Подготовка электролита

Перечисленные в табл. УИМ гидроэлектрометаллургические процессы состоят из двух основных стадий подготовки электролита и извлечения из него металла. Для организации процесса получения металла с высокими показателями важны обе стадии. [c.233]

Подготовка электролита для процессов рафинирования заключается главным образом в удалении нежелательных компонентов из электролита. В процессах гидроэлектрометаллургического передела руд подготовка электролита может включать обжиг руды или концентрата, выщелачивание продукта обжига отработанным электролитом и очистку раствора от нежелательных компонентов. В результате каждой из этих операций выделяются, обычно тоже используемые, побочные продукты (в табл. УПЫ эти продукты выделены полужирным щрифтом). [c.233]

После фильтрации и длительного отстоя в растворе могут оказаться не только примеси ионов других металлов, но и коллоидные взвеси нейтральных частиц, различные анионы, с которыми в катодный осадок могут попасть сера, углерод, фосфор и другие неметаллические примеси. Нередко в электролит попадают и нежелательные поверхностно-активные вещества. Поэтому в ряде случаев в отделении подготовки электролита должна быть предусмотрена возможность очистки раствора и от этих примесей. [c.240]

Очистка раствора служит не только для подготовки электролита к электролизу, но и для выведения и последующего использования таких компонентов раствора, как соли меди, кадмия, кобальта и др. [c.272]

Подготовка электролита при рафинировании свинца заключается в выведении накапливающихся ионов электроотрицательных металлов. Из перечисленных выше электролитов применяется кремнефтористоводородный, как более дешевый. [c.300]

Подготовка электролита. Вследствие расхождения Вт(а) и Вт(к) электролит обогащается медью. Переход с анода в раствор избыточного количества меди, а также ионов металлов, не осаждающихся на катоде (никеля, цинка и железа), способствует уменьшению концентрации серной кислоты в растворе. Поэтому состав электролита следует корректировать по содержанию меди, серной кислоты и накапливающихся примесей. Регенерация электролита до постоянного заданного состава проводится в отделении регенерации. Избыток меди удаляется электроэкстракцией в ваннах регенерации с нерастворимыми анодами либо в виде кристаллов медного купороса. Оба продукта в дальнейшем используются. [c.309]

СООСАЖДЕНИЕ — захват посторонних примесей осадком основного вещества. Например, при осаждении гидроксида железа или алюминия существующие в растворе примеси редких металлов захватываются и выпадают в осадок вместе с гидроксидом железа или алюминия. С. обусловливается адсорбцией, окклюзией, изоморфизмом и другими процессами. С. может вызвать ошибки в количественном химическом анализе и, наоборот, является очень полезным для очистки растворов от посторонних примесей (напр., при подготовке электролитов для проведения электролиза). С. используют для определения примесей. [c.233]

Процесс оказался весьма сложным как в части электролиза, так и в особенности в части подготовки электролита. Потребовались многочисленные длительные исследования в различных странах мира, в том числе и в СССР, чтобы сделать этот процесс достаточно рентабельным. Процесс получения магния из хлоридов состоит из двух циклов подготовки электролита и собственно электролиза. Кроме того, полученный металл требует переплавки и рафинировки. [c.287]

Технологический процесс. Производство натрия из поваренной соли состоит в основном из четырех операций 1) подготовка электролита 2) собственно электролиз 3) рафинировка и разливка металла с укупоркой в тару и 4) использование хлора. [c.316]

Включает узлы грануляции свинца, приготовления нитрата свинца, подготовки электролита, реактор синтеза, промывки и обезвоживания образовавшегося осадка, сушки и размола осадка, улавливания и фасовки продукта. [c.251]

Технологическая схема производства включает в себя следующие стадии подготовка электролита электролиз подготовка растворов после электролиза кристаллизация сушка очистка газов. [c.161]

Подготовка электролита. Она осуществляется путем растворения хлората натрия в маточнике, полученном после кристаллизации перхлората, с получением в электролите 600—700 г/л хлората. В электролит добавляют соли хрома 2—5 г/л или фториды (при работе на анодах из РЬОг) 0,2—2,0 г/л NaF. [c.161]

Процесс получения натрия электролизом расплавленного гидроксида натрия состоит из следующих основных операций подготовки электролита, электролиза с получением натрия, очистки натрия-сырца и укупорки его, рафинирования шлама, розлива и укупорки отработанного электролита (красного каустика). [c.220]

В промышленности используются различные варианты схем на всех стадиях производства подготовки электролита, электролиза и переработки продуктов электролиза для придания им требуемых-свойств. [c.61]

Наиболее распространенным методом получения щелочноземельных металлов является электролиз, но для получения чистых металлов сначала производят подготовку электролитов, обрабатывая минеральное сырье. [c.293]

На весь ремонт составляется пооперационный график. Для ускорения собственно ремонтных работ все вспомогательные операции (щелочение сепарации, подготовка электролита и пр.) должны быть закончены до начала ремонта. [c.228]

Отчет должен содержать полное и последовательное описание всех технологических операций при получении кальция. Рассчитывается материальный баланс процесса подготовки электролита, а также электродные плотности тока и расход электроэнергии. [c.82]

Подготовка электролита. Для получения никеля, отвечающего требованиям ГОСТ, в питающем электролите необходимо уменьшить содержание примесей. В соответствии с рассмотренным в главе VIII соотношением Хейфеца и Ротиняна [16], для получения металла, содержащего в сумме не более 0,03% примесей Си, Ре, Со, при плотности тока 150 А/м (0,015 А/см ) требуется снижение концентрации этих ионов от 1,2 г/л в анолите до [c.292]

В чем заключается подготовка электролита для целей электроэкстрак-цнн илн электрорафииирования Какие методы разделения компонентов и очистки от примесей применяются в современной практике [c.295]

Подготовка электролита. Для получения никеля, отвечающего требованиям ГОСТ, в питающем электролите необходимо уменьшить содержание примесей. В соответствии с уравнением Хейфеца и Ротиняна (см. раздел 4.3), для получения металла, содержащего в сумме не более 0,03% примесей Си, Ре, Со, [c.406]

Поддержание необходимого pH в электролите осуществляется подачей в него НС1. Из полученного после электролиза электролита выделяют кристаллы хлората натрия, а маточник возвращают обратно на электролиз. В зависимости от способа выделения кристаллов Na lOs используют две технологические схемы производства с применением выпарки и без выпарки. Таким образом, технологические схемы производства состоят из следующих стадий подготовки электролита, электролиза, обработки растворов перед выделением хлората, выделения кристаллического хлората из раствора, очистки водорода. [c.148]

Подготовка электролита заключается в расплавлении и очистке расплава NaOH от примесей и обезвоживании его. Плавка твердого каустика производится при 500° С в течение 3—6 ч для обезвоживания его. Но окончательное обезвоживание и очистка электролита от железа производятся добавлением металлического натрия в охлажденный до 350 °С расплав. [c.221]

Определение бромного числа с применением прибора ВИ-1 проводится следующим образом. В стакаи для титрования наливают 50 мл электролита, содержащего ледяную уксусную кислоту, метанол, водный раствор бромида калия и ацетат ртути. Подняв в рабочее положение стакан, погружают в электролит электроды и мешалку, включают мешалку и нал<имают кнопку пуск . Начинается электролиз бромида калия. В этот период выделяющийся бром идет на присоединение к непредельным углеводородам, содержащимся в электролите. Так как бромное число электролита очень мало, используют минимальную величину генераторного тока ( ма). При достижении значения эталонного тока генераторная цепь автоматически выключается. Этим заканчивается подготовка электролита к титрованию. В исходном положении для титрования концентрация брома в электролите составляет оптимальную величину 2-10 моль/л. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология