Галогенорганические соединения разложение

Для процессов хемосорбции используется импрегнирование некоторых из приведенных сорбентов. Импрегнирующие (пропитывающие) вещества могут действовать двояко вступать в реакции с определенными загрязнителями или катализировать реакции, ведущие к их обезвреживанию - распаду, окислению и т.д. Так, при взаимодействии активированного угля, обработанного тяжелыми галогенами (бромом, йодом), с метаном или этаном, образуются тяжелые галогензамещенные углеводороды, которые затем легко адсорбируются. Алюмосиликаты, пропитанные оксидами железа, при температуре разложения галогенорганических соединений способствуют реакции хлора с оксидом металла. Образовавшиеся парообразные хлориды металлов могут быть в дальнейшем легко сконденсированы, так как имеют низкую упругость насыщенных паров. [c.383]

Во всех перечисленных случаях комплексы типа М—Кл получаются с низкими выходами из-за конкурирующих реакций и частичного разложения продуктов реакции. Кроме того, металлоорганические анионы как сильные нуклеофилы способствуют реакциям элиминирования алкилгалогенидов. Побочными продуктами реакции галогенорганических соединений с металлоорганическими анионами часто являются ацильные комплексы металлов, образующиеся по реакции внедрения (стр. 328). Специально ацильные комплексы металлов получают при взаимодействии металлоорганических анионов с ацилгалогенидами последующее термическое или фотохимическое декарбонилирование дает комплексы М—Нл-типа. Этим методом получают некоторые о-арильные комплексы металлов, которые практически недоступны из-за низкого выхода в реакции соответствующих анионов с арилгалогенидами. [c.265]

Разложение галогенорганических соединений ультразвуком в водной среде при 20° С [c.150]

Подчас для разложения устойчивого галогенорганического соединения нужна генетическая информация, находящаяся в клетках разных микроорганизмов. Происходит такой обмен информацией за счет горизонтального переноса генов. [c.124]

В галогенорганических соединениях прочность связи между углеродом и гетероатомом неодинакова для различных галогенов и обычно уменьшается в ряду Р, С1, Вг, I. Этот порядок может несколько меняться, так как прочность связи зависит как от строения молекулы, так и от природы заместителей, их числа и положения. Аналогичным образом изменяется и энергия, необходимая для отрыва атомов галогена. Атомы галогена в ароматических галогенсодержащих органических веществах обычно, связаны прочнее, чем в алифатических галогенпроизводных. Некоторые алифатические галогениды растворяются в воде и диссоциируют с образованием галогенид-ионов или гидролизуются при нагревании в щелочных условиях (например, в растворе метилата щелочного металла) с образованием галогенид-ионов. Галогены, расположенные в боковой цепи ароматических соединений, особенно в а-положении, обладают теми же свойствами, однако большинство галогенсодержащих органических соединений в водных растворах галогенид-ионы не отщепляют. Поэтому при анализе их предварительно полностью разлагают, в результате чего получаются галогенид-ионы, молекулярные галогены или простые галогенсодержащие соединения. Методы минерализации уже рассматривались в начале этой главы. Здесь же речь пойдет только о специфических методах, используемых при анализе галогенсодержащих соединений. При выборе подходящего метода необходимо учитывать физическое состояние исследуемого соединения, летучесть, температуру разложения, а также прочность связи галогена с другими атомами в веществе и реакцию обнаружения. Выбор способа минерализации зависит и от задачи анализа требуется ли определить присутствие галогенов вообще, или необходимо установить природу галогена,, находящегося в молекуле. [c.46]

При анализе неизвестных галогенорганических соединений когда энергию связи заранее оценить нельзя, рекомендуются способы разложения третьей группы. Дополнительным преимуществом этих способов по сравнению со способами двух первых групп является то, что в качестве реагента в них используют газ, который обычно имеется в очень чистом виде (или легко очищается), и поэтому избыток его не загрязняет раствор, содержащий галогенид-ионы, и не увеличивает в нем концентрацию посторонних ионов. [c.350]

Авторы работы [60] также считают, что взаимодействие этилена с молекулярным адсорбированным кислородом приводит к образованию этиленоксида. В условиях реакции в зависимости от концентрации этилена в смеси происходит восстановление хлорида серебра, образовавшегося при модифицировании катализатора ионами хлора. Восстановление Ag I приводит к удалению ионов хлора из серебра и снижению селективности катализатора. Лдя поддержания необходимой концентрации иона хлора в серебряном катализаторе в исходную реакционную смесь добавляют хлорорганические соединения, способные при разложении вьщелять ионы хлора. Например, при взаимодействии с серебром дихлорэтан диссоциирует с образованием иона хлора. В общем виде процессы, происходящие между серебром и галогенорганическим соединением могут быть представлены следующими уравнениями [62] [c.38]

Пробу Бейльштейна на галогены в газохроматографическом варианте впервые провели Гюнтер и др. [26]. После газохроматографической колонки и катарометра они располагали медную сетку, помещенную в пламя горелки Бунзена, так что газы, выходящие из детектора, попадали в пламя горелки. Пары галогенорганических соединений, присзтствующих в потоке газа, обычно окрашивают пламя в зеленый цвет. Аналогичным образом ведут себя соединения, при разложении которых образуется цианид-ион. Предел обнаружения галогенов менее 5 мкг. [c.50]

Следует отметить, что если проводить разложение галогенорганических соединений по способу Лассеня в условиях, исключающих потери вещества (в металлической бомбе, в запаянных и вакуумированных стеклянных трубках или колбах, используя электрический нагреватель, позволяющий нагревать небольшие пробирки с образцом и щелочным металлом до нескольких сот 1 радусов по Цельсию), то в поглотительном растворе можно количественно определить галогены в виде галогенид-ионов [12]. Нелетучие соединения можно разложить металлическим натрием в открытой пробирке. Продукты пиролиза проходят через слои стеклянных шариков, покрытых расплавленным щелочным металлом [13]. Преимуществом восстановительного разложения является то, что в ходе его образуются только галогенид-ионы, в то время как при окислительном разложении может также получаться элементный галоген, в особенности при анализе иод- или броысодержап1их соединений. [c.351]

В целях количественного изучения химического действия ультразвука на некоторые хлор-фторорганические соединения была исследована кинетика разложения в водной среде четыреххлорн-стого углерода, фреопа-113 и некоторых других фторорганических соединений, но в основном исследования проводили на четыреххлористом углероде, поскольку он является наиболее простым представителем галогенорганических веществ и, кроме того, его изучали и другие исследователи. Количественные измерения проводили при помощи рН-метрии, для качественной идентификации продуктов разложения исследуемых вешеств применяли инфракрасную спесктроскопию п хроматографию. Источником ультразвуковой энергии служил магнитострикционный генератор типа УЗДН-1, работающий на частоте 15, 22 и 35 кгц и лающий ультразвуковую мощность на излучателе до 100 вт. [c.148]