Выражение для константы равновесия Кр

Выражение константы равновесия Кр имеет вид [c.190]

Вид выражения для константы равновесия при данной температуре зависит от типа реакции. Для реакции в газовой фазе (идеальный газ) выражение константы равновесия как функции парциальных давлений реагентов имеет следующий вид [c.14]

В зависимости от того, в каких единицах выражена концентрация веществ, участвующих в данной реакции, различают три способа выражения константы равновесия [c.175]

В Приведенной выше реакции имеет место гетерогенное равновесие благодаря осаждению углерода, и в выражение константы равновесия входят только парциальные давления (или концентрации) компонентов газовой фазы. [c.17]

В табл. VI- даны выражения констант равновесия для нескольких типов реакций в газовой фазе. Использование этой таблицы помогает -быстро проводить расчеты, подобные рассмотренным в примере У1-21. При определении степени превращения а по известной константе равновесия Кр необходимо решить уравнение их связи, что иногда требует большого труда и времени. [c.161]

Для распространения закона действующих масс на сильные электролиты вместо концентрации вещества в выражение константы равновесия подставляют его эффективную концентрацию (т. е. проявляющую себя в действии) — так называемую активность а. Например, для сильного электролита К А, [c.182]

Выбор последних величин произволен. Поэтому, исходя из общего уравнения для константы равновесия, написанного в соответствии со стехиометрическим уравнением реакции, следует в каждом конкретном случае найти выражение константы равновесия через любые желательные величины. [c.281]

В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия, так же как и в выражение закона действия масс (см. 58), входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой или жидкой фазе. Например, для реакции [c.186]

S5. Конста гга диссоциации. К равновеси 0, которое устанавливается в растворе слабого электролита между молекулами и ионами, можно применить законы химического равновесия и записать выражение константы равновесия. Напрнмер, для диссоциации уксусной кислоты [c.237]

Таким образом, в этом случае в выражение константы равновесия Кр входят парциальные давления только газообразных компонентов реагирующей смеси. [c.28]

Вводить в выражение константы равновесия Лр суммарное давление только участников реакции P=lp , а мольные доли и вычисляемые из них величины а, р и т. д. рассчитывать тоже по отношению к сумме молей участников. Тогда введение индифферентного газа (при суммарном давлении, заданном условиями процесса) уменьшит значение Хр . и равновесие соответственно сместится. [c.281]

СООН + —ОН -СОО—H HjO то выражение константы равновесия будет следующим [c.277]

Почему в выражении константы равновесия концентрации веществ стоят в степени стехиометрических коэффициентов, а не в степени экспериментально определяемых чисел (порядков по реагентам) [c.121]

Мы вывели выражение для константы равновесия реакции образования N0 в предположении, будто нам известен механизм прямой и обратной реакций на молекулярном уровне. Если бы реакция образования N0 осуществлялась в результате простого столкновения двух молекул, такой вывод был бы совершенно правилен. Но подлинный механизм рассматриваемой реакции значительно сложнее. И все же, к счастью для химиков, чтобы получить правильное выражение константы равновесия, нет необходимости знать настоящий механизм реакции. При записи выражения для константы равновесия всегда достаточно знать лишь полное уравнение реакции, даже если выражение для скорости прямой и обратной реакций на- [c.172]

Подставляя в выражение константы равновесия реакции конверсии найденные концентрации компонентов паро-газовой смеси после конверсии, находим и, т. е. количество водяного пара, добавляемое к 1 л исходного газа [c.172]

После алгебраического преобразования мы приходим к выражению константы равновесия системы (К) [c.88]

Составляя выражение константы равновесия, как произведение сумм состояний аналогично уравнению (X, 47), получаем [c.342]

Подставим эти значения в выражение константы равновесия реакции [c.96]

Составьте выражение константы равновесия и вычислите ее значение для реакции [c.136]

Предложите все возможные объяснения, почему концентрация вещества в кристаллическом ил жидком состояниях не входит в выражение константы равновесия [c.50]

Такая форма выражения константы равновесия указывает, что при заданной температуре концентрация газообразного диоксида углерода над известняком и негашеной известью представляет собой постоянную величину. (Сказанное верно лишь в том случае, если в наличии имеются оба твердых вещества.) Измеряя концентрацию газа в атмосферах, получим [c.185]

Полимеризация без инициатора. Из выражений констант равновесия имеем [c.267]

Для анализа термодинамической вероятности образования> углеводородов разной молекулярной массы рассмотрим выражения констант равновесия Кс стадий эти константы легко получить из констант Кр. [c.337]

Это равенство показывает, что концентрация диоксида углерода, соответствующая равновесию, должна быть в этом процессе для каждой данной температуры постоянной и не зависящей от количеств карбоната и оксида кальция, содержащихся в системе. Давление диоксида углерода, соответствующее этой концентрации при данной температуре, является тоже постоянным. Оно называется давлением нли упругостью диссоциации. Аналогичное выражение константы равновесия получается для всех гетерогенных реакций, в которых только одно из составляющих систему веществ находится Б газовом состоянии. К таким реакциям относятся процессы термической диссоциации оксидов, гидроксидов, сульфидов, карбонатов, гидрокарбонатов, солей аммония н других соединений. [c.102]

Напишите выражение константы равновесия в следующих системах [c.50]

Выведите выражение константы равновесия процесса [c.99]

Наряду с выражением константы равновесия через концентра- [c.94]

Другое выражение константы равновесия можно вывести, подставляя в ур. (УП1, 24) значения парциальных давлений, определяемые из уравнения состояния идеальных газов [c.260]

Все эти соотнощения, связывающие парциальные давления, концентрации, мольные доли, фугитивности или активности компонентов в выражениях констант равновесия /Ср, Кс, K и Ка, носят название закона действия масс . [c.261]

Все указанные способы выражения констант равновесия применимы как для систем, находящихся при постоянных давлении и температуре, так и для систем, находящихся при постоянных объеме и температуре. [c.261]

При неизменном общем давлении парциальные давления компонентов пропорциональны их мольным или объемным концентрациям. Подставляя последние в выражение константы равновесия, получим [c.158]

Эти равенства показывают, что в рассматриваемых условиях сопоставления разность между стандартным и равновесным изменениями энтропии должна быть для разных процессов одинаковой и равной Р пК. При выражении константы равновесия через активности это равенство является вполне строгим термодинамическим соотношением, относящимся к любым термодинамическим процессам. [c.186]

Подставляя значения парциальных давлений компонентов газовой смеси после конверсии в выражения констант равновесия реакций (9) и (6), получим следующие два уравнения с двумя неизвестными [c.188]

Составьте выражение константы равновесия этих ступеней. Вычислите общую константу устойчивости иона Ад(ЫН.,)2 , если ступенчатые константы равны /С, =2,09-10, Л , = 8,32-10 [c.143]

О.бЫа + 1,5Н2 =г= ЫНз получим иное выражение константы равновесия [c.32]

Для расчетов равновесия в конденсированных системах (без участия газообразных веществ) константу равновесия удобнее выражать через концентрации (5.15). Однако в большинстве случаев концентрации приходится заменять активностями (см. 4—14), поскольку, как правило, для таких систем нельзя пренебрегать зависимостью химического потенциала каждого из участников реакции от состава системы. Выражение константы равновесия при этом приобретает вид [c.132]

Подставляя значения парциальных давлений компонентов конвертированного газа в выражения констант равновесия, получим [c.189]

Составьте выражение константы равновесия А и вычислите ее значение, если равновесные концентрации равны СО = 5,66-10 моль/л, [Н2] = [c.136]

Составьте выражение константы равновесия реакции [c.136]

Общее число молей в равновесной системе 2и=2 — 2хи Запишем выражения констант равновесия [c.169]

Составьте выражение константы равновесия реакции 2п(ОН), (т)+20Н-=2п(ОН)5-Каковы выражения и значение общей константы устойчивости тетра-гидроксоцинкат-иона (См. табл. 21.) [c.142]

Щелочные свойства раствора основания обусловлены образующимися ионами ОН . Для приведенной реакции можно записать выражение константы равновесия (или константы основности) Кь (индекс Ь от слова base — основание) [c.278]

Для неидеальных газов, пользуясь ур. (VII, 57) вместо IVII, 56), можно получить выражение константы равновесия, аналогичное (VIII, 24), но содержащее фугитивности компонентов в реакционной смеси вместо их парциальных давлений [c.261]

Тот же результат получается, если в качестве исходного вещества взять иодистый водород. В этом случае в начальный момент происходит только его диссоциация. Но по мере уменьшения концентрации иодистого водорода скорость этого процесса уменьшается одновременно вследствие накопления водорода и иода возрастает скорость реакции образования иодистого водорода. В конце концов скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми и достигается состояние равновесия. Так как в обоих случайх условием равновесия служит равенство скоростей прямой и обратной реакций, то из него вытекает одно и то же выражение константы равновесия реакции. На рис. 85 показано изменение парциального давления иодистого водорода со временем по опытным данным при реакции диссоциации иодистого водорода и при реакции получения его. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология