Энергия образования гетерополярной

Теория атома Вора позволила М. Борну и Гейзенбергу количественно оценить энергию образования гетерополярной молекулы. [c.465]

Энергия образования гетерополярного соединения и может быть определена теоретически. Энергия молекулы как функция расстояния г между одновалентными ионами выражается уравнением [c.22]

Анализ вклада составляющих в потенциал межмолекулярного взаимодействия показал экспоненциальное уменьшение интенсивности энергии образования ковалентной связи гомео- и гетерополярного типа в зависимости от расстояния между молекулами. [c.167]

Помимо энергии образования ионов, следует учесть энергию электростатического притяжения ионов и энергию их отталкивания, мешающую им приблизиться на расстояние, меньшее равновесного. Наиболее простая оценка энергии гетерополярной молекулы может быть проведена в рамках картины твердых шаров. Полагая ионы твердыми шарами определенных радиусов ги г ), мы считаем, что отталкивание на расстоянии между ионами, большем суммы их радиусов, равно нулю, а на расстоянии, меньшем этой величины, равно бесконечности. [c.593]

Энергия активации. Как уже отмечалось (стр. 131), при соединении двух атомов и образовании гомеополярной молекулы существенное значение имеет вращение, так как оно обусловливает появление дополнительной энергии и связанного с ней максимума на кривой потенциальной энергии. Этот максимум представляет собой активированное состояние для данного вращательного уровня. Однако при образовании гетерополярной молекулы энергия вращения, изменяющаяся с расстоянием как 1/г2, не может обусловливать максимум на кривой потенциальной энергии, которая на больших расстояниях изменяется с расстоянием, как 1 /г. Влияние вращения состоит только в некотором искажении этой кривой. [c.298]

Из теории Косселя следует, что характеристические свойства щелочных металлов определяются их местом в периодической системе. Они находятся в группе, непосредственно расположенной за инертными газами. Их нейтральные атомы содержат в соответствии с этим на один электрон больше, чем атомы предшествующих им инертных газов. Как показывают спектроскопические измерения энергии ионизации, этот электрон легко отрывается, в то время как на отрыв второго электрона нужно затратить несравненно большую работу (ср. табл. 28), для чего энергии образования решетки далеко не достаточно. Этим объясняется, почему щелочные металлы в своих гетерополярных соединениях всегда положительно одновалентны. После отрыва одного электрона оставшиеся атомные остовы, т. е. одновалентные ионы щелочного металла, имеют пе только такое же число электронов, как у непосредственно предшествующих инертных газов, но и такую же электронную конфигурацию, т. е. электроны находятся здесь в тех же квантовых состояниях, как и в непосредственно предшествующих инертных газах. Невозможность получения соединений щелочных металлов, в которых они были бы отрицательно заряжены, объясняется слишком большим расстоянием каждого щелочного металла от следующего инертного газа. [c.164]

Ионная, или гетерополярная, связь возникает при переходе одного или нескольких наружных электронов от атома, участвующего в образовании связи, на другой атом при этом первый становится положительно заряженным ионом (катионом), а другой — отрицательно заряженным ионом (анионом). Ионная связь нетипична для органических соединений, она встречается преимущественно в солях органических кислот или оснований и Рис. 11. Кривые по- имеет значение при оценке строения и свойств тенциальной энергии соответствующих анионов и катионов. [c.22]

Принципы образования гомоядерных молекул можно распространить на гетерополярные связи, которые связывают два разных ядра. Такая связь появляется только между АО, имеющими примерно одинаковую энергию и одинаковую симметрию относительно межъядерной оси, т. е. обладающих одинаковой проекцией орбитального момента mih/2n на направление оси связи. Б приближении ЛКАО можно записать [c.134]

Теория атома Бора позволила Борну и Гайзенбергу количес оцендть энергию образования гетерополярной молекульь [c.455]

Расчеты для энергий образования таких явно гетерополярных молекул, как Na l и других соединений галоидов и щелочных металлов, приводят к величинам, отличающимся от опытных лишь на несколько процентов. [c.467]

Значение, которое все это имеет для образования гомеополярных соединений бора и алюминия, будет рассмотрено в дальнейшем. Для образования гетерополярных соединений не существенно, что различный тип связи ( - или />-электроны) может в значительной степени влиять на прочность связй электронов с атомным остовом, что, кстати, не имеет места в случае бора и алюминия. Работа, необходимая для отщепления электрона при переходе в ионизированное состояние, много больше, чем разница в энергиях связи и р-электронов в атоме. Строение атомных спектров галлия, [c.355]

Различие между полярными и неполярными соединениями часто подчеркивают в литературе, посвященной гербицидам и механизму их действия. Неполярные соединения часто называют маслоподобными, они более линофнльны полярные соединения больще похожи на воду, они гидрофильны. Даниельс [126] связывает относительную полярность соединения с его ионным характером. Полярные соединения отличаются электростатическими силами взаимодействия, что приводит к образованию гетерополярных (ионных) связей. Неполярные (гомеополярные) связи существуют за счет обменной энергии, что обосновывается квантовой теорией. Вместе с тем два вида связей не исключают друг друга и в какой-то мере присущи одновременно любым связям между атомами. Возможно также существование соединений, обладающих промежуточными свойствами. Поэтому, хотя далапон можно считать, вообще говоря, ионным, гидрофильным и полярным соединением, в недиссоциированном состоянии он проявляет липофильные свойства. [c.234]

Если бы гомеополярные соединения во всех случаях происходили из основного состояния атома, то углерод должен был бы тогда проявлять максимальную валентность два, а бор — максимальную валентность один, бериллий вообще не был бы способен образовывать гомеополярные соединения. Тот факт, что в гомеополярных соединениях, так же как в гетерополярных, бериллий может быть вужвалентпым, бор трех-, а углерод четеьфбжвалептным, показывает, что соответствующие соединения происходят из возбужденных состояний атомов, и именно из таких состояний, в которых все электроны неспарены. Это состояния зр, зр и р . Как следует из спектрографических данных, требуется лишь относительно небольшая затрата энергии, чтобы электроны указанных атомов поднять с -уровня на р-уровень. Требующаяся для этого затрата энергии с избытком компенсируется получением энергии, которое связано с образованием соединения. [c.159]

Большинство соединений углерода, прежде всего углеводороды и их производные, обладают ярко выраженным характером гомеополярных соединений. Поэтому теорию Косселя можно применить к ним только с существенные ограв)шениями. Однако, если учесть, что и у так называемых гомеополярных соединенйй в общем на одной составной части скапливается больше положительных Нарядов, а на другой больше отрицательных зарядов, то, теорию Косселя можно принять за основу при объяснении образования этих соединений. Например, образование метана СН4 можно тогда объяснить на основании допущения, что атом С вследствие его стремления принять электронную конфигурацию инертного газа. заряжается четырьмя отрицательными зарядами, отнимая у четырех атомов водорода их электроны, и затем свявы-вает электростатически положительные водородные ядра. (Благодаря малым размерам ядра водорода при этом проникают через внешнюю электронную оболочку внутрь атома.) Учитывая свойства соединений, эти представления следует, конечно, ограничивать, по крайней мере в том смысле, что электроны не полностью отнимаются у атомов водорода и что вследствие этого составные части соединения сцеплены не только за счет противоположных зарядов, но здесь проявляются еще и другие силы (резонансные силы в смысле волновой механики), которые способствуют тому, что в этом слз чае при образовании нечисто гетерополярного (соответственно гомеополярного) соединения выделяется больше энергии, чем при образовании чисто гетерополярных соединений, которых прежде всего следовало бы ожидать на основании представлений Косселя. То же можно сказать относительно образования силана 31Н4, а Также водородных соединений других элементов группы. [c.451]

Тот факт, ЧТО в гомеополярных соединениях, так же как в гетерополярных, бериллий может быть бег/а валентным, бор трех-, а углерод четырехъ певл -ным, показывает, что соответствующие соединения происходят из возбужденных состояний атомов, и именно из таких состояний, в которых все электроны неспарены. Это состояния р, зр и р . Как следует из спектрографических данных, требуется лишь относительно небольшая затрата энергии, чтобы электроны указанных атомов поднять с -уровня на р-уровень. Требующаяся для этого затрата энергии с избытком компенсируется получением энергии, которое связано с образованием соединения. [c.143]

За счет сил, обусловливающих образование ионной решетки, может быть выполнена работа отрыва тре электронов, но не четырех электронов, ибо эта работа возрастает в значительно большей степени, чем энергия решетки, образованной из соответствующих ионов. Рассчитанная по уравнению (И) (стр. 155) энергия решетки для соединений четырехвалентного алюминия, изотинных соединениям трехвалентного алюминия и обладающих одинаковыми размерами решетки, превышает всего лишь в 1,8 раза энергию решетки соединений трехвалентного алюминия, тогда как соответствующие работы ионизации находятся в отношении 3,25 1. Таким образом, становится понятным, почему в гетерополярных соединениях алюминий всегда бывает только трехвалентным, а не четырехвалеитным. Все это справедливо и для других элементов этой группы. При помоицт рассмотренного на стр. 157 кругового процесса можно далее показать, что в общем нельзя ожидать, что бор и алюминий при обычной температуре будут образовывать устойчивые в твердом состоянии гетерополярные соединепия, в которых они бы обладали валентностью, меньшей чем З. Чтобы сделать достоверные выводы, необходимо провести расчет стабильности для каждого отдельного случая. Нельзя также, исходя из нестабильности соединения в твердом состоянии, сразу же делать заключение о нестабильности его также и в растворе. Стабильность в водном растворе в значительной степени определяется теплотами гидратации ионов. Насколько сильно зависит от них стабильность соединения, показывает следующий пример. [c.319]

Расчеты сечений ионизации проведены лишь для молекул N3 и Оз классическим методом Гризинского [163], а также для СН4 [168]. Согласно экспериментальным данным сечения ионизации молекул в пороговой области обладают тонкой резонансной структурой, существование которой объясняется образованием связанных состояний с последующим автоиони-зационным распадом [12]. В статье [169] развивается формальная теория такого распада и обсуждаются механизмы перераспределения энергии. Предлагается модель для расчета скорости распада гетерополярных двухатомных молекул. В работе [170[ показано, что процесс диссоциативной ионизации Нз и Ва при электронном ударе идет через образование ионов Нз и В с последующим распадом на Н Н и В +В. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология