Самопроизвольный процесс Про цесс самопроизвольный

Ранее уже говорилось что процессы в природе могут быть разделены на самопроизвольные и несамопроизвольные, т е вынужденные процессы В ходе самопроизвольного процесса система приближается к такому состоянию из которого она не может самопроизвольно выйти Это состояние равновесия Чтобы вывести систему из этого состояния необходимо оказать на систему внешние воздействия Только в таком случае может протекать процесс удаляющий систему ог состояния равновесия Это процесс не самопроизвольным Наблюдения над различными процессами природы показывают что несамопроизвольные про цессы не могут протекать в одиночку они обязательно сопро вождаются другими процессами носящими самопроизвольный характер [c.79]

Несмотря на разнообразие, самопроизвольные процессы обладают некоторыми характерными признаками. Во-первых, в э т и х п р о -цессах часть энергии переходит в теплоту. Никогда не наблюдается обратного самопроизвольного превращения теплоты в механическую, электрическую, световую или другие виды энергии. Такая деградация энергии отражает переход системы из специфически упорядоченного состояния (направленное движение массы рабочего тела, поток электронов, поток фотонов) в состояние с беспорядочным, тепловым движением частиц. Во-вторых, самопроизвольные процессы можно использовать фактически или принципиально для получения полезной работы. По мере превращения система теряет способность производить работу, в конечном состоянии равновесия она имеет наименьший запас энергии. В-третьих, самопроизвольные процессы термодинамически необратимы. Систему нельзя вернуть в исходное состояние, не произведя каких-либо изменений в ней самой или в окружающей среде. [c.89]

Итак, в природе существуют два вида процессов Одни из них протекают сами по себе это самопроизвольные процессы (их иногда называют положительными) они приближают систе му к равновесию Процессы которые не могут протекать без воздействия извне это несамопроизвольные процессы, они про текают лишь в сопровождении какого либо положительного про цесса как говорят с компенсацией Такие процессы можно называть отрицательными В результате их протекания система удаляется от состояния равновесия [c.80]

Уравнение (4), как и любое термодинамическое уравнение, определяет принципиальную возможность самопроизвольного про-, цесса растекания, но оно ничего не говорит о том, будет ли такой процесс происходить в действительности. На практике растекание капли может прекратиться до того, как Аа уменьшится до нуля. Дело в том, что наряду с действующей силой вызванной разностью поверхностных (межфазовых) энергий Аа, существует механическая сила противодействующая растеканию. [c.20]

Основной процесс разделения смеси происходит в колонне. Колонна представляет собой вертикальный цилиндрический сосуд, в который в направлении снизу вверх поступает поток пара, а в обратном направлении стекает поток жидкости. Между этими двумя потоками происходит самопроизвольный массо- и теплообмен. При установлении механизма действия колонны будем исходить из заданного сечения колонны (фиг. 13.2). Пары, поступающие в это место снизу М ), при контакте с жидкостью частично конденсируются (М , ), и за счет тепла, выделяющегося при конденсации, испаряется часть жидкости (Мг, ), протекающей через рассматриваемое сечение. Часть сконденсировавшегося потока пара богаче менее летучей фракцией, чем протекающий поток пара М ,. Аналогично этому доля потока жидкости М , которая переходит в пар, богаче более летучей фракцией, чем поток притекающей жидкости М . Этот про-цесс повторяется от одного места к другому, и постепенно поток пара обогащается, а поток жидкости обедняется летучей фракцией (фиг. 13.3). [c.452]

Найденную закономерность мы выражаем следующим образом все химические процессы, происходящие с разрядом и образованием ионов, суть катодно-анодные про-цессы. Из всех возможных процессов такого рода в си-стеме протекают только те, в которых работа разряда или образования одного грамм-эквивалента ионов имеет наибольшее положительное значение. При этом работу катодных процессов надлежит считать положительной, а анодных — отрицательной. Процесс в целом протекает самопроизвольно в том случае, когда его работа положительна, т. е. э.д.с. процесса больше нуля. [c.16]

Представим, например процесс падения гири на землю Он самопроизволен Стоит только создать подходящие условия, до пустим разрезать нить, на которой висит гиря и процесс паде ния произойдет Иное можно сказать в отношении обратного про цесса Чтобы поднять гирю с земли в первоначальное положение необходим дополнительный самопроизвольный процесс Таким процессом может служить падение более тяжелой гири, соеди ненной с первой гирей посредством нити и блока Тогда тяжелая гиря опускается вниз а более легкая будет подниматься вверх Процесс поднятия гири на более высокии уровень можно осу ществить с помощью расширения сжатого газа распрямпения деформированной пружины, использования энергии взрыва выделяющейся в результате самопроизвольного протекания химических реакций во взрывчатом веществе, и т п Но во всех случаях наличие самопроизвольною процесса обязательно [c.79]

Понятие термодинамической вероятности позволяет уточнить содержание второго закона термодинамики В любом процессе изменяются микросостояния и термодинамическая вероягность системы В статистической термодинамике предполагается что процесс приближающий систему к со(тоянию равновесия соответствует переходу от менее вероятных состояний к более вероятным Процесс удаляющий систему от состояния равнове сия, с точки зрения статистическои термодинамики не является невозможным а просто менее вероятным по сравнению с процес сом ведущим к равновесию Таким образом строго обязатель ная направленность самопроизвольных процессов утверждаемая классическом термодинамикой заменяется представлением о ста тистическом характере второго закона термодинамики Термоди намические утверждения носящие категорический характер например об обязательном возрастании энтропии в ходе само произвольного процесса в изолированной (истеме приобретают смысл утверждений определяющих наиболее вероятный ход про цесса [c.90]

При внесении растворяемого вещества в растворитель про цесс растворения идет самопроизвольно (ДС<0) и раствор остается ненасыщенным, т. е. в р.1створ может переходить еще некоторое количество вещества. Когда энтальпийный и энтропийный факторы процесса станут одинаковыми, т. е. ДС-0, система окажется в состоянии истинного равновесия. Раствор становится насыщенным, в такой системе неопределенно долго могут сосуществовать без каких-либо изменений раствор и избыток растворяемого вещества. Равновесное состояние может быть нарушено только в результате изменения температуры, давления или введения других веществ. [c.249]

Технологический яро цесс безреагентной очистки водЫ в отстойно-осветлительных установках и зернистых фильтрах в значительной степени зависит от химико-минералогического состава взвешенных веществ и их агре-гативной устойчивости. С повышением солесодержания и концентрации минеральных веществ агрегатианая устойчивость частиц может нарушаться, в результате чего ускоряется процесс осаждения и происходит самопроизвольная коагуляция взвешенных веществ в толще загрузки зернистого фильтра, поэтому при выборе безреагентного метода очистки необходимо изучение химико-минералогической характеристики взвешенных веществ, содержащихся в обрабатываемой воде. [c.11]

Устойчивость технологического процесса. Основным условием безопасности- технологического процесса является его устойчивость, т. е. способность при случайном воздействии на процесс какого-то возмущения самопроизвольно возвращаться в первоначальное состояние. Если система не устойчива, то это может вызвать аварийные ситуации. Например, при случайном пгувышрнни температуры и недостаточном отводе тепла возможно мгновенное нарастание скорости реакции вплоть до взрыва. В ряде случаев даже местные временные незначительные изменения условий протекания процесса могут вывести реакционную систему из установленного режима, и про цесс станет неуправляемым,- Поэтому еще при проектировании технологического процесса проверяют те его параметры, отклонения от которых могут создавать аварийные ситуации, находят границы, в которых они проявляются, и определяют способы их предотвращения. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология