Диссоциация карбоната кальция III

Рис. 27. Влияние температуры на давление диссоциации карбоната кальция

При термической диссоциации карбоната кальция равновесное давление СОг достигает атмосферного при температуре около 900 С, а карбоната магния — около 640 С. Однако практически для удовлетворительной скорости обжига требуется, чтобы температура в печи значительно превышала 900° С. Так, обычно при обжиге достигают температур 1000—1200° С, а иногда 1200 — 1350° С. [c.173]

Обжиг известняка. Получение извести (СаО) основано на процессе термической диссоциации карбоната кальция по стехиометрическому уравнению [c.27]

Рассмотрим в качестве примера гетерогенную реакцию диссоциации карбоната кальция при высокой температуре в замкнутом сосуде [c.186]

Рассчитайте АЯ°2Э8, А5°2Э8 и Д 0°298 реакции диссоциации карбоната кальция на оксид кальция и диоксид углерода. [c.456]

Однотипны/ли реакциями можно назвать реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный (нли одинаковый) компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция и бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия н магния являются однотипными с такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, но все же несколько большее отличие свойств магния и тем более бериллия от свойств щелочноземельных металлов может проявиться и в несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций и указанных реакций кальция, стронция и бария. В однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты при однотипных соединениях в уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми. [c.291]

Теплота диссоциации карбоната кальция [c.54]

Константа равновесия. Рассмотрим процессы, в которых наряду с реагентами в газовом состоянии участвуют реагенты в твердом или жидком состоянии, не образующие друг с другом твердых растворов. Концентрации насыщенных паров жидких и твердых веществ (газовая фаза) при данной температуре — величины постоянные. Вследствие этого их концентрации можио включить в константу равновесия. Так, для реакции термической диссоциации карбоната кальция [c.146]

Пример 2. Упругость диссоциации карбоната кальция при 881° С 80380 Па, а при 891—91 177 Па. Рассчитать, при какой температуре упругость диссоциации карбоната кальция будет равна 101 325 Па. [c.124]

В качестве примера может быть рассмотрено установление равновесия в обратимом процессе термической диссоциации карбоната кальция [c.102]

Возьмем в качестве примера реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.119]

Пример. Вычислить концентрацию СО2 в печном газе, образующемся при обжиге известняка с теоретическим расходом углерода, если диссоциация карбоната кальция происходит согласно реакции [c.559]

На рис. 71 приведена термограмма накипи, отобранной из различных точек радиационной части прямоточного котла для промывки его горячей водой. Здесь, также отмечены большие эндотермические эффекты, соответствующие температуре дегидратации гидроксида кальция (520 °С), и эффекты, отвечающие температуре диссоциации карбоната кальция (855 и 890 °С). Эндотермический эффект при 410 °С соответствует дегидратации натролита. [c.221]

Термическое разложение карбоната кальция осуществляют чаще всего в смеси его с углем (коксом). За счет тепла сгорания последнего обеспечиваются необходимые температуры и компенсируется затрата тепла на диссоциацию карбоната кальция. Обычно процесс осуществляют в шахтных (пересыпных) печах. Отходящий газ очищают от твердых примесей и направляют на карбонизацию аммонизированного рассола. Выгружаемую из печи известь перерабатывают в известковое молоко, которое используется для регенерации аммиака из фильтровой жидкости. [c.558]

Если в гетерогенной системе протекает обратимая реакция, то к ней также применим закон действующих масс, однако выражение для константы равновесия будет иметь более простой вид. В качестве примера рассмотрим реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.126]

По приведенным значениям упругости диссоциации карбоната кальция при нескольких температурах [c.127]

Обжиг карбонатного сырья представляет обратимый гетерогенный эндотермический процесс термической диссоциации карбоната кальция, описываемый уравнением [c.314]

Теплота диссоциации карбоната кальция по реакции [c.44]

Строго говоря, изотопный эффект, хотя и в очень слабой степени, проявляется и в обычных химических реакциях Так, в реакции термической диссоциации карбоната кальция при равновесии изотопный состав кислорода (и углерода) не вполне одинаков для разных компонентов. Это различие влияет и на Д5° реакции. Однако такие изменения проявляются только при высокой точности данных. [c.52]

Минеральные вещества, содержащиеся в коксах, мало изменяются до температуры 1000° С. Отмечают главным образом обезвоживание алюмосиликатов, диссоциацию карбоната кальция и начало восстановления окислов и сернистых соединений железа. Но в диапазоне 1000—1500° С металлургический кокс с содержанием 10% золы теряет почти 8% своей массы, главным образом в форме окиси углерода, вследствие восстановления окислов железа, кремния и части извести и глинозема. Соответственно его теплотворная способность увеличивается почти на 400 кал/кг. Не удивительно, что эти все реакции возникают при температуре около 1500° С. Это объясняется образованием жидкой фазы, состоящей из смеси металлов, сернистых соединений и карбидов, где разбавление металлов уменьшает ее химическую активность и, таким образом, смещает равновесие [3]. [c.123]

Целью обжига кальциево-магниевых карбонатных пород служит их декарбонизация. При термической диссоциации карбонатов кальция и магния из них удаляется СОг и получается продукт, обладающий вяжущими свойствами. [c.172]

Рассмотрим подробнее гетерогенную реакцию термической диссоциации карбоната кальция при нагревании в закрытом сосуде [c.170]

Рассчитайте на основании справочных данных термодинамические характеристики процесса диссоциации карбоната кальция на оксид кальция и диоксид углерода при стандартной температуре. Рассчитайте давление диоксида углерода над карбонатом кальция при стандартной температуре и при 500 °С. Какова температура, при которой давление диоксида углерода карбонатом кальция составляет 101325 Па Определите температуру, при которой давление диссоциации СаСОз равно 1,01325-10 Па. Чему равна температура, при которой давление диоксида углерода над карбонатом кальция равно парциальному давлению диоксида углерода в воздухе (З-Ю Па) [c.111]

Таким образом, в результате диссоциации карбоната кальция, когда разрушается кристаллическая решетка кристаллов кальцита, получается новое вещество с сильно разрыхленной структурой. Это вещество образовано микрокристаллами окиси кальция. Оно отличается сильно развитой внутренней микропористостью, и поэтому обладает большим избытком энергии. Крупнокристаллическая известь отличается меньшей реакционной способностью, чем обычная. [c.173]

При техническом получении СаО и SrO из карбонатов нужно иметь в виду, что давление углекислого газа, образующегося при диссоциации карбоната кальция, превышает атмосферное при температуре выше 800° С, а карбоната стронция — при температуре выше 1100° С. По этой причине необходимо по мере образования Oj или отсасывать ее, или же — при получении СаО — устраивать искусственную тягу. Это достигается при помощи горячих топочных газов и тогда процесс ведется при 800° С. При добывании SrO применяют отсасывание или процесс обжига ведут при температурах значительно выше И00° С. [c.257]

Еще более простые соотношения будут в реакциях, в которых совсем не образуется смешанных фаз, т. е. когда каждое из вещёств, участвующих в реакции, содержится в реакционной системе в виде самостоятельной фазы. Остановимся сначала на реакциях, содержащих газообразную фазу, т. е. на реакциях, в которых одно из участвующих веществ находится в газообразном состоянии. Возьмем в качестве примера реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.274]

Пример 2.6. Теплота диссоциации карбоната кальция (кальцит) [c.43]

Рассмотрим реакции, в которых одно из реагирующих веществ находится в газообразном состоянии, например реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.78]

Диссоциация карбоната кальция. Известны четыре модификации карбоната кальция. Две модификации стабильны лишь при очень высоких давлениях р>1000 МПа). Две другие встречаются в виде минералов арагонита и кальцита. Первый из них устойчив при повышенных давлениях и кристаллизуется в ромбической сингонии, второй — в гексагональной. [c.199]

Концентрацию газа можио выражать его парциальным давле-нио . Поэтому носледнее соотношение означает, что рзпнозесне в р ссматри ,г мой системе устанавливается при опредилснном парциальном давлении диоксида углерода. Равновесное парциальное давление газа, получающегося при диссоциации вещества, называется давлением диссоциации этого вещества. Давление диссоциации карбоната кальция при различных температурах имеет следующие значения [c.615]

Рассмотрим обратимый процесс диссоциации карбоната кальция при нагревании [c.164]

Чрезвычайно важно соотношение А0° = —ПТ1пК, позволяющее из константы равновесия вычислять изменение изобарного потенциала и наоборот. Это соотношение верно не только для окислительно-восстановительных реакций, но и для всех других процессов, имеющих константу равновесия. Напишите формулы для вычисления Д( ° 1) образования газообразной воды из простых веществ, 2) испарения воды, 3) диссоциации воды на ионы, 4) восстановления РезОч водородом до железа, 5) диссоциации карбоната кальция, [c.160]

Саз(Р04)2 ЗСаО -Ь Р2О5 -Ь АН по аналогии с промышленным процессом диссоциации карбоната кальция [c.292]

Бесцветные кристалла ромбоэдрического или призматического габитуса, часто встречаются различные двойники одноосный, отрицательный По= 1,679, 1,691 —1,695 Пв= 1,502, 1,500—1,513 спайность совершенная по (1011). ДТА (—) 600—780°С (диссоциация карбоната магния) (—) 830—900°С (диссоциация карбоната кальция) присутствие 0,01 % N301 снижает температуру первого эффекта на 90°С, при давлении 133,3 Па остается один эффект с максимумом при (—) 760—770°С. ДЯ =—2327,86 кДж/моль, Д0 = = —2177,14 кДж/моль, 5°= 155,29 Дж/(моль-град). Плотность 2,85 г/см . Твердость 3,5—4. Образует непрерывные твердые растворы с СаРе(СОз)а и СаМп(С0з)2. Магний в доломите может замещаться на Со, Мп и Ре. Синтетически доломит получают из растворов карбонатов Са и Mg при давлении СО2 не менее 1 МПа. Широко распространен в природе. [c.194]

Пример 1. При исследовании навески 250 мг технической гидроокиси кальщ1я, содержащей карбонат кальция и 5102, термогравиметрическим методом обнаружены следующие потери массы в разных интервалах температур 100—150°С — потеря гигроскопической воды (18лг) 510—560° С — дегидратация гидроокиси кальция (38 мг) 900—950° С — диссоциация карбоната кальция (22 мг). [c.198]

Не менее важным оказывается форма (состав) получающегося соединения. Так, сопоставление величин энергии образования различных по составу химических соединений показывает, что наибольший тепловой эффект на 1 атом (моль) приходится на те соединения, которые имеют состав АВ независимо от валентности Na I, MgS, AIP. Понятие химической активности не может быть рассмотрено также вне рамок учёния о химическом процессе. Ведь каждое химическое соединение — это одновременно и химическая система, ибо в нем заложены условия для его возможного преобразования в иных условиях. (Сравните испарение и кипение воды и термическую диссоциацию карбоната кальция a 03= a0+ 0j. Физическая природа этих явлений практически одна и та же.) [c.46]

Вернемся к нашему примеру диссоциации карбоната кальция (см. рис.. 94) всего в системе три вида молекул ( a Oj, aO, Oj), и между ними возможна одна химическая реакция, следовательно, число компонентов К = 3—1 =2. [c.164]

Рис. 94. Схема обра-ТИМОЙ реакции диссоциации карбоната кальция

Для серии экспериментов была отобрана накипь из кипятильной трубы котла низкого давления (10-15) 10 Па, питавшегося неочищенной речной водой. Термограмма этой накипи приведена на рис. 70. Первый эндотермический эффект (400 С) на термограмме соответствует температуре дегидратации гидроксида магния, второй (520 °С) - температуре дегидратации гидроксида кальция и третий (880 °С) близок к температуре диссоциации карбоната кальция, которая для чистого продукта равна 900 С. Таким образом, эта накипь состоит в основном из карбоксидов магния и кальция и из карбоната кальция. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология