Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Молекулярный вес растворенного вещества

Уравнение (VI, 19) дает возможность вычислить молекулярный вес растворенного вещества М. , если известно повышение температуры кипения АТ раствора определенной весовой концентрации. Метод определения молекулярного веса по уравнению (VI, 19) называется обычно эбуллиоскопией (более точным является термин эбуллиометрия). [c.200]

Константа К называется молекулярным понижением точки затвердевания раствора. Уравнение (VII, 25) дает возможность определить молекулярный вес растворенного вещества по понижению точки затвердевания АТ раствора этого вещества, содержащего граммов его в 1000 г растворителя. [c.235]

Надо иметь в виду, что использование осмотического давления, а также методов криоскопии, эбуллиоскопии и давления пара для определения молекулярного веса растворенного вещества возможно только при отсутствии ассоциации или диссоциации растворенного вещества в растворе. [c.246]

Следует отметить, что ассоциация молекул растворителя в жидкости и присоединение их к молекулам растворенных веществ (сольватация) не препятствует определению молекулярного веса растворенного вещества в разбавленных растворах. Ассоциация растворителя в паре мешает определению молекулярного веса вещества, растворенного в жидкости, так как все коллигативные свойства разбавленных растворов связаны с законом Рауля, который не выполняется, если пар растворителя ассоциирован. Примером такой жидкости может являться уксусная кислота, пар которой в значительной степени диме-ризован (ассоциирован в двойные молекулы). [c.248]

Для определения молекулярного веса растворенного вещества в чистый и сухой сосуд / ввести отвешенное количество растворителя. [c.185]

В общем случае заранее трудно предсказать, будет ли молекулярный вес растворенного вещества одинаковым в обоих растворителях, поэтому падо пользоваться формулой Шилова [c.223]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить раствор спирта ROH в бензоле заданной концентрации. 2. Приготовить три раствора меньшей концентрации разбавлением концентрированного раствора. 3. Определить понижение температуры замерзания всех растворов. 4. Вычислить молекулярный вес растворенного вещества по уравнению (VH, 12). 5. Построить график зависимости молекулярного веса от концентрации. 6. Определить графической экстраполяцией до пересечения с осью ординат молекулярный вес данного спирта. [c.449]

Молекулярный вес растворенного вещества определяют криоскопическим методом (см. работу 2 гл. VII). [c.461]

Для пересчета объемных единиц концентрации в весовые или в мольные и обратно нужно знать плотности растворов и молекулярные веса растворенных веществ. [c.132]

Определение молекулярного веса растворенного вещества [c.157]

МОЖНО определить молекулярный вес растворенного вещества Ма, зная его навеску 2, навеску растворителя 1 и молекулярный вес растворителя М, и измерив при данной температуре Я) и Р° (последнюю величину можно заимствовать из справочника). [c.158]

Уравнение (55.26) показывает связь повышения температуры кипения со свободной энергией разведения, осмотическим давлением и коэффициентами активности растворителя. Таким образом, последний может быть определен измерением повышения температуры кипения. Так как для расчета молекулярного веса растворенного вещества нужно экстраполировать на бесконечное разведение, то для этого [c.289]

Из уравнений (VI, 75) и (VI, 77) следует, что понижение температуры замерзания АТ и повышение температуры кипения АТ в предельно разбавленных растворах пропорциональны коицентрации растворенного вещества и не зависят от его природы. Из уравнений (VI, 75) и (VI, 77) можно определить молекулярный вес растворенного вещества по опытным данным. Подставляя выражения (VI, 74), (VI, 58) и (VI, 57) в уравнения (VI, 75) и (VI, 77), получим [c.218]

Если известно осмотическое давление в разбавленном растворе, можно определить молекулярный вес растворенного вещества. Выразим молярную концентрацию с через весовые количества растворителя О, и растворенного вещества [c.222]

Пример 48. При 25 С осмотическое давление раствора, содержащего 0,700 г растворенного вещества в 250 мл раствора, равно 0,20 атм. Вычислить молекулярный вес растворенного вещества. [c.38]

По уравнению (II), выражающему закон Рауля, могут быть вычислены давление пара раствора и растворителя, молекулярный вес растворенного вещества и другие величины. [c.39]

По понижению температуры замерзания растворов неэлектролитов можно определить молекулярный вес растворенного вещества, если известна его концентрация, и концентрацию раствора, если известен молекулярный [c.45]

Молекулярный вес растворенного вещества может быть определен по повышению температуры кипения [c.183]

Молекулярный вес растворенного вещества связан с понижением температуры замерзания уравнением [c.184]

В данной работе следует определить молекулярный вес растворенного вещества по температурам замерзания раствора и растворителя. [c.187]

Молекулярный вес растворенного вещества [c.189]

В данной работе необходимо определить температуру кипения растворителя и раствора и рассчитать молекулярный вес растворенного вещества. [c.190]

В данной работе необходимо определить молекулярный вес растворенного вещества по измерению температуры плавления обычным термометром. [c.192]

На основании полученных данных построить диаграмму состояния температура — состав. Используя данные криоскопических определений и концентрацию фенола, рассчитать молекулярный вес растворенного вещества, т. е. фенола. [c.216]

Криоскопический и эбулиоскопический методы пригодны для определения молекулярного веса полимеров с сравнительно малыми молекулами, так как в случае очень большого молекулярного веса растворенного вещества в разбавленных растворах (к которым только и приложимы эти методы) не удается установить ощутимой разности температур замерзания и кипения. [c.425]

Закон Рауля, связывающий давление пара растворителя над раствором и концентрацию растворенного вещества, может быть использован для определе-ния молекулярного веса растворенного вещества. Сначала опытным путем можно найти отношение давлений паров Р /Рр равное Ми Затем, исходя из известного уравнения, можно вычислить молекулярный вес растворенного вещества [c.453]

Значение Е можно рассчитать по уравнению (IV. ), зная температуру кипения растворителя и его удельную теплоту испарения I. Величина Е зависит только от природы растворителя. Уравнение (1У.7) используется для определения молекулярного веса растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора. Если gв и М — навеска и молекулярный вес растворенного вещества соответственно, а — навеска растворителя, то [c.45]

Формула для расчета молекулярного веса растворенного вещества по А/кр идентична уравнению (1У.8) [c.46]

Температуру кристаллизации раствора так>1 е определить 2—3 раза. По полученным данным рассчитать среднюю температуру кристаллизации, а также разность средних температур кристаллизации растворителя и раствора. По формуле (IV. 1) рассчитать молекулярный вес растворенного вещества. Полученные результаты записать в таблицу по форме [c.51]

Задания. I. Определить температуру кипения растворителя и испытуемого раствора известной концентрации. 2. Рассчитать молекулярный вес растворенного вещества. [c.53]

Для определения молекулярного веса испытуемого веществ в чистую сухую пробирку налить пипеткой 25 мл четыреххлористогО углерода и внести из бюкса, взвещенного на аналитических весах с точностью до 0,001 г, испытуемое вещество. После этого взвесить-пустой бюкс и по разности определить навеску вещества. Температуру кипения раствора замерить 2—3 раза. По уравнению (1У.8),, зная А кип и Е, вычислить молекулярный вес растворенного вещества. Данные записать в таблицу по форме [c.55]

Коллнгативные свойства растворов. Условия их использования для определения молекулярного веса растворенных веществ. Величина осмотического давления разбавленных растворов, в соответствии с уравнением (VII, 31), пропорциональна числу молекул всех веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от природы растворенных веществ. Это же относится и к величинам некоторых других свойств разбавленных растворов, таких, как относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затвердевания, повышение температуры кипения. Все перечисленные свойства разбавленных растворов носят название коллигативных свойств. [c.247]

Величины коллигативных свойств прямо пропорциональны друг другу. Каждая из этих величин может быть использована для определения молекулярного веса растворенного вещества (среднего молекулярного веса, если растворено несколько веществ, или растворенное вещество частично ассоцииро- [c.247]

Можно подсчитать, что, например, понижение температуры замерзания 1%-ного золя сернистого мышьяка должно составить всего 0,000003°С, а повышение температуры кипения 0,0000Г С также мало для него и относительное понижение давления насыщенного пара (0,000000003). Интересно сопоставить это со свойствами истинного раствора. Если принять, что молекулярный вес растворенного вещества равен, например, 100, то для 1%-ного водного раствора его понижение температуры замерзания составит 0,18°С, повышение температуры кипения 0,05ГС и относительное понижение давления пара 0,0018. [c.511]

Вискозиметрический метод определения молекулярного веса основан на существовании линейной зависимости между удельной вязкостью Т1уд растворов высокомолекулярных веществ и молекулярным весом растворенного вещества. Зависимость между удельной и [c.156]

Значение криоскопической и эбулиоскопической формул состоит в возможности определения молекулярного веса растворенного вещества по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения раствора. В связи с этим они сыграли значительную роль в развитии химии, способствуя установлению правильных молекулярных и атомных весов. Следует указать на необходимость при определении температуры кипения раствора помещать шарик термометра непосредственно в раствор. При нахождении шарика в паре над раствором термометр будет показывать, как это указал еще Фарадей, температуру кипения растворителя. [c.286]

Смотреть страницы где упоминается термин Молекулярный вес растворенного вещества: [c.184] [c.186] [c.283] [c.287] [c.214] [c.31] [c.183] [c.184] [c.223] [c.161]

Смотреть главы в:

Практикум по общей химии -> Молекулярный вес растворенного вещества

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.2 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция растворенных веществ на твердой поверхности. Молекулярная адсорбция

Вещества молекулярные

Влияние различных факторов на молекулярную адсорбцию растворенного вещества на поверхности твердого адсорбента

Задание 8. Молекулярная масса растворенного вещества и степень диссоциации электролита. — Т. И. Булгакова

Криоскопический метод определения м олекулярной массы (молекулярного веса) растворенного вещества

Криоскопический метод определения молекулярной массы (молекулярного веса) растворенного вещества

Молекулярная адсорбция растворенного вещества на поверхности твердого ------адсорбента

Молекулярная масса растворенного вещества

Молекулярный вес растворенного вещества, определени

Определение молекулярного веса вещества в растворенном состоянии

Определение молекулярного веса растворенного вещества

Определение молекулярного веса растворенного вещества криоскопическим и эбулиоскопическим методами Теоретическая часть Основные уравнения для расчета молекулярного веса

Определение молекулярного веса растворенного вещества методами криоскопии и эбуллиоскопии

Определение молекулярного веса, степени диссоциации и осмотического коэфициента растворенного вещества по понижению температуры замерзания растворителя

Определение молекулярной массы растворенного вещества

Определение молекулярной массы растворенного вещества криоскопическим методом

Осмотическое давление, депрессия растворов и определение молекулярного веса вещества

Применение законов разбавленных растворов для определения молекулярных масс веществ

Раствор молекулярные

Растворы веществ молекулярного веса

Расчет изотермы адсорбции молекулярно-растворенных органических веществ на активных углях без экспериментальных измерений

Расчет парциальных изотерм адсорбции компонентов бинарных смесей молекулярно-растворенных органических веществ

Химическая природа поверхности углеродных адсорбентов и ее значение для молекулярной адсорбции органических веществ из водных растворов