Серебро атом, строение

Строение. Альдегидные формулы. Строение моносахаридов мы рассмотрим на примере глюкозы. Впервые она была получена в 1811 г. русским химиком Г. 3. Кирхгофом при гидролизе крахмала. В конце 60-х годов прошлого столетия работавший в Московском университете А. А. Колли доказал, что в молекуле глюкозы имеется пять гидроксильных групп. Шестой кислородный атом, очевидно, должен входить в состав альдегидной группы, поскольку глюкоза дает многие качественные реакции на альдегидную группу — окисляется оксидом серебра (реакция [c.338]

Следует иметь в виду, что последняя схема (как и сами правила Клечковского) не отражает частных особенностей электронной структуры атомов некоторых элементов. Например, при переходе от атома никеля (2 = 28) к атому меди Z = 29) число Зй-электронов увеличивается не на один, а сразу на два за счет проскока одного из 4 -электронов на подуровень Зй. Таким образом, электронное строение атома меди выражается формулой Аналогичный проскок электрона с внешнего - на -подуровень предыдущего слоя происходит и в атомах аналогов меди — серебра и золота. Это явление связано с повышенной энергетической устойчивостью электронных структур, отвечающих полностью занятым энергетическим подуровням (см. 34). Переход электрона в атоме меди с подуровня 4х на подуровень Зс/ (и аналогичные переходы в атомах серебра и золота) приводит к образованию целиком заполненного -подуровня и поэтому оказывается энергетически выгодным. [c.98]

Соединения Naa[ u(0H)4], [Си(МНз)4] (0Н)2 и [Ag(NH3)2] l являются комплексными соединениями. В квадратные скобки заключены комплексные ионы. Рассмотрим механизм образования и строения комплексного иона [Ag(NH3)2] . Атом серебра имеет следующую электронную структуру [c.321]

По строению и по химическим свойствам дисахариды делят на два типа. Соединения первого типа — это дисахариды, образующиеся за счет выделения воды из полуацетального гидроксила одной молекулы моносахарида и одного из спиртовых гидроксилов второй. Эти дисахариды имеют один полуацетальный гидроксил, по свойствам они аналогичны моносахаридам, в частности могут восстанавливать такие окислители, как оксиды серебра и меди, и поэтому их называют восстанавливающими дисахаридами. Дисахарид восстанавливающего типа рассматривают как моносахарид, в котором один спиртовой атом водорода замещен гликозильным остатком. [c.226]

Термодинамические свойства твердых растворов палладия с серебром [6] четко отражают эти особенности электронного строения избыточная интегральная свободная энергия сплавообразования имеет минимальное значение, а парциальные избыточные свободные энергии резко изменяют ход концентрационной зависимости вблизи состава, содержащего 60 ат.% серебра (рис. 1). [c.155]

Глюкоза — органическое бифункциональное соединение. Строение ее молекулы было установлено на основании изучения химических свойств. В конце 60-х годов прошлого столетия А. А. Колли доказал, что в молекуле глюкозы имеется пять гидроксогрупп. Шестой кислородный атом входит в состав альдегидной группы, так как глюкоза дает качественную реакцию на альдегидную группу. В частности, она окисляется оксидом серебра (реакция серебряного зеркала). В молекуле глюкозы одна альдегидная группа [c.354]

Строение я-комплекса зависит от природы донора (бензола или подобной молекулы, которая частично отдает электроны и приобретает небольшой положительный заряд) и акцептора. Рентгеноструктурное исследование комплекса бензола с перхлоратом серебра показало, что ион серебра располагается над одной из углерод-углеродных связей [2], в то время как в комплексе бензола с бромом бром находится над центром бензольного кольца [2] (молекула брома расположена вдоль оси кольца, причем ближайший к кольцу атом брома одинаково взаимодействует со всеми шестью р- орбиталями). В комплексах пикриновой кислоты с ароматическими углеводородами один цикл располагается точно над другим [2], Перекрыва- [c.191]

В 1910 Г. английский физик Резерфорд совместно со своими учениками предпринял исследование прохождения а-частиц через металлические пластинки (медь, серебро и платина). Эти опыты доказали, что атом действительно имеет планетарное строение с массивным ядром в центре и электронами, вращающимися вокруг него. [c.291]

Прочность связи галогена в галогенированных ароматических углеводородах сильно зависит от их строения. Связь С—галоген в них имеет значительно меньшую полярность, чем в галогенпроизводных алканов. В результате связанный с галогеном углерод ароматического ядра менее положителен, атака на него нуклеофильных реагентов затруднена и атом галогена, связанный с атомом углерода бензольного ядра, не отщепляется ни щелочью (водной или спиртовой), ни спиртовым раствором нитрата серебра. Столь малая реакционная способность галогена сближает галогенпроизводные этого типа (например, хлорбензол) с соединениями жирного ряда, содержащими галоген у атома углерода, связанного с другим атомом углерода двойной связью, например с хлористым винилом СН2 = СНС1. [c.198]

При взаимодействии галоидного соединения жирного ряда, содержащего группировку > СНС1, с веществом, способным связывать хлористый водород или реагирО Нать с ним, реакция может сопровождаться образованием ненасыщенного соединения при попытке заменить галоид другой группой может наблюдаться образование большего или меньшего количества ненасыщенного соединения, если строение галоидного соединения благоприятствует отщеплению галоидоводорода. При сравнимых экспериментальных условиях тенденция к образованию ненасыщенных соединений проявляется сильнее, если галоид присоединен к третичному атому углерода и слабее в случае соединений, содержащих группировку —СНгХ (X — галоид). В качестве примера можно упомянуть третичный иодистый бутил. При действии иодистого серебра, цианистого серебра, аммиака, циановокислого серебра или натриевых производных эфиров ацетоуксусной или малоновой кислоты на иодистый бутил основным продуктом реакции является бутилен, причем образуется очень мало или вовсе не образуется продуктов замещения. При действии тех же веществ на галоидный п- или изобутил реакция идет преимущественно в сторону образования продуктов замещения галоида. [c.468]

Ранее сообщалось о неудачных попытках получения 6-фторпурина из 6-хлорпурина [50, 51], однако Беману и Робинсу [52] удалось заменить атом хлора на фтор. Действием фтористого серебра на 6-хлор-9-бензилпурин в толуоле им удалось синтезировать 6-фтор-9-бензилпурин (II). Строение этого соединения было подтверждено встречным синтезом исходя из 4,6-дифтор-5- [c.237]

Прочность связи галоида в галоидированных ароматических углеводородах сильно зависит от их строения. Атом галоида, связанный с атомом углерода бензольного ядра, не отщепляется ни щелочью (водной или спиртовой), ни спиртовым раствором азотнокислого серебра. Столь малая реакционная способность галоида сближает галоидопроизводные этого типа (например, хлорбензол) с соединениями жирного ряда, содержащими галоид у атома углерода, связанного с другим атомом углерода двойной связью, например с хлористым винилом СНз=СНС1. Наоборот, у ароматических галоидопроизводных с галоидом в боковой цепи галоид отщепляется (например, при гидролизе) еще легче, чем у большинства насыщенных галоидопроизводных жирного ряда. В некоторых других реакциях (например, с магнием в эфирной среде, с металлическим натрием) атом галоида, находящийся при атоме углерода ядра, оказывается достаточно подвижным. [c.220]

Приведенный синтез позволяет однозначно установить строение этилового спирта, так как для СНзСНг возможна лишь одна структура и, несомненно, гидроксильная группа гидроокиси серебра замещает атом иода. [c.29]

На основании работ Митчерлиха такие окислы металлов, как закись железа и марганца, окись цинка, магния, кальция, бария, стронция, свинца, кобальта, никеля, меди, попадали в одну группу, в которой Берцелиус принимал тогда один атом металла на два атома кислорода. Вне этой группы оставались окиси натрия, калия и серебра, изоморфизм которых с упомянутыми окислами НС наблюдался, но которым Берцелиус приписал такой же состав по той причине, что их гидраты являются сильными основаниями. С другой стороны, была нодтвер кдепа аналогия строения окисей железа, алюминия, марганиа и хрома. [c.83]

Как мы отмечали в 1938 г., химическая формула соединения не может характеризовать подлинный состав координационной сферы —для этого необходимо знание строения этой координационной сферы (например, [МПО4]), тем более, что оно вполне может изменяться с заменой других, находящихся в решётке, структурных узлов (например, атома натрия на атом серебра или лития в структурах перманганатов и т. н.) и с переменой температуры и давления, и в присутствии следов нримесей и т. д. [c.614]

Иллюстрацией такой крайне сложной структуры является AgP. Как уже было указано в I6.9, при достаточно низких температурах это вещество имеет тетраэдрическое строение, при котором каждый атом серебра окружен четырьмя атомами иода, а каждый атом иода — четырьмя атомами серебра. Для того чтобы все электроны были общими, кристалл должен был бы состоять из Ag и I + ++-ИОНОВ иными словами, три электрона иода должны были бы быть общими. Однако иод очень неохотно принимает участие в этом процессе, и мягкость кристалла указывает на то, что атомы не имеют четырех прочных тетраэдрических связей. Поэтому, пожалуй, не очень неожиданно, что при более высоких (комнатных) температурах структура становится неправильной. При комнатной температуре многие атомы серебра в положении равновесия оказываются ближе к трем из окружающих их атомов иода, чем к четвертому. Выше 14б°С процесс обобществления электронов становится значительно слабее, ионы иода перестраиваются в кубическую объемноцентри-рованную решетку, а ионы серебра, повидимому, свободно движутся, подобно )1ШДкости, в промежутках. Все это происходит несмотря на то, что плотность высокотемпературной формы оказывается большей. Вследствие свободной подвижности ионов серебра высокотемпературная форма легко проводит электрический ток. Вполне удовлетворительного объяснения этого совершенно исключительного поведения дать нельзя, но оно, несомненно, не типично ни для чисто ионного кристалла, ни для кристалла чисто ковалентного типа. Хотя, как было сказано выше, случай Agi является исключительным, следует отметить, что не особенно большое число других кристаллов было исследовано столь же тщательно. Хотя других случаев, в которых некоторые атомы или ионы могут меняться местами, имеется мало или совсем не имеется, в остальных отношениях некоторые кристаллы могут быть также очень сложны. В сложном кристалле такого типа обычно содержится, по меньшей мере, один переходный элемент или, во всяком случае, один элемент из центральной части периодической таблицы. Обычно это такие элементы, для которых следует ожидать тип связи, промежуточный между ковалентным и ионным, и часто, но далеко не всегда, некоторые из элементов не находятся в своем максимальном валентном состоянии. Здесь интересно отметить, что усложненные структуры появляются и в случае перехода от металлической к ковалентной связи (см. 18.2). [c.335]

В молекуле гремучекислого серебра содержатся те же атомы, но соединены они в другом порядке атом серебра связан с атомом кислорода, ато М кислорода —с атомом азота, а последний —с атомом углерода. Строение гремучекислого серебра изображается так [c.12]

Этим синтезом устанавливается строение простых эфиров. Кислородный атом связан с двумя атомами углерода в эфире не содержится гидроксильной группы. К этому же выводу приводит и синтез простых эфиров взаимодействием галоидных алкп-лов с окисью серебра [c.189]

Пиридинное кольцо сходно с бензольным по своей структура. В нем место одного звена — СН — занимает атом трехвалентного азота. По своему строению и свойствам пиридин представляет собой третичный амин. Как таковой, он дает соли с сильными кислотами, так как представляет слабое основание соли пиридина гидролизуются в водных растворах к пиридину легко присоединяются галоидные алкилы, образуя соли замещенного аммония, например, присоединением иодистого метила получается иодоме-тилат пиридина или, что то же, иодистый метилпиридиний. Действием влажной окиси серебра галоид замещается гидроксильной группой и образуется сильная шелочь, соответствующая гидрату окиси аммония — гидрат метилпиридиния. Температура кипения пиридина 115,5°. [c.639]

На основании этих данных попробуем определить строение алкоголя. Гидрат окиси серебра может иметь только строение А2—О — И двухвалентный атом кислорода связан с одновалентным атомами серебра и водорода. При взаимодействии гидрата окиси серебра и иодистого производного, освоЗождающийся от алкильной группы атом иода и от г 1дроксильной группы [c.45]

Смотреть страницы где упоминается термин Серебро атом, строение: [c.70] [c.245] [c.387] [c.309] [c.309] [c.245] [c.153] [c.351] [c.19] [c.45] [c.353] [c.42] [c.251] [c.1019] [c.314] [c.385] [c.288] [c.113] [c.283] [c.409] [c.494]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология