Разность электрохимических потенциалов ионов

Мы видим, что это равенство совпадает с равенством (15-11), если бы можно было пренебречь разностью электрохимических потенциалов иона хлора в растворах вблизи обоих электродов. Одна лишь термодинамика не позволяет вычислить эту разность, так как в области контакта происходит необратимый процесс диффузии и эту область необходимо рассматривать на основе законов переноса в растворах электролитов. В соответствии с обсуждением, проводимым в следующем разделе, в этой системе при отсутствии тока градиент электрохимического потенциала ионов хлора можно выразить через характеристики соли [c.52]

Так же как и в разд. 17, в это уравнение входит разность электрохимических потенциалов ионного компонента, взятых в двух точках раствора. Однако в данном случае эта разность рассматривается как небольшой дополнительный член в выражении, которое в прочих ситуациях связывает потенциал ячейки с термодинамическими величинами, тогда как в разд. 17 такие разности давали существенный вклад в потенциал ячейки. Эти дополнительные члены оценены в работе [4], результатами которой мы здесь пользуемся. [c.60]

Если пренебречь разностью электрохимических потенциалов ионов хлора между растворами р и б, то потенциал ячейки можно выразить в виде [равенство (18-13)] [c.116]

РАЗНОСТЬ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПОТЕНЦИАЛОВ ИОНОВ [c.57]

Если в области жидкостного соединения известны концентрационные профили, то можно рассчитать влияние неоднородного состава на потенциал ячейки. Такая процедура включает прежде всего рассмотрение электродных равновесий. Это позволяет выразить потенциал ячейки через разность электрохимических потенциалов ионов в растворах вблизи обоих электродов (гл. 2). В ходе вычисления этой разности приходится интегрировать уравнение (16-3) по области контакта. Можно действовать иначе, как в разд. 41, чтобы получить выражение, содержащее потенциал жидкостного соединения, который был вычислен в процессе определения концентрационных профилей. [c.159]

Хотя уравнение (3.25) наиболее часто используется для описания электрохимических градиентов ионов, в этом виде оно верно лишь для ионов, переносимых через мембрану путем электрогенного унипорта (разд. 2.3). В том случае, когда перенос двух или более ионов прочно сопряжен, необходимо учитывать общую разность электрохимических потенциалов. В качестве примера на рис. 4 показаны уравнения разности электрохимических потенциалов ионов Са + для трех возможных способов транспорта. [c.58]

Хемиосмотическая (электрохимическая, электроосмотическая) гипотеза включает в качестве промежуточной стадии трансформацию энергии окисления в разность электрохимических потенциалов ионов водорода (Н+) на сопрягающей мембране. [c.409]

Разность электрохимических потенциалов иона Х + [c.181]

Хемиосмотический принцип сопряжения Митчелла предполагает, что перенос электронов связан с синтезом АТФ именно через образование этой трансмембранной разности электрохимических потенциалов ионов водорода [c.166]

ЦЭТ — цепь электронного транспорта ЛЩ"" — трансмембранная разность электрохимических потенциалов ионов водорода [c.5]

Д иН — разность электрохимических потенциалов ионов водорода [c.6]

Цитохромоксидаза представляет собой сложный белковый комплекс, в состав которого входит по меньшей мере 8 индивидуальных полипептидов. Во внутримолекулярном переносе электронов участвуют простетические группы фермента гемы а и з, а также 2 атома меди ua и ub. Трансмембранный перенос электронов от цитохрома с к молекулярному кислороду сопровождается векторным переносом протона из матрикса митохондрий в межмембранное пространство. Разность электрохимических потенциалов ионов водорода, генерируемая в цитохромоксидазной реакции на мембране митохондрий, может быть использована для синтеза АТФ. [c.432]

Дц1 — разность электрохимических потенциалов иона I [c.6]

ДцК — разность электрохимических потенциалов ионов калия [c.6]

Тот факт, что редокс-петля образует разность электрохимических потенциалов ионов водорода, есть прямое и неизбежное следствие химизма окислительной реакции, поставляющей энергию. Схема ре-докс-петли была прямо доказана для фотосинтетических редокс-центров пурпурных бактерий (см. разд. 3.1.2). Есть ряд свидетельств, что она верна также для фотосистем I и II хлоропластов и цианобактерий (см. разд. 3.3.1). Редокс-циклы, включенные, видимо, в механизмы генерации Др,Н дыхательной цепью, можно рассматривать как усложненный вариант редокс-петли. [c.228]

Дыхание, окисление — основной источник энергии живого организма. В этом процессе, конечным результатом которого является превращение органических компонентов в СО2 и Н2О, участвуют такие формы активного кислорода, как супероксид-анион 0, N0, гидроксил НО, НООН и другие, а не органические пероксиды. Этот полезный путь утилизации кислорода, с одной стороны, приводит к накоплению энергии возникновению разности электрохимических потенциалов ионов Н" на мембранах (Ам-н+) образованию аденозинтри- и аденозиндифосфатов [96—98]. С другой стороны, кислород через те же активные формы вызывает повреждения ДНК и других молекул в организме [99]. [c.30]

Хотя ни один из этих примеров не был рассмотрен до конца, вполне очевидно, что в принципе потенциалы таких ячеек можно рассматривать теоретически. Концентрационные профили определяются на основе законов диффузии и способа образования контакта. В выражение для потенциала ячейки входит разность электрохимических потенциалов иона или двух различных ионов в разных растворах, и эту разность можно вычислить по урав-неник ) (16-3). При этом возможен выбор промежуточной точки, поскольку растворы соединяются друг с другом посредством контакта. До конкретных результатов анализ будет доведен в гл. 6. [c.65]

Электрод сравнения должен быть обратимым по одному из ионов раствора. По существу электрод сравнения дает возможность измерять электрохимический потенциал этого иона (гл. 2). На рис. 25-1 показано, как можно было бы использовать электроды Ag—Ag l для измерения разности потенциалов между двумя растБОрами. Согласно равенству (19-2), измеряемая разность потенциалов связана с разностью электрохимических потенциалов ионов хлора между обеими точками аир [c.89]

В настоящее время наиболее экспериментально обоснованной считают хемиосмотическую гипотезу, предложенную П. Митчеллом. Предполагают, что в процессе переноса электронов по дыхательной цепи, сосредоточенной в митохондриальной мембране, возникает градиент концентрации ионов Н+ (или Ам н" — разность электрохимических потенциалов ионов водорода) в направлении, перпендикулярном митохондриальной мембране. Этот градиент возникает в результате удаления ионов Н+ из внутримитохондриального пространства в окружающую среду и поддерживается за счет уменьшения свободной энергии, сопровождающего перенос электронов. Предполагают, что ионы Н+, образующиеся при переносе электронов, удаляются в цитоплазму, а потребляемые ионы Н+ (для связывания гидроксилов) могут извлекаться только из внутреннего пространства митохондрий. Следовательно, градиент ионов Н+ есть богатое энергией состояние, сохраняющее энергию переноса электронов, и представляет собой движущую силу процесса фосфорилирования [3, 8, 14]. [c.425]

Рис. 1. Схема превращения энергии в биомембранах [8ки1асЬеу, 1981] Цепь электронного транспорта (1), используя энергию окислительно-восстано-вительных реакций, транспортирует протоны через мембрану против их электрохимического потенциала. Образующаяся таким образом трансмембранная разность электрохимических потенциалов ионов водорода используется АТФ-синтетазой (2) для синтеза АТФ из АДФ и Фд

Основными формами аккумуляции энергии в клетках являются трансмембранная разность электрохимических потенциалов ионов (в основном ионов и На" ), а также шакроэргические химические соединения (главным образом, нуклеозидарифосфаты, фосфое-нолпируват, ацил фосфаты, неорганический пирофосфат и др.). [c.39]

С середины 70-х годов считается общепризнанным,"что движущей силой эндергонического фосфорилирования АДФ неорганическим фосфатом в мембранных структурах митохондрий, хлоропластов и бактерий является разность электрохимических потенциалов ионов водорода (А)1Н+) по разные стороны сопрягающей мембраны [1]. Утилизация энергии Др, Н+ для фосфорилирования осуществляется сложным липопротеиновым комплексом ферментов, состоящим из более чем 10 индивидуальных пептидов [2]. АТФ-синтетазный аппарат митохондрий, часто обозначаемый в литературе как Ро-р1, или Н+-АТРаза, состоит из двух частей Ро-комплекса пептидов, обеспечивающего специфическую проницаемость мембраны для протонов, и р1,-комплекса пептидов, непосредственно взаимодействующего с нуклеотидами и неорганическим фосфатом. Комплекс Ро-р1 катализирует реакцию [c.28]

АцЫа — разность электрохимических потенциалов ионов натрия [c.6]