Молекулярная масса растворенного вещества

При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)гО температура кипения повысилась на 0,453 К- Определить молекулярную массу растворенного вещества. [c.122]

При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при —1,45°С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. [c.122]

При 25 С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найти молекулярную массу растворенного вещества. [c.120]

Раствор, 1 мл которого содержит 0,0405 г некоторого растворенного вещества, изотоничен с 0,225 М раствором сахара. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. [c.96]

Раствор, содержащий 5,4 г вещества-неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078°С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. [c.100]

При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24°. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. [c.101]

Пример 3.. Раствор, содержаш,ий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового. эфира, кипит при 36,86 С, тогда как чистый эфир кипит при 35,00 °С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. [c.119]

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

Одним из наиболее простых методов определения молекулярной массы полимеров является вискозиметрический метод, основанный на способности макромолекул повышать вязкость раствора тем больше, чем выше молекулярная масса растворенного вещества. [c.197]

В 100 г эфира растворено 10 г нелетучего вещества. Давление пара над раствором при 20 °С равно 56,8 кПа, давление пара чистого растворителя при тех же условиях — 59,0 кПа. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества. [c.263]

Определение молекулярной массы растворенного вещества [c.144]

Молекулярная масса растворенного вещества равна 128,2. [c.119]

Молекулярная масса растворенного вещества может быть рассчитана и по результатам измерения осмотического давления раствора (я). По закону Вант-Гоффа осмотическое давление растворов неэлектролитов пропорционально молярной концентрации растворенного вещества и абсолютной температуре [c.46]

Найти молекулярную массу растворенного вещества эбулиоско-пическим или криоскопичес нм методом — это значит найти такое количество его (в граммах), которое, будучи растворено в 1000 г растворителя, повысит температуру кипения раствора на величину, равную эбулиоскопической константе растворителя, или соответственно понизит температуру кристаллизации раствора на величину, равную криоскопической константе растворителя. [c.99]

Определение молекулярных масс растворенных веществ. Соотношения (2.56) — (2.59) лежат в основе четырех методов определения относительной молекулярной массы М, так как она численно р но мольной массе, входящей в эти уравнения. [c.244]

Молекулярная масса растворенного вещества (М,) может быть вычислена по формуле [c.59]

В 0,1 к эфира М — 74) содержится 0,01 кг нелетучего вещества. Давление пара этого раствора равно 426 )им рт. ст. при 293 К, я давление пара чистого эфира при 293 К — 442 мм рт. ст. Рассчитайте молекулярную массу растворенного вещества. [c.192]

Коллигативные свойства растворов могут использоваться для определения молекулярной массы растворенных веществ, поскольку величина коллигатпвного эффекта эависит от количества растворенньк частиц в растворе и, следовательно, от числа молей растворенного вещества. [c.144]

На основании первого закона Рауля можно вычислить молекулярные массы растворенных веществ. Если Ро — упругость пара чистого растворителя, р — раствора, содержащего w граммов растворенного вещества, т — молекулярная масса растворенного вещества, AI — молекулярная масса растворителя, IF —масса растворителя (в г), то из уравнения (П1, 12) получим [c.102]

Можно ли по осмотическому давлению определить молекулярную массу растворенных веществ [c.226]

Молекулы растворенного вещества (твердого или жидкого) ведут себя в растворах подобно молекулам газообразного вещества (например, в таких растворах существует осмотическое давление). Возможно ли по аналогии с газами определять в растворах молекулярную массу растворенного вещества [c.10]

Давление пара воды при 20 °С равно 2,338 кПа, давление пара над раствором при той же температуре—2,296 кПа. Определите осмотическое давление раствора при 40 °С, если его плотность при этой температуре 1,01 г/мл, а молекулярная масса растворенного вещества 60. [c.290]

Молекулярная масса растворенного вещества может быть вычислена по этой формуле, если эксперимента- шно определена величина осмотического давления тс (осмометрия). [c.60]

Подставив это выражение в формулу (9), получим уравнение, удобное для вычисления молекулярной массы растворенного вещества [c.38]

Таким образом, указанные формулы позволяют определить температуры замерзания и кипения растворов неэлектролитов по концентрации, а также находить молекулярную массу растворенного вещества по изменениям температуры замерзания или кипения растворов. [c.41]

Давление пара воды при 293 К равно 2338,5 Па, давление пара растиора 2295,8 Па. Определите осмотическое давление при 313 К, если плотность раствора при этой температуре 1010 кг/м . Молекулярная масса растворенного вещества равна 60. [c.194]

Концентрация насыщенных растворов различных веществ, выраженные в граммах на литр, близки между собой по порядку величин. Поэтому соответствующие молярные концентрации оказываются тем меньше, чем больше молекулярная масса растворенного вещества. Поскольку с помощью измерений осмотического давления можно определить молекулярную массу в весьма разбавленных растворах, этот метод особенно удобен для исследования высокомолекулярных соединений. Он обладает большими преимуществами также по той причине, что изготовление подходящей мембраны оказывается тем проще, чем больше различаются размеры молекул растворенного вещества и растворителя. [c.283]

НИИ подчиняются общим законам разбавленных растворов. Растворы высокомолекулярных соединений могут быть приготовлены также с высокой концентрацией по массе — до десяти и более процентов. Однако мольная концентрация таких растворов мала из-за большой молекулярной массы растворенного вещества. Так 10%-иый раствор вещества с молекулярной массой 100 000 представляет собой лншь примерно 0,0011 М раствор. [c.314]

Определив величину осмотического давления раствора некоторого вещества, концентрация которого нам известна, можно вычислить его молекул чрную массу. Для этого следует вычислить массу растворенного вещества, которая, находясь в 1 л раствора, создает при 0 С осмотическое давление, равное 101,3 кПа. Это и есть молекулярная масса растворенного вещества. [c.95]

Чем меньше молекулярная масса растворенного вещества и больше эбуллио- или криоскопическая постоянная растворителя, тем больше А ип или и, следовательно, тем больше точность определения молекулярной массы. Для разбавленных растворов высокомолекулярных соединений (ВМС) Л к,ш и А ам слишком малы, поэтому определить молекулярные массы ВМС методами эбуллио- и криоскопии почти невозможно. [c.45]

Определив опытным путем повышение температуры кипения или понижение температуры кристаллизации растворов, концентрации которых нам известны, можно вычислить молекулярные массы растворенных веществ. Эти методы определения молекулярных масс растворенных веществ носят названия эбулиоскопического и крйоскопического. [c.99]

Зная молярный коэффициент поглощения, можно рассчитать молекулярную массу растворенного вещества, измеряя оптическую плотность раствора определенной концентрации (при выбранной длине волны Я). Концентрация раствора должна быть в области линейной зависимости от Си,, где светопоглощение подчиняется закону Бугера — Ламберта — Бера. [c.209]

Установлена следующая связь между удельной вязкос1ью раствора и молекулярной массой растворенного вещества [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология