Кислород газометрическое

Один из наиболее простых методов изучения кинетики окисления углеводородов — измерение количества поглощенного кислорода. Газометрические методы позволяют измерять скорость окисления с большой степенью точности при малых глубинах превращения, когда влиянием продуктов окисления на кинетику реакции можно пренебречь. [c.32]

Для топлив с ингибитором т является еще одним параметром, характеризующим окисляемость топлив в режиме автоокисления. Для определения параметров бит изучают кинетику автоокисления топлива кислородом р02 = 98,1 кПа в газометрической установке. Интервал температур для измерений подбирают экспериментально для каждого топлива. Для топлив типа Т-6 и РТ, содержащих ингибирующие примеси, оптимальная область рабочих температур 120—140°С. При температурах ниже указанных — очень длительные периоды индукции, при более высоких температурах т настолько малы, что их измерить трудно. [c.62]

Образцы разработанной присадки были испытаны в составе товарного дизельного топлива, содержащего нестабильные продукты вторичных процессов, лабораторным методом. Окисление топлива молекулярным кислородом проводили на газометрической установке при 120°С в присутствии медного кольца (5си = 166 см /л) в течение 7 ч с одновременной регистрацией концентрации поглощенного кислорода (Л[02], моль/л) и оптической плотности топлива (А), характеризующей смолообразование в системе [63, 64, 102 . Установлено, что при введении присадки в топливо (0.04% масс.) в конце опыта уменьшаются значения А[02] от 0.22 моль/л (в отсут- [c.184]

Количество поглощенного кислорода в процессе окисления топлива измеряют на газометрической установке [97, 104], схема которой представлена на рис. 6.1. Установка состоит из реакционного сосуда 1 (объемом 12 см ), погруженного во время опыта в термостат 2 термостатируемой бюретки 3, состоящей из двух частей (нижняя имеет объем 1 см , верхняя — 5 см ), и сосуда 4, заполненного высококипящим углеводородом. Сосуд 4 с помощью резиновой капиллярной трубки соединен с бюреткой. Реакционный сосуд с помощью [c.220]

Газометрическое определение азота. Несмотря на кажущуюся простоту, в этом методе может встретиться много трудностей, так как разложение исследуемого вещества сопровождается многочисленными побочными процессами, учитывать которые довольно сложно. Навеску сжигают в атмосфере диоксида углерода за счет кислорода твердых окислителей. Ток диоксида углерода используют для вытеснения продуктов сожжения. Продукты сожжения обычно пропускают через слой нагретой металлической меди, которая восстанавливает оксиды азота до свободного азота. В азотометр со щелочью должна поступать лишь смесь двух газов — азота и диоксида углерода. При этом в азотометре собирается только азот, так как СО2 поглощается раствором щелочи. По объему выделившегося азота определяют его содержание в веществе. [c.814]

На этом основан газометрический метод определения калия (115] 1 мл кислорода при 0°С и 760 мм рт. ст соответствует 0,873 мг калия [c.87]

Исследование кинетики окисления малосернистого дизельного топлива на газометрической установке показало, что окисление дизельного топлива в присутствии инициатора при ПО-130 С осуществляется без индукционного периода. Кинетика поглощения кислорода во времени А[02] — I, где А[02] -концентрация поглощенного кислорода, моль/л, имеет линейный характер (рис.1). При 120 С и скорости инициирования 1=0,5-10 моль/(л-с) длина цепи окисления ДТ-2 и ДТ-24 составляет 18 и 40, соответственно (табл.1). Для определения параметра а, характеризующего окисляемость дизельного топлива а = кр дт 2к ), использовали метод смешанного инициирования. [c.6]

Содержание свободного углерода в металлическом бериллии определяют путем растворения пробы в кислоте, отделения нерастворяющегося остатка ()углерода), окисления его до СО2 прокаливанием в токе кислорода с газометрическим окончанием [801, 808, 809]. Чувствительность определения 3-10 зо/д Точность 10%. [c.199]

Количественное определение углерода и водорода может быть проведено окислением испытуемого соединения при повышенной температуре (сжигание) с образованием диоксида углерода и воды. В качестве окислителя, например, используют кислород в присутствии катализаторов. Образовавшиеся СО2 и Н2О улавливают поглотителями, связывающими эти вещества. Анализ завершают газометрическим, гравиметрическим или титриметрическим методами. [c.129]

Определение углерода в черных металлах основано на следующем принципе. Пробу анализируемого металла сжигают при высокой температуре в атмосфере кислорода, а полученный при этом СОг определяют с помощью газометрических, весовых или титрометрических методов. Для этого взвешенную пробу тонких металлических стружек или порошка (предварительно очищенных органическим растворителем от возможного загрязнения маслом) помещают в специальную лодочку из высококачественного фарфора, кварца или оксида алюминия. Лодочку вводят в керамическую огнеупорную трубу электрической печи и нагревают до 1200 °С. Через трубу пропускают струю кислорода, предварительно очищенного от следов СОг, восстанавливающих примесей или твердых частиц. Для сталей с высоким содержанием легирующих элементов в лодочку добавляют (менее 0,005%) более легкоплавкие металлы, такие, как медь, свинец или олово, не содержащие углерод. Пропущенный через трубу газ очищается от увлеченных частиц оксидов железа и ЗОз, полученного при сгорании содержащейся в пробе серы. Определить СОг в газе можно различными методами. [c.474]

Для окисления обычно применяют окислители при повышенной температуре или кислород в присутствии платины (в качестве катализатора) при температуре 600—700°. Часто используют одновременно и то и другое. Окисление органического вещества можно проводить и без применения катализатора, но для этого необходимы большой избыток кислорода и температура около 1000°. Количественное определение двуокиси углерода и воды, образующихся при сжигании, можно проводить различными методами газометрическим, объемным и весовым. Наиболее простым является весовой метод, основанный на поглощении и взвешивании двуокиси углерода в поглотительном сосуде, содержащем вещество, химически связывающее СОа. Для поглощения двуокиси углерода применяют натронную известь или аскарит, а для поглощения воды — сухой хлористый кальций, концентрированную серную кислоту, безводный сульфат кальция, полученный высушиванием гипса при 230—250°. Самым распространенным поглотителем воды является хлорид кальция. [c.206]

В настоящей работе измеряют скорость разложения перекиси водорода при 25° в присутствии ионов железа. Количество перекиси, разложившейся к данному моменту, определяют по объему выделившегося кислорода, т. е. газометрическим методом. Схема прибора для измерения ско-водорода приведена на [c.78]

Роль процессов внутреннего переноса мы изучали на реакции окисления кумола на окислах меди и марганца в ее начальный период. Скорость процесса определяли по скорости расходования кислорода в газометрической установке. Скорость окисления в присутствии более активного катализатора МпОг не зависела от числа качаний реактора энергия активации составляла 10—11 ккал моль. Это свидетельствует об отсутствии влияния скорости растворения кислорода и его внешнего переноса. [c.427]

Гетерогенные превращения пероксида водорода на углеродных материалах включают целый ряд реакций, протекающих как по химическому, так и по электрохимическому механизму. Соотношение между скоростями различных парциальных реакций было изучено с использованием сочетания газометрического и электрохимического методов [163, 164], а также с применением тяжелого изотопа кислорода 0 в виде НзОг, НгО и 0z [164, 165]. В качестве примера на рис. 60 сопоставлены результаты газометрических и поляризационных измерений в щелочном растворе пероксида водорода. Разность между скоростью газовыделения (кривая 1) и скоростью анодной реакции (кривые 2) соответствует разложению пероксида водорода по химическому механизму (кривая 3). Скорость этого процесса слабо зависит от потенциала. [c.144]

Для измерения скорости поглощения кислорода в реакциях жидкофазного окисления углеводородов обычно используют установки, в которых реакция проводится при постоянном давлении. Существуют различные варианты газометрических установок [135—138]. На рис. 15 показана схема одного из вариантов таких [c.46]

Исследование было проведено на газометрической установке [6] в интервале температур 70—90° С в кинетическом режиме. Контрольными опытами было показано, что в этой области температур термическое окисление этилбензола не происходит. Окислителем служил газообразный кислород при атмосферном давлении. [c.205]

Другим методом, который оказался З добным и надежным, особенно при испытании в лабораторных условиях, является газометрический, или метод выделения газа, осуществляемый при температуре, обеспечивающей получение достаточного количества газообразного кислорода за счет реакции разложения в течение приемлемого промежутка времени. Этот анализ может производиться в условиях либо постоянного давления, либо постоянного объема. На рис. 71 показан прибор для анализа при постоянном давлении [31. Кислород собирают в газовой бюретке над ртутью, и по его объему, приведенному к нормальным условиям, можно вычислить количество разложившейся перекиси водорода в пробе. На ртуть в бюретке наливают около 1 мл воды, чтобы собирающийся газ был насыщен влагой при температуре измерения. При низких скоростях разложения необходимо применять микробюретку, лучше всего с водяной рубашкой, и соединять бюретку при помощи капиллярной трубки из стекла пирекс с сосудом, содержащим пробу и находящимся в термостате при желательной температуре. Растворы перекиси водорода могут пересыщаться кислородом, а поэтому измерения обычно проводят лишь после выдерживания раствора в течение 4—16 час. при температуре термостата (иначе нельзя получить согласованные результаты при последовательных определениях). [c.431]

Газометрический метод можно оформить таким образом, чтобы измерять изменение давления кислорода нри постоянном объеме газа. В этом случае вместо газовой бюретки пользуются манометром, а чтобы запирающая жидкость в манометре всегда находилась на том же уровне, что и в колене, непосредственно соединенном с реактором, используется уравнительный сосуд. Опыт с такого рода приборами показывает, что они мало чем отличаются от обычных, работающих в условиях постоянного давления при высоких скоростях разложения оба метода непрактичны. Описано приспособление манометра Варбурга для измерения изменения давления в приборах с постоянным объемом [1]. [c.431]

Окисление бензилового спирта проводили кислородом воздуха при атмосферном давлении в замкнутой газометрической установке с барботажной колонкой диаметром 25 мм, высотой 200 мм (рис.1). Скорость воздуха составляла 100 л/ч на 100 мл реакционного раствора. Постоянство температуры регулировалось с помощью роке. [c.49]

Газометрический метод. Смесь кислорода и образовавшегося углекислого газа собирают в соответствующем сосуде и измеряют ее объем. Затем поглощают углекислый газ раствором едкого кали и измеряют объем оставшегося газа. По разности объемов находят содержание углекислого газа. Пользуясь специальными таблицами, вносят поправки на отклонения температуры и давления от их нормальных значений. [c.1044]

Постоянство температуры в реакторе поддерживалось путем регулирования температуры охлаждающего раствора. Озон для синтеза озонида калия получался в озонаторе. Озонатор обеспечивал получение до 100 л час озонокислородной смеси с концентрацией озона до 10 вес.%. В течение опыта через определенные промежутки времени из реактора отбирались пробы веш ества для анализа на содержание активного кислорода газометрическим методом. [c.193]

Значительное увеличение скорости поглощения кислорода дизельным топливом в контакте с различными горными породами было установлено экспериментально при окислении на газометрической установке [74]. Приведенные на рис. 2.10 кинетические кривые окисления дизельного топлива указывают на увеличение в десятки раз скорости поглощения кислорода в контакте с некоторыми горными породами. Каталитическая активность горных пород связана с наличием в них активных микропримесей. Для практических целей склонность горных пород к гетерогенному активированию окисления топлив предложено определять методом сравнения, основанным на непосредственном-определении скорости окисления топлива в контакте с испытуемой горной породой и эталонным катализатором, например со сталью Ст. 3. В качестве критерия такой оценки предложен коэффициент каталитической активности [74], определяемый по выражению [c.59]

Между параметрами, характеризующими окисляемость топлив растворенным кислородом в замкнутом объеме и при непрерывном барботаже кислорода через топливо, наблюдается хорошее соответствие [119]. Например, при окислении в газометрической установке топлив Т-6 и РТ (образцы 3 и 4) наблюдаются близкие т, но Ьт-б>Ьрт. Соответ твенно при окислении растворенным кислородом Vo j.e>Vo pr, Ti/ai-e ti/a рт, [c.88]

Поглощение кислорода измеряют на газометрической установке (окислитель кислород). Кинетику накопления гидропероксидов измеряют на установке барботажного окисления (окислитель воздух). Образующиеся гидропероксиды в отобранных пробах анализируют иодометрически. Как показал опыт, в заводских условиях удобнее пользоваться установкой барботажного окисления в сочетании с иодометрическим определением ROOH. [c.138]

Прямогонное дизельное топливо (ПДТ) и продукты вторичных процессов (ЛГКК, ЛГТК) окисляются кислородом и без введения инициатора [83, 85, 86]. Кинетика автоокисления изучена на газометрической установке. Для исследованных образцов, содержащих ингибирующие примеси, оптимальная область рабочих температур составила 120-150°С. При температурах ниже указанных наблюдаются длительные периоды индукции. [c.85]

Реакцию окисления кумола проводили при скорости инициирования Wj = 3.910" моль/(л с) и температуре 65°С. В качестве инициатора был выбран азо-бис-изобутиронитрил (АИБН). Количество поглощенного кислорода измеряли на газометрической установке [97]. Очистку инициатора и углеводорода осуществляли по методике, описанной в [98]. [c.164]

Для предотвращения окислительных процессов и смолообразования, приводящих к ухудшению качества дизельного топлива ДЛ-0.2 предложена полифункциональная присадка, содержащая стабилизатор — третичный амин, нейтрализующий кислотные продукты окисления, которые являются катализаторами уплотнения (Агидол-3) дисперсант, уменьшающий размеры частиц и увеличивающий их число (ионол), и деактиватор металлической меди (2-метил-2-этилиндолин). При этом стабилизатор и дисперсант одновременно выступают в качестве антиоксидантов, а деактиватор является синергическим агентом, усиливающим действие антиоксидантов. Образцы разработанной присадки были испытаны в составе товарного дизельного топлива, содержащего нестабильные продукты вторичных процессов, лабораторным методом [5]. Окисление топлива молекулярным кислородом проводили на газометрической установке при 120°С в присутствии медного кольца (5сц = 166 см /л) в течение 7 ч с одновременной регистрацией концентрации поглощенного кислорода (А[02], моль/л) и оптической плотности топлива (А), характеризующей смолообразование в системе (рис. 5.21). [c.204]

Число молей разложившейся Н0О2 при облучении можно определить двумя методами газометрическим (по объему выделившегося кислорода) или титриметрическим. В связи с этим предлагает- [c.391]

Работу ведут на установке, изображенной на рис. XIII. 16. Реактор / с реагирующей смесью соединен посредством шланга с газометрической бюреткой 2, которая имеет две трубки основную и вспомогательную. За ходом реакции следят путем определения объема выделившегося газа при постоянных температуре и давлении он пропорционален количествам образовавшегося кислорода и разложившегося пероксида. Уравнительная склянка 3 соединена с газовой бюреткой шлангом. Газ из реактора поступает в основную трубку бюретки и вытесняет оттуда воду, заполняющую также и уравнительную склянку. Вспомогательная трубка соединена с атмосферой. Если положение уравнительной склянки таково, что жидкость в основной и вспомогательной трубке находится на одинаковом уровне, то давление в реакторе равно атмосферному. [c.802]

Газометрический метод определения НгОг при помсяци КМпО по точности соответствует объемному, но отличается от него йольшей простотой, не трейуп 1т взвешивания, ни титрования, Окраска и непрозрачность раствора, так же как и ирисут-ствие органических веществ, — не метают. Все подобные методы определения НаОа страдают, однако, тем недостатком, что кислород растворяется в исследуемых растворах, насыщай их. Однако этот недостаток можно устранить, подвергая растворы кипячению. Если в растворах присутствуют углекислые соли, то выделяющаяся углекислота должна быть предварительно поглощена щелочью. [c.451]

При анализе перекиси натрия и аналогичных ей перекисей, употребляемых в аппаратах для регенерации воздуха. Применяется только газометрический лгетод, так как в данном случае основной интерес представлиет количество выделяющ егося кислорода. Разложение лучше всего производить серной кислотой 1 4. [c.454]

Настоящий метод широко применяют в лабораторной практик Кроме того, известны еще газометрические методы определения акти] ности каталазы специальными приборами. В основу газометрически определений положен принцип измерения объема кислорода, выдел [c.110]

Вследствие этого /3 активного кислорода, которые назовем н а д-перекисным кислородо м , выделяются в виде О2 и определяются газометрически, а /3 активного кислорода, которую назовем перекиси ы.м кислородом , выделяется в виде HjOj и титруется перманганатометрически в кислой среде. Озониды гидролизуются по уравнению [c.12]

Для очистки метакролеина, этакролеина и кротонового альдегида от примесей их подвергали предварительному окислению кислородом при комнатной температуре до конверсии альдегида 2—3%. Оксидат вымораживали при —70° С, фильтровали и перегоняли в атмосфере углекислого газа. Таким образом были получены хроматографически чистые альдегиды, не содержащие ингибиторов и инициаторов. Альдегиды давали при последующей очистке воспроизводимые результаты при окислении на газометрической установке. Полимеризация исходных альдегидов, промежуточных и конечных продуктов реакции в начальный период процесса окисления незначительна, и ею можно пренебречь. [c.57]

Опыты но окислению проводили на газометрической установке [7] в кинетическом режиме при давлении кислорода 760 мм рт. ст. в интервале температур от —14 до - -20°С. Результаты экспериментов приведены на рис. 1. Как видно из рисунка, температурная зависимость эффективной константы скорости окисления метакролеина, этакролеина и кротонового альдегида хорошо описывается аррениусовским уравнением. [c.57]

Из данных табл. 1 видно, что ингибирующая способность диоксибензолов независимо от активности пероксирадикала увеличивается в ряду м-<о-<.п-. Такой же ряд активности подтверждается кинетическими параметрами, полученными газометрическим методом по зависимости скорости поглощения кислорода от концентрации ингибиторов (рис. 2). Следует отметить, что ряд активности для перекисных радикалов в реакции КОг-ЬТпН аналогичен ряду активности этих радикалов в реакции ШОаЧ-+ан [И]. [c.241]

Газометрический метод определения СО2, применяемый в газовом анализе редко может быть использован в анализе негазообразных неорганических веществ, так как получаемый объем двуокиси углерода очень мал по сравнению с объемом кислорода, воздуха или азота, примененным для ее улавливания. [c.857]

Для указанной цели предложен [39, 40] прибор, представляющий собой герметично закрывающийся стеклянный сосуд с магнитной мешалкой, соединенный с газометрической бюреткой и кислородным баллоном. Исследуемый образец помещается в воду, пространство над которой заполняется кислородом. Так как при интенсивном неремепгивании воды скорость растворения в ней кислорода будет значительно больше скорости его поглощения образцом ЭИ, то зависимость скорости убыли кислорода во времени будет характеризовать кинетические свойства материала. [c.118]

Независимо от того, получается ли кислород непосредственно путем каталитического разложения перекиси водорода или при взаимодействии последней с окислителем, в результатах могут быть ошибки двух типов, а именно из-за растворимости кислорода в воде и возможности пересыш,ения растворенным кислородом применяемого раствора или запирающей жидкости прибора для измерения газа [73]. При применении бюретки с ртутью на мениск ртути в бюретке наливают 1—2 мл воды, насыщенной кислородом, чтобы собирающийся кислород был насыщен водой при температуре бюретки. Трудности газометрического анализа и методика его рассмотрены на стр. 431. ]1ри анализе (в отличие от измерения скорости) желательно полное разложение этот фактор влияет на выбор необходимого прибора. Описаны подробные методики, обеспечивающие в опытах получение точных результатов [45, 57]. Хайт [74] описал очень простой и доступный метод, основанный на применении аммиачного раствора сернокислой меди для разложения нерекиси водорода в градуированной ферментационной трубке. Матзура [75] предложил определять газ, выделяющийся при разложении перекиси водорода, измеряя количества возникающей пены, стабилизированной сапонином. Меры предосторожности [76], предложенные нри применении метода выделения кислорода в предварительно эвакуированную камеру, по-видимому, не оправдываются. Эллиот [77] показал, что при определении перекиси водорода путем разложения двуокисью марганца при наличии белка получаются завышенвые количества кислорода. [c.466]

Пунин К. В. Метод определения кислородной емкости крови и содержания кислорода а артериальной и венозной крови при помощи газометрического аппарата Ван-Слайка. Тр. терапевт, клиник (Свердлов. мед. ин-т, вып. 10), Свердловск, 1948, с. 89—107. 5317 [c.205]

Описан также метод, в котором одновременно определяют значение ХПК, содержание органического углерода и содержание органического азота. Определение ХПК можно проводить и не- которыми другими способами. Вместо оксидиметрического титров вания избытка tjO -hohob можно спектрофотометрически определить концентрацию образовавшихся зеленых ионов Сг " на со< ответствующих регистрирующих автоматических приборах. Для определения ХПК можно вместо КгСгаО применять персульфат, при этом пробу воды обрабатывают известным количеством этого окислителя, а оставшийся неизрасходованным избыток его определяют газометрическим методом по объему выделяющегося при его разложении кислорода. [c.47]

Этот метод разбавления еще многократно изменяли. Кислород можно, например, перевести из раствора в газообразное состояние, и его потребление определить газометрическим методом или по понижению давления в герметической системе. Для этого может служить известный прибор Варбурга и специальный аппарат Сирпа — Фрэнземайера. В последнее время предложены автоматические приборы, позволяющие измерять потребление кислорода барометрически или кулонометрическн. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология