Дюлонга и Пти изоморфизма

Используя значительно лучшук химико-а <алитическую технику, чем Дальтон, а также законы изоморфизма Митчерлиха и постоянства атомной теплоемкости Дюлонга и Пти (см, предыдущую главу), следующий шаг сделал шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779—1848). При этом в качестве стандарта он использовал кислород, так как экспериментальное определение атомных масс было основано на анализе главным образом оксидов. В табл. 3.1 приведены его данные, пересчитанные на водородные единицы. В этой же таблице помешены современные значения атомных масс (тоже в водородных единицах), что позволяет сравнить аналитическую технику и точность химического анализа, существовавшие в прошлом веке и в наше время. [c.30]

Я. Берцелиус на основе явления изоморфизма и закона Дюлонга и Пти пересмотрел формулы оксидов металлов (железа, меди, алюминия, марганца, хрома и др.) и, руководствуясь новыми данными, рассчитал атомные массы металлов для новой таблицы (1826). [c.93]

В 1818 г. Дюлонгом и Пти был открыт закон, ставший одним из важнейших критериев при оценке точности установленных на основе анализов значений атомных весов элементов. Почти одновременно Митчерлих сформулировал правило изоморфизма, особенно высоко ценившееся Берцелиусом, широко использовавшим это правило в своих расчетах атомных весов. [c.354]

Я. Берцелиус был первым, кто применил закон Дюлонга и Пти для установления точных атомных масс. Он также воспользовался явлением изоморфизма (открыто в 1819 г, [c.135]

Многие химики в первой половине XIX в. продолжали поиски новых фактов, позволяющих подтвердить правильность значений атомных масс, полученных на основе анализов простейших соединений. Такими критериями были, в частности, закон П. Дюлонга и А. Пти, объемный закон Ж. Гей-Люссака, правило изоморфизма Э. Митчерлиха. Появление гипотезы В. Праута предполагало существование лишь одной-единственной первичной материи водорода. Однако уже в 30-х гг. многие химики считали, что все состоит из трех видов первичной материи — [c.115]

XIX в. исследования привели к открытиям основных химических законов, например таких, как закон кратных отношений и закон постоянных пропорций, закон объемов реагируюш их газов, закон Дюлонга и Пти, правило изоморфизма и других. Значительное развитие получили и экспериментальные исследования, в основном химико-аналитического характера, связанные с установлением атомных весов элементов, открытием новых элементов и изучением состава различных химических соединений. [c.95]

Между тем, появились другие важные критерии и отправные точки для установления точных атомных весов элементарных веществ. Речь идет о законе Дюлонга и Пти и учении Митчерлиха об изоморфизме кристаллических форм соединений. [c.130]

Почти одновременно с установлением закона Дюлонга и Пти атомная теория получила еще одну важную опору в виде так называемого закона изоморфизма, открытого Э. Митчерлихом. И. Берцелиус придавал этому закону особое значение, так как видел в нем критерий, который мог стать решающим для завершения всей его системы учения о постоянных пропорциях. [c.133]

Однако закон изоморфизма не давал прямых указаний о числе атомов в сложных соединениях, и Берцелиусу, как и прежде, для установления этого числа приходилось пользоваться различными выводами из анализов, аналогиями и сопоставлениями. Но теперь у Берцелиуса появился еще один важный критерий для корректирования этих выводов — закон теплоемкостей Дюлонга и Пти. [c.138]

Взяв за основу в своих новых расчетах значений атомных весов закон Дюлонга и Пти и, в особенности, закон изоморфизма Митчерлиха, Берцелиус, естественно, имел в виду и прежние критерии и сопоставления при установлении формул окислов элементов, в частности объемный закон Гей-Люссака . Однако, как замечает Канниццаро, соображения, выведенные из двух последних родов фактов (т. е. из законов Дюлонга и Пти, Митчерлиха), мало-помалу и почти незаметно заступили затем место тех, которые выводились из газообразной плотности элементов и которым после результатов, полученных Дюма и Митчерлихом, даже и Берцелиус перестал так доверять, как он доверял сначала [c.141]

В 1818 г. появилось сообщение Дюлонга и Пти об открытии известного закона и почти одновременно — сообщение Митчерлиха об установлении правила изоморфизма. Применение этих закономерностей ддя проверки экспериментально установленных значений атомных весов дало возможность Берцелиусу достаточно правильно определить атомные веса многих элементов (см. таблицу 1826 г., стр. 140). Долгое время в различных системах атомных весов удерживались лишь неправильные атомные веса для некоторых металлов. [c.339]

Свою химическую систему Берцелиус все время совершенствовал. Особенно резко изменилась эта система в 1826 г., когда под влиянием открытия Дюлонгом и Пти закона теплоемкостей, а также открытия Митчерлихом изоморфизма, Берцелиус был вынужден разделить многие атомные веса пополам и в соответствии с этим изменить многие химические формулы. Поэтому работы Берцелиуса в области химической атомистики следует разделить на два периода до 1826 года и после пего. [c.74]

К использованным ранее возможностям установления валентности, а именно — к законам изоморфизма и Дюлонга и Пти, присоединился периодический закон. [c.39]

О теплоемкости газов и твердых тел (107). Зависимость теплоемкости от числа атомов. Термические паи. Объяснение отступлений от закона Дюлонга и Пти (115). Другие способы, кроме теплоемкости, для определения веса атома для элементов, не дающих летучих соединений соли, степени окисления, изоморфизм. Выводы (стр. 121). [c.56]

В системе эквивалентов Гмелина атомные веса не подчинялись закономерностям, связанным с современными атомными весами. Нарушалось правило изоморфизма, не были объяснены газовые законы и закон теплоемкостей Дюлонга и Пти. [c.70]

Этот факт — не случайность. Как известно, основное значение в определении атомных и молекулярных весов Канниццаро придавал закону Авогадро, так как все остальные закономерности допускали исключения. Ни изоморфизм, ни закон Дюлонга и Пти, ни аналогия химических свойств не давали таких надежных результатов, как определение плотностей в газообразном состоя- [c.146]

Берцелиус был первым, кто применил закон Дюлонга и Пти для установления точных атомных весов. Он пользовался для вывода правильных атомных весов также правилом Э. Митчерлиха об изоморфизме (1819 г.), согласно которому вещества, аналогичные по химическому составу и кристаллической форме, выделяются из раствора совместно в виде однородных кристаллов переменного состава. [c.129]

Все это понимал и сам Берцелиус. Но как установить точные атомные массы Помогли исследования немецкого химика Э. Мичерлиха (1794—1863) и французских физиков П. Дюлонга (1785—1838) и А. Пти (1791 — 1820). Первый в 1819 г. установил закон изоморфизма. [c.72]

Свои правила Берцелиус применял для установления формул окислов металлов вначале без учета закона Дюлонга и Пти и закона изоморфизма Митчерлиха, причем, следуя примеру Дальтона, он, пользуясь принципом максимальной простоты , пришел к неправильным формулам МеОг и МеОз и, соответственно, к преувеличенным значениям атомных весов. В 1826 г., как мы видели, он отказался от этого допущения, приняв третье правило, основанное на законе изоморфизма 3. Число атомов, одинаковым образом соединяющихся друг с другом, должно давать ту же кристаллическую форму, несмотря на различие элементов соединения [c.143]

Сведения о теплоемкости химических соединений, оказавшие столь много важных заслуг в применении к химии, в настоящем состоянии предмета представляются наиболее запутанными, чем когда-либо. Атомная теплоемкость газообразных простых тел оказывается равною 3,4 для большинства твердых простых тел она около 6,4, для других она меньше, для сложных тел она подлежит разнообразным изменениям. Это заставило даже таких исследователей, как Реньо и Копп, отри[29]цать общность закона Дюлонга и Пти, который привел, однако, к совершенно правильным заключениям в суждении об атомном весе, потому что так называемые термические эквиваленты, основанные на определении теплоемкости, оправдались изучением изоморфизма, плотности паров и химических изменений, а потому и применяются в настоящее время всеми химиками. А между тем Копп склонен считать закон Дюлонга совершенно случайным и признает, что атомная теплоемкость элементов весьма разнообразно меняется с их природою . [c.159]

И в то же время 5Керар был непоследователен, утверждая, что не всем молекулам соответствуют равные объемы. К таким отступлениям, доказанным экспериментально, относилась серная кислота, пятихлористый фосфор, соли аммония. С другой стороны, подобно тому, как по аналогии химических свойств Берце.ииус всем окислам металлов придавал формулу МО, так Жерар стал им придавать формулу М2О, и, таким образом, многие металлы, имевшие правильный атомный вес в системе Берцелиуса, у Жерара получили вдвое меньшие веса, что не согласовывалось не только с законом Дюлонга и Пти, но и приводило к неправильным формулам соединений, а следовательно, к нарушениям и закона изоморфизма [c.73]

Берцелиус первое время не принимал во внимание закон, открытый Дюлонгом и Пти. Только в 1826 г., когда появилось много новых работ, подтверждающих выводы французских ученых, в том числе исследования Митчер-лиха по изоморфизму, он решил изменить большинство установленных им атомных весов [20]. [c.82]

Это признание так запоздало не случайно. Система атомных весов и форму.л, созданная Жераром и Лораном, в отдельных своих частях была очень несовершенна это объясняется тем, что и Жерар, и Лоран были преимущественно органпками. И когда опп перенесли свои новые представления об атоме п молекуле в область неорганической химии, они допустили значительные ошибки, противоречащие многим закономерностям в этой области науки. Большинство формул Жерара пе соответствовали правилу изоморфизма, а атомные веса не удовлетворяли закону Дюлонга и Пти. Поэтому многие хиьшки восприняли их взгляды с недоверием. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология