.164]

В молекуле каротина 11 сопряженных двойных свя-зей. Это придает соединению интересное свойство соединение с несколькими сопряженными двойными связями обычно окрашено. Имеет окраску и каротин — именно этим объясняется цвет многих природных продуктов. Твердый каротин — красного цвета но когда он растворен в жирах, он может быть, в зависимости от концентрации, оранжевым или желтым. Морковь сладкий картофель (ботат) имеют оранжевую окраску благодаря каротину, который в них содержится. Ему же обязаны своим желтым цветом масло и яичный желток. У некоторых животных, например у цыплят, жир содержит каротин и поэтому он тоже желтый. А если в животном жире каротина нет, то он чисто белый — например сало. [c.42]

Однако формула бензола, предложенная Кекуле, не совсем устраивала хнмнков-органиков. Дело в том, что во многих отношениях молекула бензола вела себя так, как будто в ней вовсе и не было двойных связей. (Ведь двойные связи должны были бы сделать бензол более активным, чем циклогексан, а не менее активным.) В конце концов современные теории строения вещества позволили более или менее удовлетворительно решить эту загадку. Они слишком сложны, чтобы здесь в них углубляться, стоит лишь ска-, зать, что речь в них идет о частичных, или дробных связях. Можно считать, что углеродные атомы бензольного кольца связаны шестью одинаковыми полуторными связями, которые менее активны, чем двойные или даже простые. [c.56]

А вот более важное для нас соединение. Мы уже говорили о каротине — веществе с молекулами, как бы построенными из 8 молекул изопрена, 40 атомов углерода и много двойных связей. Одна из таких связей находится как раз посередине углеродной цепи. В человеческом организме молекула каротина может разрываться именно в этом месте. Как правило, при этом получаются две со-верщенно одинаковые половинки. В месте разрыва цепи к каждой половинке присоединяется гидроксильная группа, и вместо исходного 40-углеродного каротина образуются две молекулы 20-углеродного спирта. Такой спирт, молекула которого как бы построена из 4 молекул изопрена, не что иное, как всем известный витамин А. А поскольку организм может получать витамин А из каротина, каротин часто называют провитамином А. (Приставка про [c.99]

Еще ниже температура плавления у линолввой и ли-ноленовой кислот. В молекулах обеих по 18 атомов углерода, но в первой две, а во второй три двойных связи. И обе плавятся при температурах ниже нуля. Есть еще арахидоновая кислота, в ее молекуле 20 атомов углерода и четыре двойных связи, и она тоже плавится при низкой температуре. [c.160]

Кроме молекул щавелевой кислоты по две карбоксильные группы содержат еще и молекулы янтарной и фумаровой кислот. Обе они — важные промежуточные продукты жизнедеятельности организма. Молекула янтарной кислоты содержит четыре атома углерода, из которых два крайних входят в состав карбоксильных групп. Молекула фумаровой кислоты устроена так же, но у нее в середине цепи есть двойная связь. [c.165]

Очень легко образуют лактоны глюкуроновая и другие сахарные кислоты. Особенно важным для человека оказался лактон 3-кет огулоновой кислоты, которая представляет собой соединение с 6 атомами углерода в молекуле, имеющей такое же строение, как молекула глюконовой кислоты (о которой я говорил в предыдущей главе), но с той разницей, что у нее иначе расположены гидроксильные группы, а в середине цепи есть двойная связь. Эта кислота и образует лактон, известный под названием аскорбиновой кислоты. Вот ее история. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология