Дюлонг

Теплоемкость кристаллов. Еще в начале прошлого века было установлено эмпирическое правило закон Дюлонга и Пти), согласно которому [c.152]

На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]

К счастью, установить правильные атомные веса можно и другими способами. Например, в 1818 г. французский химик Пьер Лун Дюлонг (1785—1838) и французский физик Алексис Терез Пти (1791—1820) определили атомный вес одного из таких элементов . Они обнаружили, что удельная теплоемкость элементов (количество теплоты, которое необходимо полвести к единице массы вещества, чтобы повысить его температуру на один градус) обратно П ропорцн-ональил атомному весу. Иными словами, если атомный вес элемента X вдвое больше атомного веса элемента у, то после поглощения одинаковыми весовыми количествами элементов одинакового количества тепла температура у повысится вдвое больше, чем температура X. Это и есть закон удельных теплоемкостей. [c.61]

Атомные массы тяжелых элементов. Закон Дюлонга и Пти. Удельная и молярная теплоемкости. [c.267]

В таком случае формула Дюлонга имеет вид [c.63]

Пьер Луи Дюлонг (1785-1838) и Алексис Терез Пти (1791-1820) предложили метод приближенной оценки атомных масс тяжелых элементов еще в 1819 г., однако из-за общей неразберихи, которая творилась в химии в то время, он тоже остался незамеченным. Эти ученые проводили систематические исследования всех физических свойств, которые могли бы коррелировать с атомной массой элементов, и обнаружили, что подобная корреляция хорощо выполняется для удельных теплоемкостей твердых тел. Удельной теплоемкостью вещества называется количество тепла в джоулях, необходимое для повыщения температуры 1 г этого вещества на 1°С. Это свойство легко поддается измерению. Произведение удельной теплоемкости элемента на его атомную массу дает количество тепла, необходимое для повыщения температуры 1 моля этого элемента на ГС, т.е. его молярную теплоемкость. Дюлонг и Пти обратили внимание на то, что многие твердые элементы, атомные массы которых были известны, имеют молярную теплоемкость, близкую к 25 Дж град " моль " (табл. 6-4). Это указывает, что процесс поглощения тепла должен быть связан скорее с числом имеющихся атомов, чем с массой вещества. Последующее развитие теории теплоемкости твердых тел показало, что молярная теплоемкость простых твердых тел действительно должна представлять собой постоянную величину. Однако Дюлонг и Пти не могли предложить объяснения своему открытию. [c.292]

Теперь мы можем сделать выбор между возможными точными значениями атомной массы элемента, рассчитанными из аналитических данных для этого нужно воспользоваться приближенным значением его атомной массы, полученным в предположении, что, согласно Дюлонгу и Пти, молярная теплоемкость всех твердых тел приблизительно одинакова и равна 25 Дж град - моль [c.293]

По данным Дюлонга и Пти, удельные теплоемкости свинца и серебра равны соответственно 0,123 и 0,233 Дж град г Пользуясь этими данными, выберите правильные атомные массы из значений, полученных при решении примеров 3 и 4. [c.293]

Работа Дюлонга и Пти была опубликована в 1819 г,— Прим, перев. [c.61]

Дюлонгом и Пти, Митчерлихом и Гей-Люссаком (но, подобно большинству своих современников, не воспользовался гипотезой Авогадро). [c.62]

Теплоемкость веществ с понижением Т убывает и при абсолютном нуле равна нулю (рис. 6). Отсюда можно сделать вывод, что при комнатной Т теплоемкости Ag, Си и 5 приближаются к значению, предсказанному Дюлонгом П. и Пти А., а для алмаза эта величина гораздо ниже. Описание хода опытных кривых на рис. 6 было получено на основе квантовой теории, сформулированной в 1900 г. М. Планком. [c.33]

Для твердых тел при достаточно высоких температурах, когда атомы можно считать колеблющимися независимо друг от друга (выше характеристической температуры Дебая), теплоемкость Су можно оценивать, используя правило Дюлонга и Пти, согласно которому одному молю атомов в твердом теле можно приписать Су я ЗЛ в соответствии с тремя колебательными степенями свободы. В случае простых веществ это правило вполне применимо, но в общем случае им нужно пользоваться с осторожностью. [c.119]

А поскольку они не могли объяснить обнаруженный факт, больщинство химиков того времени сомневались в нем точно так же, как и в правиле простоты Дальтона (которое действительно было неверным) или в гипотезе Авогадро-что в равных объемах газов содержится одинаковое число молекул (которая оказалась правильной). И только после того, как Канниццаро предложил способ определения атомных масс легких элементов, метод Дюлонга и Пти стал применяться для определения атомных масс тяжелых элементов. [c.292]

Эта теория приводит также к правилу Дюлонга и Пти при высоких Т. [c.36]

ИСТОРИЯ АТОМИСТИКИ ОТ ДЕМОКРИТА ДО ДЮЛОНГА [c.647]

В 1814 г. Дэви обнаружил, что соединение иода с кислородом (теперь это соединение называется йодноватый ангидрид) проявляет кислотные свойства только при присоединении к нему воды. При замещении в образовавшемся соединении водорода па металл получались соли. Так впервые была установлена разница между ангидридом и кислотой. На основании результатов этого исследования Дэви предположил, что носителем кислотных свойств является не кисло-лород, а водород. Этот взгляд был развит и обоснован на большом экспериментальном материале Дюлонгом и, особен-бенно, Либихом. Кислородную теорию заменила водородная теория кислот. [c.231]

Отличительной особенностью указанных методов расчета является то, что при каждом из них, исходя из практических данных, задаются распределением отдельных элементов топлива между составными частями генераторного газа и тем самым определяют состав.и количество последнего. Кроме того, при расчетах газификации каменного угля и кокса по методу Грум-Гржимайло в состав топлива обычно вводят по)1равку Дюлонга, которая заключается в том, что весь кислород угля предполагается соединенным с соответствующим количеством водорода в жидкую воду. Это правило хотя п не соответствует действительности, но нри расчетах состава генераторного газа дает достаточно точные результаты. Для сравнения сделаем в данном примере расчет состава генераторного газа по методам Грум-Гржимайло и Доброхотова. [c.276]

Так как N равно числу Авогадро, то ШкТ = ЪКТ, где Я — газовая постоянная, >ЯТ — классическая тепловая энергия твердого тела, равная ТСу — произведению абсолютной температуры и теплоемкости при постоянном объеме. Это относится только к таким системам, для которых соблюдается закон Дюлонга — Пти. Строго говоря, он не соблюдается для битумов, так же как и модификации этого закона, предложенные Эйнштейном или Дебаем и верные для [c.22]

Уже в 1819 г. Дюлонг и Пти установили, что молярная теплоемкость многих твердых веществ равна —26 Дж-моль- -К . Впрочем, известно и немало веществ, теплоемкость которых существенно отклоняется от указанного значения, что можно объяснить только с привлечением квантовой механики (гл. 3). Изменение теплоемкости происходит также вблизи температур перехода вещества из одной модификации в другую (например, вблизи точки Кюри железа 1045 К, когда ферромагнитное железо переходит в парамагнитное). [c.23]

Эта формула основана на неточном предположении, что отдельные элементы в топливе дают ту же теплоту сгорания, что и в свободном состоянии. Коэффициенты 338,5, 1443,96 представляют теплоту в кДж, полученную при сжигании 0,01 кг свободного углерода и водорода. Дюлонг вычитает из общего количества водорода ту его часть, которая соединяется со всем количеством кислорода и образует воду. Это также неправильно, так как значительная часть кислорода связана и с углеродом в виде карбонильных и карбоксильных групп. [c.124]

Формула Дюлонга дает, вообще говоря, не особенно точные результаты (от 1,4 до 11,9 /о), менделеевская в этом отношении точнее, по она менее применима для нефги, чем для углей. Все формулы дают между собой более или менее сходные результаты, уклоняющиеся однако от эмпирически найденной величины. Разница объясняется щзличием внутреннего строения углеводородов. Кроме того на результат вычисления должна влиять как функция связанных кислорода и серы, так и характер углеродных связей в молекуле, потому что самый процесс разрушения их во время сгорания связан с некоторым тепловым эффектом. [c.71]

Почему Сг твердого тела вдвое превышает теплоемкость одноатомного идеального газа Сформулируйте правило Дюлонга и Пти. [c.37]

Закон Дюлонга и Пти применим только нрн температурах выше комнатных, но оказывается нпогда неверным даже и в этой области. При понижении температуры удельная теплоемкость твердых тел резко возрастает. На рис. I показаны теплоемкости, приходящиеся па один атом, для некоторых веществ в диапазоне от О до 400 К. [c.189]

Для вычисления теплоты сгорания по данным элементного анализа предложен ряд формул, которые дают хорошие результаты, хотя и менее точные, чем его непосредственное определение в калориметрической бомбе. Одна из первых формул была предложена Дюлонгом [c.124]

Правило Пти и Дюлонга раньше использовали для нахождения правильных значений атомных масс. Оно показывает, что с ростом атомной массы удельная теплоемкость плавно уменьшается таким образом, данное свойство как будто бы не обнаруживает периодичности. Справедливость этого правила иллюстрирует рис. 1.13 если исключить эксперим ентальиые точки для самых легких. элементов, то остальные точки на графике для 273 К действительно группируются вокруг одной горизонтали, оии близки к значению 26 Дж/(моль-К). Однако если точки иа графике С — [ 1) прн 273 К близки к значению 2,6 Дж/(моль-К), то расположение точек на том же графике для 50 К свидетельствует о периодичности измеиепия теплоемкости. В связи с этим кривая для 273 К на рнс. 1.13 указывает ие па приближенность уравнения (1.37), а на проявление периодичности, сглаженной повышением температуры. [c.35]

Примечание. Расчет произвести по методу Грум — Гржнмайло, приняв при этом а) поправку к составу угля по Дюлонгу б) в СН< переходит /чо. а в СОг V всего углерода в) половина серы. выгорает до SO2 и половина уходит в виде парообразной серы г) потери тепла на колосниках равны 20 /о- Ход расчета см. пример 5. [c.321]

П р [1 м е ч а и и е. Расчет произвести по методу Гру М--Грж.пмайло без поправки состава кокса по Дюлонгу, приняв при это.м, что в СО2 переходит 10% углерода кокса, а метан не образуется вовсе. [c.321]

Сначала на основании правила Дюлонга и Пти приближенно определяем мольную массу атомов иидня [c.37]

Данные Дюлонга и Пти о молирных теплоемкостях твердых элементов [c.293]

Тепловые свойства. Важной тепловой характеристикой элементарных веществ является их теплоемкость. Согласно известному правилу Дюлонга и Пти удельная теплоемкость элементарного вещества в кристаллическом состоянии обратно пропорцио-нальиа атомрюй массе элемента. Так как атомные массы элементов изменяются в широких пределах, то, очевидно, в столь же широких пределах должны изменяться и значения удельных теплоемкостей соответствующих элементарных веществ. Наоборот, значения атомной теплоемкости согласно этому правилу у всех элементарных веществ в кристаллическом состоянии должны быть одинаковыми. Однако на самом деле это не гак, и правило Дю-лоига и Пти выполняется только лишь приблизительно. [c.115]

История химии (1976) -- [ c.134 , c.135 , c.178 , c.179 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.133 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.61 , c.452 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.29 , c.36 , c.41 , c.43 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.122 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.34 , c.35 , c.37 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.32 , c.33 , c.35 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.47 , c.48 , c.102 , c.309 , c.332 , c.355 , c.358 , c.420 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.133 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.32 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.34 , c.35 , c.37 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.31 , c.32 , c.35 , c.40 , c.43 , c.50 , c.178 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.438 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.129 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.302 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.19 , c.30 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология