Зависимость теплового эффекта ог температуры. Уравнение Кирхгофа

Решение. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры выражается уравнением закона Кирхгофа (21), (22) [c.62]

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа. При проведении термодинамических расчетов следует учитывать, что тепловой эффект химической реакции зависит от температуры. Температурный коэффициент теплового эффекта реакции равен разности теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. Эта зависимость описывается уравнением Кирхгофа [c.42]

В справочниках чаще всего приводится интегральная теплота растворения с указанием числа моль растворителя, приходящихся на 1 моль растворенного вещества (см. [2, табл. 31—35 3, т. 2, стр. 612—636] ), Тепловой эффект реакции и теплота растворения зависят от природы веществ, участвующих в процессе, и условий протекания процесса. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры процесса описывается законом Кирхгофа, который упрощенно можно выразить следук щим уравнением [c.54]

Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа [c.17]

В широком интервале температур изменяется как теплоемкость веществ, так и тепловой эффект химической реакции. Поэтому для решения уравнения Кирхгофа необходимо в формулы (3.39) и (3.40) подставить эмпирическую зависимость Ср от Т в такой форме [c.79]

Если известен тепловой эффект реакции я константа равновесия при какой-либо температуре, то можно определить константу равновесия при другой температуре. Если же интегрирование приходится производить в значительном интервале температур, то необходимо по закону Кирхгофа вывести уравнение зависимости теплового эффекта реакции от температуры, подставить это уравнение вместо АИ° или Аи° в уравнение (IX.19) и произвести интегрирование в результате получается, например, для Кр [c.224]

X. т. использует понятия о типах термодинамич. систем (см. Гетерогенная система. Гомогенная система. Закрытая система, Изолированная система, Открытая система), параметрах состояния (см. Давление, Температура, Химический потенциал), термодинамич. ф-циях и термодинамических потенциалах (см., напр., Внутренняя энергия. Энтропия). В основе Х.т. лежат законы (начала) общей термодинамики. Первое начало термодинамики - закон сохранения энергаи дая термодинамич. системы, согласно к-рому работа может совершаться только за счет теплоты или к.-л. др. формы энергии. Оно является основой термохимии, изучения теплоемкостей в-в, тепловых эффектов реакций и физ.-хим процессов. Гесса закон позволяет определять тепловые эффекты расчетным путем, если известны теплоты образования каждого из в-в, участвующих в р-ции, или теплоты сгорания (для орг. соед.). Совр. термодинамич. справочники содержат данные о теплотах образования или теплотах сгорания неск. тысяч в-в, гто позволяет рассчитывать тепловые эффекты десятков тысяч хим. р-ций. Первое начало лежит в основе Кирхгофа уравнения, к-рое выражает зависимость теплового эффекта р-ции или физ.-хим. процесса ст т-ры и дает возможность рассчитать тепловой эффект процесса при любой т-ре, если известны теплоемкости в-в, участвующих в р-ции, и тепловой эффект при к.-л. одной т-ре. [c.236]

Уравнения (64.5) и (64.6) впервые были выведены Кирхгофом (1858) и называются уравнениями Кирхгофа. При исследовании температурной зависимости тепловых эффектов реакций чаще используется уравнение (64.5), так как большинство химических процессов протекает при постоянном давлении. Согласно уравнению (64.5) влияние температуры на тепловой эффект обусловливается знаком величины [c.213]

Ввиду существования зависимости теплового эффекта от температуры ясно, что в химических уравнениях необходимо не только отмечать агрегатное состояние веществ, но и указывать температуру, при которой протекает реакция. Можно было бы, думать, что вода при повышении температуры начинает разлагаться на водород и кислород, потому что при более высоких температурах на этот процесс надо затратить меньше энергии, чем при температурах низких. Опыт, однако, показывает, что при повышении температуры от 273 до 2000° К энтальпия, необходимая для разложения, не падает, а, наоборот, в согласии с законом Кирхгофа, растет от 57,8 до 60,13 ккал/моль-, степень распада тем не менее все время увеличивается. [c.224]

Для условий постоянного объема или постоянного давления можно с помощью закона Гесса и уравнения Кирхгофа находить тепловые эффекты химических реакций. При этом необходимо знать теплоемкости реагирующих веществ и их зависимость от температуры, а также тепловой эффект данной реакции при одной из температур. Такие же закономерности справедливы для теплот фазовых превращений. [c.78]

Решение. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры выражается уравнением закона Кирхгофа (111.24), (111.25). Приняв, что АСр° не зависит от температуры (в узком температурном интервале это не связано с большой погрешностью), уравнение (111.25) принимает вид [c.60]

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (при постоянных давлении или объеме) определяется уравнениями Кирхгофа [c.41]

Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа, его интегрирование и анализ. [c.28]

Кривые на рис. 1.2 выражают зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Для получения расчетной формулы уравнение Кирхгофа интегрируют в пределах интервала температур 298—Г [c.33]

Уравнение (3.17) является приближенным. При точных расчетах необходимо учитывать зависимость теплового эффекта реакции от температуры по уравнению Кирхгофа (1.37). [c.56]

Зависимость теплового эффекта реакцип от температуры определяется уравнением Кирхгофа [c.588]

Чтобы проинтегрировать уравнение ( .24), необходимо знать зависимость теплового эффекта реакции от температуры. По закону Кирхгофа [c.144]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ Уравнение Кирхгофа [c.63]

Постоянная интегрирования I называется химической постоянной. Для нахождения упругости пара необходимо знание величины I и зависимости X от температуры. Как и для любого теплового эффекта, температурная зависимость теплоты испарения описывается уравнением Кирхгофа [c.45]

По уравнению Кирхгофа (53), для зависимости теплового эффекта от температуры имеем [c.191]

Уравнения (II.9) и (11.10) дают возможность вычислять тепловые эффекты реакций при любой температуре Т, если известны зависимость теплоемкостей всех реагентов в рассматриваемом интервале температур и тепловой эффект реакции при какой-либо одной температуре. Уравнение Кирхгофа в интегральной форме имеет вид [c.38]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ (УРАВНЕНИЕ КИРХГОФА) [c.34]

Чтобы пояснить применение формулы (9.6) в сочетании с формулой Кирхгофа, выведем уравнение, приближенно определяющее зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Для этого интегрируем выражение (9.5). причем обозначим величину У vi (ao)i через Аоо и т. д. Получаем [c.300]

При интегрировании уравнения Кирхгофа (64.5) нередко используется температурная зависимость теплоемкостей в виде степенных рядов. Последние справедливы в определенном интервале температур нижним пределом этого интервала обычно выбирается 298 К. При 298 К можно легко рассчитать тепловой эффект реакции А Н° 2Щ по первому или второму следствиям закона Гесса. В связи с этим уравнение Кирхгофа целесообразно будет проинтегрировать в интервале температур 298—Г. [c.214]

Зависимость теплового эффекта от температуры (уравнение Кирхгофа). ........ [c.318]

Используя круговой процесс, выведете уравнение Кирхгофа для зависимости тепловых эффектов реакций от температуры. [c.266]

Когда пренебрегать зависимостью теплового эффекта от температуры нельзя, интегрировать уравнения (2.12) и (2.13) нужно с учетом этой зависимости. Ранее было показано, что в соответствии с законом Кирхгофа эта зависимость выражается степенным рядом типа [c.21]

Если же интегрирование приходится производить в значительном интервале температур, то необходимо по закону Кирхгофа вывести уравнение зависимости теплового эффекта реакции от температуры (см. гл. III), подставить это уравнение вместо ДЯ или AU в уравнение (12) и произвести интегрирование в результате получается, например, для Кр- [c.167]

Таким образом, зависимость теплового эффекта от температуры может быть выражена уравнением степенного ряда. В справочниках имеются конкретные уравнения степенного ряда тепловых эффектов многих реакций. Уравнение (115) обычно называют развернутым уравнением Кирхгофа. [c.61]

В уравнениях Кирхгофа дается зависимость тепловых эффектов от температуры [c.58]

Зависимость теплового эффекта процесса от температуры. Уравнения Кирхгофа. Пусть реакция А->-В протекает при постоянном объеме ее тепловой эффект, следовательно, будет равен А<7. Если реакция протекает при Р = сопз1, то тепловой эффект равен АН. Беря производные по температуре, можно написать [c.20]

Зависимость тепловых эффектов реакции от температуры обусловливается изменениями теплоемкости системы от температуры. Эта зависимость, найденная Кирхгофом, математически выражается уравнением [c.184]

При расчете теплового эффекта в большем интервале температур уравнение Кирхгофа интегрируют в пределах 0—Т К и при этом учить1вают зависимость теплоемкости от температуры в виде степенного ряда С,, = аТ ЬТ сТ в соответствии с которой АСр = = АаТ- - ЬР- -АсТ , где [c.33]