Действие раствора гидроксида натрия

Газ, который получили действием избытка раствора соляной кислоты на карбонат кальция массой 40 г, поглотили раствором гидроксида натрия. В результате образовался карбонат натрия. Вычислите объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл, который израсходовали на поглощение образовавшегося газа. Ответ 131,15 мл. [c.152]

В две пробирки налейте раствор соли магния. В одну пробирку добавьте раствор гидроксида натрия, а в другую— раствор аммиака. Обратите внимание на количество образовавшихся осадков гидроксида магния в обеих пробирках. Можно ли говорить о количественном осаждении Mg(0H)2 или Ве(0Н)2 из растворов их солей при действии аммиака [c.247]

Получите гидроксид железа (П1), действуя на раствор соли железа (III) раствором гидроксида натрия. Осадок отцентрифугируйте и разделите на две порции. К одной добавьте раствор щавелевой кислоты, ко второй — раствор винной кислоты. Растворы подогрейте. Можно ли в [c.293]

Имеется сплав двух металлов. Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в соляной кислоте. В соединениях металлы проявляют степень окисления +2. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л. Масса нерастворимого остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л. Какие металлы образуют сплав Определите их массовые доли в сплаве. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ бериллий— 15,8% магний — 84,2%. [c.221]

Действие раствора гидроксида натрия [c.475]

Гидроксид меди (II) и его свойства. В пробирку возьмите 2—3 мл раствора сульфата меди и прилейте примерно такой же объем разбавленного раствора гидроксида натрия. Наблюдайте образование студенистого осадка голубого цвета. Содержимое пробирки перемешайте и разделите на пять частей. Испытайте отношение гидроксида к нагреванию и действию разбавленных НС1, H2SO4. К одной из частей прилейте концентрированный раствор гидроксида натрия и слегка нагрейте. Как изменяется окраска раствора Легко ли идет процесс растворения Что происходит при разбавлении полученного раствора [c.270]

Время жизни образовавшегося дихлоркарбена всегда крайне мало. В отсутствие реагирующего олефина он выдыхается . Например, хорошо изучены многостадийные и сложные реак-ци с дихлоркарбеном, полученным из трихлорацетата натрия [614]. Однако в случае реакции Макоши весь дихлоркарбен не образуется одновременно. Побочные реакции и гидролиз идут медленно, и система остается реакционноспособной в течение длительного времени даже в отсутствие хорошего акцептора карбена. Таким образом, находящийся в равновесии с исходным реагентом ССЬ может ждать субстрат, и поэтому становится возможной реакция даже с очень дезактивированными субстратами. На практике применяют 50%-ный (концентрированный) водный раствор гидроксида натрия в присутствии ТЭБА как катализатора и хлороформа в качестве растворителя. Общие тенденции к образованию, присоединению и гидролизу ССЬ приведены в табл. 3.18. В отсутствие олефина медленный гидролиз хлороформа ускоряется примерно в 6 раз под действием ТЭБА. Добавление олефина приводит к повышению расхода хлороформа, величина ускорения зависит от природы олефина. Гораздо большее значение имеет то, что соотношение скоростей присоединения карбена и гидролиза хлороформа зависит от нуклеофильности олефина и может изменяться в очень широких пределах [384]. Поэтому малореакционноспособные субстраты следует перемешивать с большим избытком основания и хлороформа длительное время. Из данных, приведенных в табл. 3.18, видно, что условий, оптимальных для всех олефинов, не существует. Тем не менее была проделана большая и успешная работа по оптимизации условий реакции [c.291]

В общем можно считать, что система водный раствор гидроксида натрия/аммониевый катализатор способна депротонировать субстраты с рКа ниже 20—25. Сведения о рКа использованных субстратов можно найти в i[212, 213]. В этих условиях флуорен алкилируется, а ацетонитрил не реагирует [214]. Однако в присутствии порошкообразного гидроксида калия и 18-крауна-6 ацетонитрил вступает в альдольную конденсацию 215]. Аналогично алкины-1 не алкилируются, но могут реагировать с карбонильной группой. Недавно была описана изомеризация 3-фенил-пропена-1 [рКа 34) в 1-фенилпропен-1 под действием 50%-ного NaOH/R NX 1647]. Потенциальные возможности системы твердый порошкообразный КОН/катализатор (иногда при добавлении инертного высушивающего агента) пока еще используются не полностью. [c.95]

При действии на хлорную воду раствором гидроксида натрия образуется раствор хлорноватистокислого натрия, так называемая жавелевая вода, обладающая практически теми же окислительными свойствами, что и хлорная вода. Получить жавелевую воду электролизом еще проще—достаточно угольные электроды опустить в разбавленный раствор хлорида натрия, налитый в обычный стакан. При электролизе без разделения электродных пространств образующийся хлор сразу [c.269]

При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор хлорида фениламмония массой 250 г получили анилин, на бромирование которого затратили бром массой 72 г. Массовая доля хлорида фениламмония в растворе составляет 10%. Определите выход анилина. Ответ 77,7%. [c.257]

Что получится при действии раствора гидроксида натрия на смесь равных объемов оксида азота (И) и оксида азота (И1), реагирующих согласно уравнению [c.75]

Какие промежуточные и какой конечный продукты получатся, если на нафталин последовательно действовать 1) серной кислотой (при 160°С), 2) водным раствором гидроксида натрия, 3) гидроксидом натрия (сплавление), 5) диметилсульфатом Ответ подтвердите уравнениями реакций. [c.213]

Выделение фенолов из фенольной, нафталиновой, поглотительной фракций осуществляется их экстракцией 8-10 мас.% раствором гидроксида натрия. Экстракцию проводят в аппаратах непрерывного действия шаровых смесителях, экстракционных колоннах. Получаемые феноляты натрия разлагаются диоксидом углерода, а выделяющийся карбонат натрия обрабатывается гашеной известью для регенерации щелочи [c.72]

Можно ли обнаружить эти вешества в воде, действием раствора гидроксида натрия (0,01 — 1 М) Произведения растворимости гид- [c.414]

Сущность определения натровой пробы состоит в том, что при действии раствора гидроксида натрия (едкого натра) из испытуемого масла извлекаются в виде солей примеси нефтяных кислот. После под-кисления эти соли вновь переходят в кислоты, что вызывает помутнение раствора. Степень помутнения измеряют по оптической плотности и выражают в баллах (ГОСТ 19296—73). [c.118]

Катализаторы, содержащие бензильную группу, могут быть особенно чувствительны к действию окислителей [2]. Фосфониевые соли в отсутствие водного раствора гидроксида натрия, по-видимому, более стабильны, чем соответствующие соли аммония, примерно до 200 °С [4]. Однако при получении тиоэфиров было отмечено, что некоторые фосфониевые ионы распадаются быстрее аммониевых даже в мягких условиях [27]. [c.91]

Аналогичный опыт проведите с водой и ацетатным буферным раствором, добавив в каждую пробирку вместо соляной кислоты по одной капле 0,1 н. раствора гидроксида натрия. Сравните pH воды и буферного раствора до и после прибавления к ним щелочи. Объясните и проиллюстрируйте уравнениями реакций действие буферных растворов. [c.93]

При действии раствора гидроксида натрия ка 1,1-дих-лорпропан было получено 21,6 г пропаналя. Какая масса раствора NaOH с массовой долей 20% потребовалась для реакции. Ответ. 148,95 г. [c.379]

Испытывают действие на осадок серной и хлористоводородной кислот, раствора гидроксида натрия и водного раствора аммиака. Что наблюдается [c.229]

Хлороводород, образовавшийся при действии избытка серной КИСЛОТЫ на 11,7 г хлорида натрия, пропустили в 45 г 10-процентного раствора гидроксида натрия. Какую реакцию на лакмус покажет полученный раствор Ответ подтвердите расчетом. [c.58]

Бромэтан гидролизуется до спирта действием водного раствора гидроксида натрия [c.219]

Налейте в три пробирки отдельно по 1—2 мл концентрированной серной кислоты, концентрированной соляной, концентрированного раствора гидроксида натрия и поместите в каждую по кусочку лавсана. Лавсан устойчив к действию концентрированных кислот и щелочей на холоду. Осторожно нагрейте пробирки. Наблюдайте растворение лавсана. [c.286]

При действии на 9 г смеси, состоящей из металлического алюминия и его оксида, 40%-ным раствором гидроксида натрия (р = = 1,4 г/см ) выделилось 3,36 л газа (и. у.). Определите процентный состав исходной смеси и объем раствора ЫаОН, вступившего в реакцию. [c.121]

Ацетали, хотя и легко гидролизуются разбавленными кислотами, устойчивы к действию щелочей не разлагаются при длительном кипячении с раствором гидроксида натрия. [c.134]

В этой части работы вы должны присоединиться к группе, состоящей вместе с вами из четырех учащихся. Каждый член группы будет проверять действие на волосы одного из следующих растворов 1) раствор соляной кислоты НС1 с pH 4 2) раствор гидроксида натрия NaOH с pH 8 3) раствор для перманентной завивки 4) раствор для перманентной завивки с нейтрализатором. (Многие шампуни для волос забуферены, т. е. в них поддерживается постоянный pH. Ниже вы поймете почему.) [c.475]

Газ, полученный действием избытка соляной юислоты иа 40 г карбоната кальция, поглотили раствором гидроксида натрия ттря этом образовался карбонат натрия. Рассчитайте объем 20%-иого гидрокои да натрия (пл. 1,22), израсходоваиный иа поглощение газа, образовавшегося лри реакции карбоната кальция с. избытком соляно й кислоты. [c.23]

Свойства. Прямой протравной моноазокраситель. Коричневато-красный порошок. Легко растворим в воде, растворим в конц. серной кислоте, не растворим в этиловом спирте. При действии на водный раствор красителя конц. хлористоводородной кислоты выпадает красновато-фиолетовый осадок, а при действии раствора гидроксида натрия — фуксиново-красный осадок. [c.384]

Он сделал предположение, что в ходе реакции образуются следовые количества Ы,Н,Н, Н -тетраметилпиперазинийдихлори-да, который действует как катализатор [224]. Впоследствии он показал, что под действием водного раствора гидроксида натрия и ТЭБА из бензилхлорида и циклогексанола образуется смесь простых эфиров. Однако работа Жаррусса не привлекла внимания химиков. Точно так же и ранние работы по МФК-алки-лированию фенола и бензилового спирта замещенными аллилхлоридами в присутствии системы КОН/четвертичные аммониевые хлориды остались погребенными в литературе [211, 225, 226]. Примерно в то же самое время в патентной литературе были описаны некоторые реакции, которые в широком понимании можно считать МФК-яроцессами, например получение эпоксидных смол из дифенол ОБ [186, 228] или из циануровой кислоты [186] и эпихлоргидрина в присутствии щелочей и аммониевых солей. [c.148]

Гидролиз разбавленной серной кислотой приводит к 1-ал-кил-1-фенилгидразону Е. Соединения типа Р алкилируются в системе дихлорметан/15%-ный водный раствор гидроксида натрия с бензилтриметиламмониевым катализатором (8 ч, комнатная температура) [273]. Эти соединения распадаются под действием конц. ЫаОН/Вц4ЫС1 в отсутствие алкилирующего агента и дают диазосоединения [308]. В условиях МФК можно также проалкилировать диазоаминосоединения (1,3-диарилтриазены [1062]). [c.162]

Синяя модификация. К 100 мл раствора, содержащего 2,91 г нитрата или 2,38 г хлорида кобальта и 1 г глюкозы, прибавляют небольшими порциями разбавлеи-пый раствор гидроксида натрия. Осадок в отсутствие воздуха промывают сначала смесью спирта и воды, затем смесью ацетона и воды, а затем чистым ацетоном и сушат в вакуум-эксикаторе. Полученная модификация гидроксида представляет собой порошок синего цвета, весьма чувствительный во влажном состоянии к действию кислорода воздуха. [c.269]

Удаление ацильных групп обычно проводят концентрнроваиным водным аммиаком или водным раствором гидроксида натрия. Бензоильную группу можно также избирательно удалить с основания (не затрагивая бензоилированный остаток сахара) в нейтральных условиях, используя гидразингидрат (ЫНг—КНа- О.бНгО). Такое избирательное действие на бензонлированмое основание объясняется сопряженным механизмом [c.156]

Возможно комбинирование методов. Дегалогенизацию предю-жено осуществлять действием спиртных растворов гидроксидов натрия или калия при 50—150°С, давлении < 0,4 МПа, в присутствии катализатора гидрогенизации типа палладий (уголь) без подачи водорода [307]. Особенностью способа является возможность обезвреживания не только отработанных нефтяных, но и синтетических масел (например, силиконовых) с остаточным содержанием экологоопасных соединений 10 %. [c.363]

Азосоединения легко 1Грнсоединяют водород ири действии амальгамы натрия или рассчитанного количества цинковой пыли в растворе гидроксида натрия, а также алюмогидрида лития в присутствии галогенидов меди, железа, титана, молибдена, сурьмы. Действие более сильных восстановителей (HI, Sn l2, NaHSOs), или каталитическое гидрирование приводят к полному гидрогенолизу связи N = N с образованием двух молекул анилина. [c.421]

Какие соединения образуются при действии водного раствора гидроксида натрия на следующие соединения 1) р-хлорпропионовую кислоту, 2) а-хлормасля-ную кислоту, 3) хлорянтарную кислоту, 4) а, р-дихлор-изомасляную кислоту [c.84]

Какие вещества получатся при действии на бензоеульфокислоту 1) этиламина, 2) анилина, 3) этилового спирта, 4) водного раствора гидроксида натрия Напишите уравнения реакций. [c.160]

Простое желтое вещество А при наг)реван1ни взаимодействует с бесцветным газом Б, который мож/но получить при разложении бертолетовой соли, образуя газ В, обладающий резким запахом. При пропускании газа В в раствор гидроксида натрия образуется соль Г, которую применяют в фотографии. Базы Б и В реагируют при нагревании над катализатором УгОв, образуя вещество Д. Это вещество, растворяясь в воде, дает кислоту Е, которая с раствором ВаСЬ образует белый нерастворимый в воде осадок. При действии кислоты Е на соль Г выделяется газ В. Назовите вещества А, Б, В, Г, Д и Е, Напишите уравнения соответствующих протекающих реакций. Кэ)КОЙ максимальный объем газа В Может быть поглощен 500 мл 10%-1ного раствора гидрокоида натрия (пл. 1,11) [c.28]

К раствору соли алюминия приливают раствор гидроксида натрия. Наблюдают осаждение гидроксида алюминия. Осадок растворяют в избытке раствора щелочи. Затем избыток щелочи нейтрализуют, для этого в пробирку приливают немного раствора NH4 1 и нагревают ее. Алюминат натрия почти полностью гидролизуется и гидроксид алюминия снова вьшадает в осадок. Объясняют, какое действие оказывает раствор ЫН,(С и почему в конце опыта необходимо нагревать пробирку. [c.141]

Одним из лабораторных методов его получения служит взаимодействие цинка с ра 5бавленной серной или соляной кислотой (в атшрате Киппа). Щелочные и щелочно-земельные металлы вытесняют водород даже из воды. Другой лабораторный метод — электролиз воды, точнее 25%-ного раствора гидроксида натрия или 34%-ного раствора гидроксида калия, имеющих максимальную электрическую проводимость и не корродирующих никелевые электроды. Иногда водород получают действием едких щелочей на металлы [c.275]