Окрашивание пламени медью

Реакция окрашивания пламени и спектральное открытие. Летучие соли меди окрашивают бесцветное пламя горелки в зеленый цвет. Реакция открытия Си -нонов по окрашиванию пламени аналогична описанной в гл. I, 2. [c.68]

Проба Бейльштейна. Медную проволоку диаметром 1—2 мм с маленькой петлей на конце прокаливают в окислительном пламени горелки до исчезновения окрашивания пламени. Проволока покрывается черным налетом окиси меди. По охлаждении проволоки немного испытуемого вещества захватывают кончиком проволоки с петлей и вносят в пламя горелки. Если в веществе есть галоген, то пламя [c.108]

Выполнение определения. Тонкую медную проволоку в виде петли (диаметром 1—2 мм) прокаливают в бесцветном пламени горелки до прекращения окрашивания пламени. Почерневшей проволоке дают остыть, набирают петлей каплю или несколько кристаллов исследуемого вещества и помещают петлю в наиболее горячую часть бесцветного пламени горелки. В присутствии галогенов пламя окрашивается в зеленый цвет. Фтор этой реакцией не обнаруживается, так как фторид меди не летуч Чтобы очистить проволоку от остатков опыта, ее смачивают концентрированной НС1 и снова прокаливают. Если пламя недостаточно горячо, то в петле или спирали пз медной проволоки закрепляют небольшое зерно (или гранулу) оксида меди. Так проводят опыт на спиртовке. Этой реакцией можно определить хлороформ, бромбензол, йодоформ, хлоруксусную кислоту и др. [c.180]

Методика определения. Небольшую петлю на конце медной проволоки прокаливают в пламени горелки до исчезновения зеленого окрашивания пламени. Поверхность проволоки покрывается при этом слоем окиси меди. После охлаждения на петлю наносят исследуемое вещество и вновь нагревают в бесцветном пламени горелки. Если вещество содержит хлор, бром или иод, образуется галогенид меди, окрашивающий пламя в зеленый цвет. [c.235]

Окрашивание пламени солями меди. Вынуть из пробирки с раствором хлорида меди нихромовую проволоку и внести ее во внешний конус пламени горелки. В какой цвет окрашивается пламя [c.196]

Цвет света зависит от длины волны наибольшая длина волны видимого света соответствует красному цвету, наименьшая — фиолетовому. Невооруженному глазу наблюдателя, при внесении в пламя соединений различных элементов, представляется окрашивание пламени горелки в разные цвета в желтый, синий, красный и т. д. Окрашивание пламени горелки соединениями натрия в желтый цвет, калия — в фиолетовый, меди — в зеленый и т. д. объясняется тем, что в спектре натрия преобладают ли- [c.473]

Окрашивание пламени солями меди. Чистую стальную или платиновую проволоку (можно фарфоровую соломку), промытую НС1, прокалите в бесцветном пламени горелки, охладите, погрузите кончик в раствор хлорида или нитрата меди и вновь внесите в пламя. Наблюдайте окрашивание пламени в характерный зеленый цвет. [c.274]

Конец фарфоровой соломки обмакните в раствор концентрированной соляной кислоты (пл. 1, %г см ) и внесите в пламя горелки. Чистая соломка не должна изменять цвета пламени. Охладите фарфоровую соломку на воздухе, обмакните ее в насыщенный раствор хлорида или нитрата меди и вновь внесите в пламя. Наблюдайте окрашивание пламени медью в характерный зеленый цвет, [c.186]

Образовавшаяся галоидная медь, улетучиваясь в пламени горелки, окрашивает пламя в зеленый цвет. Появление зеленого окрашивания доказывает присутствие в органическом соединении галоида. [c.28]

Окрашивание пламени. Соли меди окрашивают пламя в синий или зеленый Рис. 32. Кристаллы u[Hg NS)4]. Цвет. [c.262]

Зеленое окрашивание пламени вызывают и некоторые азотистые соединения, не содержащие галогенов. Среди них можно указать производные хинолина и пиридина, органические кислоты, карбамид и цианид меди. Некоторые неорганические вещества также окрашивают пламя в зеленый цвет. [c.105]

Цветное пламя получается благодаря излучению атомов или молекул в определенной части спектра или же в результате суммарного излучения в различных частях спектра. Так, например, при внесении в пламя бунзеновской горелки солей натрия получается окрашивание этого пламени в желтый цвет. Соли лития и стронция окрашивают пламя в красный цвет, соли бария и таллия — в зеленый цвет, а соли меди и индия — в синий цвет. [c.88]

Пламя в синий цвет может окрашиваться медью при сравнительно высокой температуре (при более низких температурах медь дает зеленое окрашивание пламени). [c.65]

Проба Бейльштейна (открытие галогенов). Медную проволоку прокаливают в пламени горелки до прекращения окрашивания пламени, смачивают проволоку несколькими каплями анализируемой жидкости или помещают на нее несколько кристаллов вещества и вносят ее в край несветящего пламени газовой горелки. Образующиеся при сжигании летучие галогениды меди окрашивают пламя в зеленый или сине-зеленый цвет. [c.568]

Весьма чувствительной (даже слишком чувствительной), является известная проба Бейльштейна [10]. В ушко платиновой проволоки вносят немного порошка окиси меди, хорошо прокаливают на пламени бунзеновской горелки, обмакивают в испытуемом веществе или вносят зернышко его на ушко и снова нагревают ушко в пламени, сначала во внутреннем восстановительном конусе, а затем во внешнем, близко от края горелки. Сначала сгорает углерод, пламя становится светящимся, а затем появляется более и.ли менее продолжительное, в зависимости от количества галоида, голубое окрашивание. [c.10]

Проба Бейльштейна, как уже сказано, слишком чувствительна, и требуется умение, чтобы отличить окрашивание пламени, вызываемое присутствием следов примесей положительную пробу могут дать даже те вещества, которые долгое время стояли на воздухе, содержащем пары соляной кислоты. Кроме того, может произойти ошибка и в случае некоторых содержащих азот веществ, именно гетероциклов, которые, как предполагается, дают при термическом разложении цианиды, окрашивающие пламя, подобно галоидным солям меди, в зеленовато-голубой цвет. [c.11]

Соединения некоторых металлов можно распознавать по окрашиванию ими бесцветного пламени (рис. 9) горелки. Соединения натрия, внесенные в ушке платиновой проволоки в бесцветное пламя, окрашивают его в желтый цвет калия—в фиолетовый кальция—в кирпично-красный бария—в желто-зеленый меди—в зеленый и т. д. [c.74]

Испытуемое вещество не дает характерного окрашивания бесцветного пламени горелки. Следовательно, исключается содержание солей калия, кальция, стронция, бария, меди, свинца, сурьмы, мышьяка, бора и других соединений, окрашивающих пламя в характерные цвета. [c.421]

Весьма чувствительной является так называемая проба Бейль-штейна. Для ее проведения делают небольшую петлю на конце медной проволоки и прокаливают ее в окислительной зоне пламени до тех пор, пока не прекратится окрашивание пламени горелки. После охлаждения проволоки петлю погружают в небольшое количество исследуемого вещества и затем нагревают ее на газовом пламени. При разрушении и сгорании органического вещества галоиды образуют с медью соли, которые, испаряясь, окрашивают пламя в зеленый цвет. Установлено, что некоторые соединения, не содержащие галоидов, также сообщают пламени зеленый цвет (производные хинолина и пиридина, органические кислоты, мочевина). [c.32]

Однако. многим читателям металлический натрий недоступен. Кроме того, ввиду опасности работы с ним, начинающим химикам не стоит проводить анализ этим методом. Вместо этого ограничимся более простым определением хлора — пробой Бейльштейна, которая нам уже знакома. Для этого раскалим медную проволоку в несветящейся зоне пламени горелки Бунзена до исчезновения зеленого окрашивания. На конце этой проволоки внесем в пламя горелки пробу исследуемой пластмассы. Если она содержит хлор или другие галогены, то образуются летучие галогениды меди, которые окрашивают пламя в интенсивный зеленый цвет. [c.189]

Медную проволоку одним концом закрепляют в пробке, служащей ручкой, или припаивают к стеклянной трубочке. Затем проволоку хорошо прокаливают в пламени газовой горелки до тех пор, пока пламя не станет бесцветным. После того как проволока немного остынет, ее приводят в соприкосновение с небольшим количеством испытуемого вещества и снова нагревают во внешней зоне бесцветного пламени горелки. Сначала коптящим пламенем сгорает органическое вещество, затем пламя окрашивается парами галогенида меди в зеленый или зелено-голубой цвет. По интенсивности окрашивания можно приблизительно судить, содержит ли данное вещество только следы галоидов или более значительное количество их. [c.56]

Тонкую проволоку из красной меди загибают на конце в петлю диаметром 1—2 мм и прокаливают этот конец в бесцветном пламени горелки до прекращения окрашивания пламени. Дав почерневшей проволочке остыть, набирают петлей каплю или несколько крупинок исследуемого вещества и снова вводят петлю в наиболее горячую часть бесцветного пламени. В присутствии галогенов пламя принимает зеленую окраску. [c.66]

Выполнение реакции . Вариант I. Небольшое количество исследуемого вещества, смешанное с несколькими сотыми грамма окиси меди, вносят в трубку для сожжения длиной 1,9 см п диаметром 1 см из стекла пирекс и полностью покрывают слоем окиси меди. Трубку вставляют в небольшое отверстие, просверленное в куске листового асбеста, положенного на треножник так, что трубка прочно удерживается асбестом. Отверстие трубки покрывают кружком фильтровальной бумаги, смоченной 1%-ным водным раствором хлорида палладия. Трубку осторожно нагревают, постепенно увеличивая пламя горелки до тех пор, пока дно трубки не нагреется до красного каления. Темное пятно на бумаге указывает на присутствие ртути. В сомнительных случаях бумагу следует подержать над аммиачной водой. Желтовато-коричневое окрашивание бумаги исчезает вследствие образования ионов [Рс1(МНз)4] и пятно становится более отчетливым. Нужно следить за тем, чтобы не допустить нагревания верхней части трубки, в противном случае хлорид палладия будет восстанавливаться самой бумагой. [c.142]

Выполнение определения. Тонкую проволоку из красной меди загибают на конце петлей диаметром 1—2 мм. Прокаливают этот конец в бесцветном пламени горелки до прекращения окрашивания пламени. Когда почерневшая проволочка остынет, набирают петлей каплю или несколько крупинок исследуемого вещества и снова вводят петлю в наиболее горячую часть бесцветного пламени. В присутствии галогенов бесцветное пламя горелки окрашивается в зеленый цвет- Причина окраски обусловлена образованием летучих при высокой температуре галогенидных солей меди (этим методом нельзя определить наличие фтора, так как фторид меди нелетуч). [c.224]

Для выполнения реакции медную проволоку прокаливают в пламени горелки до прекращения окрашивания пламени, затем помещают на нее пробу анализируемого вещества и вносят в пламя. Сначала сгорает органическое вещество, а затем пламя окрашивается парами галогенида меди в зеленый или голубовато-зеленый цвет. Эта реакция очень проста, не требует предварительного разложения способом Лассеня, но не всегда дает надежные результаты. [c.303]

Медную проволоку держат за пробку и прокаливают другой конец ее (петлю) в пламени горелки до прекращения окрашивания пламени и образования на поверхности черного налета оксида меди (II). Остывшую петлю смачивают хлороформом, налитым в пробирку, и снова вводят в пламя горелки. Сначала пламя становится светящимся (сгорает углерод), затем появляется интенсивное зеленое окрашивание. [c.62]

Проба Бейльштейна. Медную проволоку прокаливают в окислительном пламени горелки до исчезновения окрашивания пламени. Проволока покрывается черным налетом окиси меди. По охлаждении проволоки немного испытуемого вещества захватывают кончиком проволоки и вносят в пламя горелки. Если в веществе есть галоген, то пламя окрашивается в красивый зеленый цвет за счет образования летучих галогепидов меди. Следует сделать контрольный опыт, опуская проволоку в заведомо не содержащую галоген жидкость (дистиллированная вода, спирт). [c.109]

Для открытия галогена можно воспользоваться также и пробой Бейльштейна. Медную проволоку прокаливают в пламени горелки до исчезновения окраски пламени. Проволоку, покрывшуюся черным налетом оксида меди (П), охлаждают и конец ее опускают в исследуемое вещество. Затем вновь вносят ее в пламя горелки. Окрашивание пламени в зеленый цвет свидетельствует о наличии в веществе галогена. [c.200]

Такое же окрашивание вызывают некоторые соединения пиридина, холина и мочевины вследствие образования при их сгорании цианистых соединений меди, также окрашивающих пламя. [c.78]

Проба Бейльштейна. В пламени спиртовки прокаливают петлю из медной проволоки, которая при этом покрывается оксидом меди. После охлаждения на петлю помещают небольшое количество анализируемого продукта и вносят в бесцветную зону пламени. Летучие галогениды меди окрашивают пламя в чисто-зеленый цвет при наличии иода, в голубовато-зеленый — при наличии хлора или брома. Следует учитывать, что подобное окрашивание пламени летучими соединениями меди могут дать мочевина, муравьиная кислота, нитрилы, борорганические соединения и некоторые производные пиридина, не содержащие галогена, но имеющие в своем составе азот и серу. [c.22]

Окрашивание бесцветного пламени. Летучие соли некоторых металлов (соли соляной кислоты) при нагревании в бесцветном пламени горелки или спиртовки окрашивают пламя в характерный для данного элемента цвет. Так, соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, калия — в фиолетовый, кальция — в кирпично-красный, бария — в желто-зеленый, стронция — в карминово-красный, меди и бора — в зеленый. По окрашиванию пламени летучими солями металлов можно обнаружить ничтожно малое количество металла в его соединении. [c.8]

Описание опыта. Медную проволоку прокаливают в окислительном пламени горелки до исчезн0ве1ния окрашивания пламени. Медь при этом покрывается черным налетом окиси меди. По охлаждении проволоки небольшое количество испытуемого вещества захватывают кончиком проволоки и вносят в пламя горелки. В случае наличия галоида пламя о-крашивается в красивый зеленый гвет. [c.11]

Окрашивание пламени газовой горелки. Соли меди окрашивают пламя газовой горелки в изумрудно-зелеиый цвет. [c.405]

Ход определения. Навеску 0,2—0,4 г латунных стружек в стеклянном стакане емкостью 200 мл растворяют в смеси, состоящей из 10 мл концентрированной соляной кислоты и 2 мл концентрированной азотной кислоты с добавлением 1 г хлорида аммония, растворенного в 10 мл воды. В конце растворения добавляют еще б мл концентрированной соляной кислоты и нагревают раствор до 50°. Озбирают установку по рис. 156, укрепляя коломельный электрод таким образом, чтобы оттянутый кончик его касался платинового катода. С помощью реостата устанавливают и затем поддерживают потенциал катода в 0,4 в. Для измерения величины потенциала катода относительно насыщенного каломельного электрода служит потенциометр. Пропускают ток в течение 20 мин при начальной силе тока 3—4 а и температуре 50°. При указанном постоянном потенциале катода сила тока очень быстро снижается до 0,1 а. За указанные 20 мин выделяется вся медь. Не прерывая тока (для того чтобы выделивщаяся медь не растворилась), опускают электролизер и промывают электроды струей воды из про-мывалки так, чтобы промывные воды стекли в электролизер. Катод вынимают из зажима и быстро высушивают, окунув его в спирт. Спирт поджигают на электроде и затем сбивают пламя несколькими быстрыми взмахами. Затем электрод взвешивают и, не растворяя осадка меди, вновь помещают в электролизер. Предварительно к электролиту добавляют 1 г солянокислого гидразина. Устанавливают значение потенциала катода в 0,7 в. Пропускают ток в течение 20 мин. Промывают электроды и высушивают катод. Привес катода указывает на суммарное содержание в электролите олова и свинца, которые здесь выделялись совместно. Затем проводят окисление раствора кипячением с небольшим количеством воды (до обесцвечивания). Прибавляют несколько капель фенолфталеина, затем аммиак до появления розового окрашивания и еще 10 мл сверх прибавленного количества. [c.295]

Для открытия галоидов часто пользуются реакцией окрашивания пламени, предложенной нашим отечественным химиком Ф. Ф. Бельштейном. При накаливании органического вещества в присутствии окиси меди, как мы видели выше, органическое вещество сгорает. Углерод и водород образуют углекислый газ и воду. Галоиды же с медью образуют соли. Эти соли легко летучи при нагревании и пары их окрашивают пламя в красивый зеленый цвет. [c.11]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.61 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.52 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.385 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.385 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.390 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.412 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.558 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.61 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.267 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология