Точка представляющая изображающая

Зависимость взаимной растворимости жидкостей от температуры при постоянном давлении представляют на диаграммах состояния в координатах температура — состав. На рис. 127 приведена диаграмма состояния для системы вода — анилин, в которой взаимная растворимость двух жидкостей увеличивается с ростом температуры. На этой диаграмме кривая аКЬ, называемая кривой расслоения, делит диаграмму на две области гомогенную, лежащую выше кривой расслоения (незаштрихованная область), и гетерогенную, находящуюся под кривой расслоения (заштрихованная область). Фигуративные точки в гомогенной области, например точка (1, изображают состояние однофазной дивариантной системы (С = 2 — 1 + 1 =2). Любая фигуративная точка, лежащая внутри гетерогенной области, например точка О, изображает состояние двухфазной равновесной системы, обладающей при постоянном давлении одной степенью свободы (С = 2 — 2 -г 1 =1). [c.386]

На основании изложенного, пользуясь представлением детали как совокупности рабочих и базирующих поверхностей и построив системы координат на основных и вспомогательных базах деталей, машину или технологическую систему можно заменить эквивалентной ей схемой (рис. 1.41). Эта схема представляет собой совокупность систем декартовых координат, расположенных в той последовательности, в которой расположены детали в машине, с наложенными на каждую систему координат деформирующимися связями, численно равными числу лишенных степеней свободы данной детали. Деформирующиеся свойства опорных точек представлены на схеме как пружины. Опорную точку следует изображать в виде галочки со штрихом, проведенным перпендикулярно направлению движения, которого лишается деталь этой опорной точкой. [c.79]

В кристаллах приходится иметь дело с трехмерными решетками и элементарными ячейками. В большинстве кристаллов три оси а, Ь и с, используемые для описания кристаллической решетки и элементарной ячейки, могут быть совмещены с осями X, у и 2 декартовой системы координат. На рис. 10.3 изображено простейшее пространственное расположение точек, находящихся на одинаковом расстоянии друг от друга. В данном случае элементарная ячейка описывается восемью точками О, Я, Б, Т, II, V, Q. Точка 5 имеет координаты 1,0,1, а точка Ь— координаты 2,1,1. Углы между осями рассматриваемой решетки составляют 90° в таком случае указывается, что ос = 3 = У = 90 , а если а = Ъ = с, то расположение точек представляет собой простую кубическую систему. [c.170]

Отрезки, равные ширине полосы частот используемого окна, для разных точек отсечения изображены на рис 7 3 и 7 4 Они представляют собой очень полезную наглядную характеристику, так как дают возможность правильно судить о степени детальности спектра в зависимости от ширины полосы частот используемого окна [c.15]

Некоторые наблюдатели предпочитают альтернативное описание цветовых восприятий через светлоту, желтизну или синеву и красноту или зелень. В этом случае цветовое тело может быть изображено в декартовых координатах с использованием трех взаимноперпендикулярных осей. На рис. 2.57, в представлена такая система координат. Ось светлоты также проходит от черного цвета внизу до белого наверху. Желто-синяя и красно-зеленая оси перпендикулярны друг другу и оси светлоты. В вертикальной плоскости, проходящей через желто-синюю ось, точками представлены цветовые стимулы предметов, в которых наблюдатель не отмечает наличия красного или зеленого цветов. Те стимулы, в которых наблюдатель не отмечает наличия желтого или синего цветов, представлены точками на вертикальной плоскости, проходящей через красно-зеленую ось. Цветовые стимулы тех предметов, в которых наблюдатель не отмечает никакой цветности, воспринимаются как ахроматические или серые и представлены точками на оси светлоты. [c.293]

Точка R изображается на т анж АВС по содержанию компонентов В, С ж сумме (А -f D). Совершенно так же изображаются соединительные линии между точкой R и тройными эвтектиками и, X, Y, Z, которые представляют в данном случае проекции соответствующих кривых из внутреннего объема тетраэдра на грань АВС. [c.57]

И с твердым NaF. Эвтектика представляет собой наиболее легкоплавкую из смесей твердых кристаллов NaJ и NaF. Согласно рис. 47 она должна состоять из 18 молярных процентов NaF и 82 молярных процентов NaJ и при нагревании выше температуры 603° полностью переходит в жидкое состояние. Диаграмма плавкости, подобная той, которая изображена на рис. 47, наблюдается в системах бромистое серебро — бромистый калий, двуокись кремния — двуокись титана, диопсид — анортит, бромистый этилен — бромистый алюминий, бензол—бромистый алюминий, олово— [c.214]

Р и с. 16. Проекции структуры нафталина. Каждая точка представляет собой конец цепи периодических связей. На каждой проекции кристалл ограничен плоскими гранями, а параллельные им слои указаны пунктирными линиями. Изображены следую-[щие проекции а — по [010], б — по [001], в — по [ПО], г — по [112]. [c.346]

Укажите вероятную последовательность этих переносчиков электронов в дыхательной цепи, исходя из величин их стандартных восстановительных потенциалов. Составьте энергетическую диаграмму, подобную той, которая изображена на рис. 17-4. На каких этапах переноса выделение свободной энергии (в стандартных условиях) представляется недостаточным для того, чтобы на каждую пару переносимых электронов могла синтезироваться одна молекула АТР [c.547]

К окисленной или наоборот представляет определенный интерес. Если это значение неизвестно, оно может быть вычислено из наклона пологой части кривой титрования, подобной той, которая изображена на рис. 77. Этот наклон определяется единственно значением я он не зависит от химической природы системы. Чем больше величина п, тем более полога кривая. Точное вычисление п может быть сделано графически путем изображения измеренного потенциала в виде функции [c.375]

Изобразим процесс сжижения в Т — 5-диаграмме (рис. 404). Пусть кривая I представляет собой пограничную кривую между жидкой и газообразной фазами. Точка А изображает состояние газа при комнатной температуре Перейти от газообразного состояния А к жидкому состоянию с и С можно различными путями. Охлаждая газ до некоторой температуры Т1 (кривая АВ) и затем сжимая его изотермически (прямая ВС), мы переходим от газообразного состояния к жидкости. [c.631]

Водородная связь (изображается тремя точками) представляет собой особый вид межмолекулярной связи. Она осуществляется при участии водорода гидроксильной или аминогруппы одной молекулы и атома другой молекулы, имеющего электроотрицательный характер (О, Н, Р, С1). Образование водородной связи происходит тем легче и она тем прочнее, чем большим частичным положительным зарядом обладает атом водорода и чем больше способность другого атома отдавать свои неподеленные электронные пары. [c.156]

Пусть кривая / представляет собой пограничную кривую между жидкой и газообразной фазами. Точка А изображает состояние газа при комнатной температуре. Перейти от газообразного состояния А к состоянию жидкому С и С можно различными путями. 3 [c.547]

Любая электрическая сеть может быть изображена графом. Узловые точки представляют собой точки разветвления токов линии, соединяющие эти точки, — проводники. Бывает не так-то просто рассчитать силу тока [c.315]

Из предшествующего изложения должно быть ясно, что теплота не является свойством веществ, и тем более С не является их свойством. Значение С зависит от того специального способа, которым нагревается система. Если давление поддерживается постоянным, то С изображается как и называется изобарной теплоемкостью (или теплоемкостью при постоянном давлении). Подобным же образом можно определить и изохорную теплоемкость (или теплоемкость при постоянном объеме). Обе эти величины представляют собой свойства, что будет очевидно из гл. III. Возможны и многие другие виды теплоемкости, но они не находят широкого применения, хотя одна из них будет определена в дальнейшем. Необходимо еще раз подчеркнуть, что теплоемкость вообще не является свойством в обычном смысле этого термина это только величина, определяемая по приведенному выше уравнению. Однако, как только указано определенное условие, например постоянное давление, теплоемкость становится свойством системы. [c.70]

Как и ранее, относительные скорости Ьез и направлены перпендикулярно отрезкам, соединяющим соответствующие точки. План скоростей для точки Е построен на рис. 46, полная скорость точки Е изображена отрезком ре). Построение скоростей остальных точек затруднений не представляет и может быть выполнено при помощи теоремы подобия. [c.80]

Рассмотрим здесь наиболее простой случай, когда химическое соединение плавится без разложения (конгруэнтно) и не образует с компонентами твердых растворов. Диаграмма представлена на рис. 39, где точка С изображает состав химического соединения компонент Л и В, а ордината максимума Ст показывает температуру плавления соединения С. Из рассмотрения этой диаграммы можно легко заметить, что она как бы сложена из двух диаграмм, из которой каждая подобна диаграмме на рис. 5. Левая часть рис. 39 представляет собой как бы самостоятельную диаграмму, в которой компонентами являются чистая компонента Л и соединение С, в правой части компонентами являются С и В. Температуры плавления в системах Л — С и С — В дают соответственно две эвтектические точки Е и Р. [c.73]

Сульфаниламид представляет собой бензосульфокислоту, имеющую в пара-положении в ядре заместителем аминогруппу (4), а в кислотном остатке—амидогруппу (1). Если амидогруппа образована остатком аммиака, то формула изображает простейший сульфаниламидный препарат, называемый белым стрептоцидом и являющийся первым представителем ряда сульфаниламидных препаратов. Если же амидный остаток образован каким-либо другим аминосоединением (К—МНз) или, иначе говоря, если один из водородных атомов амидогруппы сульфаниламида заменен каким-либо одновалентным остатком, радикалом или остатком гетероциклического соединения (К—), то получается ряд всевозможных сульфаниламидных препаратов, выражаемых общей формулой строения (II). [c.352]

На фиг. 55 представлены изобарные равновесные линии кипения и конденсации для рассматриваемой системы практически нерастворимых в жидком виде компонентов, дающие значения равновесной температуры системы при заданном внешнем давлении в функции составов жидких и паровой- фаз. Линия АВ представляет постоянную температуру кипения гетерогенной жидкой фазы при заданном внешнем давлении, а абсцисса точки Е определяет состав уе пара, равновесного обоим жидким слоям. Линии АС и СЁ, с одной стороны, и BD и DE, с другой, изображают условия парожидкого равновесия для случаев, когда в жидкой фазе присутствует только один из компонентов а или W соответственно, а в паровой фазе представлены оба. [c.163]

Если ароматическая система изображена таким способом, то важно знать, что ароматическая молекула не имеет ни одной иа этих структур, а представляет нечто среднее между ними. Как говорят, это резонансный гибрид двух структур. [c.396]

Способ соединения компонентов (синтез) катализатора обозначается нижним индексом при круглых скобках, в которые заключены символы соединенных компонентов. Индекс представляет собой принятое сокращение наименования операции (без точки). Например, проведение смешения изображается следующим образом (гпО-СггОз) , . [c.14]

Изоклина горизонтальных наклонов (Q = 0) системы (111,21) изображена на рис. ИМ изоклина вертикальных наклонов (Р == 0) распадается па две прямые, которыми являются координатные оси х 0 и г/= 0. Главные изоклины пересекаются в единственной точке с координатами л = О, у = уо, которая представляет собой устойчивый узел. [c.72]

Схема установки для определения точки Крафта изображена на рис. 53. Кондуктометрическая ячейка представляет собой стаканчик из оргстекла 1 с полированными прозрачными стенками. Стакан закрывается крышкой 2, в которой жестко закреплены электроды 3. Ячейка вмонтирована в сосуд 4, через который циркулирует вода из ультратермостата. Перемешивание содержимого ячейки производится с помощью электромагнитной мешалки 5. Температура измеряется термометром на 100° с ценой деления 0,5°. Для измерения электропроводности используется реохордный мост Р 38 или мост переменного тока Р5021. [c.150]

На рис. 49 показана трехмерная модель изобары температур кипения. На рис. 50 изображено сечение модели, показанной на рис. 49. Точки, лежащие на хребтовой линии, соответствуют максимальной температуре кипения для каждого из таких вертикальных сечений. Например, точка I является максимумом на кривой С1ВР. Очевидно, точка представляет минимальную темпе- [c.89]

Изобразим процесс сжижения на Т"—5-диаграмме (рис. 476). Пусть кривая / представляет собой пограничную кривую между жидкой и газоо-бразной фазами. Точка А изображает состояние газа при ко мнатной температуре. Перейти от газо образно го состояния А к жидкому состоянию С и С можно различными путями охлаждая газ до некоторой температуры Г, (кривая АВ) и затем сжимая его изотермически (прямая ВС), или одним только изотермическим сжатием (прямая АС ). [c.696]

На рис. 87 представлен трехмерный аналог рис. 86. На этом рисунке изображена область пространства, занятая большой молекулой. Точка Р изображает единичный рассеиваюш,ий элемент большой молекулы. Представим себе, что во всем объеме молекулы содержится очень большое число таких точек. В случае сплошной твердой молекулы элементы, рассеивающие свет, соприкасаются друг с другом и заполняют все пространство в случае гибкой молекулы полимера естественно считать, что каждый отдельный сегмент представлят собой рассеивающий элемент. [c.346]

Бьиго найдено, что теплота адсорбции азота на вольфраме при комнатной температуре равна 95 ООО кал/моль и что она остается постоянной на протяжении всей доли поверхности, которую ои может заполнить, т. е. около 60%. Адсорбция происходит мпювенно. На рис. 21 изображен график теплоты адсорбции водорода на поверхности вольфрама, заполненной на 60% азотом. Сплошная кривая изображает зависимость теплоты адсорбции одного водорода от заполнения, а точки представляют измерения теплот адсорбции на 40% свободной от азота поверхности в случае предварительной адсорбции последнего. По рисунку видно, что эти данные в основном укладываются иа кривую так, как если бы вся поверхность была бы заполнена водородом. Поскольку измерения для водорода могут быть произведены с исключительно большо точностью, вполне возможно, что небольшие отклонения от кривой в сторону меньших величии теплот адсорбции реальны и указывают на то, что взаимодействие между атомами водорода и адсорбированными атомами азота несколько превышает взаимодействие между самими атомами водорода. [c.231]

Колофен и теребен представляют состав терпентинного масла, но, так как они имеют плотность пара вдвое большую, то должны изображаться формулою С Н Состав масла из кубебы и копая есть W К первому разряду С Н относятся углеродистые водороды, весьма мало до сих пор исследованные. Замечательно то, что гуттаперча при сухой перегонке дает изопрен С Н. [c.380]

Точки каждой стороны треугольника изображают системы, в которых отсутствует одна из трех фаз поэтому каждая сторона представляет собой конноду двух фаз, соответствующих вершинам. Внутренние же точки треугольника изображают системы из всех трех фаз. Нетрудно убедиться, что и здесь имеет место правило центра тяжести, подобно рис. 6 для тройной системы. [c.36]

Слово дистектика по-гречески означает трудно плавящийся . На рис. 48 дистектика М отвечает составу 50 молярных процентов АШгд и 50 молярных процентов СеНбСОС , т. е. составу химического соединения бромистого алюминия и хлористого бензоила. В точке М касательная к кривой ликвидуса резко меняет свое направление. Мы увидим дальше, что далеко не все дистектические точки обладают этим свойством. Те дистектики, в которых подобно М на рис. 48 кривая ликвидуса резко меняет свое направление, по предложению Н. С. Курнакова, называют сингулярными или особенными точками на диаграммах плавкости. Нередко встречаются такие системы, в которых кривые кристаллизации химического соединения МЕ, и МЕ плавно переходят друг в друга, иначе говоря, сингулярная точка отсутствует. Примером могут служить системы а-тринитротолуол — а-нитронаф-талин [25], диаграмма плавкости которой изображена на рис. 49, системы хлористый калий — хлористый кальций, камфора — резорцин, дифенилметан — хлористая сурьма, магний—медь и др. Надо подчеркнуть, что сингулярные точки (например, точка М на рис. 48) коренным образом отличаются от точек пересечения кривых на диаграмме плавкости. Сингулярная точка представляет собой точку прекращения различных ветвей кривой ликвидуса или солидуса. [c.215]

В этой области соответствует одному составу. На проекциях указаны и специальные составы, например стехиометрический состав или состав твердой фазы, отвечающий минимальному давлению пара (Ртш)- При отсутствии лшнимума общего давления на диаграмме состояния (Рщш) то же самое окажется справедливым и для Р-7 -проекции все реализуемые составы соединений изображаются точками внутри петли , образованной трехфазной линией. Однако если минимум давления существует, то некоторые состояния, относящиеся к твердой фазе, находятся вне области однозначного изображения фазовых равновесий. В этой внешней области (она ограничена линией Рщид каждая точка представляет два состава. Указанная трудность (связанная с двузначностью) устраняется, если построить несколько иные диаграммы, в которых используется тот факт, что состав пара, находящегося в равновесии с твердой фазой, зависит от давления. Эта зависимость обусловлена изменением концентраций атомов (или молекулами) компонентов А и В в паре. [c.76]

На основании диаграммы растворимости, подобной той, которая изображена на рис, 1,6 кривой ADE , можно сделать следующие заключения. Концентрация растворенного белка при насыщении раствора обоими компонентами (отрезок кривой AG на оси ординат) представляет собой сумму растворимостей обоих компонентов. Если линию DE экстраполировать до пересечения ее с осью ординат в точке F, то расстояние AF будет изображать растворимость одного из компонентов, а величина, равная единице минус тангенс угла наклона прямой FDE, будет представлять содержание этого компонента в смеси. Расстояние FG изображает растворимость второго компонента, а тангенс угла наклона прямой FDE дает его содержание. Ясно, что дальнейшее фракционирование смеси может быть достигнуто только при применении растворителя, позволяющего обнаружить существование различных компонентов с помощью диаграммы растворимости. [c.31]

Система — вода. Равновесие фаз удобно изображается на графике фазовой диаграммы. На рис. 8 показано соотношение давление температура для воды. На рис. 8 — РЕ — кривая равновесия лед — водяной пар кривая равновесия жидкости и пара, т. е. кривая упругости пара над водой —точка замерзания воды под давлением, отвечающим упругости водяного пара в этой точке возможно однако переохлаждение воды согласно отрезку кривой ЕХ, В точкетвердая, жидкая и парообразная фазы находятся в равновесии. Это так называемая тройная точка . Е8 изображает равновесие твердой — жидкой фаз в отсутствии водяного пара. На протяжении каждой из этих кривых система обладает одной степенью свободы это означает, что система находится в моновариантном равновесии. В тройной точке Я система не обладает ни одной степенью свободы, система здесь нонвариантна. Пресечение трех линий раздела 5, Я/ и 1 представляет собой в общем случае тройную точку, в которой три фазы находятся в равновесии. Бриджмен показал, что при очень высоких давлениях существуют для системы воды другие тройные точки, в которых находятся в равновесии различные модификации льда. Аналогичная фазовая диаграмма лля серы обнаруживает четыре тройные точки моно-клиническая сера — жидкость —- пар, ромбическая — моноклиническая жидкость, ромбическая — моноклиническая — пар и метастабильная ромбическая — жидкость — пар Ч [c.75]

ТО линии парциальных давлогпги будут изображаться прямыми UB и С А. Так, отрезок LK представляет парциальное давление liOAino-нента W, отрезок KF — 1га )циальиое давление комнонента А, сумма отрезков нли отрезок LF — давление на- ров смеси. [c.191]

Важный вопрос о соответствии значений констант скоростп реакций эксперпментальным данным вынесен в этой главе в упражнения. Сделано так потому, что, с одной стороны, этот вопрос относится скорее к области чистой, чем прикладной кинетики, и, с другой стороны, его решаюш,ее значение для всей проблемы расчета химических реакторов не вызывает сомнений. Если кинетические зависимости изображаются прямыми линиями, как на логарифмическом графике для реакции первого порядка в упражнении У.2, то оценка точности найденных значений констант скорости реакций может быть получена из отклонения экспериментальных данных от прямой линии, наилучшим образом оиисываюш ей ход процесса. Если дифференциальные уравнения, описывающие систему реакций, должны с самого начала интегрироваться численно, то провести оценку значений констант скорости и их точности значительно труднее. В простейших случаях уравнения можно решать с помощью аналоговой вычислительной машины, где константы скорости представляются переменными сопротивлениями. Эти сопротивления можно изменять вручную, пока не будет достигнуто наилучшее возможное соответствие между расчетными и экспериментальными данными. Если решение проводится на цифровой вычислительной машине, следует использовать метод проб и ошибок. Предположим, [c.116]

На рис. 11.6 линия АВ представляет постоянную температуру кнпения гетерогенной жидкой фазы при заданном внешнем давле-нни, а абсцисса точки Е определяет состав у , пара, равновесного обеим жидким фазам. Линии АС и СЕ, с одной стороны, и ВО и ОЕ, с другой, изображают условия парожидкостного равновесия для случаев, когда в жидкой фазе присутствует только один из компонентов а или X соответственно, а в паровой фазе представлены оба. [c.84]

На фиг. 54 и 55 представлены равновесные изотермические и изобарные кривые кипения и конденсации для этого случая. На изотермической равновесной диаграмме линия АВ представляет суммарную упругость паров сохраняющую для гетерогенной жидкой фазы при лю-брж соотношении обоих / идких слоев постоян-нре значение. Постоян- нкм будет и состав Уе па а йновесного обоим жидким слоям, определяемый абсциссой точки Е. Линии АС а СЕ, с одной стороны, и ВО и ОЕ, с другой, изображают условия парожидкого равновесия для случаев, когда в жидкой фазе присутствует только один из компонентов а или ТП) соответственно, а в паровой фазе представлены оба. [c.162]

Если одни компонент поминально тройной системы представляет собой смесь (например, смазочное масло), то при оирсдсленном составе система может разделиться на две жидкие фазы одинаковой плотности или с одинаковым показателем преломления. При этом обнаруживаются те же свойства, что и у строго трехкокпонентных систем. Однако в таких системах состав на диаграмме но изображается прямыми линиями и пары Нитро5ензол равных плотностей или показателей преломления не [c.174]

Для дальнейшего рассмотрения механизма реакций замещения важно ясно представлять себе фактическое различие между электронной структурой этих двух классов комплексов. Как указывалось ранее, бензольное кольцо в настоящее время изображается в виде плоского кольца с относительно высокой копцентрацией электронов по обеим сторонам плоскости. Электрофильные атомы или группы, по-видимому, будут притягиваться к электронному облаку в местах наибольшей плотности. Так как постулируется, что плотность электронов в центре кольца мала, а значительной она является непосредственно выше и ниже плоскости кольца углеродных атомов (рис. 1), то электрофильные атомы или группы должны были бы ассоциироваться с электронами, находящимися но соседству с этой областью, и, по-видимому, должны обладать возможностью легко передви- гаться вокруг кольца высокой плотности электронов, не внося большого изменения в их распределение [c.401]

На рис И1, 26 представлена в увеличенном размере часть рис. HI, 2а иа ней изображены верхние участки двух бесконечно малых циклов Карло (изотермы асе и fgi) и отходящие вниз от точек а, е и t участки адиабат. Соот-нетствуюший отрезок большого произвольного цикла изображен кривой b dgh. Работа, совершаемая системой при ее движении по участку bd большого цикла, отличается от работы по соответствующему малому циклу Карно (изв- [c.83]

Диаграмма, описывающая эту зависимость, изображена на рис. XIV, 3. Для обоих случаев изменение состава пара с повышением температуры изображается соответственно кривыми ху и х у. Необходимо подчеркнуть, что на диаграмме рис. XIV, 3 рассматриваются системы, содержащие насыщенный пар, и, следовательно, каждой температуре отвечает особое давление. Для того чтобы изобразить соответствующие величины давления, необходимо построите объемную диаграмму, откладывая да ление по третьей оси. Таким образом, иаграмма рис. XIV, 3 представляет собой проекцию объемной диаграммы на плоскость температура— состав. Этим она отличается от диаграмм рис. XIV, 1 и 2, которые являются просто сечениями той же объемной диаграммы, относящимися к более высоким и в каждом случае строго определенным давлениям, при которых могут существовать только конденсированные фазы. [c.400]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология