Копстанта

Очевидно, кажущийся порядок реакции прн этом получается равным нулю, т. е. можио считать, что парциальное давление реагирующего вещества в это выражение входит в нулевой степени р°= ). Кроме того, видно, что в выражении (XII, 9 ) в противоположность уравнениям (XII, 87), (XII, 89), (XII, 90) входит истинная копстанта скорости процесса. [c.320]

Для некоторой самопроизвольно протекающей реакции AS° < 0. Как будет изменяться копстанта равновесия с повышением температуры а) увеличиваться б) уменьшаться в) по данным задачи нельзя определить [c.106]

По графику рис. 12. 4 находим копстанты фазового равновесия компонентов сырого газа при температуре I = 35° С и давлении я = 15 ат (столбец 7). [c.274]

Данные по физико-химическим свойствам 2700 жидкостей, применяемых в качестве растворителей. Ч. I — теоретическая, ч. 11 — копстанты. [c.128]

Г[ри расчете с помощью копстант равновесия, не зависящих от состава, как известно, задаются только значением давления или температуры. [c.39]

Среднее абсолютное отклонение значений копстант равновесия К, определенных по графикам, от рассчитанных но уравнениям изменяются в пределах от 1,3% для изобутана до 2,8% для метана. Максимальное отклонение составляет +8,4% (к-пентан). Эти результаты свидетельствуют об удовлетворительном совпадении расчетов по графикам и по уравнениям для этой системы. [c.41]

Для нахождения копстант равновесия этилена и изобутана по графикам типа рис. 18 использовали нормальные температуры кипения этих компонентов. [c.108]

Константа Кг (вак) представляет собой отношение двух копстант кислотности ионов лиония и гидроксония. Это — константа процесса, происходящего в вакууме. Конечно, невозможно определить эту величину в вакууме, но можно представить несколько измененный путь переноса ионов и определить экспериментально величину К, в неводной среде нутем изучения изменения свойств неводного, например спиртового, раствора кислоты при добавлении к нему небольших количеств воды, так как это изменение свойств раствора обязано реакции обмена протона МН -f RjO Н,0 M (в среде М). При таком определении константы Кг соотношение активностей будет соотношением их не в вакууме, а в данной неводной среде, и их следует отметить звездочкой. [c.200]

Здесь копстант[.1 скоростей стадий реакцпн п /г, являются функциями температуры Т, изменяю денся в свою очередь по длине реактора, т. е. в зависимости от т. Требуется записать функционал, значение которого определяет размеры реактора (величину для заданных значения концентрации продукта Р на пыходе аппарата х -р и температурного профидя Т (т) (в реакторе). [c.197]

АН° > О, т. е. химическая реакция с поглощением тепла, то реакция эндотермическая знак производной будет положительный, следовательно, констаита равновесия с увеличением температуры возрастает (рис. 114). Если АН° < О, т, е. химическая реакция идет с выделением тепла, то реакция экзотермическая знак производной будет отрицательный, следовательно, константа равновесия с увеличением температуры уменьшается. Если АН" = О, т. е. химическая реакция идет без теплового эффекта, копстанта равновесия не зависит от температуры. [c.250]

Чем различаются уравнения, выражающие химическое равновесие для юмогенных и гетерогенных реакций Из каких опытных. ааншмх рассчитывается копстанта равтювесия при гетерогенных реакциях [c.267]

Копстанта равновесия реакции Ре +Ре- при 25" С равна 2-Ю " . Определить соотпошеппе Ре- + Ре- , если потенциал изучаемой системы равен 0,645 в. [c.309]

Эта реакция первого порядка. При проведении ее в статической системе копстанта скорости выражалась бы по уравнению моиомолеку-лярной реакции [c.405]

Перед выполнением работы следует рассчитать К,, и равновесную степень распада ацетона прп помощи таблицы термодинамических функций веществ. Расчет проводится в первом приближении, причем нр1тимают, что АЯ° и AS° реакции не зависят от температуры. Копстанта равновесия определяется по уравнениям (XV,7), Для изучаемой реакции [c.406]

Решение. В данном случае мольные концентрации комионентов в парах стабилизацпонной колонны и мольные концентрации компонентов в сборнике холодного орошения равны, т. е. у = х. Для решения используем формулу (12. 8). Поскольку давление на верху стабилизационной колонны л = 8,9 ат, принимаем давление в сборнике орошения л = 8,4 ат. По графику рис. 12. 4 прп п = 8,4 ат и I = 33° С находим копстанты фазового равновесия комионентов. Подставив найденные значения констант фазового равновесия в формулу (12. 8), получим [c.270]

Здесь М I) — матричная экспонента М ( )=ехр [К ], являющаяся решением системы кинетических уравнений йс, ( )/А=К с, где — матрица кинетических копстант. Элемент ( ) мат-трицы М определяет вероятность того, что молекула -го компонента, вошедшая в реактор, за время т превратится в молекулу -го компонента. [c.213]

Трел Тры11 следует ожидать, что аффект неравновесности проявится прежде всего в нарушении больцмановского распределения по колебательным состояниям реагирующих молекул. В том нростейшем случае, когда распределение по вращательным и поступательным состояниям можно считать равновесным, в качестве микроскотшчсской коыианты скорости релаксации будет выступать копстанта скорости перехода между колебательными состояниями молекулы. [c.76]

Боккср с соавторами [175] нашел, что интенсивность излучения наблюдающегося при рекомбинации атомов азота, определяется двумя слагаемыми С/-—(a+ [Ml)[N] , которые, очевидно, соответствуют с.тедующим двум процессам N- -N = Nг-ffev(5 ) и N-(-N-f-M = N,2-t-M- -fev(.У(,). Авторы заключают, что в случае тримолекулярного процесса (А (,—7-10 см -моль -сек ) первично образуется молекула азота в состоянии Д П ((/< 12). Копстанта скорости /Са 6-10 см -моль -сек . [c.122]

Отсюда следует, что при больших давлениях определяемая экспериментально константа скорости мономолекулярной реакции будет постоянной величиной, при малых же давлениях будет падать пропорционально давлению. На рис. 34 изображена найденная на опыте зависимость копстанть[ скорости от давления для реакции распада азометана. Характер зависимости соответствует вы-В(здам из теории. [c.93]

Копстанта скорости затухания аннигиляционной замедленной флуоресценцип оказывается вдвое больше константы скорости гибели [c.101]

Поскольку кислород тушит триплетные состояния с диффузионной константой, то можно определить концентрацию кислорода в растворе. Псевдомоиомолекулярная копстанта гибели триплетных молекул / 1 =/г2 [02]. Диффузионную константу рассчитывают по формуле (VII.13). Принимая значение 2 = дпфф, получим [ 2] = [c.191]

Максимальные и средние абсолютные отклонения между опытными п рассчитанными значениями копстант равнопосия приводятся ниже. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология