Водород молекулы, кривые распределения

Рис. IV-2. Кривые распределения скоростей стей и Для ДРУГИХ газов. Само собой разу-молекул водорода. меется, что величина скорости не является

Пример VII. 2. Постройте распределительную диаграмму для фосфорной кислоты. Кривые рис. V I. I аналогичны кривым распределения для одноосновной кислоты (рис. V. 3) или для основания с одним атомом водорода (рис. V. 7). Приведенная на рис. VII. 2 диаграмма дает еще один способ воспроизведения этих кривых. Первая кривая в левой части диаграммы — это осз —доля фосфорной кислоты, присутствующая в виде молекул Н3РО4 следующая за ней кривая з -f аг — доля кислоты в виде молекул Н3РО4 и ионов HjPO и, наконец, последняя кривая — з -f аз -f ь [c.181]

Укажите различия в этих формулах. Объясните физический смысл и причины этих различий. Как преобразовать первую формулу во вторую Попытайтесь нарисовать кривые распределения молекул по скоростями и энергиям для водорода и кислорода при 300 и 1000 К. [c.141]

На рис. 18-1 показано распределение молекул (максвелл — больцмановское распределение) для некоторого газа при температуре Т (по горизонтальной оси отложена скорость молекул и или их энергия, по вертикальной оси — доля молекул Дп/п, обладающих данной скоростью или энергией). Как изменится форма кривой распределения при повышении температуры, при повышении давления, при увеличении молекулярной массы газа и при введении в газ посторонних веществ, например водорода [c.141]

Кривые распределения скоростей молекул водорода. [c.120]

Рис. 5.8. Кривая распределения электронной плотности для С1 . Н обозначает положение атома водорода, характерное для молекулы H I видна степень проникновения протона в валентную оболочку тяжелого атома. [c.152]

На рис. 3 представлено распределение по абсолютным значениям скоростей молекул паров алюминия при 1200 С (р ss 10 мм рт. ст.) и для молекул водорода при 25° С и 1200° С. Как видно, скорости молекул имеют порядок величины 10 см/с. Поскольку молекулы водорода имеют меньшую массу, чем атомы алюминия, они имеют несколько большую скорость. Кроме того, из рисунка видно, что увеличение температуры приводит к возрастанию дисперсии кривой распределения по скоростям. [c.29]

Молекула гелия в невозбужденном состоянии существовать не может, так как число связывающих и разрыхляющих электронов у нее одинаково. Аналогичным образом можно показать, что при одинаковых (параллельных) спинах электронов молекула Нз не существует. В рамках метода МО кривая 1 рис. 22 соответствует нахождению двух электронов на связывающей орбитали, кривая 2—распределению электронов по одному на а 1з- и Ь-орбиталях. Этому соответствует характер распределения электронной плотности в системе из двух атомов водорода (см. рис. 23). [c.87]

Обращает на себя внимание тот факт, что относительные высоты промежуточных максимумов при дейтерообмене циклопентана (табл. 52) значительно больше соответствующих величин для циклогексана. Может быть, это связано с тем, что структура молекулы циклопентана значительно ближе к плоской, чем структура молекулы циклогексана, имеющей довольно сложную конфигурацию. В соответствии с этим для уплощения молекулы циклопентана на поверхности катализатора требуется, по-видимому, меньше энергии, чем для уплощения циклогексана, и вероятность плоской ориентации для циклопентана значительно выше, чем для циклогексана. Как сказано выше, к образованию промежуточного максимума на середине кривой распределения приводит, по нашему мнению, только плоская ориентация циклоалкана на поверхности, так как именно при таком расположении возможен одновременный обмен всех атомов водорода с одной стороны плоскости кольца. [c.171]

На рис. 18 изображена диаграмма, суммирующая сведения о вращательной и колебательной энергии и энергии диссоциации хлористого водорода. Плавная кривая схематически изображает наименьшие и наибольшие расстояния, которых достигают колеблющиеся атомы в зависимости от потенциальной энергии молекулы. Жирные горизонтальные линии схематически изображают некоторые из обнаруженных колебательных энергетических уровней. Когда молекула колеблется, то ее полная энергия остается постоянной, а взаимная потенциальная энергия ее частей изменяется так, как показывает плавная кривая. Более тонкие горизонтальные линии схематически изображают некоторые из обнаруженных вращательных уровней для данного колебательного состояния. Вся диаграмма в целом относится к одному из возможных распределений электронов в молекуле хлористого водорода. [c.72]

Если же начальные стадии горения мазута будут протекать при недостатке воздуха, то уже при температуре 250—400° С мазут начнет расщепляться на составные части простейшие легкие углеводороды и даже свободный водород и высокомолекулярное тяжелые углеводороды и сажа. При сжигании мазута следует стараться своевременно развивать реакции последовательного сжигания молекул тяжелых углеводородов и не допускать развития чисто пирогенетического процесса их разложения. Отсюда следует, что воздухоподводящее устройство мазутной топки должно обеспечить своевременное и достаточно интенсивное насыщение горючей массы воздухом. Известно, что в некоторых конструкциях топочных устройств, предназначенных для интенсивного сжигания тяжелого топлива, имеются специальные приспособления, с по- мощью которых можно менять характер распределения воздуха, приводя его к соответствию с кривой распределения топлива. [c.114]

Для уточнения положения молекул в расплаве были построены модели, изображенные на рис. 8.19. Свобода азимутальных поворотов дает основание аппроксимировать молекулы ци-линдрами. При пересечении последних с плоскостью, перпендикулярной осям молекул, получаются концентрические пояса — области повышенной электронной плотности. Внутренний пояс соответствует С—С-скелету молекулы, а наружный — электронам атома водорода. Так как электронный пояс, образованный атомами углерода вдоль цепи, имеет гораздо большую плотность, чем пояс, отвечающий атомам водорода, то первый межмолекулярный максимум на кривой радиального распределения находится в области пересечения сферой интегрирования цилиндра, отвечающего С — С-скелету молекул полиэтилена. [c.223]

Первые измерения фотоэлектрической эмиссии для случая газовых пленок на металлических поверхностях были проведены Зурманом и Чехом [69]. Они напыляли на платиновую пластинку пленки Ag, Л1 и Т1 и определяли работу выхода до и после насыщения водородом. Кривые спектрального распределения анализировались методом Фаулера максимальные значения поверхностных потенциалов, связанные, возможно, с загрязнением поверхности, составляли для системы Ag +.Н2 + 0,81 в, для системы А1 + Нг —0,81 в и для системы Р1 + На +2,2 в. Зурман и Захтлер [43] исследовали адсорбцию различных газов на платиновой фольге и нашли, что адсорбция молекул Но увеличивает, а адсорбция атомарного Н уменьшает работу выхода платины. Кроме того, было отмечено влияние бомбардировки электронами на поверхность платины, частично уже покрытую водородом. В одном случае, когда работа выхода сначала уменьшалась, а затем возрастала, оказалось, что бомбардировка вначале приводит к диссоциации адсорбированных молекул На на атомы, а после этого — к полному удалению их с поверхности. В случае азота Зурман не наблюдал какого-либо изменения работы выхода платиновой фольги, пока не происходила диссоциация молекул в тлеющем разряде с последующим падением фототока до нуля [68]. При адсорбции бензола на поверхности платины максимальный фототок наблюдался в области монослойного заполнения, откуда был сделан вывод о том, что тс-электроны переходят от адсорбата к металлу [70]. [c.107]

К этой диаграмме можно добавить аналогичные диаграммы для других распределений электронов, как показано на рис. 19. Энергия электрона так же, как вращательная и колебательная энергии, может иметь только некоторые определенные значения. Поэтому обнаружены только некоторые потенциальные кривые, каждая из которых соответствует одному из возможных распределений электронов. На рис. 19 схематически изображено три возможных электронных состояния двухатомной молекулы типа молекулы хлористого водорода. В каждом из возможных электронных состояний (т. е. распределений электронов) наблюдается ряд различных значений колебательной энергии. И для каждого колебательного со [c.72]

Количественный расчет для водорода (Гейтлер и Лондон, 1927 г.)" дал результаты, показанные на рис. II1-37. Как видно из последнего, при параллельных спинах электронов между обоими атомами имеет место только отталкивание, тогда как при антипараллельных спинах последовательное сближение атомов ведет сперва к нарастанию притяжения, которое переходит в отталкивание лишь на очень малых расстояниях. Максимальное взаимное притяжение отвечает минимуму энергии системы и соответствует нормальному расстоянию между ядрами в молекуле Н2 (0,74 А). Характерное для этой молекулы распределение электронной плотности показано на рис. 1П-38 (цифрами /—6 у кривых равной электронной плотности отмечено ее нарастание). [c.93]

Распределение плотности вероятности двух электронов в молекуле Нг сходно с тем, которое показано на рис. 17-2, б для но кривая распространяется дальше в обе стороны от точки х = О, вследствие корреляции движений двух электронов. Когда рассматривают молекулу водорода методом молекулярных орбиталей, взаимодействием между двумя электронами пренебрегают и рассматривают только взаимодействие электронов с протонами. Волновую функцию для молекулы водорода можно записать тогда в виде произведения двух волновых функций молекулярного иона водорода для электронов 1 и 2 [c.519]

Вопрос о механизме взаимодействия циклогексана и бензола с поверхностью катализатора представляет 31начительный интерес. Исследования в этом направлении были начаты в работах с применением метода дейтерообмена на металлах [202—204] и на окиси х.рома [205]. Одно из подробных исследований этого вопроса принадлежит Андерсону и Кемболу [206], которые изучали реакцию обмена атомов водорода циклогексана и циклопентана на дейтерий на напыленных металлических катализаторах. На основании определения относительной скорости обмена атомов водорода авторы предложили механизм этой реакции. По их мнению, циклогексан (или циклопентан) адсорбируется иа поверхности двумя соседними атомами углерода, затем одна из связей углерод — катализатор разрывается и образуется новая связь со следующим атомом углерода, а разорвавщаяся связь насыщается атомом дейтерия, находящимся на поверхности катализатора. Далее такой процесс повторяется, и происходит как бы перекатывание молекулы циклогексана на поверхности. Во время обмена первые шесть атомов водорода обмениваются быстрее, чем следующие шесть (на кривой распределения дейтерия имеется ясно выраженный максимум на шестом атоме). Авторы считают, что обмен происходит сначала по одну сторону кольца, а затем по другую. Переход с одной стороны на другую затруднен, так как молекула циклогексана должна перевернуться на поверхности катализатора, на что требуется дополнительная энергия. Повышение температуры должно, по мнению Дж. Андерсона и К- Кембола, облегчать переворачивание молекулы. Поэтому по мере увеличения температуры максимум, соответствующий шестидейтерированному циклогексану СбНбОб, должен исчезать, а количество дейтерированных циклогек-санов с 7—12 атомами дейтерия увеличиваться. В указанной работе реакция изучалась на платине при температурах не вы- [c.165]

Дейтерообмен циклогексана проводили на напыленных пленках платины, палладия, никеля, вольфрама, молибдена и железа. При этом первые три металла вел себя существенно отлично от трех последних. Для платины, палладия икеля на кривой распределения продуктов дейтерообмена наблюдался " межуточный максимум, который соответствовал обмену половины атомов водорода, т. е. циклогексану СвНвОв (рис. 1). Это означает, что среди продуктов реакции имелось некоторое преобладание молекул СеН Ой. Изменение температуры в интервале от О до 160—180°С не влияло на общий вид кривой и промежуточный максимум во всех случаях сохранялся. Средняя величина пика, соответствующего циклогексану СбН Ов, отнесенная к полусумме предшествующего и последующего пиков, составляла Р(1 — 3,02 Р1 — 1,66 N1 — 1,48. [c.130]

Способы использования простых характеристик кристалла для структурного анализа были развиты Коулеем и Рисом [22]. В этой работе применяли метод Фурье. Результаты представляли собой распределение потенциалов, которое графически можно изобразить или на плоскости, или в пространстве. Трудности проведенця точных измерений интенсивности более значительны, чем при рентгеноструктурном анализе. Для получения удовлетворительных результатов необходимо вводить точные поправки на вторичное рассеяние. Имеется также значительная неопределенность формы кривых атомного рассеяния электронов. Однако из сказанного выше ясно, что метод дифракции электронов является значительно более результативным, чем метод дифракции рентгеновских лзшей, при обнаружении легких атомов в присутствии тяжелых, например атомов водорода в органических молекулах или углерода, кислорода и азота в соединениях, содержащих свинец или платину. [c.58]

Кривая радиального распределения, получаемая из данных дифракции электронов, описывает в сущности относительную вероятность нахождения пары атомов на определенном расстоянии. На рис. 3-2 показана типичная кривая радиального распределения для 1,2-дихлорэтана. Поскольку в молекулу входят только два атома углерода и два атома хлора, имеется одно расстояние углерод — углерод и два расстояния хлор — хлор — одно в актои-кон-формации ( 4,2 А) и одно в гош-конформации (- 3,4 А). Одно из расстояний хлор — водород для атомов водорода и хлора, находящихся при одном атоме углерода, составляет 2,4 А, а другое — между атомом водорода и хлором при другом атоме углерода в анти-конформации — 2,9 А. [c.169]

Еще одним важным объектом изучения структуры аморфных тел являются вода и водные растворы солей. История и основные результаты изучения структуры воды и растворов, полученные до 1956 г., приведены в книге Самойлова [199] и повторяться здесь не будут. Укажем лишь на основополагающую работу Бернала и Фаулера (1933 г.), которые из анализа кривой радиального распределения пришли к выводу, что вода имеет структуру типа кварца, поскольку каждая молекула Н2О окружена по тетраэдру четырьмя другими молекулами Н2О на. расстояниях в 2,76 А. Соседние молекулы воды соединены водородными связями так, что каждый атом водорода одной молекулы Н2О ориентирован к атому кислорода другой молекулы, а каждый атом кислорода молекулы воды соединен с двумя атомами водорода из двух соседних молекул Н2О. Более полное рентгенографическое исследование воды, выполненное Морганом и Уорреном (1938 г.), показало, что в действительности КЧн20 = 4,4 по сравнению с КЧ = 4 для льда. Это обстоятельство связано с тем, что при плавлении такой ажурной постройки, как лед, отдельные молекулы проваливаются в межмолекулярные пустоты и поэтому увеличивают плотность расплава по сравнению с твердым телом. Поскольку структура льда представляет собой систему водородных связей, повышение температуры, приводящее к разрыву или ослаблению водородных связей, позволяет молекулам в возрастающей, степени осуществлять плотнейшую упаковку и приводит к увеличению КЧ и плотности воды. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология