Молекула кривая распределения по скоростям

Рис. 2.14. Кривые распределения скоростей молекул N 0 (г) при различных температурах

Так как скорости молекул связаны с их кинетической энергией, то и энергетический спектр будет иметь вид, аналогичный кривым распределения скоростей молекул. Схематически он показан иа рис. 2.15. Площадь под кривой рнс. 2.15 в отличие от рис. 2.14 не пропорциональна, а равна общему числу частиц N. Действительно] [c.219]

Рис. 32. Кривые распределения скоростей молекул для (г) при различных температурах (у —процент молекул, скорость которых лежит между и и ( + 0,01 м сек)

Кривые распределения скоростей молекул водорода. [c.120]

Аналогичный показанному на рис. 1У-2 характер имеют кривые распределения скоростей и для других газов. Само, собой разумеется, что величина скорости не является постоянной характеристикой той или иной молекулы, а отражает лишь ее состояние в данный момент времени. [c.120]

Рис. 9.3. а — доля молекул в некотором интервале скоростей, деленная на ширину этого интервала, как функция средней скорости б — непрерывная кривая распределения скоростей в направлении х. [c.263]

Кривая распределения скоростей данного газа зависит только от температуры. При повышении температуры скорости молекул возрастают, вследствие чего кривая распределения, смещается вправо. Одновременно уменьшается высота максимума кривой, как это видно из рис., 24, на котором представлены кривые для двух температур. [c.100]

Молекулы находятся в непрерывном тепловом движении, следовательно, они обладают кинетической энергией. Кинетическая энергия одноатомной молекулы связана только с поступательным движением, и для совокупности молекул она распределяется как квадрат скорости. Кинетическая энергия многоатомных молекул, помимо энергии поступательного движения молекул, включает также энергию вращения и колебания атомов внутри молекулы. Вследствие частых столкновений молекул вращательная и колебательная энергии также изме няются, часто превращаясь одна в другую., Поэтому кривая распределения энергий имеет вид, аналогичный кривой распределения скоростей. [c.80]

Дж. Максвелл и Л. Больцман (1844—1906). пользуясь кривой распределения ошибок (или кривой вероятностей) Гаусса, изучили распределение скоростей движения молекул газов. Полученные ими кривые распределения скоростей, напоминающие по форме кривые вероятности событий, показывали, что отдельные молекулы движутся с различными скоростями, значительно отличающимися от средних и наиболее вероятных (максимум на кривых распределения) скоростей. К анализу значения таких кривых мы еще вернемся. [c.406]

Из рис. 51 видно, что число молекул, очень медленно или весьма быстро движущихся, невелико. Кривая, представленная на рис. 51, называется кривой распределения скоростей движения газовых молекул. [c.244]

Кривая распределения скоростей молекул газа. [c.92]

Рис. IV-2. Кривые распределения скоростей стей и Для ДРУГИХ газов. Само собой разу-молекул водорода. меется, что величина скорости не является

Рис. 147. Кривые распределения скоростей молекул при разных температурах по Максвеллу (Т > Гз > Т )

Рис. 181. Кривые распределения скоростей молекул по Максвеллу, соответствующие разным температурам

Эти выводы хорошо иллюстрируются графически так называемыми кривыми распределения Максвелла (рис. 1.3). Как видно из рис. 1.3, для каждой температуры имеется своя кривая распределения, максимум которой соответствует средней скорости движения молекул при данной температуре — для Tj, Wa — для Та и т. д. С повышением температуры максимум кривой распределения смещается вправо, а высота его — уменьшается, что иллюстрирует третий вывод Максвелла. [c.16]

На рис. 3 приведены кривые распределения молекул по скоростям их движения. Как видно из рисунка, с повышением температуры максимум кривой смещается в сторону больших скоростей и становится более пологим. [c.20]

Кривая распределения скоростей данного газа зависит только от температуры. При повышении температуры скорости молекул возрастают, вследствие чего кривая распределения смещается вправо. Одновременно уменьша- [c.101]

Она напоминает кривую распределения скоростей молекул газа Максвелла, что снова указывает на известное сходство высокоэластяческого состояния с газообразным. [c.376]

Параллельную ей, то пересекающие ее молекулы, конечно, не могут все двигаться перпендикулярно стенке. Отсюда следует, что существует конечная составляющая скорости, направленная параллельно стенке. Таким образом, газ как бы скользит по поверхности стенки. По суще-ству отраженные молекулы неполностью теряют скорость после отражения от стенки, что учитывается коэффициентом взаимодействия разреженного газа со стенкой [ . Скольжение потока обнаружено А. Кундтом и Э. Варбургом (1875 г.), а коэффициент в1веден Т. Максвеллом (1879 г.), Согласно опытам, значение коэффициента заключено в пределах 0,8—1. Если построить кривую распределения скоростей вблизи поверхности и условно продлить ее за поверхность стенки, то расстояние за поверхностью стенки I, на котором скорость достигает нулевого значения, согласно теории Максвелла [c.94]

Процесс самопроиз1вольного возникновения зародышей можно писать с помощью кривой распределения скоростей движения молекул, так как скорость движения молекул существенно влияет нз процесс кристаллизации. Слишком большая скорость мешает молекулам агрегироваться, а слишком маленькая скорость ограничивает число их столкновений, поэтому зародыши лучше всего образуются при некоторой оптимальной скорости. Это подтверждается также тем, что скорость возникновения зародышей находится в сильной зависимости от температуры. На рис. 52 представлены кривые распределения количества молекул с определенной скоростью движения при изменении температуры. На абсциссе отложены величины V — скорости движения молекул, а на ординате — количества молекул (в /<) со скоростью у. Понижение температуры (7 1>72>7 з) смещает максимум кривой распределения влево заштрихованная область характеризует оптимальную зону возникновения зародышей. [c.171]

Рис. 51. Кривая распределения скоростей Рис. 52. Смещенке кривой движения газовых молекул. распределения скоростей

Диффракционные максимумы не так резки, как при диффракции монохроматических рентгеновских лучей или электронов с одинаковой скоростью кривые зависимости интенсивности диффрагирован-ных лучей от уг.)а диффракции по своей форме аналогичны максвелловским кривым распределения скоростей. Это объясняется тем, что, согласно формуле де-Бройля, длина волны молекул обратно пропорциональна их скорости, последняя же непостоянна в молекулярном пучке и колеблется около некоторого наиболее вероятного значения по закону Максвелла. [c.358]

Исследуя влияние радиальной диффузии на форму кривой распределения скоростей и, следовательно, времени пребывания молекулы в зоне реакции в трубчатом реакторе, Босворт установил, что этим влиянием можно пренебречь при ламинарном режиме, если [c.108]

Для объяснения природы активных молекул Д. А. Алексеев воспользовался законом распределения скоростей Максвелла. Этому закону отвечает кривая, выражающая распределение молекул ио их скоростям при данной температуре. В качестве примера па рис. 2.14 приведены такие кривые для N20s(r), показывающие взаимосвязь скорости молекул и процентного содержания молекул, обладающих определенным интервалом скорости (в данном случае от и до -f 0>01 м/с). Каждая из изотерм, круто поднявшись и пройдя через максимум, медленно опускается, асимптотически приближаясь к осп абсцисс. При больщих значениях и кривая практически сливается с осью абсцисс, поэтому для и > > 1000 м/с кривые на рис. 2.14 даны в огромном увеличении по, оси ординат (правая часть чертежа). Максимумы на изотермах [c.218]

Для объяснения природы активных молекул Д. А. Алексеев воспользовался законом распределения скоростей Максвелла. Этому закону отвечает кривая, выражающая распределение молекул по их скоростям при данной температуре. В качестве примера на рис. 32 приведены такие кривые для молекул N205. По оси абсцисс отложена скорость молекул, по оси ординат — процент молекул, обладающих определенным интервалом скорости (в данном случае от идо и+0,01 м1сек). Каждая из этих изотерм, круто подняв- [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология