Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Соединения фосфора гидриды

    Соединения фосфора с водородом. Гидрид фосфора РНз (фосфин) получают действием воды на фосфид кальция  [c.327]

    Энергии стадии замещения в присоединениях гидридов и галогенидов кремния близки таковым в случае соединений фосфора. Однако замещение [c.354]

    Замещение на галоид. Группа ОН, находящаяся в карбоксильной группе, как и в спиртах, способна замещаться на галоид при действии галоидных соединений фосфора и хлористого тионила с образованием галоид гидрида кислоты. [c.97]


    Химические свойства гидридов элементов подгруппы УА определяются в значительной степени наличием у них неподеленной пары электронов, благодаря чему возможно образование комплексов с группами, являющимися акцепторами электронов. Наиболее сильно донорные свойства выражены у аммиака, несмотря на больщую электроотрицательность азота. У фосфина склонность к комплексообразованию значительно меньше, а арсин является совсем слабым комплексообразователем. Аммиак легко образует координационную связь с протоном, с образованием очень стабильного аммонийного иона. Аналогичные соединения фосфора малостойки, и мышьяк не способен к образованию иона ар-сония. [c.621]

    Случайные отравления в лаборатории иногда вызываются использованием недостаточно чистых продуктов. Так, в водороде, полученном с применением цинка, загрязненного соединениями фосфора или мышьяка, обнаруживается примесь очень ядовитых гидрида фосфора РНд или гидрида мышьяка А Нз. [c.35]

    Об ортокислотах как гидратных производных (568) и о различии нормальных орто-, мета- и пара-кислот (571). Пирофосфорная и метафосфорная кислоты. Фосфористая и фосфорноватистые кислоты (577). Окись фосфора и его соединение с серою. Треххлористый и пятихлористый фосфор и его хлорокись суть типы кислотных хлоран-гидридов (583). Соединения с бромом и иодом. Азотистые соединения фосфора преимущественно нитрилы. Выводы (стр. 594). [c.59]

    Направление научных исследований рентгеновская кристаллография ИК-спектроскопия и спектры комбинационного рассеяния кинетика реакций в газовой фазе конфигурация молекул и комплексных ионов в растворе диэлектрическая релаксация жидкостей и растворов реакции в л<идких металлах и расплавленных солях электрохимия расплавленных солей электродиализ гидриды металлов теоретическая органическая химия стереохимия органических соединений фосфора и мышьяка природные карбоциклические соединения реакции присоединения и отщепления в циклах биохимическое окисление природных веществ. [c.270]

    Среди соединений фосфора со степенью окисления —3 следует отметить очень токсичный гидрид фосфора РНз- Это аналог аммиака, называемый фосфином. РНз является сильным восстановителем и способен осаждать тяжелые металлы из растворов [c.342]

    Эффективными противоизносными присадками оказались хлор-и фосфорсодержащие соединения, синтезированные из алкиловых и ариловых эфиров а-монохлоргидрина глицерина при действии на них хлорида фосфора(III) или -хлорэтилового эфира дихлоран-гидрида фосфористой кислоты  [c.122]


    Кальций, как и литий, используется для транспортирования водорода в виде гидрида кальция. При этом отношение массы тары к массе транспортируемого водорода в 10 раз меньше, чем в случае транспортирования водорода в стальных баллонах. Гидрид кальция пытались использовать для восстановления титаиа и ванадия, а кальций — для обезвоживания органических соединений. Кальций добавляют к меди для улучшения ее механических свойств и к алюминию — для улучшения электропроводности. Малая присадка кальция увеличивает твердость свинца без уменьшения его пластичности. Добавление кальция в сталь и чугун способствует удалению из них газов, серы и фосфора. [c.527]

    Соединения фосфора с водородом — ИзР — фосфид водорода и Н4Р2 — перфосфид водорода — традиционно рассматриваются в учебной литературе как гидриды. Поэтому они имеют специальные названия — фосфин и дифосфан и записываются как РНз и Р2Н4. [c.20]

    Два наиболее важных типа органических соединений фосфора связаны с фосфиноксидом фосфины КзР и соли фосфония К4Р Х0. Эти соединения являются структурными аналогами соответственно аминов и солей аммония и носят сходные названия. Фосфин (РН3) представляет собой устойчивый гидрид фосфора, от которого происходят названия соединений типа ИРНг, И РН и КзР. Хотя сам фосфоран (РН ) и неизвестен, его название лежит в основе наименования таких соединений, в которых атом фосфора соединен пятью связями с атомами углерода. Существуют, однако, два вида фосфора-нов, что приводит к дополнительным осложнениям. Более простой вид так и называют фосфоранами (например, КвР). Соединения, у которых пять ковалентных связей возникают в результате заполнения свободных -орбиталей [c.361]

    Из галогенидов для полимеризации силоксанов применяют главным образом хлориды железа, алюминия, ртути, фосфора и серы. Чаще всего применяют хлорное железо, безводное или в форме гексагидрата [312, 315, 317, 318, 339, 1291, 1454, 1641, 1794, 2248, и2]. Смесь циклических диметилсилоксанов смешивают с 0,2% катализатора до начала желатинизации продукта реакции, затем добавляют 0,4% стеариновой кислоты и остальные компоненты смеси. Аналогично поступают и при работе со смесью хлоридов железа и алюминия [312], со смесью окиси железа и хлористого алюминия [132], с хлорированным тритолилфосфатом [312], сул ьфури л хлоридом [314], феноксифосфорилхлоридом [315, 1995, 1996, 1998] и смесью других ароксифосфорилгалогенидов, которые прибавляют в количествах 0,2—0,3% от веса полимера. Некоторые исследователи предложили применять в качестве катализатора ггОг-ЫаОд или 2гО(ЫОз)г-ЗНгО [1)166], а также гидрид бора Вц,Н,4 и комплексные соединения этого гидрида с гексаметилентетрамином. [c.362]

    Из иодистых соединений фосфора для замещения гидроксила или кислорода на иод служит иС1Слючительно т р е X и о д и с т ы й фосфор. Так например иодан гидриды могут быть получены при действии иодистого фосфора на ангидриды илп соли соответствующих кислот (ср. этот том, выя. 2, стр. 480). [c.441]

    При действии на бензойную кислоту хлористых соединений фосфора или тионилхлорид образуется ее хлоран гидрид, называемый хлористым бен.зжлом  [c.253]

    Из всех галогенангидридов кислот наиболее часто используются бром- и хлорангидриды, общие методы получения [204] которых представлены на схеме (119). Область применения и ограничения для использования тионилбромида при синтезе броман-гидридов исследованы ранее [205]. Применение реагента трифе-нилфосфин — тетрахлорид углерода [206] представляется важным достижением не только потому, что это позволяет получать хлорангидриды -кислот в нейтральных условиях, но и потому, что промежуточное соединение трехвалентного.фосфора (33) может непосредственно взаимодействовать [207] с соответствующим нуклеофильным амином. Другие системы с использованием соединений фосфора как промежуточных будут обсуждены далее. [c.47]

    Известны следующие водородные соединения фосфора фосфин РНз, дифосфин Р2Н4 и твердые низшие гидриды фосфора, отвечающие общей формуле РгпН . Фосфин — сильный восстановитель. [c.275]

    Ряд гидридов был получен [209] окислительным присоединением фрагментов орго-связей С—Н к металлу в комплексах типа 1гС1Ьз, где L — арилфосфин, арсин или стибин. Характер присоединения доказан опытами с дейтеропроизводными эти опыты показали, что гидридный водород —это орго-водород лиганда. В спектре ЯМР трифенилфосфинового комплекса для гидрид-иона наблюдается система из восьми линий, занимающая около 60 Гц, что указывает на взаимодействие с тремя неэквивалентными цис-ядрами фосфора. Значения и Vjj.q характерны для соединений с гидрид-ионом в гране-положении к хлору следовательно, вполне возможна конфигурация 33. Дополнительные результаты, полученные для моногидридо-комплексов иридия(III), приведены в работах [192, 211-213]. [c.143]

    Неорганические соединения фтора и многие интергалогены реагируют даже с фторопластами. Поэтому разделение веществ, содержащих фтористый водород, фтор, интергалогены и галогенсодержащие соединения, фториды, проводят на колонках, изготовленных из монеля и никеля [70, 74, 94, 95]. Иногда удается применить нержавеющую сталь, например для анализа трехфтористого хлора, хлора и фтора [96], гидридов мышьяка и фосфора, хлор- и броморганических соединений, органических соединений фосфора и олова [10]. Однако в некоторых случаях количественный анализ фтора [97], фторидов ксенона и азота [72, 98], хлоридов металлов [46], смесей галогенов и некоторых галогенсодержащих соединений [99], неорганических галогенсодержащих [c.74]


    Гидрирование галоген- и кислородсодержащих фосфорорганиче-ских соединений комплексными гидридами металлов в соответствующие фосфины имеет большое практическое значение. В то время как галогениды трехвалентного фосфора при взаимодействии с LiH, АШз или LIAIH4 образуют наряду с фосфином также и полимерные соединения гидрида фосфора (I) (РН) [3004], восстановление соответствующих органических соединений фосфора, как правило, не сопровождается полимеризацией. Алифатические фосфины крайне чувствительны к кислороду. Первичные фосфины на воздухе при комнатной температуре могут даже самовоспламеняться, поэтому все работы с ними следует проводить в инертной атмосфере. [c.431]

    В молекулах всех химических соединений алгебраическая сумма положительных и отрицательных валентностей равна нулю. Это позволяет определять валентность элементарных ионов в сложных веществах. Например, необходимо определить валентность фосфора в ортофосфорной кислоте Н3РО4. При этом рассуждают так. Валентность водорода во всех соединениях (кроме гидридов) равна -fl. Кпслород в соединениях (кроме окиси фтора) проявляет валентность —2. [c.57]

    ФОСФОРИСТЫЕ ВОДОРОДЫ — соединения фосфора с водородом, из к-рых известны фосфин РИз, дифосфин Р2Н4 и низшие гидриды фосфора. [c.256]

    Соединения фосфора с галогенами являются галогенан-гидридами кислот и подвергаются необратимому гидролизу по схеме [c.180]

    При замене водорода в летучих гидридах на углеводородные радикалы (Р) устойчивость соединений обычно повыщается. Например, РЬН4 самопроизвольно распадается на элементы уже при обычных условиях, тогда как бесцветный РЬ(СНз)4 кипит при 110° С без разложения. В V и VI группах одновременно имеет место резкое усиление склонности к реакциям присоединения. Например, АбНз не соединяется с Н1, тогда как А5(СНз)з легко присоединяет молекулу СНз1 с образованием комплекса [А5(СНз)4]1. Иногда замена водорода на углеводородный радикал ведет даже к повышению максимальной валентности элемента. Так, для фосфора гидрид РИ5 не может быть получен, но известен бесцветный кристаллический Р(СвН5)г. (т. пл. 124° С). [c.280]

    Как и ожидалось, обсуждение в раздело III, Б,3 внесло ясность в общую картину термической деградации полимеров. Из изложенного в этом разделе следует, что некоторые соединения фосфора обугливаются , образуя при этом красный фосфор, нитриды фосфора, гидриды фосфора, оксинитриды, фосфам (РКгЩоо или любое из других веществ, имеющих, как полагают, сетчатые структуры и не растворимых в низших гомологах отдельной группы или групп соединений, из которых они получены. Аналогично этому, соединения, входящие в группы, для которых ортоструктура довольно летуча,, склонны выделять газы при нагревании их при атмосферном давлении. Другие группы соединений, сетчатая структура которых полностью растворима, ортоформа имеет низкую летучесть и которые не вступают в побочные реакции, дающие летучие продукты, характеризуются хорошей устойчивостью при очень высоких температурах. [c.79]

    Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, свойственные данному элементу, а следовательно, типы его соединений — гидридов, окислов, гидроокисей, солей и т. д. Так, в наружных оболочках атомов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута находится одинаковое число (пять) электронов. Этим определяется одинаковость их основных валентных состояний (—3, -fЗ, -Ь5), однотипность гидридов ЭНз, окислов Э2О3 и ЭаОб, гидроокисей и т. д. Данное обстоятельство в конечном счете и является причиной того, что указанные элементы располагаются в одной подгруппе периодической системы. [c.42]

    Соединения водорода. По значению своей электроотрицательности водород близок к фосфору (см. табл. 4.2). Поэтому следовало бы ожидать образования гидридов (соединений со степенью окисления водорода -1) многих металлов, кремния и бора. На самом деле известны солеобразные гидриды для щелочных и щелочноземельных элементов (твердые LiH, СаНг и др.), ковалентные (газообразные SiH4, ВгНе) и металлоподобные. В последнем случае еще не ясно, являются ли они индивидуальными соединениями d- и /-элементов с водородом, или это твердые растворы. [c.344]

    Соединения трехвалентного фосфора часто проявляют нуклеофильные свойства " за счет неподеленной пары электронов и легко пе-реходят в соединения пятивалентного фосфора. Так, гидриды фосфора самовоспламеняются на воздухе  [c.109]

    V группа, главная подгрупп а азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по пять электронов из которых неспарены только три р-электрона. Такому состоянию соответствует степень окисления элементов —3, например в гидридах ЭНд. При возбуждении атомов происходит разъединение -электронов и один из них переходит на -подуровень (за исключением атомов азота, не имеющих внешних -подуровней). Валентных электронов становится пять, они находятся в состоянии 5 -возбуждения, которому соответствует степень окисления элементов в соединениях +5. [c.232]

    Число электронов наружной оболочки и энергия связи их с ядром определяют химические свойства атомов. Так, три электрона лития неравноценны. Один из этих электронов связан с ядром атома слабее двух других, так как расположен дальше от ядра, чем первые два электрона. Этот электрон участвует в образовании химической связи поэтому называется валентным. Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, характерные для данного элемента, типы его соединений — гидридов, окислов, гидратов солей и т. д. Это можно проследить на любой группе элементов периодической системы. Известно, что в наружных оболочках атома азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута находится по пять электронов. Этим определяются их одинаковые, валентные состояния (—3, +3, +5), однотипность гидридов ЭНз,, окислов Э2О3 и ЭаОз и т. д. и, ггаконец, то, что все указанные эле-, менты находятся в одной группе периодической системы. [c.18]


Смотреть страницы где упоминается термин Соединения фосфора гидриды: [c.402]    [c.605]    [c.437]    [c.565]    [c.48]    [c.38]    [c.56]    [c.454]    [c.34]    [c.58]    [c.411]    [c.437]    [c.30]    [c.29]    [c.169]   
Аналитическая химия фосфора (1974) -- [ c.18 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Фосфорила соединения



© 2025 chem21.info Реклама на сайте