Растворимость концентрации ионов

Хотя численные значения произведений растворимости у карбоната кадмия и карбоната серебра очень близки, их молярные растворимости отличаются почти в 100 раз из-за различия в выражениях для произведений растворимости этих солей. Растворимость Agj Oj зависит от квадрата концентрации иона металла, потому что для построения твердого кристалла этой соли на каждый карбонатный ион требуются два иона серебра. [c.252]

Произведение растворимости фторида кальция СаРг равно 4,0-10- . Концентрация ионов Са э жесткой воде примерно 2,0-10- моль/л. Вычислите максимальную концентрацию ионов фтора, которая может быть достигнута в жесткой воде. [c.113]

Влияние концентрации ионов водорода (pH) на растворимость [c.84]

В гравиметрическом анализе, как уже отмечалось ранее, чаще всего используют образование малорастворимых соединений типа ВдАц. Один из ионов в этом соединении является определяемым, другой — осадителем. Каждый из них помимо взаимодействия друг с другом может вступать в различные химические реакции с посторонними ионами, находящимися в растворе, и это обстоятельство приводит к изменению растворимости ВхАу. В предыдущем параграфе было показано, как взаимодействие анионов, входящих в состав осадка, с ионами водорода приводит к повышению растворимости. Такой же эффект вызывает прибавление в раствор веществ, вступающих в реакцию комплексообразования с одним из ионов осадка, чаще всего с катионом. Следовательно, если в раствор добавить такое вещество, то осаждение малорастворимого соединения может стать неполным или осадок может вовсе не выделиться из раствора, когда произведение концентраций ионов в растворе станет меньше произведения растворимости осаждаемого соединения. Это пример так называемой маскировки р акции. [c.94]

При увеличении концентрации одного из ионов электролита в его насыщенном растворе (например, иутем введения другого электролита, содержащего тот же ион) произведение концентраций ионов электролита становится больше ПР. При этом равновесие между твердой фазой и раствором смещается в сторону образования осадка. Таким образом, условием образования осадка является превышение произведения концентраций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. В результате образования осадка концентрация другого иона, входящего в состав электролита, тоже изменяется. Устанавливается новое равновесие, при котором произведение концентраций ионов электролита вновь становится равным ПР. [c.141]

Как известно из курса качественного анализа, произведение растворимости только в первом приближении можно рассматривать как произведение концентраций ионов в насыщенном растворе. В действительности же постоянным является произведение [c.76]

Результаты вычислений в разобранных примерах не совсем точные, так как при расчете не принималась во внимание активность ионов. В действительности же произведение растворимости равно произведению активной концентрации ионов. Поэтому, вычисляя по произведению растворимости концентрацию ионов, находят не фактическую концентрацию ионов, а лишь их активную концентрацию. Чтобы найти действительную концентрацию ионов и соответствующую ей растворимость электролита, следует найденную концентрацию разделить на коэффициент активности. При очень малой концентрации ионов это практического значения не имеет, так как в таких случаях коэффициент активности близок к единице. В иных случаях пренебрежение этим дает большие погрешности. [c.139]

Во избежание больших погрешностей целесообразно сначала вычислить по произведению растворимости концентрацию ионов и найти ионную силу раствора. Если ионная сила раствора меньше 10" , вводить поправку на активность нецелесообразно если же она больше, поправку необходимо ввести. Во всех случаях следует руководствоваться целью расчета и степенью точности вычислений. [c.140]

Таким образом, в правиле произведения растворимости концентрации ионов [А ] и [КТ должны быть заменены активностями ионов а и й J+. [c.216]

Вычисление константы произведения растворимости. Это лучше всего можно показать, рассмотрев несколько типичных примеров. Во всех вычислениях, связанных с законом химического равновесия и правилом произведения растворимости, концентрации ионов должны быть выражены в молях на литр. Поэтому концентрации, данные в граммах на литр (г/л), следует перечислить в моли на литр моль/л). [c.75]

Зная ПР, можно вычислить концентрацию ионов r соли в насыщенном растворе, т. е. ee растворимость. Например, для системы [c.258]

Зная произведение растворимости, можно вычислить концентрацию ионов и соли в насыщенном растворе. Например, для системы [c.190]

Незначительная растворимость этих осадков позволяет с достаточной точностью ( 1 /о) определить концентрации ионов Ь "" и N1 в 0,06—0,5 н. растворах. [c.156]

Рассчитаем теперь, при какой концентрации ионов серебра начнется осаждение. Ag2 r04. Произведение растворимости его [c.321]

Поскольку N18 должен осаждаться, если произведение концентраций его ионов превышает произведение растворимости, максимальная возможная концентрация ионов никеля в данном случае равна [c.255]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Произведение растворимости сульфатов кальция, стронция и бария соответственно равно 9,1 10 , 3,2 10" и 1,1 10 Заменить отнои/ение концентраций ионов SO4 в насыщенных растворах этих солей отношением целых чисел, приняв концентрацию ионов S04 B насыщенном растворе BaS04 за единицу. [c.123]

HjO и изохрон растворения апатита (рис. 82) — максимум скорости растворения апатита практически совпадает с положением узловой точки В на диаграмме растворимости. Концентрация ионов Са2+ в насыщенном растворе, образующемся у поверхности зерен фосфата, для точки В наибольшая, а следовательно, и движущая сила диффузии этих ионов в растворе также наибольшая. Поэтому для достижения на первом этапе процесса наиболее высокой степени разложения целесообразно было бы применять фосфорную кислоту такой начальной концентрации, которая приводит к получению насыщенного раствора, близкого по составу к узловым точкам, равновесным с твердыми фазами Са(НгР04)2. Н2О и СаНРО. Например, для максимального разложения апатита в момент насыщения жидкой фазы при 75 С (36,5% при норме кисло ты 110% от стехиометрической) фосфорная кислота должна была бы иметь начальную концен трацию 33,6% Р2О5. С повышением температуры скорость разложения на первом этапе растет. При невысоких температурах достижение равновесных составов требует длительного времени. [c.187]

Но, как известно, если происходит связывание каких-либо ионов осадка, должно происходить и полное или частичное растворение его Ведь произведение концентраций ионов осадка в растворе становится вследствие этого меньше произведения растворимости осаака, и раствор из насыщенного превращается в ненасыщенный. А так как этот раствор соприкасается с осадком, он должен растворять его. Точно так же при осаждении 2п2+ действием ЫН40Н осадок 2п(0Н)г растворяется в избытке аммиака в результате образования комплексного аммиаката [2п(ЫНз)в](ОН)2 [c.75]

Какова будет потеря от растворимости ВаБО , если в условиях задачи 22 прибавлением избытка Нг504 концентрацию ионов ЗО повысить до 0,001 г-ион/л [c.158]

Но [Ag(S203)2 ]=(J-], так как концентрация свободных ионов серебра очень мала, и концентрация свободных ионов иода равна концентрации ионов серебра, практически полностью связанных в растворимом комплексе. Следовательно, каждая из концентраций [J-] и [Ag(S203) "] равна числу грамм-эквивален-тсв перешедшей в раствор соли AgJ. Эта концентрация обозначается как и выше буквой с. На основании выражения (XVIII, 103) имеем [c.515]

Если в насыщенном растворе малорастворимого электролита, например карбоната кальция, увеличить концентрацию ионов Са +, добавив к раствору некоторое количество хорошо растворимого a l2, то это вызовет уменьшение концентрации ионов СОд-вследствие сдвига равновесия влево и образования некоторого дополнительного количества твердой фазы. Того же эффекта можно добиться, если добавить к такому раствору какой-либо хорошо растворимый карбонат, например Naj Oj. Увеличение концентрации одного вида гонов в насыщенном растворе малорастворимого электролита приводит к уменьшению концентрации другого вида ионов. Величина же ПР остается постоянной при данной температуре. [c.120]

Теперь найдем растворимость той же соли в 0,1 М растворе (NH<)2 204 обозначим ее через s. Концентрация ионов Са + в насыщенном растворе тоже будет равна s, а концентрация ионов l составит (0,1-fs ). Поскольку s < 0,1 величиной s по [c.142]

Решение. Найдем произведение концентраций ионов Са и S0 " и сравним его с произведением растворимости сульфата кальция. Исходные молярные концентрации растворов СаСЬ и N32504 одинаковы и равны 0,01 моль/л. Поскольку при смешении исходных растворов общий объем раствора вдвое возрастает, то концентрации ионов [Са ] и [SOj"] вдвое уменьшатся по сравнению с ис.ходиыми. Таким образом [c.143]

Знание произведения растворимости позволяет решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях, что особенно важно для аналитической химии. Надо, однако, иметь в виду, что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной только для ма.юрастворимых электролитов и при условии, чхо концентрации других находящихся в растворе иоиов невелики. Это объясняется тем, что коэффициенты активности близки к единице только в очень разбавленных растворах (см., стр. 241). Для хорошо растворимых электролитов значение про> изведения концентраций ионов в насыщенном растворе может [c.250]

Э.д.с. такой цепи равна 0,292В. Вычислите концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра, растворимость и произведение растворимости хлорида серебра. [c.117]

Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе мсР" лорастворимого электролита представляет собой величину постоянную при данной температуре. Она называется произведением растворимости и обозначается символом ПР. Для карбоната каль ция эта величина определяется выражением [Са ] [СО3 ] = =ПРсасо, и составляет 4,8 10 . [c.119]

Ионные основа ния, такие, как гидроксид натрия NaOH и гидроксид калия КОН, - сильные основания, т. е. их растворы содержат только катионы и ионы ОН. Однако концентрация ионов ОН в растворе иногда ограничена низкой растворимостью основания. Пример такого основания — гидроксид магния Mg(0H)2- [c.427]

Концентрации ионов А и СГ в растворе одинаковы, поскольку каждый моль растворившегося Ag I образует 1 моль ионов Ag и столько же молей ионов С1 . Следовательно, концентрация каждого иона равна общей растворимости 5 твердой соли в молях на литр [c.250]

Так как ПР = onst, то введение одноименного иона в систему раствор—осадок будет смещать равновесие в сторону выпадения осадка. Так, при доб авленин хорошо растворимого ВаСЬ к насыщенному раствору BaS04 концентрация ионов Ва + возрастает. Это приведет к связыванию ионов SO], т. е. к образованию осадка [c.258]

Одна из трудностей непосредственного измерения произведений растворимости заключается в том, что для плохо растворимых солей, как, например, А8С1, равновесные концентрации ионов слишком низки, чтобы их можно было достаточно точно измерить. Однако для измерения растворимости можно воспользоваться полуреакцией [c.187]

Зависимость скорости коррозии железа и углеродистых сталей от концентрации хлоридов и сульфатов нейтральных растворов имеет вид кривых с максимумом (см. рис. 242), зависящим от природы растворенной соли. С ростом концентрации солей увеличивается концентрация ионов хлора, сульфата и аммония, активирующих и облегчающих анодный прйцесс, и уменьшается растворимость деполяризатора кислорода (см. рис. 162), что затрудняет протекание катодного процесса. В каком-то интервале концентраций сильнее сказывается первый эффект, а затем преобладает второй. [c.345]

Напишите выражение произведения растворимости комплексной соли K2Zna[Fe( N)e]2, очень плохо растворимой в воде. Какие данные необходимы для вычисления концентраций ионов в насыщенном растворе этой соли [c.115]