Герберта реакция

Однако основные положения расчетного уравнения Михаэлиса—Ментен, а также позднее предложенных уточненных уравнений (Герберта и др.) применяют и к описанию сложного комплексного механизма биохимического окисления загрязнений сточных вод, когда одновременно протекают самые разнообразные реакции с участием множества различных ферментных систем. Разумеется, такое применение указанных уравнений вызывает целый ряд возражений, но оно может быть оправдано, если точность получаемых результатов оказывается достаточной для решения технических задач. [c.376]

Блюменталь и Герберт уже в 1945 г. предложили следующий механизм реакции гидролитического расщепления диэтил-п-нитрофенилфосфата (Е-600) [c.191]

Реакция протекает в присутствии едкого кали или амида натрия в эфире, тетрагидрофуране или бензоле при температуре от О до-+5° С медленнее, чем реакция с диацетиленом. В препаративных целях реакция была использована при изучении превращений пентадиина-1,3 и гексадиина-1,3, полученных из технического диацетилена (Герберте [59]). [c.102]

Заместители в диацетилене оказывают значительное влияние на протекание и направление реакции присоединения спиртов. Как и в других случаях, монозамещенные диацетилены в реакции со спиртами более реакционноспособны, чем дизамещенные. Например, метанол к метилдиацетилену присоединяется при 125° С в присутствии едкого натра с образованием 1-метил-4-ме,т-оксибутен-З-ина-1 (Герберте [59, 639]) [c.115]

По данным Герберта и Ройена, в процессе гидрирования СО протекают следующие реакции [c.152]

Второе объяснение состоит в том, что молекула перекиси может обратимо соединяться только с одной из гематиновых групп молекулы каталазы и что после такого соединения остальные гематиновые группы приобретают особые свойства , заключающиеся в том, что они теперь быстро реагируют с перекисью и разрушают ее. Такое объяснение находится в согласии с данными о постоянном соотношении между молекулами перекиси и каталазы (1 1), независимом от содержания желчного пигмента, и, таким образом, противоречит наблюдаемому значению связанного гематина, равному 1,2 0,1. В результате более поздней работы Чанса и Герберта [72] по исследованию бактериальной каталазы обнаружено, что в этом энзиме с одной молекулой каталазы связаны 1,6 молекулы перекиси. Это весьма сильный довод, свидетельствующий о том, что второе объяснение, согласно которому существует связь с одной лишь гематиновой группой, неверно и что первое объяснение с позиций стационарного состояния является правильным. Возможные механизмы реакций этого перекисного комплекса будут обсуждены и сопоставлены с реакциями гидроперекисных комплексов ниже. [c.217]

Герберт и Лаудер [53] нашли, что скорость обмена в случае ацетальдегида значительно больше, но еще не поддается измерению. В том же году Бут и Роу-тон [261 измерили скорость гидратации двуокиси углерода и показали, что этот процесс катализируется основаниями. Несколько лет спустя Веселы и Брдичка [981, а также Бибер и Трюмнлер [231 показали, что величина полярографического тока восстановления водных растворов формальдегида зависит от скорости диссоциации метиленгликоля и изменяется при изменении pH раствора. Первое систематическое исследование катализа этого класса реакций было проведено Беллом и Хиггинсо1юм 113] на примере диссоциации СН )СН(0Н)2 в водном ацетоне. [c.247]

Скорость обмена О между карбонильным соединением и водой должна характеризовать скорость обратимого процесса гидратации об этом свидетельствует ранняя работа Кона и Ури 1331 по ацетону. Герберт и Лаудер [531 показали, что для ацетальдегида изотопный обмен происходит быстрее, но количественных данных не получили. Было бы интересно провести дальнейшее изучение обмена О . Кроме того, данные для быстрых обменных реакций можно получить при исследовании спектров ЯМР альдегидов, содержащих О [c.251]

Сходство механизмов реакций этерификации и гидролиза (омыления) и алкоголиза эфиров обсуждалось неоднократно [718]. Герберт и Лаудер [719, 720], а также другие исследователи [721, 722, 723] показали, что изотопный обмен кислородом между водой и карбоиовыми кислотами (стр. 317) также протекает по этому же общему механизму. Структурное подобие соединений, участвующих во всех четырех процессах, тот факт, что все они катализируются кислотами и, по-видимому. подвержены общекислотному катализу (см., однако, [724]), то, что реакции этерификации гидролиза, алкоголиза и обмена протекают по уравнению первого порядка относительно концентраций спирта, воды или Н2О [721], близкие константы скорости [716, 720, 725] и, наконец, одинаковое направление разрыва связей [715, 721, 716, 713]—все это привело Робертса и Юри [722] к заключению о сходном механизме для [c.571]

О наличии нафталинового кольца судят по реакции образца с диазотиро-ванным 1-аминоантрахиноном—солью красителя прочный красный AL, который в этом случае образует соединение, окрашенное в оранжевый или коричневый цвет и растворимое в хлороформе. О наличии ароматического кольца (бензольного или нафталинового) можно судить также по реакции Герберта, которая сводится к нитрованию образца дымящей HNOg, восстановлению оловом и НС1, диазотированию и сочетанию с -нафтолом. Положительная реакция характеризуется появлением яркой оранжево-красной окраски. Если оба испытания приводят к отрицательному выводу, можно считать, что ароматическое кольцо отсутствует. Соединения с длинными и короткими цепями различаются своим влиянием на цвет йодо-крахмального комплекса. Присущий ему синий цвет не изменяется в присутствии короткоцепочечных поверхностноактивных веществ, а в случае длинноцепочечных переходит в красный, оранжевый или желтый. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология