Цезий окись

Наиболее активным катализатором синтеза метилового спирта является чистая окись цинка. При синтезе почти неизбежно образуются следы высших спиртов, выход которых можно в заметной степени повысить введением в катализатор щелочей, например К2О или окисей рубидия или цезия. Окись хрома также является активным катализатором, и обычно используют гпО-СггОз и смеси с хромитом цинка. Добавка окислов основного характера служит для промотирования образования высших спиртов. Для синтеза метилового спирта температуру следует поддерживать ниже 400° при температуре выше 400° имеет место резкое усиление образования высших спиртов. И окись цинка и окись хрома являются полупроводниками р-типа окись хрома при температуре выше 400° переходит в полупроводник п-типа. [c.242]

Если взаимодействие кислорода с цезием происходит при комнатной температуре, то, поскольку при этом атомы цезия обладают высокой подвижностью, поверх образовавшегося слоя окиси независимо от его толщины возникает полислой атомов цезия. Окись цезия, по-видимому, абсорбируется металлическим цезием, т. е. растворяется в нем. Поверхность при этом сохраняет свой первоначальный вид, и ее фотоэлектрические свойства также не изменяются. Лишь после почти полного окисления цезия в результате непрерывной подачи кислорода на поверхности окиси цезия остается очень тонкий слой адсор- [c.104]

Окись серебра применяют в неорганической химии для превращения растворимых хлоридов, бромидов или иодидов в гидроокиси. Так, раствор хлорида цезия можно превратить в раствор гидроокиси цезия в результате следующей реакции [c.561]

Система, состоящая из двух последовательно соединенных колонок, содержащих фосфат и окись циркония, использовалась для сорбции следов цезия и иодид-ионов из исходного нейтрального раствора при температуре 25°. За счет выделения фосфат-ио-нов раствор после прохождения через первую колонку имел pH 3, и поэтому колонка с окисью циркония действовала как анионообменник. Иодид-ионы, сорбированные второй колонкой, постепенно замещались фосфат-ионами, что приводило к заметному проскоку иодида после прохождения 2000 объемов колонки. Полное вымывание иодида происходило при превращении окиси в фосфат, после чего вторая колонка функционировала как катионообменник. Содержание фосфата в элюате было меньше чем 0,1 г. [c.169]

Серебро—окись цезия—цезий. ...........................250—1200 [c.41]

Кислородно-цезиевые фотоэлементы готовят нанесением серебряной подкладки на стеклянные стенки баллона. Затем слой серебра подвергается окислению на глубину порядка 100— 200 молекулярных слоев. Окисленный слой затем восстанавливается в парах цезия. При этом на шероховатой поверхности катода адсорбируются атомы цезия в количестве, отвечающем примерно моноатомному слою. В промежуточном слое содержатся окись цезия и мелкодисперсные частицы серебра и окиси серебра. Таким образом, кислородно-цезиевый катод состоит из металлической подкладки (обычно — серебро), полупроводника в качестве промежуточного слоя и атомов цезия, адсорбированных на поверхности. Интегральная чувствительность кислородно-цезиевого фотоэлемента мала (1—20 ма лм), поэтому измерять величину фототока можно только после предварительного усиления. [c.45]

Перли [18, 60] установил, что полезной добавкой для уменьшения натриевой ошибки являются окислы цезия и рубидия, вводимые вместе с окисью лития. В качестве компонента МеО употребляли окислы кальция, стронция и бария. Электроды, изготовленные из этих стекол, оказались стабильными в водных растворах вплоть до 90° С. Дальнейшие исследования показали, что присутствие Щелочноземельных окислов не имеет значения, если в стекле содержится окись лантана. Согласно Перли [18, 21], стекла с водородной функцией, имеющие состав (в мол.%) [c.275]

Окись меди (сильно действует) активность последовательно уменьшается для окислов хрома, никеля, железа, урана, таллия, марганца, кобальта, алюминия карбонаты щелочных металлов особенно благоприятны, активность уменьшается в последовательности карбонат калия, натрия, рубидия, цезия, лития бикарбонаты щелочных металлов действуют сильнее, чем можно было ожидать однако чистый карбонат калия остается по активности на первом месте [c.179]

Сернистый кобальт Сернокислый кобальт Бромистый хром Бромный хром. . Карбид хрома. . Гексакарбонил хрома Хлористый хром. Хлорный хром. . Фтористый хром Трехфтористый хром Закись хрома. . Окись хрома. . . Хромовый ангидрид Углекислый цезий. Хлористый цезий. Азотнокислый цезий [c.31]

Окись вольфрама—цезий (Ш20—Се) [c.90]

Среди других компонентов, изученных Арчибальдом и Гринсфельдером в комбинациях с хромом, отложенным на следует упомянуть об окиси лития, снижающей активность катализатора в реакции дегидроциклизации к-гептана, окиси натрия, ведущей себя в зависимости от концентрации либо как слабый депрессор, либо как слабый промотор, и окиси цезия, обладающей несколько более высокой активностью, чем окись калия. Использование платины не дало заметного эффекта. [c.507]

Если исходить из этого, что активность алюмохромовых катализаторов определяется содержанием в них Сг , то следует допустить, что окислы лития, калия, рубидия, цезия и железа ингибируют активность катализаторов в процессе дегидрирования н-бутана, ибо для достижения той же активности, в присутствии этих окислов необходимо большее содержание Сг" в катализаторе, чем в присутствии окислов кальция или магния. Увеличение количества окиси калия, вводимой в состав алюмохромового катализатора, вызывает сильное повышение содержания Сг" (см. рис. 1 и 3). Однако активность катализатора, промотированного 4—5% окиси калия, практически не увеличивается по сравнению с образцом, содержащим 2% окиси калия. Это также позволяет предположить, что окись калия, с одной стороны, увеличивает активность катализатора вследствие образования термически устойчивых хроматов, что соответствует повышению содержания Сг" при регенерации, а с другой — ингибирует процесс дегидрирования. [c.279]

По Н. Н. Бекетову, окись цезия также может быть получена при пропускании чистого сухого кислорода над металлически.м [c.478]

Окись цезия образует спутанные мягкие игольчатые кристаллы оранжево-красного цвета, при нагревании темнеющие до пурпурно-красного и даже черного цвета. При нагревании выше 400° С ведет себя также, как окись рубидия. На воздухе постепенно расплывается, причем происходит обесцвечивание соединения. [c.479]

Окись лития. . . . 143,5 Окись рубидия. .. 83,5 Окись цезия. ... 82,7 [c.479]

При расчете константы равновесия этой гетерогенной реакции (константы обмена) следует учитывать коэффициенты активности веществ в растворе и в сорбенте. Как правило, константы обмена возрастают с увеличением заряда иона н сульфокатионите константа обмена однозарядных ионов на водород близка к единице, а трехзарядных — к 10. У ионов данной величины заряда и в не слишком конц. р-рах она возрастает с увеличением истинного (негидратированного) радпуса иона так, на монофункциональных сульфокатио-нитах константа обмена лития на водород равна примерно 0,6, а цезия — ок. 2. Иониты с аномально высоким по отношению к данному иону ионообменным сродством носят название селективных избирательность достигается введением в иониты специальных, обычно слабоосновных функциональных групп, нередко образующих с выделяемым ионом комплексное соединение. Большие по размерам ионы (витамины, антибиотики и пр.) или даже обычные ионы при поглощении ионообменными сорбента.ми очень плотной структуры обмениваются в малой степени, иногда — лишь на внешней поверхности зерен сорбента (т. наз. экстракристалл и ческий обмен). В остальных случаях обычно в И. о. участвуют все способные к обмену группы сорбента. Поэтому ионит, в отличие, наир., от активного угля, можно рассматривать как гомогенную фазу безотносительно к его структуре. Вследствие этого, в частности, обменная емкость ионообменных сорбентов пе зависит от их зернения. [c.154]

В сложных катодах под верхним слоем цезия лежит слой окиси цезия. Окись цезия — кристаллическое тело, но поверхность слоя sjO на катоде не представляет собой идеальной грани монокристалла. В некоторых её элементах мы найдём рёбра и трёхгранные углы отдельных выступающих над поверхностью кристаликов, в других — углубления. Молекулярное поле в различных точках поверхности различно. Там, где есть выступы, оно особенно сильно. Эти места особенно активны в отношении адсорбции цезия. [c.167]

При нагревании соль рубидия теряет воду и выделяет ЫОа. Остаток от разложения, устойчивый до 550°, состоит из смеси КЬЫОз, NaNOз и окиси кобальта. При нагревании соединения цезия оно теряет воду при 110°, а выше распадается, выделяя ЫОа остаток — СзКОз и окись кобальта [10]. [c.108]

Окиси рубидия и цезия (монооксиды МегО) представляют собой прозрачные пглы или листочки слабо-желтого (КЬгО) и коричнево-красного (СзгО) цвета, расплывающиеся на воздухе [90]. При нагревании цвет окисей рубидия и цезия изменяется первое соединение приобретает золотисто-желтый цвет (200° С), а второе— сначала карминово-красный, а затем черный (150°С). При охлаждении первоначальная окраска окисей постепенно восстанавливается. Окись рубидия характеризуется кристаллической решеткой типа Сар2, а окись цезия обладает гексагонально-ромбоэдрической структурой, включающей сильно поляризованные ионы цезия. [c.85]

Под действием света окиси рубидия и цезия разлагаются с выделением металла. В вакууме (менее 10 мм рт. ст.) окись рубидия сублимирует без разложения только при нагревании до температур не выше 500° С. Дальнейшее повышение температуры приводит к диссоциации окиси на металл и КЬгОг, не испаряющейся до 630° С. В аналогичных условиях СзгО возгоняется при 350— 450° С, а при 500° С образуется СзгОг, которая полностью сублимирует при дальнейшем повышении температуры [91]. Влажная 5 гле-кислота реагирует с окисями с воспламенением уже при комнатной температуре, а водород, фтор и хлор вступают в реакцию только при нагревании до 150—250° С. Окиси бурно взаимодействуют с расплавленной серой по уравнению [c.85]

Взаимодействие хлорида или сульфата цезия с водным рас-, твором Ыаз[Со(Ы02)б] приводит к образованию желтого мелкокристаллического осадка постоянного состава Сзз[Со( Ю2)б] Н2О, теряющего кристаллизационную воду прн 110°С. Выше этой температуры комплексное соединение распадается с выделением двуокиси азота на нитрат цезия и окись кобальта. Таким образом, область существования безводного соединения является весьма узкой [285]. Растворимость Сзз[Со(Ы02)б] Н2О при 17° С составляе около 4,97-Ю З г в 100 г воды, а произведение растворимости при 20°С равно 3,5-10 [458]. В водных растворах нитратов натрия и магния и сульфата натрия растворимость нитрокобальтата цезия увеличивается с ростом концентрации каждого из электролитов и достигает в их 2М растворах 4,55- —7,05- 10 г в 100 мл раствора. [c.156]

В щелочных методах переработки литиевого сырья используют окислы н гидроокиси металлов, а также соли, действующие как основания (обычно карбонаты щелочных, и щелочноземельных металлов). Целью этих методов является разрушение минералов и освобождение окиси лития, которая в дальнейшем обычно извлекается в виде гидроокиси, но иногда переводится и в соли лития. В последнем случае щелочные методы разложения, как правило, утрачивают самостоятельный и приобретают вспомогательный характер, служат только для подготовки сырья к последующей обработке кислотами. Здесь не представляется возможным описывать эти методы. Ограничимся указанием на то, что еще И. Берцелиус [73], а затем и другие исследователи [13, 15] рекомендовали сплавлять сподумен с гидроокисью калия и далее обрабатывать плав азотной кислотой. В наше время было предложено [74, 75] разлагать амблигонит едким натром с последующей обработкой образующегося фосфата лития серной кислотой. Начиная с А. Арфвед-сона [76], неоднократно использовали карбонат калия как реагент для разложения лепидолита перед обработкой его серной кислотой. В частности, предварительное разложение этого минерала карбонатом калия успешно применяли отечественные исследователи [34, 77] в сернокислотном методе переработки лепидолита на соединения лития, рубидия и цезия. Хорошими вспомогательными реагентами являются карбонат и окись кальция [30, 78]. [c.243]

Перфтор-гргт-бутиловый спирт получают взаимодействием фтористого цезия с гексафторацетоном в водном диглиме (выход 25—30%)) [57], действием фтористого водорода на окись перфторизобутилена в присутствии пятифтористой сурьмы (выход количественный) [58, 59], а также действием четырехокиси азота на ни-трозононафтор-трйт-бутан (выход 65%)) [56]. [c.24]

Ортофосфорная кислота, фосфорный ангид рид (на фуллеровой земле, кремнеземе)-фосфористый ангидрид на кизельгуре Фосфат серебра, растворенный в ортофосфор-ной кислоте Хлорная кислота с серной кислотой (Уксусная кислота, ортофосфорная кислота) Свежеосажденная сернокислая ртуть Окись алюминия с окисью ртути и ортофос-форной кислотой Окись алюминия + (окиси, селениды натрия, рубидия, цезия, калия или железа, кобальта, никеля) [c.8]

Окисление полициклических аро" матических углеводородов, особенно нафталина, в паровой фазе с окисляющим газом, преимущественно воздухом, при 250— 350° при 450— 550° смесь проводят над малоактивным катализатором, который снаружи охлаждают, и, наконец, над совершенно холодным высокоактивным катализатором нафталин окисляется во фталевый ангидрид Окисление алифатических и ароматических углеводородов метана в формальдегид, метилового спирта в формальдегид, изопропилового спирта в ацетон, бензола в малеиновую кислоту, нафталина во фталевую кис--лоту, антрацена в антрахинон Окисление бензина и керосина или их смеси улучшают введением в,001 — 0,085% одного или нескольких металлорганических соединений, которые дают в камере сгорания каталитически активный металл, окись металла или карбонат осо- бенно пригодны селен, сурьма, жышьяк, висмут, кадмий, теллур, торий, олово, барий, бор, цезий, лантан, калий, натрий, тантал, титан, вольфрам и цинковые соли дикетонов, например пропионил- ацетонат, а также металлические соединения нафтеновых кислот, мо-иоалкильных эфиров салициловой, фталевой или малоновой кислоты, крезола или других фенолов, меркаптаны, ацетоуксусный эфир, высокомолекулярные насыщенные и ненасыщенные жирные кислоты и ал- илкарбоновые кислоты [c.228]

Щелочные металлы обычно используются в реакциях изомеризации, полимеризации, присоединения, замещения и разложения. Более 40 лет назад в работе [133] исследовалась гидрирующая способность щелочных металлов и была сделана попытка объяснить механизм их действия с точки зрения теории промежуточных соединений. Отмечалась слабая гидрирующая способность металлического цезия по отношению к этилену при комнатной температуре и давлении 1 бар. При этом легко образовывался S2 2H4, который не являлся промежуточным соединением, а тормозил реакцию, блокируя активную поверхность. При повышении температуры гидрирование ускорялось. Высокодисперсный цезий в этом же температурном интервале, согласно [134], являлся катализатором средней активности. Окись углерода и водород реагируют на s при комнатной температуре [133]. [c.68]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

На рис. 2 приведены зависимосш удельной поверхности окиси алюминия от концентрации окислов лития, натрия, калия, рубидия и цезия после обработки образцов в течение I ч при 1200°С. Окиси лития и натрия мало влияют на величину удельной поверхности окиси алюминия, окись калия приводит к увеличению удельной поверхности [c.16]

Для создания термостойкого носителя следует вводать в окись алюминия окислы калия, рубидия, цезия, кальция, стронция и бария. [c.17]

Все щелочные металлы разлагают воду (стр. 177). Литий реагирует с водой без плавления, натрий при этом плавится, калий воспламеняется. Еще более активно реагируют рубидий и цезий. Они тотчас воспламеняются при доступе кислорода, даже в отсутствие воды, в то время как остальные щелочные металлы на сухом воздухе или в токе кислорода воспламеняются только при умеренном нагревании. Литии, сгорая, образует окись Li20, которая загрязнена только небольшими примесями перекиси. Натрий сгорает с образованием перекиси NajOg. Остальные щелочные металлы дают при сгорании надперекиси (ср. стр. 202). Реакция щелочных металлов со спиртом с образованием алкоголятов уже была упомянута. [c.193]

Подобно окиси натрия можно получить окиси остальных щелочных металлов. Они имеют желтую окраску, усиливающуюся с возрастанием атомного веса. Окись натрия, так же как окись лития, имеет чисто белый цвет, однако окись калия уже желтобелая, окись рубидия светло-желтая и окись цезия оранжевая. В той же последовательности увеличивается летучесть окисей. [c.201]

Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (1970) -- [ c.85 , c.290 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.201 , c.202 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.379 , c.380 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.129 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.212 , c.229 , c.510 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.7 , c.8 , c.24 , c.297 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.180 , c.181 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология