Гидрид рубидия RbH и гидрид цезия

Гидрид рубидия RbH и гидрид цезия sH [1-3] [c.48]

Химическая активность ионных гидридов растет в том же направлении, что н активность соответствующих металлов — от легких элементов к тяжелым. Гидриды рубидия и цезия даже воспламеняются во влажном воздухе гидриды щелочноземельных металлов несколько менее активны, чем гидриды щелочных металлов. [c.179]

Гидриды рубидия и цезия являются чрезвычайно химически активными веществами. Они воспламеняются на воздухе, содержащем следы влаги, самовоспламеняются в атмосфере хлора и фтора, взаимодействуют с бромом (КаН с бромом на холоду не реагирует). В отличие от гидридов натрия и калия гидриды рубидия и цезия взаимодействуют с сероуглеродом. При нагревании с азотом или аммиаком гидриды образуют амиды, а с фосфором — фосфиды рубидия и цезия. Важная в практическом отношении реакция гидридов с водой протекает очень бурно с выделением водорода [c.82]

Получают гидриды рубидия и цезия гидрированием (при 300— 350°) чистых расплавленных металлов водородом под давлением 50— 100 атм [110] или в присутствии катализаторов [111] . [c.106]

Физико-химические свойства гидридов рубидия и цезия [c.82]

Гидриды рубидия и цезия нерастворимы в органических растворителях и до 150° С в щелочных металлах, но растворяются с диссоциацией в их расплавленных солях, например галогенидах. [c.83]

Гидриды рубидия и цезия в достаточно чистом состоянии получают путем гидрирования (давление 50—100 атм, температура 200—350° С) чистых металлов водородом, тщательно очищенным от примесей кислорода и паров воды. Для ускорения реакции и снижения температуры гидрирования рекомендуется рубидий и цезий предварительно смешивать с их тонкоизмельченными гидридами, содержащими жирные кислоты, в количестве 0,1 —1,0% от общего веса реакционной смеси. Вместо жирных кислот в реактор можно вводить (отдельно от водорода) некоторые углеводороды (изомерные цимолы, изопропилбензол, антрацен и др.). Такого рода углеводороды легко реагируют с рубидием или цезием, образуя карбиды, ускоряющие процесс гидрирования [76, 77]. [c.83]

Для рубидия и особенно цезия характерно явление фотоэлектрического эффекта, впервые изученное русским физиком А. Г. Столетовым в конце прошлого века [36]. Сущность его заключается в том, что под влиянием освещения поверхности щелочного металла от последнего отрываются электроны. Если эти электроны попадут на проводник, то в цепи щелочной металл — проводник возникнет электрический ток, который обнаружится по отклонению стрелки включенного в цепь чувствительного гальванометра. Гидриды рубидия и цезия — мелкие блестящие бесцветные кристаллы. [c.477]

Гидриды рубидия и цезия разлагают воду и спирт, выделяя водород и образуя соответственно гидроокиси или алкоголяты. Реа- [c.49]

Получают гидриды рубидия и цезия непосредственным взаимодействием металлов с водородом, но в специальных условиях действуют водородом на расплавленные металлы (при 300—350°) в присутствии катализаторов [80] или под давлением 50— 100 атм [81]. [c.50]

Гидриды рубидия и цезия менее известны. Упругость их диссоциации выше, чем гидридов натрия или калия [28]. Вероятно, и у этих гидридов наблюдается увеличение скорости образования из элементов с увеличением атомного номера. [c.240]

Метод имел большое значение в развитии металлургии рубидия и цезия, однако не дает хорошего извлечения металла. Восстановление МеОН магнием (и алюминием) оказалось к тому же очень сложным ввиду гигроскопичности МеОН, летучести магния при температуре процесса (800—900°), частичного образования гидридов металлов и бурного протекания реакции [7, 10]. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения рубидия и цезия были опробованы их хлориды, карбонаты, алюминаты, хроматы, дихроматы, а в качестве восстановителей — Mg, Са, Ва, А], Zr, Fe, Ti и некоторые другие восстановители. [c.153]

Дейтериды рубидия и цезия НЬО и СзО могут быть получены аналогичным путем. Внешний вид дейтеридов и гидридов рубидия и цезия одинаков. Давление диссоциации НЬО и СзО при 320° С выше, чем у соответствующих гидридов, на 28,0 и 36,0 мм рт. ст. соответственно. Такая разница в давлениях диссоциации гидридов и дейтеридов рубидия и цезия может быть использована для разделения водорода и дейтерия [78]. [c.83]

Гидриды рубидия и цезия МеН в зависимости от метода получения представляют собой либо белое сильно блестящее вонлоко-образное вещество, либо белую довольно плотную массу. Подобно гидридам других щелочных металлов, гидриды рубидия п цезия имеют кубическую гранецентрированную решетку типа хлорида натрия [69]. Основные физико-химические свойства НЬН и СзН приведены в табл. 4. Гидриды рубидия и цезия относятся к солеобразным соединениям, содержащим анион Н , который по своим физическим особенностям близок к галогенид-ионам. Наличие структуры Ме" —Н можно объяснить большим потенциалом ионизации атома водорода (13,595 эв) по сравнению с потенциалом ионизации рубидия и цезия (см. табл. 1) и наличием у атома водо- рода небольшого сродства к электрону (0,75 эв) . [c.82]

Цезий используют для реакции в виде коммерческого металла. После вторичного присоединения манометрического клапана 7 и вытеснения из него воздуха водородом рубидий или цезий в среде водорода при давлении 1 атм медленно испаряют нагреванием до 300—400° С. Образовавшийся при этом гидрид осаждается по обе стороны печи в большинстве случаев в форме похожих на вату агломератов из бесцветных тонких кристаллических игл. Если манометрический клапан 7 в течение одного дня не будет показывать уменьшение давления в системе, то в токе водорода через шлиф 6 гидрид стеклянной палочкой с платиновым наконечником переносят в трубку 8. После этого трубку / удаляют и отверстие шлифа 9 закрывают. [c.49]

Физико-химические свойства гидридов довольно хорошо коррелируют с группами периодической системы, к которым принадлежат исходные металлы. Щелочные металлы и их сплавы дают солеподобные гидриды, в которых водород играет роль аниона. Все они относительно стабильны. Давление диссоциации этих гидридов достигает 0,1 МПа при следующих температурах лития 894 натрия 421 калия 428, рубидия 364 цезия 389 °С. [c.89]

Окиси рубидия и цезия реагируют с водородом при слабом нагревании с образованием гидроокиси и гидрида [c.201]

Упругость пара гидридов достигает атмосферного давления при сравнительно низких температурах — при 364° С в случае гидрида рубидия и 389° С в случае гидрида цезия. [c.478]

Гидриды и борогидриды рубидия и цезия, подобно аналогичным соединениям лития, могут служить высококалорийным топливом для авиации, а дейтерид рубидия — для получения дейтерия. [c.495]

Калнй — ш,елочной металл, является более активным элементом, чем натрий. По химическим свойствам калий более близок к рубидию и цезию, чем к натрию и литию. Во всех химических соединениях, в том числе гидридах, проявляет степень окисления+1. [c.47]

Все гидриды щелочных металлов являются типичными ионными (солеобразными) соединениями. Лишь гидрид лития — самого легкого и наиболее электроположительного из щелочных металлов — в известной степени имеет черты ковалентного соединения. Ввиду значительной близости химических свойств, для каждого из гидридов щелочных металлов будут рассмотрены отдельно только физические свойства и способы получения. Химические свойства всех гидридов приведены в конце главы. Такая последовательность изложения материала обусловлена также тем, что подробно изучены лишь химические реакции гидридов лития и натрия. Гидриды же калия, рубидия и цезия, из-за их чрезвычайно высокой химической активности, изучены недостаточно. [c.49]

Все гидриды поглощают влагу из воздуха. После поглощения воды образуется гидроокись и масса становится еще более гигроскопичной. При высокой влажности воздуха дисперсные гидриды лития и натрия могут воспламеняться. Еще легче воспламеняются гидриды калия, рубидия и цезия. С грубоизмельченными гидридами лития и натрия (размер частиц более 0,25 мм) можно безопасно работать в течение краткого времени на воздухе [146]. [c.68]

Гидриды рубидия и цезия чрезвычайно химически активные соединения. Они разлагают воду (бурно) и этанол, выделяя водород и образуя соответственно гидроокиси и алкоголяты. Уже под действием паров воды воздуха МеН окисляются, воспламеняясь. Самовоспламенение наблюдается в атмосфере фтора и хлора при этом образуются MeF и МеС1. При нагревании с азотом и аммиаком образуют амиды, с фосфором — фосфиды, с ацетяленом — ацетилиды. Обладая не только сильными восстановительными, но и каталитическими свойствами, они находят применение в реакциях конденсации и полимеризации [10]. [c.106]

Для получения макроциклических полиэфиров в лаборатории в основном используют такие источники темплатных катионов, как гидроксиды натрия и калия, трт-бутилаткалия и гидрид натрия. Они достаточно хорошо растворимы и к тому же более доступны и дешевы, чем соединения других щелочных металлов Соли лития, рубидия и цезия редко используют для синтеза, хотя имеются данные, свидетельствующие о том, что катионы цезия могут служить универсальными темплатными агентами [477, 478] Синтезировать макроциклы большого размера можно также в присутствии органических оснований — гуанидина н тетраметилгуанидина или солей тетрабутиламмония [478, 479], однако эффективность этих темплатных агентов намного меньше, чем соединений щелочных металлов. [c.170]

Гидриды рубидия и цезия синтезируют в установке, используемой для получения гидрида лития синтетическим методом (см. стр. 35). Рубидий для синтеза гидрида готовят в самой аппаратуре, поместив в лодочку, предварительно высушенную при температуре 150° С в вакууме смесью Rbj Oa с порошком магния в соотношении 1 3. В установке создают вакуум и цилиндр 4 с лодочкой 3 медленно нагревают до 620° С. Рубидий конденсируется в стальной трубке около точки 1. После охлаждения его в точке водорода цилиндр 4 вместе с лодочкой 3 и оставшимися в ней примесями или остатками после реакции вынимают через шлиф 6. [c.49]

Гидриды рубидия и цезия МеН — бесцветные, блестящие мелкие кристаллы кубической системы с решеткой типа Na l. Это ионные соединения с анионом H . Давление диссоциации, равное 760 мм рт. ст., соответствует 364° для RbH и 389° для sH [35]. Эти гидриды неустойчивы и уже под действием влаги воздуха окисляются, воспламеняясь [38]. Взаимодействие с газообразным фтором и хлором приводит к образованию MeF или Me l и также сопровождается воспламенением. [c.49]

Известны двойные гидриды рубидия и цезия, например борогидриды. Получение их основано на реакции обмена между борогидридами натрия КаВН4 и органическими соединениями рубидия и цезия, например метилатами [79]. [c.50]

Химическая активность ионных гидридов возрастает от LiH к sH и от СаН2 к НаНг. Гидриды рубидия и цезия воспламеняются в сухом воздухе [c.193]

Восстановительная способность щелочных металлов настолько велика, что они вытесняют водород даже из воды, образуя сильные основания, например 2Ыа+2Н20=Н2+2Ыа0Н. Калий с водой реагирует с воспламенением выделяющегося водорода. Вз .-, пмодействие рубидия и цезия с водой сопровождается взрывом. Щелочные металлы окисляются и водородом, образуя гидриды, например 2К+Нг = 2КН. У атомов элементов первой основной [c.76]

Восстановительная способность щелочных металлов настолько велика, что они вытесняют водород даже из воды, образуя сильные основания, например 2Ыа- -2Н20 = H2 + 2NaOH. Калий с водой реагирует с воспламенением выделяющегося водорода. Взаимодействие рубидия и цезия с водой сопровождается взрывом. Щелочные металлы окисляются и водородом, образуя гидриды, например 2К+Н2 = 2КН. У атомов элементов первой основной подгруппы валентность в основном состоянии и в соединениях совпадает они, имея по одному неспаренному электрону, одновалентны. Степень окисления их в основном состоянии равна О, а в соединениях +1. [c.102]

Реакция с галогенами сопровождается взрывом. Со взрывом идет зеакция с серой, двуокисью углерода и четыреххлористым углеродом 10]. При нагревании взаимодействуют с углеродом (графитом), красным фосфором и кремнием [10]. Выше 300° разрушают стекло, восстанавливая кремний из SIO2 и силикатов [6]. Оказывают сильное корродирующее действие на многие металлы и материалы. Гидриды их МеН образуются при нагревании расплавов в атмосфере водорода. RbH и sH менее устойчивы, чем LiH, и во влажном воздухе окисляются, воспламеняясь [10]. С азотом рубидий и цезий непосредственно не реагируют их нитриды МезЫ, получаемые взаимодействием паров металлов с азотом в поле тихого электрического разряда [6], менее устойчивы, чем LI3N. [c.84]

Термическое разложение солей. Метод применяется редко и в весьма ограниченных масштабах, но имеет ссобое значение для получения небольших количеств спектрально чистых, не содержащих газов рубидия и цезия, предназначаемых для определения их термодинамических и физических констант [7,8,14].Немногие соли рубидия и цезия (гидриды, азиты, ферроцианиды) разлагаются при нагревании в вакууме, выделяя металл [7, 8]. Лучшие результаты дает медленное разложение азидов рубидия и цезия при нагревании (390—400 ) в вакууме (0,1 мм рт. ст.) в кварцевых сосудах илитруб- [c.155]

Известны следующие методы синтеза алкоголятов щелочных металлов 12] взаимодействие металлов со спиртами взаимодействие металлов со спиртам и в жидком аммиаке разложение спиртами гидридов, металлорганических соединений, карбидов, нитридов, амидов и сульфидов калия, рубидия и цезия обменные реакции солей с алкоголятами взаимодействие окислой ИЛ И гидроокисей со спиртами обменные реакции алкоголятов со спиртами, приводящие к синтезу новых ал коголятов окисление алкильных производных металлов кислородом. [c.46]

Нитриды рубидия и цезия МезЫ — малоустойчивые серовато-зеленые или синие очень гигроскопичные порошки, образующиеся в жидком азоте при электрическом разряде между электродами, изготовленными из рубидия или цезия [199]. Нагревание гидрида рубидия или цезия в токе азота приводит к получению нитрида с примесью амида. Нитриды рубидия и цезия воспламеняются на воздухе, легко взаимодействуют с хлором, фосфором и серой, при нагревании взрываются с выделением азота водой количественно разлагаются по реакции [200] [c.107]

В зависимости от щелочного металла температуру реакции поддерживают равной либо 200—300° С (КЬМН2), либо 120° С (СзЫНз). При длительном хранении растворов рубидия и цезия в жидком аммиаке из этих растворов также выделяются микроскоп пические кристаллы амидов. Можно синтезировать амиды и путем взаимодействия аммиака с гидридами. [c.109]

Для получения полупентафосфидов рубидий или цезий нагревают с красным фосфором или его парами при 400—430° С в реакторе, из которого предварительно удален воздух. Затем черный продукт реакции подвергают вакуумной дистилляции для удаления непрореагировавшего металла и фосфора [213]. Можно синтезировать полупентафосфиды рубидия и цезия путем взаимодействия расплавленного фосфора с гидридами этих металлов. [c.110]

Лишь немногие соли рубидия и цезия (гидриды, азиды, ферроцианиды) разлагаются при нагревании в вакууме с выделением металла [1, 12, 40, 50—53]. Лучшие результаты получаются при вакуумтермическом разложении азидов, впервые предложенных для данной цели Р. Зурманом и К. Клузиусом [12, 53]. [c.392]

Получены также дейтериды рубидия и цезия. Как дейтери-аы, так и гидриды рубидия и цезия воспламеняются при контакте с фтором или хлором, дают алкоголяты при взаимодействии со спиртами, карбиды — с ацетиленом, являются сильными. восстановителями и находят применение как катализаторы в реакциях полимеризации и конденсации [1254]. [c.478]

С водой взаимодействие происходит с воспламенением и взрывом.. При электролизе водных растворов на катоде выделяется не металл, а водород, так как он имеет больщее сродство к электрону. Современный промышленный метод получения этих металлов — электролиз расплавленных хлоридов. Из-за сильного электроположительного характера металлы с водородом образуют гидриды, где водород ведет себя как электроотрицательный элемент К+И",, КЬ+Н , Сз+Н . В струе хлора металлы подгруппы 1А самовоспламеняются и сгорают, излучая ослепительный свет. Взаихмодействие их с жидким бромом происходит с сильным взрывом. На воздухе они тотчас же окисляются, а рубидий и цезий способны к самовоспламенению. При этом образуются пероксидные соединения различного состава. Во влажной атмосфере металлы быстро тускнеют и покрываются коркой гидроксида, а при нагревании легко взаимодействуют с большинством неметаллов известны их интерметаллические соединения. Рассматриваемые элементы довольно легка теряют электроны при нагревании или освещении. Этим свойством пользуются при создании фотоэлементов и термоэмиттеров. Можно заметить, что все перечисленные свойства элементов подгруппы калия иллюстрировались на примере К, КЬ и Сз, а франций оставался как бы в стороне. Дело в то >л, что франций — радиоактивный элемент и является одним из самых короткоживущих. Сочетание двух качеств самого тяжелого активного металла с низкой ядерной устойчивостью создает большие трудности и препятствия в изучении этого элемента. Поэтому большинство его свойств выявлено экстраполяцией на основе сведений о поведении его аналогов но подгруппе. [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология