Кривые молекул

Рис. 74. Потенциальная кривая молекулы водорода в основном электронном состоянии с указанием уровней вибрационных и ротационных квантов

Если двигаться вдоль водораздельной линии со стороны плато, то высота будет уменьшаться, поскольку с уменьшением расстояния между атомами возникает некоторое притяжение, которое приводит к уменьшению потенциальной энергии системы. Таким образом, если изобразить высоту водораздельной линии как функцию расстояния ее точек от вертикальной координатной оси, то получится кривая, напоминающая по форме потенциальную кривую молекулы (рис. 23). [c.60]

Сравним потенциальные кривые гармонического осциллятора и реальной молекулы (см. рис. 74). Как видно, только нижняя часть потенциальной кривой молекулы, т. е. участок, отвечающий малым амплитудам, напоминает параболу. Поэтому приближение гармонического осциллятора пригодно лишь для малых колебаний. Кривая гармонического осциллятора — бесконечная парабола, т. е. ему можно сообщить энергию колебаний ол->оо. В отличие от этого, как видно из реальной потенциальной кривой, сообщив молекуле конечную энергию, равную или более высокую, чем ее можно разорвать на два атома. Колебательный спектр реальной молекулы в отличие от спектра гармонического осциллятора состоит из ряда полос с уменьшающейся интенсивностью и сходящихся в области высоких частот к границе, за которой наблюдается область сплошного спектра (рис. 76). [c.160]

Анализ зависимости л —5 позволяет вычислить размеры молекул ПАВ и сделать выводы об их ориентации. Если принять, что на участке вг кривой молекулы ПАВ сдвинуты вплотную и конденсированная пленка занимает площадь то площадь 5о, приходящаяся на одну молекулу ПАВ (м ), равна [c.325]

Фибриноген — важный фактор свертывания крови. Прн действии фермента тромбина (в свою очередь образующегося из протромбина и Са под влиянием фермента тромбокина 1ы) фибриноген переходит в нерастворимый фибрин с отщеплением пептидов. Вследствие этого наступает свертывание криви. Молекулы фибриногена вытянуты [c.399]

Точная функция, передающая потенциальную кривую молекулы, очень сложна. Предложен ряд уравнений, приближенно ее передающих. Одной из наиболее простых является так называемая функция Морзе [c.526]

Рис. 40. Потенциальная кривая молекулы (/) и парабола (2), аппроксимирующая область минимума этой кривой

Рис. 27. Потенциальные кривые молекулы

С функцией (23.1) (функция Гейтлера—-Лондона) они рассчитали потенциальную кривую молекулы Н2 и нашли, что ее минимуму отвечают энергия диссоциации А(Н2) = ЗД эВ = 308,8 кДж/моль и межъядерное расстояние ДН2) = 1,51 До=0,80-10 ° м (0,80 А) экспериментальные значения Д(Н2)=458,39 кДж/моль=4,75 эВ и г,(Н2)=0,7414210-1° м (0,74142 А). [c.85]

Вначале рассмотрим пример двухатомной молекулы. На рис. 5.8 показаны потенциальные кривые молекулы азота N2 в зависимости [c.165]

Pu . 107. Потенциальные кривые молекулы кислорода [c.203]

Рис. 91. Сравнение наборов потенциальных кривых молекул Нб2 и Вб2

НАБОР СВЯЗЕВЫХ И РЕПУЛЬСИВНЫХ ПОТЕНЦИАЛЬНЫХ КРИВЫХ МОЛЕКУЛЫ ВОДОРОДА [c.128]

Познакомившись с набором потенциальных кривых молекулы водорода, можно существенно расширить рассуждения о гомологии этого элемента с литием, а также наметить более определенно гомологию гелия с берил- [c.154]

В настоящее время особый интерес приобретает проблема сравнения гелия с бериллием, так как имеются уже более полные сведения о наборах потенциальных кривых молекул Нг и Вег как в нормальных, так и в возбужденных состояниях 11—121. [c.155]

Рис. 129. Набор потенциальных кривых молекулы N2

Рис. 94. Набор потенциальных кривых молекулы Ве

Чтобы еще раз подчеркнуть гомологию набора потенциальных кривых молекул Вег и Не г, приводим на рис. 94 опубликованные кривые для возбужденных состояний молекул Вег [21]. [c.164]

Рис. 134. Набор более высоколежащих потенциальных кривых молекулы N.

Рис. 95. Сопоставление наборов потенциальных кривых молекул и

Рис. 100. Связевые потенциальные кривые молекулы Oj

Рис. 166. Набор потенциальных кривых молекулы СЗ

Для изучения набора потенциальных кривых молекулы азота приводится общая схема, включающая как кривые нейтральной частицы, так и кривые катионной частицы, т. е. N2 (рис. 129). [c.238]

Межъядерное расстояние, А Рис. 160. Набор потенциальных кривых молекулы СО [c.299]

Потенциальные кривые нов( ) и ион( ) для НР и НС , вычисленные в соответствии с рассмотренной схемой, показаны на рис. 5.6 прерывистой линией. Кривые молекулы НР пересекаются, свидетельствуя о том, что для молекул высокой полярности ионная структура на малых расстояниях фактически отвечает более низкой энергии, чем ковалентная. Для менее полярной молекулы НС1 это не так. Кривые, нарисованные сплошной линией, получены с учетом ионно-ковалентного резонанса и дают лучшее приближение к основному и первому возбужденному состояниям. Эти кривые в силу правила непересечения уже не могут пересечься (раздел 3.10). [c.148]

В настоящее время расчет потенциальной кривой молекулы водорода выполнен с точностью, отвечающей точности опыта. Кривая Е—7 описывает отталкивание атомов водорода. При сближении атомов в этом случае энергия молекулы возрастает, так как величина А от- [c.328]

Рис. 3. Эффективные потенциальные кривые молекулы HgH в основном электронном состоянии (Герцберг [151])

Число электронных состояний молекул может быть ограничено так же, как для атомов, т. е. на основании предположения о конечном объеме, занимаемом каждой молекулой газа в пространстве. Однако в связи с тем, что только небольшая часть возможных электронных состояний молекул является стабильной, определение верхнего предела в статистической сумме по электронным состояниям в общем виде практически невозможно. Тем не менее это не приводит к существенным затруднениям и ошибкам в расчетах термодинамических функций двухатомных газов, поскольку большая часть возбужденных электронных состояний молекул имеет высокие энергии и вклад этих состояний становится существенным лишь при таких температурах, когда молекулы газа практически полностью диссоциируют на атомы. Кроме того, в высоких электронных состояниях потенциальные кривые молекул имеют слабо выраженный минимум. В таких электронных состояниях молекула имеет небольшое число колебательных и вращательных уровней энергии, а статистические суммы по колебательно-вращательным состояниям малы по сравнению с величиной Скол, вр для основного электронного состояния. Поэтому при расчетах термодинамических функций газов можно ограничиться учетом состояний, для которых v,/r< 5—8 (см. стр. 104). [c.80]

Рис. 14. Потенциальная кривая молекулы LiH i - в однотерминантном приближении, 2 - при учете электронной корреляции

Различные случаи распределения интенсивности можно наглядно объяснить с помощью принципа Франка —Кондона, Согласно первоначальной полу классической идее Франка, квантовый скачок из одного электронного состояния В другое происходит очень быстро по сравнению с движением ядер поэтому сразу же после квантового скачка ни положение ядер, ни их скорость не изменяются. На этой основе потенциальные кривые, изображенные на рис. 37, весьма просто объясняют три типичных случая распределения интенсивности (рис. 36). При поглощении, если пренебречь нулевым колебанием, молекула первоначально находится в минимуме нижней потенциальной кривой. Квантовый скачок, обусловленный поглощением кванта света, переводит молекулу на верхнюю потенциальную кривую в точку с тем же значением г и (приблизительно) нулевой скоростью. На рис. 37, б это, например, точка В. В связи с изменением потенциальной кривой молекула теперь начинает осциллировать между точками В и С. Поэтому наиболее вероятным будет переход из основного состояния (и"= = 0) на уровень, расположенный вблизи ВС, что и объясняет распределение интенсивности на р11С. 36, б аналогично можно объяснить два других случая а и б. [c.71]

Рис. 11. Схема потенциальных кривых молекулы N0 (Герцберг, Лагерквист и Мишер [2036])

Рассмотрим теперь другие молекулы с одинаковыми ядрами. Как мы увидим, большую часть того, что было сказано относительно Н , можно отнести и к более тяжелым молекулам. Особенно проста молекула Нг. Она отличается от Н только наличием второго валентного электрона. Естественно думать, что оба электрона занимают МО, сходную с орбиталью фд+фв молекулы Н , и что, следовательно, в основном состоянии Нг эта орбиталь заполнена двумя электронами с противоположными спинами. Основное различие между двумя молекулами заключается в наличии теперь второго электрона, который принимает участие в связывании, однако обусловленный этим выигрыш энергии несколько уменьшается вследствие межэлектронного отталкивания. Оказывается, что потенциальная кривая молекулы Нг по форме аналогична кривой молекулы Н , но сдвинута так, что ее минимум лежит в точке 1,40ао=0,74 А. Это расстояние меньше равновесного в Н (2,00 Яо). Энергия связи в Нг (4,75 эв) случайно почти в два раза больше энергии связи в Н (2,79 эв) [13]. Мы сказали случайно потому, что при сравнении Н и Нз следует помнить о сильном межэлектронном отталкивании в Нг, которого нет в Н , а также о заметном различии в энергиях кулоновского отталкивания ядер (13,6 эв в Н и 19,3 эв в Нг). Нет никаких оснований считать, что аналогичная случайность возможна и в других молекулах, [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология