Хлор, действие на бериллий

Безводный хлорид бериллия может быть получен при действии хлора на смесь окиси бериллия и угля или паров четыреххлористого углерода на окись бериллия при температуре до 800° С [122—124]. Представляет собой легкоплавкое (т. пл.416° С), легколетучее соединение (т. кип. 520°С). [c.20]

Безводный хлорид бериллия был приготовлен только в 1828 г. действием хлора на тщательно высушенную смесь оксида бериллия и угля. [c.73]

Из таблицы видно, что хлориды многих элементов при 25° С более устойчивы, чем окислы. Действительно, окислы щелочных и щелочноземельных металлов под действием хлора очень легко переходят в хлориды обратный же переход практически почти неосуществим. В состоянии равновесия при высоких температурах в газовой фазе находится большое количество кислорода и незначительное количество хлора. Окислы металлов, указанные в средней части таблицы, переходят в хлориды под действием хлора труднее, и во время хлорирования газовая фаза содержит при равновесии значительное количество хлора. Окислы бора, кремния, бериллия, алюминия, титана и некоторых других элементов хлорируются наиболее трудно. Практически хлорирование этих окислов про- [c.73]

При действии хлора или хлористого водорода сульфид бериллия переходит в хлорид. [c.160]

Фтор реагирует с бериллием при комнатной температуре. Хлор, бром и иод действуют при повышенной температуре так же ведут себя NOg, HgS, сера, селен, теллур, бор, мышьяк и фосфор. [c.392]

Хлориды многих элементов при 25 °С более устойчивы, чем оксиды. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов под действием хлора очень легко переходят в хло рнды. Обратный же переход практически почти неосуществим. В состоянии равновесия при высоких температурах в газовой фазе находится большое количество кислорода и незначительное количество хлора. Оксиды бора, кремния, бериллия, алюминия, титана и нeкoтqpыx других элементов хлорируются наиболее трудно. Практически хлорирование этих оксидов проводят в присутствии кислородотнимающего агента, облегчающего смещение равновесия в сторону образования хло(рида. Из них наиболее удобно применять уголь. При хлорировании оксидов уголь окисляется главным образом до оксида углерода (И), который с хлором (при его избытке) дает фосген. Если хлор пропускать медленно через смесь оксида с избытком угля, то содержание фосгена в отходящих газах уменьшается, а соде ржание оксида углерода (П) увеличивается. Такие равновесные реакции с участием углерода изучены и в некоторых случаях даже определены их константы равновесия. Уголь удобен для практического применения не только потому, что при его окислении образуются газы, легко выводимые из сферы реакции, но еще и потому, что угле род практически не хлорируется (в отличие от других веществ, отнимающих кислород). [c.34]

Кроме обычных реакций (р, и), (и, р), (п, у), при больших энергиях космических частиц идет также реакция спаллации (реакция раскалывания ядер атомов на мелкие ядра-осколки), приводящая к образованию радионуклидов бериллия, углерода, хлора и других нуклидов. Равновесные активности некоторых радионуклидов, образующихся в атмосферном воздухе под действием космических лучей, составляют значительные величины (табл. 7.27). Радиоактивность этих нуклидов обусловливает их определенную концентрацию в воздухе и в дождевой воде, а также поглощенные дозы в отдельных органах и тканях, значения которых представлены в табл. 7.28. [c.152]

Магний восстанавливает как фторид, так и хлорид бериллия. Безводный фторид бериллия получают, пропуская пары НР над ВеО или термической диссоциацией двойной соли (NH4)2 Вер4. Безводный хлорид бериллия получают, действуя хлором на нагретую смесь окиси бериллия с углем. Галогениды бериллия используются в качестве исходных веществ при производстве мЛалли-ческого бериллия. Оба галогенида весьма гигроскопичны и хорошо растворимы в воде, из которой кристаллизуются в виде очень устойчивых тетрагидратов. [c.199]

ВеСЬ может быть получен действием хлора и хлористого водорода на металлический бериллий или карбид бериллия, а также действием СОСЬ, ССЦ и S2 I2 на окись бериллия. [c.73]

Лучшим катализатором окисления этилена в окись этилена является металлическое серебро, но поиски новых более эффективных катализаторов и носителей для них не прекращаются. Так, предложен серебряный катализатор на карбиде кремния, серебряный катализатор, промотированный селеном, серебряный катализатор на окиси алюминия, серебряный катализатор на окиси бериллия, весьма устойчивый к действию высоких температур, серебряный катализатор на окиси алюминия в виде непористых шариков с неоднородной поверхностью, серебряный катализатор с добавками щелочных и щелочноземельных металлов, а также промотированный хлоридом алюминия (0,01—0,5 г-атом хлора на 100 г-атом серебра) , порошковый серебряный катализатор. Катализатор, отличающийся высокой активностью, селективностью и хорошими механическими свойствалш, позволяющими применять большие скорости газов, разработан в ЧССР ". Используется серебряный катализатор на носителе а-оки-си алюминия пористостью 40—50%, который приготовляют в виде таблеток. Таблетки диаметром 450—550 мк илшют поры величиной 100—150 мк, по которым газ свободно проходит сквозь зерна катализатора, обеспечивая хороший теплоотвод. Съем окиси этилена с 1 л такого катализатора достигает 300 [c.157]

Безводный хлорид бериллия, Be l2, можно получить, пропуская ток сухого газообразного хлора над смесью окиси или гидроокиси бериллия с углем (из сахара) при нагревании до 900° действуя фосгеном на окись бериллия, нагретую до 450° в кварцевой ампуле реакцией четыреххлористого углерода с окисью бериллия, нагретой до [c.158]

Бериллий. По своим свойствам сходен с магнием и алюминием. Равновесный потенциал его равен —1,7 В. Стационарный электродный потенциал бериллия в растворе 0,5 н. Na l равен —0,76 В. Бериллий имеет большое сродство к кислороду, но вследствие образования защитных пленок оя довольно устойчив на воздухе. Окисление идет очень медленно и ускоряется по мере увеличения температуры нагрева, при 1200° С он сгорает. Холодная и горячая вода не влияет на бериллий. Пар при высокой температуре вызывает коррозию металла. Бериллий нестоек в плавиковой кислоте. Уксусная, лимонная и винная кислоты реагируют довольно энергично, и через некоторое время реакция растворения прекращается. Фтор реагирует с бериллием при комнатной температуре, а хлор, бром, иод, NO2, H2S действуют при повышенной температуре. Водород не вступает [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология