Водородная теория

Технология газоэлектрической сварки сварочной проволокой повышает (с точки зрения водородной теории хрупкости) стойкость сварных соединений против холодных трещин. Уменьшение содержания водорода достигается применением осушенных газов и проволоки с чистой поверхностью без покрытия. Кроме того, механизированная дуговая сварка в среде защитного газа плавящимся электродом имеет ряд весьма существенных преимуществ, например, в ремонтном производстве. [c.229]

В ранних теориях в качестве кислоты принимались вещества, содержащие кислород (кислородная теория Лавуазье) или водород (водородная теория Либиха). В теории электролитической диссоциации Аррениусом дано следующее определение кислота и основание [c.424]

Водородная теория кислот Дэви, Грэма, Либиха, Жерара [c.314]

В 1814 г. Дэви обнаружил, что соединение иода с кислородом (теперь это соединение называется йодноватый ангидрид) проявляет кислотные свойства только при присоединении к нему воды. При замещении в образовавшемся соединении водорода па металл получались соли. Так впервые была установлена разница между ангидридом и кислотой. На основании результатов этого исследования Дэви предположил, что носителем кислотных свойств является не кисло-лород, а водород. Этот взгляд был развит и обоснован на большом экспериментальном материале Дюлонгом и, особен-бенно, Либихом. Кислородную теорию заменила водородная теория кислот. [c.231]

Таковы некоторые примеры, иллюстрирующие протонную теорию кислот и оснований. Если теория сольвосистем может рассматриваться как возрождение на более высоком уров 1е кислородной теории Лавуазье, то протонная теория есть развитие водородной теории кислот Либиха. Из всех теорий кислот и оснований протонная теория наиболее разработана с количественной стороны значительный вклад в этом направлении внесен советскими учеными, особенно Н. А. Измайловым. Многие химики считают эту теорию наиболее совершенной. Соединения, фигурирующие в теории сольвосистем как кислоты, но не содержащие ионов водорода, эти исследователи иногда называют кислотоподобными веществами. [c.251]

ИСТОКИ ВОДОРОДНОЙ ТЕОРИИ КИСЛОТ [c.26]

Таковы некоторые примеры, иллюстрирующие протонную теорию кислот и оснований. Если теория сольвосистем может рассматриваться как возрождение на более высоком уровне кислородной теории Лавуазье, то протонная теория есть развитие водородной теории кислот Либиха. Из всех теорий кислот и оснований протонная теория наиболее разработана с количественной стороны значительный вклад в этом направлении внесен советскими учеными, особенно Н. А. Измайловым. Многие химики считают эту теорию наиболее совершенной. [c.239]

Затем Ш. Жерар последовательно применил водородную теорию ко всем кислотам. Он показал, что серная, хромовая и угольная кислоты двухосновны (Ю. Либих считал их одноосновными) . [c.163]

Глава 3. Истоки водородной теории кислот [c.28]

Водородная теория кислот [c.28]

Водородная теория кислот 29 [c.29]

Таким образом, исчезла резкая грань между водородными и кислородными кислотами, которая существовала, пока кислородным кислотам приписывали состав ангидридов. По водородной теории кислот все кислоты являются соединениями водорода. [c.29]

Водородная теория не сразу стала общепринятой. Вплоть до середины XIX в. была широко распространена дуалистическая теория Берцелиуса (стр. 33), которой противоречили положения теории Дэви-Дюлонга. [c.29]

Однако не водородная теория кислот Дэви-Дюлонга, а дуалистическая теория Берцелиуса получила распространение и пользовалась всеобщим признанием в 20-х и 30-х годах прошлого века. В этом сказались не только импонирующая стройность дуалистического учения, но и тот исключительный личный авторитет, которым Берцелиус пользовался в среде химиков первой половины XIX в. [c.36]

Решительная критика химиков-органиков—Дюма, Лорана, Жерара и др. — привела дуалистическую теорию к падению. Естественно, что не могли не подвергнуться пересмотру и вытекающие из н.ее взгляды относительно кислот. Либих возродил и усовершенствовал водородную теорию кислот. Непосредственным поводом для этого было изучение количественных соотношений при реакциях между кислотами и основаниями, в частности, выполненное Грэмом исследование фосфорных кислот и их солей. [c.36]

ГЛАВА 7 ВОДОРОДНАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ [c.41]

Мы помним, что Дэви предложил водородную теорию кислот в связи с открытием кислот, не содержащих кислорода. По этой теории кислородные соединения становятся кислотами только после того, как к ним присоединяется вода и таким образом в соединении появляется водород. [c.41]

Глава 7. Водородная теория кислот [c.42]

Водородная теория кислот получает поддержку со стороны электрохимии [c.46]

Мысль о том, что не кислород, а водород — кислотообразующий элемент возникла вскоре после открытия водородных кислот, но водородная теория кислот завоевала в химии прочные позиции лишь после того, как было доказано, что кислородные кислоты — это не окислы металлоидов, а гидраты окислов. Так было уничтожено противоречие между, казалось бы, непримиримыми химическими фактами. Кислородные и водородные кислоты были объединены в один класс водородных кислот, водород которых способен замещаться на металл. [c.54]

Водородная теория получила поддержку со стороны электрохимии, прогресс которой привел к ионной теории кислот и оснований. Водородная теория приобрела логическую законченность после того, как признали, что носителями свойств кислот являются только ионы водорода. Все многообразие кислот и оснований было сведено к двум простейшим ионам — иону водорода и нону гидроксила, а реакция нейтрализации — к образованию воды из этих ионов. [c.54]

Уже более ста лет тому назад, после долгой и упорной борьбы между сторонниками кислородной теории и последователями водородной теории, победили последние, и водородная теория, полагали, прочно и окончательно утвердилась в химии. А сейчас мы оказались свидетелями новой дискуссии между последователями водородной теории кислот и теми учеными, которые осуждают культ протона . [c.257]

Последовательно ли в таком случае отказываться от водородной теории кислот, в частности от наиболее совершенного из ее вариантов— теории протолитического кислотно-основного равновесия Конечно, нет. [c.258]

Г. Дэви и независимо от него П. Л. Дюлонг выдвинули водородную теорию кислот, согласно которой критерием кислоты является не наличие в ее молекуле кислорода, а наличие подвижного водорода, [c.637]

В начале прошлого века возникли истоки водородной теории кислот. Дэви, Ампер, Гей-Люссак открыли, что соляная, плавиковая и синильная кислоты содержат водород. Мысль об обязательном присутствии водорода в кислотах особенно отчетливо выразил Дюлонг. Важный этап в истории водородной теории связан с именем Либиха. Он определил кислоты как водородные соединения, в которых водород может быть замещен на металл. Такое определение сохранило известное значение до сих пор. Успехи теории электролитической диссоциации Аррениуса побудили пересмотреть определения кислот и щелочей. Кислотность и щелочность веществ связали с их диссоциацией в водном растворе, приводящей к образованию соответственно ионов водорода (Н+) и ионов гидроксила (ОН"). [c.6]

Идея о существовании мпо-гоосповных кислот получила обоснование и дальнейшее развитие в 1838 г. в статье Ю. Либиха О конституции органических кислот . Изучая соли многих органических кислот яблочной, фумаровой, циануровой и др., он пришел к выводу, что кислоты могут быть одноосновными, двухосновными и трехосновными. Ю. Либих отмечал, что водородная теория кислот (в противовес кислородной) [c.163]

Водородная теория подтверждала те факты (существовапио трех различных фосфорных кислот, мпогоосновных кислот), которые пе мог обосновать Я. Берцелиус, но в то же время с помощью этой теории нельзя было объяснить кислотное поведение таких веществ, как СО2, 8102, 80з. Между тем в системе Берцелиуса эти вещества занимали определенное место среди кислот. [c.163]

Т. Гротгус опубликовал свою новую идею в малоизвестном ежегоднике Курляндского общества словесности и художеств в Митаве в 1819 г., когда Г. Дэви и Я. Берцелиус уже создали свою теорию электрохимического сродства. Связь между электрической энергией и химическим сродством достаточно очевидна,— говорил Г. Дэви в 1806 г.— Быть может, они тождественны по своей природе и являются основными свойствами вещества . Он выступил против утверждения Я. Берцелиуса, что соли состоят И1 кислоты и основания (например, сернокислый калий КО + ЗОэ). Г. Дэви предлагал рассматривать соли как соединения металла с электроотрицательным радикалом (К-Ь304). Эти представления логли в основу водородной теории кислот. Я. Берцелиус впоследствии согласился с доводами Г. Дэви. [c.310]

Развитие взглядов иа К. и о. А. Лавуазье (1778) объяснял св-ва к-т наличием в них кислорода ( кислородная теория к-т). Однако скоро выяснилось, что очень мн. кислородсодержащие в-ва (оксиды металлов, соля и др.) не обладают кислотными св вами, а ряд типичных к-т, напр, соляная, не содержат кислорода (Г. Дэви и Ж. Гей-Люссак 1810, 1814). Й. Берцелиус (1802-19) устранил первое из этих противоречий, приписав оксидам знак электрич. заряда. Электроотрицат. (по Берцелиусу) оксиды неметаллов образуют к-ты, электроположит. оксиды металлов - основания. В 1814 Дэви высказал мнение, что атом водорода-необходимая составная часть к-т. Ю. Либих (1833) уточнил эту водородную теорию к-т, показав, что кислотные св-ва обусловлены не любым атомом водорода, а лишь тем, к-рый способен замещаться металлом. [c.393]

Водородная теория кислот 2/777 Водородная энергетика 1/784, 767, 785-787, 1082 2/497 4/1I10, 1211 Водородно-дейтериевый обмен 5/904 Водородное охрупчивание 2/271, 932, 936, 957 3/5 4/1180, 1256 5/895 Водородные устройства кислородные топливные элементы 4/1211 5/487, 488, 917 кулонометры 5/914 лампы накаливания 4/785 электроды 3/134 4/154, 155, 819-821 5/839-843, 920 Водородный показатель 1/787, 763, [c.569]

В самом начале XIX в. были выполнены русским ученым В. В. Петровым (1761—1834) и английским ученым Г. Девв (1778—1829) первые работы по электролизу химических соединений. Применение этого метода позволило Г. Деви открыть калий, натрий, барий, кальций, стронций и магний, а также доказать эле ент(огю природу хлора, который считали сложным веществом, Он создал водородную теорию кислот. [c.8]

В 1815 г. Г. Дэви, а вслед за ним П. Дюлонг пытались созда водородную теорию кислот, но недостаточно убедительно обосн вали свои взгляды. По мере того как возрастал авторитет эле трохимической теории Я. Берцелиуса, идеи Г. Дэви и П. Дюлон постепенно забывали. Но в соответствии с электрохимически представлениями Я. Берцелиус продолжал изображать кислот как оксиды кислотообразующих элементов. [c.110]

Признание водородной теории кислот было задержано дуалистической теорией Берцелиуса. Химики допускали существование кислот, не содержащих водорода, наряду с водородными кислотами. Одновременно с амфидными солями, которые считались построенными из кислоты и основания, имели дело с галоидными солями, строение которых не укладывалось в эту схему. [c.41]

После открытия Либихом многоосновных органических кислот пересмотр теоретических взглядов относительно природы кислот и солей и признание водородной теории кислот стали вполне обоснованными. Если строение фосфорных кислот еще можно формально объяснить с позиций дуалистической теории тем, что к РцО присоединяетС/1 разное число частиц воды, которые могут замещаться основанием, то такое объяснение неприемлемо применительно к многоосновным органическим кислотам. Остается предположить, что во всех кислотах водород замещается на металл. Основность кислоты определяется числом атомов водорода, способных замещаться на металл. Такой способностью не обладает значительная часть атомов водорода органического соединения. [c.41]

Принципиальные установки статьи Либиха близки к содержанию теории Дэви-Дюлонга и это признает сам автор. Тем не менее значение этой работы велико, так как она око 1чательпо доказала несостоятельность кислородной теории кислот, устранила двойственность подхода к кислородным и водородным кислотам, к амфидным и галоидным солям и окончательно утвердила водородную теорию кислот в химии. [c.43]

Сторонники водородной теории кислот находили сходным сгрое-ние кислот и солей. Жерар нодчгркнул это единство, описывая кислоты как разновидность солей. [c.43]

Научные работы в области химии относятся к неорганической химии и электрохимии, основоположником которой он является. Открыл (1799) опьяняющее и обезболивающее действие закиси азота и определил ее состав. Изучал (1800) электролиз воды и подтвердил факт разложения ее на водород и кислород. Выдвинул (1807) электрохимическую теорию химического сродства, согласно которой при образовании химического соединения происходит взаимная нейтрализация, или выравнивание, электрических зарядов, присущих соединяющимся простым телам при этом чем больше разность этих зарядов, тем прочнее соединение. Путем электролиза солей и щелочей получил (1808) калий, натрий, барий, кальций, амальгаму стронция и магний. Независимо от Ж. Л. Гей-Люссака и Л. Ж- Тенара открыл (1808) бор нагреванием борной кислоты. Подтвердил (1810) эле,меитарную природу хлора. Независимо от П- Л. Дюлонга создал (1815) водородную теорию кислот, Одно-времеино с Гей-Люссаком доказал (1813—1814) элементарную природу иода. Сконструировал (1815) безопасную рудничную лампу. Открыл (1817—1820) каталитическое действие платины и палладия, Получил (1818) металлический литий. [c.180]

Основные научные исследования посвящены общей и неорганической химии. Впервые получил хлористый азот (1811) и фосфорнова-тистую кислоту (1816). Независимо от Г. Дэви и почти одновременно с ним предложил (1815) водородную теорию кислот. Совместно с профессором физики Политехнической школы в Париже А. Т. Пти установил (1819) закон теплоемкости твердых тел, согласно которому при постоянном объеме атомная теплоемкость всех простых твердых тел не зависит от температуры и составляет 6 кал/(моль-град), то есть произведение удельных теплоемкостей простых твердых тел на атомные массы образующих элементов — величина приблизительно постоянная (закон Дюлонга — Пти). Они же вывели (1818) общую формулу для скорости охлаждения тел. Определил (1824—1830) давление [c.181]

В 1789 г. Бертолле исследовал сероводород. Установив его кислые свойства, он, однако, не смог обнаружить в нем кислорода, что требовалось в связи с кислородной теорией кислот Лавуазье. На основании изучения состава и свойств обеих кислот—синильной и сероводородной — Бертолле пришел к выводу, в некоторой степени отличающемуся от точки зрения Лавуазье, принимавшего, как уже говорилось выше, что все без исключения кислоты содержат кислород. Бертолле вынужден был признать существование бескислородных кислот, хотя и не возражал против общей теории кислот Лавуазье. Во всяком случае при появлении в дальнейшем водородной теории кислот он остался свершенно равнодушным к этой теории. [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология