Уран металлический реакция с азотом

К газообразному азоту металлический уран значительно более устойчив, чем к кислороду. При нагревании до 400° реакция вообще [c.17]

Синтез аммиака Уран, содержащий азот предполагается реакция UN +Na=UN 3 (чистый металл не активен, активен лишь металл, содержащий азот) в случае металлического железа и осмия присутствие азота в них не необходимо 1390 [c.41]

Состав атмосферы, как отмечалось, существенно влияет на процессы горения веществ. Одни вещества теряют способность к возгоранию уже в атмосфере с пониженным, по сравнению с воздухом, содержанием кислорода. Другие (торий, титан, уран, церий) возгораются в двуокиси углерода или водяном паре в отсутствие кислорода, а цирконий и магний, например, воспламеняются и горят даже в азоте (вследствие экзотермической реакции образования нитридов) [24, 26]. Порошки алюминия и магния воспламеняются в фреоне, что приводит к сильным взрывам [27]. Лучшими флегматизаторами горения для большинства металлических порошков являются аргон и гелий. [c.39]

По окончании реакции сосуды охлаждают в вакууме, затем их содержимое выгружают в чаны, в которых продукты обрабатывают растворами слабых кислот для удаления окиси кальция. Химическая обработка полученного спека аналогична ужо рассмотренной. Металлический уран получается в виде порошка, размер зерен которого 0,1—0,05 мм. Порошок содержит 98% урана, до 1 о железа, не более 0,19о кислорода, азота и водорода (в сумме) и следы кремния, алюминия и кальция. [c.362]

С удельное электрическое сопротивление (т-ра 8—4,2 К) 3,55 мком-см. Н. не становится сверхпроводником даже нри т-ре 0,41 К. Металлический И. парамагнитен. Легко образует сплавы с плутонием и ураном заметно растворим в жидком кадмии. Получены сплавы Н. с алюминием, бериллием, марганцем, металлами семейства железа и платины. И. легко вступает в реакции с водородом, кислородом, азотом, серой и др. элементами, образуя, в зависимости от условий, соединения разного состава. При комнатной т-ре реакции с кислородом и азотом протекают очень медленно. В соляно1"1 кислоте Н. растворяется полностью лишь при наличии фторосиликат-ионов. Металлический Н. получают восстановлением фторида КрР кальцием при нагревании в инертной среде. Н. получается как побочный продукт при выделении плутония из облученного ядерного горючего. Изотоп 237Np образуется в ядерпых реакторах, его используют для получения изотопа к-рый применяют в космических исследованиях и микроэнергетике. [c.53]

Соединение уранила можно получить при взаимодействии металлического урана со смесью нитрометана и четырехокиси азота. Это соединение показывает высокую устойчивость и теряет только 13% от содержащейся в нем N2O4 при нагревании до 100° в течение 2 час. Изучена аналогичная реакция металлического урана со смесью четырехокиси азота и нитрозилхлорида [22]. Каждая жидкость в чистом виде подвержена самоиониза-ции, однако обе жидкости оказывают различное влияние на продукт реакции, что видно из табл. 5. [c.243]

Тем не менее использование металлического урана для очистки аргона от примесей влаги, окиси углерода, двуокиси углерода я кислорода описано в литературе (561. Как указывается в статье, уран применялся в виде изогнутых пластин размером 3X12 мм различной толщины, так что удельная поверхность насадки изменялась от 13 до 44 см 1см . При температуре 650° С кислород поглощался полностью. Кинетика этого процесса описывается уравнением первого порядка, а константа скорости реакции достигает максимума через несколько минут после начала поглощения и сохраняет свою величину до выработки около 80% всего урана. Для тонкой очистки аргона может быть использован торий, но он тоже довольно дорог. Титан также достаточно дефицитный металл и может с успехом применяться лишь для очистки от кислорода, да и то при повышенной температуре. Следует отметить, что очищенный с помощью титановых стружек аргон при сварке ряда металлов не будет обеспечивать блестящей поверхности из-за наличия следов кислорода и примеси азота. Наиболее активными в отношении кислорода и вместе с тем доступными являются латунь -и вдедь, а для одновременной очистки от кислорода и азота — кальций. [c.123]

Рандл с сотрудниками [102] констатировали существование следуюнщх нитридов урана UN, UgNg и UN. . Нитриды могут быть получены при реакции между металлическим ураном (или гидридом) и нитрирующим агентом. Так, мононитрид урана может быть приготовлен при взаимодействии металлического урана (или гидрида) с азотом (или аммиаком) термическим [c.168]

Родербург [99] провел обширные исследования по проверке методов выделения чистого урана, в частности, метода восстановления галогенидов урана щелочными металлами. С целью повышения чистоты металла применяли бомбы из различных легированных сталей, но во всех случаях металлический уран получался со значительным содержанием железа. Родербург пытался также восстановить тетрафторид урана натрием и калием, но реакция проходила лишь частично. Фишер [100] и Райдил [101] также исследовали различные методы получения металлического урана. Наилучшим из значительного количества изученных методов они считали способ восстановления тетрахлорида урана магнием или натрием в присутствии хлорида кальция. Однако партии металла, полученные этим путем, имели различную степень чистоты, о чем можно судить по колебаниям электропроводности. Для того чтобы свести загрязнения кислородом и азотом к минимуму, восстановление тетрахлорида урана металлическим натрием проводили в эвакуированной металлической бомбе [102]. Продукт получился в виде тонкого порошка и попрежнему содержал значительные количества кислорода. Имеется детальное описание подобного процесса восстановления в вакууме [103]. [c.110]

Гидрид урана растворяется в 6н. или 12н. растворе соляной кислоты гораздо медленнее металлического урана, причем образуется светло-зеленый раствор [52, 54]. Гидрид легко растворим в хлорноватой кислоте (K IO3-I-H2SO4) [55]. Разбавленная хлорная кислота не растворяет гидрида урана или растворяет его очень медленно, концентрированная реагирует при нагревании с образованием уранилперхлората U02( 104)2. Эта реакция протекает спокойно в небольшом масштабе, но при количествах, превышающих 1—2 г, становится опасной [52]. Разбавленная фосфорная кислота не реагирует с гидридом, концентрированная растворяет его с образованием фосфата урана (IV) [52]. Гидрид урана не растворяется в холодном 8 н. растворе уксусной кислоты, при кипячении образуется коричневая суспензия, которая является пептизированным гидридом или продуктом его химического превращения. Ледяная уксусная кислота не действует на гидрид [52]. Гидрид легко восстанавливает азотную кислоту (6 н. или концентрированную) до двуокиси азота, причем уран превращается через зеленое промежуточное соединение в желтый уранилнитрат [52]. Разбавленная серная кислота реагирует с гидридом очень медленно, горячая концентрированная быстро восстанавливается до серы и сероводорода уран в этих условиях образует сульфат урана (IV) U(S04)J52]. [c.170]

Взаимодействие металлического урана с азотом недавно было изучено более подробно. При этом пользовались как ураном в куске, так и порошком металлического урана, полученным разложением гидрида. Стружки урана, очищенные 8 и. азотной кислотой, были превращены в UNj. ig (порошок серо-стального цвета, р=11,3 aj M ) путем нагревания при 450° под давлением азота в 1 атм [23]. Из порошка металлического урана был получен нитрид срстава UNi.vj путем нагревания его в течение трех дней до 520° в токе чистого азота [25]. Было сделано наблюдение, что в результате частичного окисления толстых урановых стружек при прокаливании их на воздухе блестящий металл покрывается слоем нитрида [26]. Установлено, что скорость азотирования урана возрастает с температурой, особенно быстро около 800°, вероятно в связи с переходом металла из fi- в 7- модификацию [27]. Согласно другим наблюдениям, скорость реакции между плотным металлическим ураном и азотом резко возрастает при температуре выше 450° [28]. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология