Энергия испарения

Рис. 18-3. Энтальпийный и энтропийный вклады в изменение свободной энергии испарения жидкой воды. Энтальпийный вклад, ДЯ°, преобладает при температурах ниже 373 К, и при таких температурах жидкая вода является термодинамически устойчивой формой по сравнению с парами воды, имеющими парциальное давле-

Экспериментально установлено, что наивысшую полярность молекулы ПАВ придают группы ЫОг, ОН, СЫ и СНО. Эти и другие характеристики функциональных групп позволяют прогнозировать поведение маслорастворимых ПАВ например, свободная энергия испарения, свойственная активным группам, всегда выше свободной энергии связи с малополярной средой. На границе раздела масло — воздух маслорастворимые ПАВ ориентируются углеводородными радикалами в масляную среду, а активными группами — в газовую фазу. [c.200]

У азотсодержащих ПАВ энергия связи с водой возрастает от первичного атома N к третичному и у последнего она на порядок превышает свободную энергию испарения и энергию связи с малополярной средой, поэтому можно заключить, что в образовании водородных связей с водой участвуют не атомы водорода активных групп при азоте, а неподеленные электронные пары самого азота. [c.202]

Пользуясь данными приложения 3, вычислите изменения энтальпии, энтропии и свободной энергии испарения муравьиной кислоты, НСООН, при 298 К. Каково давление паров муравьиной кислоты при 298 К Вычислите приближенно температуру кипения НСООН и сравните свой ответ с ее истинным значением, найдя его в каком-либо химическом справочнике. Насколько велико расхождение между полученной вами и справочной величинами [c.151]

В отличие от АЯ п и AS . , которые мало зависят от температуры, AG° очень сильно зависит от температуры, Т, которая явно входит в соотношение (18-1). Если ради простоты предположить, что изменения энтальпии и энтропии постоянны, то можно графически представить зависимость AG от ДЯ и AS, как это сделано на рис. 18-3 на примере Н2О. При высоких температурах произведение 7AS° больше, чем АЯ°, свободная энергия испарения отрицательна и испарение воды при парциальном давлении водяных паров 1 атм должно происходить самопроизвольно. При низких температурах АЯ° больше, чем TAS°, так что AG° положительно, и самопроизвольно осуществляется конденсация водяных паров. При некоторой промежуточной температуре энтальпийный и энтропийный эффекты в точности компенсируют друг друга, AG° становится равным нулю и жидкая вода находится в равновесии с парами воды при парциальном давлении 1 атм. Такое состояние отвечает нормальной температуре кипения жидкости, (температура кипения на уровне моря). Для воды эта температура равна 100°С, или 373,15 К. При более низком атмосферном давлении (на большой высоте над поверхностью моря) вода кипит при температуре ниже 100°С. [c.124]

Рис. 3, Зависимость между величинами вкладов функциональных групп в свободную энергию испарения ЛОи и в свободную энергию взаимодействия с ароматическими углеводородами АОа.

Как связана стандартная свободная энергия испарения при данной температуре с равновесным давлением пара При какой температуре стандартная свободная энергия испарения становится равной нулю [c.150]

С Н имеет наибольшее р , поскольку у него наименьшая свободная энергия испарения. Молекулы бензола не связаны друг с другом водородными связями. [c.538]

Перемещение катиона вправо, т. е. отрыв его от поверхности металла с переходом в вакуум, требует настолько большой работы (рис. 107, кривая 1—/), соответствующей энергии испарения что при обычной температуре этот процесс практически не имеет места. [c.151]

Параметр растворимости б = Лг//и, где и — энергия испарения, а о — мольный объем, предложено разделить на полярную (Л,) и неполярную (т) составляющие, причем 6 = 4- т. Предложена формула расчета выхода растворимой фракции Дальнейшие эксперименты по гидрогазификации углей при высоких температурах и малом времени контакта. Выход газа (при 800 °С, 410 кгс/см и времени контакта 1 мин) 43%, жидких продуктов 9% (при [c.23]

Здесь /, —энергия перехода молекулы из положения адсорбции на изломе в положение адсорбции на поверхности и, — энергия испарения молекулы о поверхности V — частота атомных колебаний и—и,+и/. [c.271]

Энергия испарения воды с поверхности океана [c.11]

Здесь АН° и — изменения мольной энтальпии и энтропии при переходе сорбата из раствора в газообразное состояние Ри°= = —ЯТ прв — свободная энергия испарения сорбата —А/ = =/ 7 1пу — избыточная свободная энергия смешения. Для газовой [c.163]

Аи процесса испарения можно также назвать внутренней энергией испарения (затраченной на преодоление межмолекулярных сил), а энтальпия испарения включает также работу против внешнего давления. [c.222]

Пример. Вычислить работу расширения при испарении воды в количестве 1 моль при 100 °С, а также внутреннюю энергию испарения. Энтальпия испарения ДЯ=40,66 кДж/моль. [c.222]

Работа расширения при испарении 1 моля воды равна 3,1 кДж/моль, внутренняя энергия испарения — 37,56 кДж/моль. [c.222]

I Bi hi. ti ЛЯ Н1 РГИЯ МГНЛРРНИЯ И ДАВЛЕНИЕ П АРА Свободная энергия испарения определяется соотношением [c.124]

Как следует из рис. 3, между вкладами функциональных групп в свободную энергию испарения А( и, являющуюся [c.30]

О наличии притяжения между молекулами жидкости или кристалла свидетельствует положительный знак энергий испарения и сублимации (средняя энергия жидкости или кристалла ниже, чем энергия идеального газа при той же температуре). [c.115]

Для водорастворимых ПАВ свободная энергия взаимодействия активных групп с водой более высокая, чем свободная энергия испарения. Исключение представляют лишь группы =СН, —СбНб, —С1 и некоторые другие. В отличие от маслорастворимых ПАВ соединения, растворяющиеся в воде, ориентируются таким образом, чтобы их активные группы были направлены в водную фазу. [c.202]

Одним из факторов, учитываемых при выборе холодильных жидкостей, является их энтальпия испарения. Небольшое количество фтороуглерода с Ж = 102 помещено в сосуд с электрическим нагревателем. При давлении 650 мм рт. ст. жидкость кипит при 351 К. При пропускании через нагреватель, помещенный в кипящую жидкость, тока в 0,232 А от 12-вольтного источника в течение 650 с получилось Г,871 г дистиллята. Определите молярную энтальпию и внутреннюю энергию испарения фтороуглерода. [c.65]

Значения свободной энергии испарения (АС ) и взаимодействия (ДСо) раз 1пчных групп с растворителями [c.428]

Действительно, две молекулы бензола при взаимодействии двух связей образу-юч слабую связь между собой с энергией 5,5 1,5 кДж/моль. Каждая молекула бензола может участвовать в образовании б таких связей с другой молекулой бензола, что должно определять энерги]о связи двух молекул бензола друг с другом в пределах 33 кДж/моль. Экспериментально установлено, что при 298 К энергия испарения жидкого бензола равна 31 кДж/моль. Тогда на одну молекулу бензола при температуре 298К приходится в среднем около 5,7 связей типа С-Н,,..С", [c.100]

Плотность энергии когезии явлйется характеристикой си лового поля молекулы и, как следует из уравнения 48, имеет смысл энергии испарения, приходящейся на единицу объема компонента. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология