Фазовое равновесие компонент

Точный термодинамический - расчет ректификации нефтяных смесей представляет довольно сложную вычислительную задачу из-за сложности технологических схем разделения, используемых в промышленности, большого числа тарелок в аппаратах, применения водяного пара или другого инертного агента, из-за необходимое дискретизации нефтяных смесей на большое число условны компонентов и вследствие нелинейного характера зависимости констант фазового равновесия компонентов и энтальпий потоков от температуры, давления и состава паровой и жидкой ф 1з, особенно для неидеальных смесей. Таким образом, основная сложность расчета ректификации нефтяных смесей заключается в высокой размерности общей системы нелинейных уравнений. В связи с этим для разработки надежного алгоритма расчета целесообразно понизить размерность общей системы уравнений, представив непрерывную смесь, состоящей из ограниченного числа условных [c.89]

L , —потоки жидкости и пара на я-й тарелке р —номер тарелки питания, считая сверху Ат — константа фазового равновесия компонента с температурой кипения Т, находящейся при температуре Тп и давлеиии Рп- [c.93]

Таким образом, основное отличие методов и алгоритмов синтеза технологических схем разнородных разделительных установок заключается в первом этапе синтеза, необходимость использования которого вызвана изменением фазового равновесия компонентов смеси в отсутствие или в присутствии различных разделительных агентов. [c.144]

Сравнить с этими экспериментальными данными значения констант фазового равновесия компонентов той же бинарной системы при тех же i и р, рассчитанные при следующих условиях [c.50]

По графику рис. 12. 4 при темиературе i = 52° С и давлении л = 8,9 ат находим константы фазового равновесия компонентов и ири подстановке в формулу пмеем [c.270]

По графику рис. 12. 4 находим копстанты фазового равновесия компонентов сырого газа при температуре I = 35° С и давлении я = 15 ат (столбец 7). [c.274]

Кр1 — константа фазового равновесия компонента г. [c.44]

Далее по программе рассчитывают константы фазового равновесия компонента, мольные составы и молекулярные массы равновесных фаз, молекулярную массу исходной смеси (для контроля) и массовую долю отгона. Затем производят вывод на печать величин Т, е, е. После пересчета мольных составов фаз в массовые полученные величины выводят в виде двух таблиц. В табл. А представлены величины Pi, Kpi и Xi. в табл. Б — y i, Xi и yi. [c.52]

Расчет составов пара и жидкости. В основу алгоритмов расчета составов положен метод независимого определения концентрации [48, 49] с 0-коррекцией [48]. В соответствии с этим методом в качестве независимых переменных выбираются константы фазового равновесия компонентов, в результате чего расчет составов по высоте колонны сводится к решению системы линейных алгебраических уравнений по каждому из компонентов разделяемой смеси. [c.130]

Давление. определяется методом подбора. Константы фазового равновесия компонентов находятся по ном грамме [27, с. 159]. Расчет дан в табл. 4.29. Давление в емкости орошения Яо=0,135 МПа. [c.169]

Уравнение (III.7) связывает долю отгона е , температуру и давление системы. В этом уравнении температура системы присутствует в косвенном виде, оказывая влияние через посредство давления насыщенных паров (констант фазового равновесия) компонентов, являющегося функцией температуры. [c.88]

Константу фазового равновесия, определяемую по уравнению (11.86), обычно называют идеальной константой фазового равновесия. Летучесть чистого компонента в жидкой фазе определяют при температуре раствора и давлении насыщенных паров данного компонента при данной температуре, а летучесть чистого компонента в паровой фазе Т — при давлении и температуре системы. Это находится в полном соответствии с уравнением (11.78) для систем, у которых паровая фаза подчиняется законам идеальных газов, а жидкая — законам идеальных растворов. Таким образом, для определения констант фазового равновесия компонентов смеси, паровая и жидкая фазы которых могут быть приняты за идеальный раствор, нужно уметь определить летучесть компонентов через экспериментально измеряемые [c.44]

Выразим константы фазового равновесия компонентов через коэффициенты летучести и активности. Из уравнения (11.88) можно записать, что летучесть компонента в паровой и жидкой фазах соответственно равна [c.45]

Рассмотрим подробнее наиболее распространенные аналитические методы определения констант фазового равновесия компонентов углеводородных смесей. [c.47]

Значения констант фазового равновесия компонентов при ОСР пластовой нефти [c.185]

Зная константы фазового равновесия компонентов пластовой нефти при /> = 100 кПа и Г = 293 К, по компонентному составу нефтяного газа ОСР пластовой нефти вычисляется компонентный состав дегазированной нефти [c.213]

Pi - упругость паров компонентов при температуре t, МПа kj - константа фазового равновесия компонентов xlj, Х , yi - мольная доля компонентов в сырье, жидкой и паровой фазах соответственно [c.92]

Константы фазового равновесия компонентов KJ определяются как [c.159]

Эти результаты могут быть объяснены с привлечением диаграмм фазового равновесия компонентов в исследуемой системе (см. рис. 4,3). При введении в омыляющую ванну до 30% (масс.) бензина раствор остается гомогенным, но в результате ухудшения качества растворителя полимер выделяется из раствора в виде гелеобразной массы с меньшим содержанием звеньев ВС. При этом содержание тонкодисперсной фракции в полимере остается высоким, так как с уменьшением степени омыления гель становится более рыхлым и разрушается мешалкой с образованием мелкого порошка. [c.85]

Как указывалось ранее, давление, под которым ведется разделение, играет большую роль и в соотношениях фазового равновесия компонентов рассматриваемой системы, причем эта его определяющая роль зависит в значительной мере от свойств составляющих систему веществ. Так или иначе изменение давления оказывает влияние на соотношения паро-жидкого равновесия, а в случае больших давлений и на тепловые свойства компонентов системы, что приводит к изменению числа теоретических контактов, необходимых для данного разделения. [c.326]

Удобным для ручного расчета является также графическая зависимость констант фазового равновесия компонентов в идеальных растворах по уравнению (2.43) от приведенных параметров состояния Тг и Рг, изображенная на рис. 2.7 [10]. [c.44]

Исследования процессов перегонки и ректификации нефтяных смесей показывают, что среди различных физикохимических и термодинамических свойств наиболее сильное влияние на разделение оказывают константы фазового равновесия компонентов смеси. В ряде случаев, например, при четкой ректификации бензиновых фракций, относительная ошибка в расчете констант фазового равновесия компонентов до 20—30% приводит к изменению требуемого флег-мового числа в 1,5—2 раза [36], а прн низкотемпературном разделении природных газов ошибка в 4,5% требует увеличения числа теоретических тарелок на 10% и орошения на 5%, ошибка же в 15% приводит к снижению производительности на 2,4% [37]. Поэтому расчету констант фазового равновесия компонентов должно уделяться самое серь-10 г % езное внимание. [c.42]

К — константа фазового равновесия компонента 1 при давлегтии в системе Р [c.172]

Здесь доля отгона смеои определяется в зависимости от соотявя исходной смеси и составов образованных потоков пара и жидкости. Если аналийаторы состава смеси имеются на всех трех потоках, то необходимая температура нагрева смеси вычисляется путем совместного итероиионного решения уравнений (6.1) и (6.3) на основе данных фазового равновесия компонентов при конкретном рабочем давлении. [c.135]

Другое важное понятие при рассмотрении фазового равновесия — компонент. Компонент — это однородная по химическим свойствам часть термодинамической системы, которая может быть выделена из нее и может существовать изолированно неограниченное время. Так, водный раствор поваренной соли, хотя и состоит из частиц Na , l и Н. О, является двухкомпонентной системой. Действительно, в изолированном состоянии существуют только молекулы поваренной соли Na l и воды HjO, а ионы Na" и С1 существовать в отдельности не могут. [c.191]

В учении о фазовых равновесиях компонентами называются химически однородные вещества, являющиеся независимыми составляющими веществами системы. Это значит, что в качестве компонентов выбираются те вещества, наименьшее число которых достаточно для образования как всей системы, так и любой ее фазы таким образом, выбранным числом компонентов доллсен однозначно определяться равновесный состав каждой фазы при любых условиях существования системы. При определении числа компонентов следует руководствоваться следующими положениями. Для систем, в которых не происходит химической реакции, число компонентов равно числу составляющих веществ. Для большинства систем, в которых происходят химические реакции, число компонентов равно числу составляющих веществ минус число реакций между ними. Например, для образования равновесной системы из трех составляющих веществ СаО (т), СаСОз(т), СОа(г) и для определения состава фаз достаточно взять два любых вещества, так как третье получается посредством реакции [c.157]

Для объяснения пределов совместимости пластификатора и полимера может быть использована диаграмма фазового равновесия компонентов, причем легко показать, что совместимость пластификатора и полнмеря определяется положением равновесной кривой расслоения системы на фазы. Такое представление было выска-зано еще в 1939 г. В последующие годы аналогичные взгляды были изложены в работах Снурлина и Коль борна [c.353]

Здесь Gto, G/o, и G ie— расход компонента в жидкой фазе, в периферийном и приосевом потоках газовой, фазы G w и G e — расход периферийного и приосевого газовых потоков G/a, — расход компонента при испарении жидкой фазы х]а, и x i — молярная доля компонента в жидкости до и после испарения Xig, Xie, X f молярная доля компонента в приосевом потоке, жидкой и газовой фазах приосевого потока e , е — молярная доля жидкости на стенке камеры и в приосевом потоке kiro, feie — константа фазового равновесия компонента в жидкости и приосевом потоке i i , Uw — удельная энтальпия компонента в периферийном газовом потоке и в пленке жидкости Т и Т г, Т — температура газа на выходе из соплового ввода, нагретого и охлажденного потоков pw, Сре — удельная теплоемкость периферийного и приосевого газовых потоков ц — доля охлажденного потока z — осевая координата рассматриваемого сечения камеры L — длина камеры — эффективность вывода конденсата Giw, 0 — расход пристеночного конденсата в камере разделения в сечении вывода и конденсата, выводимого из вихревой трубы. [c.147]

Смотреть страницы где упоминается термин Фазовое равновесие компонент: [c.87] [c.141] [c.85] [c.128] [c.145] [c.159] [c.169] [c.199] [c.252] [c.44] [c.64] [c.13] [c.11] [c.252] [c.11] [c.206] [c.207] [c.232] [c.51] [c.206] [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология