Дюлонга и Пти постоянная

Проверить правило Дюлонга и Пти для меди, цинка и кадмия при 17° С. Даны истинные удельные теплоемкости при постоянном давлении [c.17]

Закон удельных теплоемкостей предложен французскими учеными Дюлонгом и Пти (1819 По этому закону произведение удельной теплоемкости (с) простого вещества в твердом состоянии на атомную массу (Л) этого элемента является величиной приближенно постоянной [c.16]

Пьер Луи Дюлонг (1785-1838) и Алексис Терез Пти (1791-1820) предложили метод приближенной оценки атомных масс тяжелых элементов еще в 1819 г., однако из-за общей неразберихи, которая творилась в химии в то время, он тоже остался незамеченным. Эти ученые проводили систематические исследования всех физических свойств, которые могли бы коррелировать с атомной массой элементов, и обнаружили, что подобная корреляция хорощо выполняется для удельных теплоемкостей твердых тел. Удельной теплоемкостью вещества называется количество тепла в джоулях, необходимое для повыщения температуры 1 г этого вещества на 1°С. Это свойство легко поддается измерению. Произведение удельной теплоемкости элемента на его атомную массу дает количество тепла, необходимое для повыщения температуры 1 моля этого элемента на ГС, т.е. его молярную теплоемкость. Дюлонг и Пти обратили внимание на то, что многие твердые элементы, атомные массы которых были известны, имеют молярную теплоемкость, близкую к 25 Дж град " моль " (табл. 6-4). Это указывает, что процесс поглощения тепла должен быть связан скорее с числом имеющихся атомов, чем с массой вещества. Последующее развитие теории теплоемкости твердых тел показало, что молярная теплоемкость простых твердых тел действительно должна представлять собой постоянную величину. Однако Дюлонг и Пти не могли предложить объяснения своему открытию. [c.292]

Мы получили закон Дюлонга и Пти, по которому произведение удельной теплоемкости на атомную массу — величина постоянная для всех элементов. Поскольку измеряется не Су, а Ср, то опытная величина превышает предсказываемую уравнением (XII. 1) и достигает обычно 6,3 кал/°С. [c.218]

Теплоемкость кристаллов. Классическая теория теплоемкости одноатомных тел. В 1819 г. П. Дюлонг и А. Пти экспериментально обнаружили, что для комнатных температур теплоемкость многих одноатомных твердых тел при постоянном давлении есть величина постоянная [приблизительно 25,1 Дж/(моль-град) ] в пересчете на теплоемкость при постоянном объеме Сг = 24,85 Дж/(моль-град). Это открытие получило название правила Дю-лонга и Пти. [c.68]

Так как N равно числу Авогадро, то ШкТ = ЪКТ, где Я — газовая постоянная, >ЯТ — классическая тепловая энергия твердого тела, равная ТСу — произведению абсолютной температуры и теплоемкости при постоянном объеме. Это относится только к таким системам, для которых соблюдается закон Дюлонга — Пти. Строго говоря, он не соблюдается для битумов, так же как и модификации этого закона, предложенные Эйнштейном или Дебаем и верные для [c.22]

На первый взгляд, к непериодическим свойствам можно отнести удельную теплоемкость простых веществ. Действительно, атомная теплоемкость С — произведение удельной теплоемкости с (кал/г град) на атомный вес А, согласно правилу Пти и Дюлонга, есть величина, приблизительно постоянная [c.57]

В 1819 г. П. Л. Дюлонг и А. Т. Пти определили теплоемкости большого числа простых тел и обнаружили, что произведение атомной массы элемента на удельную теплоемкость образуемого им простого тела в твердом состоянии есть величина постоянная. П. Дюлонг и А. Пти составили таблицу для иллюстрации закона атомных теплоемкостей. [c.134]

Зависимость теплоемкости от температуры для твердых тел хорошо описывается теориями Планка—Эйнштейна и Дебая. В соответствии с этими теориями при достаточно высоких температурах атомная теплоемкость твердых тел постоянна и равна 3. . Это согласуется с экспериментальным правилом Дюлонга и Пти, согласно которому теплоемкость твердых тел равна 6 кал/г-атХ Хград. При очень низких температурах (вблизи абсолютного нуля) по теории Дебая теплоемкость пропорциональна кубу температуры С = аР. Экспериментальные данные подтверждают этот вывод. [c.19]

Вычисления атомных масс и массы атомов и молекул. Определение атомных масс через значения эквивалентов для твердых тел раньше осушествлялось с помощью закона Дюлонга и Пти (1819) произведение удельной теплоемкости на величину атомной массы есть величина постоянная (равная приблизительно двадцати пяти) [c.13]

Закон Дюлонга и Пт и. Грамм-атомная теплоемкость при постоянном объеме для простого вещества в твердом состоянии должна быть равна 6 кал. [c.506]

Дюлонга и Пти постоянная (произведение удельной теплоемкости простого твердо го вещества на его атомный вес), . [c.514]

Факторы текстуры и пористости для данного материала с достаточной точностью могут быть приняты независящими от температуры. Теплоемкость с повышением температуры сначала растет по мере возбуждения все более "жестких" колебаний кристаллической решетки, а затем стремится к постоянной величине, определяемой законом Дюлонга и Пти. [c.109]

Для кристаллич. твердых тел существует характеристич. т-ра 9д, названная т-рой Дебая, р деляющая классич. область т-р Г Од, в к-рой Т. описывается законом Дюлонга и Пти, и квантовую область Т 9 . Т-ра Дебая связана с предельной частотой колебаний атомов в кристаллич. решетке и зависит от упругих постоянных в-ва (см. табл.). [c.524]

Другими словами, Дюлонг и Пти установили, что количество тепла, необходимое для повышения температуры одного моля любого металла на 1 С, приблизительно постоянно и равно 6,4 кал. Из этого соотношения следует, что [c.44]

Простейшим типом твердого тела является кристалл химического элемента, в котором каждый узел решетки занят атомом. Если принять, что каждый атом ведет себя как простой гармонический осциллятор с тремя степенями свободы (по направлениям осей х, у и г), то Су=ЗЯ, где — вклад, вносимый каждой степенью свободы, поскольку для атома в кристалле каждая степень свободы связана как с кинетической, так и с потенциальной энергией (разд. 9.5). Этому равенству приблизительно удовлетворяют значения Су при комнатной температуре для элементов тяжелее калия. На этом основан закон Дюлонга и Пти (1819 г.) при комнатной температуре произведение л дельной теплоемкости при постоянном давлении и атомного веса элемента, находящегося в твердом состоянии, есть постоянная величина Ср, равная примерно 6,4 кал/(К-моль). Этот закон играл важную [c.28]

При высоких температурах (закон Дюлонга и Пти) величина постоянна и близка к 25 кдж моль-град). [c.177]

П. Л. Дюлонг и французский физик А, Т. Пти установили носящий их имена закон, согласно которому произведение удельных теплоемкостей простых твердых тел на атомные массы образующих их элементов — величина приблизительно постоянная. [c.638]

В 1819 г. французы Дюлонг и Пти доказали существование зависимости между удельными теплоемкостями элементов в твердом состоянии и их атомными весами, иными словами, показали, что произведение удельной теплоемкости на атомный вес элемента — величина постоянная. Это- [c.190]

Следующий важнейший этап в истории термохимии связан с именем Гесса, которому принадлежат такие фундаментальные обобщения, как положение о том, что тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит только от исходного и конечного состояния системы (закон Гесса) и что количество выделяющегося при реакции тепла может служить, мерой химического сродства. Хотя свои термохимические работы Гесс начал как раз тогда, когда, как он писал Берцелиусу, был всецело занят исследованиями по органической химии [14, с. 331, однако материалом для работ по термохимии ему служили почти исключительно неорганические соединеш я. И тем не менее в 1840 г. Гесс дает следующее толкование результатам опытов Дюлонга по изучению различной теплотворности угля и других органических веществ сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньще тепла, чем его составные части, отдельно взятые . И далее Гесс как бы намечает контуры будущей структурной термохимии Когда мы будем точнее знать те количества теплоты, которые выделяются при взаимодействии нескольких элементов, тогда количество теплоты, выделяющееся при сгорании органического вещества, будет важным фактором, который приведет нас к более глубокому познанию строения этого вещества [15, с. 127, 128]. [c.110]

Длина волны красной спектральной линии кадмия в воздухе при 20° С и 101325 н/м Длина волны двойной желтой линии натрия в воздухе при 20° С и 101325 н/м Дюлонга и Пти постоянная (произведение удельной теплоемкости простого твердого [c.785]

Предложите теоретическое объяснение закона Дюлонга и Пти, основываясь на сведениях о свойствах атомов. Почему постоянная Дюлонга и Пти имеет значение 6 кал-моль- -град Почему алмаз не подчиняется закону Дюлонга и Пти [c.267]

Действительно, атомкая теплоемкость С - произведение удельной теплоемкости с (Дж/(г К)1 на атомную массу А, согласно правилу Дюлонга и Пти, есть величина приблизительно постоянная [c.38]

Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решетки (атомы, ионы или молекулы), не неподвижны. Они совершают колебания, которые приближенно можно рассматривать как колебания гармонического осциллятора. Решетка, таким образом, интерпретируется как система осцилляторов. Отсюда сразу получается вывод, что энергия одной частицы должна равняться ЗкТ. Действительно, средняя кинетическая энергия гармонического осциллятора равна его средней потенциальной энергии. Частица в кристалле обладает тремя степенями свободы и на каждую приходится кинетическая энергия /зкТ, всего ЬТ. Такое же значение имеет и потенциальная энергия. Полная энергия частицы равна поэтому сумме 12ЬТ+ 1чкТ—ЪкТ. Умножая на постоянную Авогадро, получаем дкМТ=дНТ, Т. е. энергия в расчете на моль равна ЗЯТ. Производная энергии по температуре при постоянном объеме, т. е. Су = ЗЯ. Мы получили известный закон Дюлонга и Пти, согласно которому теплоемкость твердого тела равна приближенно ЗН, т. е. 25,08 Дж/моль. [c.273]

Иногда эквиваленты элементов определяли для вычисления точных атомных весов эквивалент умножали на такое целое число, чтобы элемент с вычисленным атомным весом мог занять соответствующее место в периодической системе. Пример такого расчета впервые дал Д. И. Менделеев. Атомный вес индия полагали равным 75,4. Эквивалент индия определили равным 37,7, следовательно, атомный вес индия должен быть равен или 37,7X 1 = 37,7, или 37,7X2 = 75,4 или 37,7 X 3 = 113, или 37,7 X 4 = 150,8. Считая индий трехвалентным, Менделеев принял атомный вес его равным ИЗ, что позволило поместить этот элемент на свободное место в периодической системе (№ 49). Свой вывод Менделеев подтвердил также определением теплоемкости индия с=0,055 кал1г- град. По правилу Дюлонга и Пти для большинства простых твердых веществ произведение удельной теплоемкости с на атомный вес А есть величина почти постоянная, равная в среднем [c.57]

П. Дюлонга и Пти. Эмпирическое правило, согласно которому ДТ1Я всех элементов в кристаллическо.м состоянии теплоёмкость моля вещества при постоянном объёме не зависит от температуры и приблизительно равна 25 Дж/.моль К. [c.344]

Основные научные исследования посвящены общей и неорганической химии. Впервые получил хлористый азот (1811) и фосфорнова-тистую кислоту (1816). Независимо от Г. Дэви и почти одновременно с ним предложил (1815) водородную теорию кислот. Совместно с профессором физики Политехнической школы в Париже А. Т. Пти установил (1819) закон теплоемкости твердых тел, согласно которому при постоянном объеме атомная теплоемкость всех простых твердых тел не зависит от температуры и составляет 6 кал/(моль-град), то есть произведение удельных теплоемкостей простых твердых тел на атомные массы образующих элементов — величина приблизительно постоянная (закон Дюлонга — Пти). Они же вывели (1818) общую формулу для скорости охлаждения тел. Определил (1824—1830) давление [c.181]

В 1819 г. францу-зские ученые Дюлопг и Пти установили, что для твердых элементарных веществ (с атомным весом, превышающим 35) произведение удельной теплоемкости и атомного веса остается приблизительно постоянными равным около 6,2 кал град . Ото положение получило название закона Дюлонга и Пти. Его можно применять для [c.247]

Для определения атомных весов теперь уже достаточно было установить удельную теплоемкость элемента, ибо, исходя из нее и константы 6,25 (равной произведению удельной теплоемкости на атомный вес), можно найти атомный вес для этого достаточно разделить значения постоянной на удельную теплоемкость элемента. Дюлонг и Пти проверили заков на 12 металлах и сере. Позже они обнаружили, что удельные теплоемкости повышаются с температурой. Последуюпще работы Авогадро и особенно Реньо со всей наглядностью показали важность этого закона исключения из него (например, в случае бора, углерода и кремния) смогли получить объяснение только в более позднее время благодаря работам HepH ia, [c.191]

Атомные массы металлов были определены по предложению Канниццаро на основании закона П. Дюлонга и А. Пт и произведение атомной массы А элежнта на его удельную теплоемкость С есть величина постоянная, примерно равная 6,4 [c.15]

Для многих элементов атомная теплоемкость при постоянном давлении, т.е. произведение удельной теплоемкости на атомную массу при средних температурах приблизительно одинакова и составляет около 6,4 кал1 (г-атом-град) (закон Дюлонга и Пти). Так как величина Ср на несколько процентов больше, чем су, то это значение довольно близко соответствует величине, полученной в уравнении (3.29). Исключением из этого правила являются главным образом меньшие величины атомных теплоемкостей, получаемых для легких элементов. Так, для бериллия и бора Ср=2,7 кал (г-атом-град)-, для кремния 3,8 для кислорода 4,0 для углерода 1,8. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология