Химия железа

Для практики аналитической химии железа характерны примеры, которые можно проиллюстрировать следующими опытами. При взаимодействии соли Мора с желтой кровяной солью в водном растворе выпадает белый осадок соединения, которое разлагается при кипячении раствора в инертной атмосфере. Взаимодействие железоаммонийных квасцов с красной кровяной солью в водном растворе вызывает появление интенсивно-коричневой окраски, которая исчезает при добавлении избытка сильной кислоты. При взаимной перемене реактивов, т. е. в реакциях железоаммонийных квасцов с желтой кровяной солью и соли Мора с красной кровяной солью, в обоих случаях выпадают синие осадки. [c.168]

Перечислите три характерных черты переходного элемента, используя в качестве иллюстрации химию железа. В ответе используйте представления об электронных конфигурациях Ре, и Ре +. [c.544]

Структурная химия железа [c.354]

Хлорофилл Бионеорганическая химия железа [c.677]

Для данного элемента остаются в силе те общие закономерности относительно устойчивости различных состояний окисления, о которых шла речь выше. Особенность железа состоит в том, что для него неизвестны соединения, в которых проявлялось бы состояние окисления, равное общему числу электронов в его валентной оболочке (в данном случае 8). Высшее известное состояние окисления железа равно VI, но и оно редко встречается и не имеет большого значения в химии железа. Даже степень окисления, равная III, важнейшая для хрома, у железа отступает на задний план по сравнению с состоянием окисления II. В дальнейшем будет видно, что эта тенденция сохранится и в случае кобальта (Со устойчив только в ко.мплексах, которых, правда, известно множество) и в случае никеля (Ni существует только в особых условиях). [c.260]

Формы стабилизации многозарядных ионов в твердых телах в первую очередь зависят от матрицы, в которой происходит процесс. Например, в металлах железо после /(-захвата в Со стабилизируется в характерной для металлов форме нейтральных атомов. В соединениях железа и кобальта стабилизация, как правило, приводит к появлению Ре + и Ре + ни в одном соединении не отмечалось возникновения в мессбауэровских спектрах линий, связанных с зарядовыми состояниями железа, которые не были бы характерными для химии железа. /С-захват в случае превращения в также приводит к стабилизации теллура в формах, характерных для макрохимии теллура. [c.260]

Гидролиз иона железа очень важен при изучении коррозии и в аналитической химии железа, но только в 1953 г. было показано, что в растворе существует двухъядерный комплекс Ре2(ОН)2. Его структура, вероятно, включает в себя мостики гидроксилов, соединяющих два иона железа [c.311]

Последнее рассматриваемое здесь соединение, гемоглобин, как может показаться, выходит за границы неорганической химии. Гемоглобин (рис. 1.6) содержит железо (в каждой молекуле— четыре атома железа), а химия железа — это, конечно, предмет исследований химика-неорганика. Более того, гемоглобин — великолепный пример комплексного соединения, образованного металлом и лигандом, в данном случае — гигант- [c.20]

Вопрос о соединениях железа с алкильными и арильными группами (если они действительно существуют), находится в довольно неопределенном и запутанном состоянии. В то же время ферроцен является прототипом циклопентадиенильных соединений всех переходных металлов и поэтому именно ему и его производным посвящена наибольшая часть металлоорганической химии железа сведения же из более классической химии мы изложим в виде краткого резюме. [c.267]

В группе УПШ горизонтальная периодичность преобладает над вертикальной. Элемента Ре, Со и N1 имеют между собой больше физико-химического сходства, чем с элементами, расположенными вместе с ними в группах например, химия железа Ре в очень небольшой степени напоминает химию рутения Яи и осмия Ов. [c.55]

Реакционное поведение хелатообразующего реагента по отношению-к Fe i или другим катионам при замещении обеих ОН-групп в орто-нли пери-дифенолах на другие донорные группы изменяется мало. Например, антраниловая кислота ведет себя аналогично полифенолам она также является малоселективным хелатообразующим реагентом и в аналитической химии железа практически не имеет значения. [c.300]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Относительной стабильностью обладает Сг804 в разбавленной серной кислоте в отсутствие кислорода. В твердом состоянии сульфат хрома (+2) изоморфен сульфату железа (+2) и они оба образуют кристаллогидраты Э504 7Н20. Химия хрома (+2) в определенном смысле подобна химии железа (+2). Так, для Сг (+2) известно соединение K4[ г N)6], аналогичное по составу желтой кровяной соли K4[Fe( N)6], а также существует роданидный комплекс K4[ г( NS)6] [c.455]

Химия железа и углеродистых сталей тесно связана с образованием соединений внедрения, однако существование двух полиморфных форм железа (с объемноцентрированной кубической и гранецентрированной кубической структурами), а также карбида железа РезС делает эту проблему настолько сложной, что ее нет возможности обсуждать в рамках данной главы (см. рис. [c.396]

Уже не первый год встречается утверждение, что химия некоторых трансуранов изучена лучше, чем химия железа или углерода. Возможно, это и так. Тем значительнее открытие советских радиохимиков (Институт физической химии АН СССР) Н. И. Крота, А. Д. Гельман и М. П. Ме-фодьевой, сделанное в 1967 г. Они установили, что высшая степень окисления нептуния и плутония не (VI),а (VII). [c.388]

Химия хрома, марганца и близких им по свойствам элементов рассмотрена в этой главе здесь также описаны свойства предшествующих элементов — скандия, титана, ванадия и родственных им элементов в этой же главе речь будет идти и о редкоземельных металлах. Химия железа, кобальта, никеля, а также палладия и платиновых металлов изложена в гл. XXVI. Меди, цинку, галлию, германию и родственным им элементам посвящена гл. XXVII. [c.417]

БИОНЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЛ ЖЕЛЕЗА [c.639]

Химия этих элементов лишь в небольшой степени напоминает химию железа аналогия с железом наблюдается только в некоторых соединениях, существующих в твердо.ч состоянии, таких, как сульфиды илн фосфиды, а также в комплексах с лигандами л-типа, таких, как СО или Л-С5Н5. Рутений и ослшй значительно легче, чем железо, переходят в высшие состояния окисления (VI и VIII) в химии этих элементов очень важное место занимают четырехокиси АЮ, , а также оксогалогениды и оксо-анионы. По химическим свойствам оба элемента очень близки к рению особенно это относится к [c.424]

Особенностью этого семейства является отсутствие даже для железа состояния окисления +8. Самая высокая известная для него степень окисления +6, встречающаяся крайне редко (ион Ре04 ) и не определяющая химии железа. Кроме этой степени существует у железа -f 5, -f4, -f 3, +2, +1 и в некоторых комплексах iF( O)2(NO)2] даже —2. Наиболее характерная для железа степень окисления +2, под действием кислорода переходящая в +3. Ион Fe(III) не образует солей с анионами, которые являются восстановителями. Например, не существуют соли РегЗз или Ре2(30з)з. [c.373]

Автор выражает искреннюю благодарность академику И. П. Алимарину за консультации по ряду теоретических вопросов аналитической химии железа и его окислов канд. техн. наук В. С. Кудрявцеву и инж. К. А. Прокопьевой (завод Сибэлектросталь ), инж. Н. И. Платонову (Сулинский металлургический завод), инж. [c.6]

Как уже было отмечено, присутствие исключительно атомов кислорода в качестве координирующих центров во всех деферрисидерохромах будет гарантировать высокое отношение устойчивостей Fe(III)/Fe(II). В земной коре железо, окисляясь кислородом, выделяемым в процессе фотосинтеза, находится главным образом в состоянии окисления +3. И поэтому для эффективного комплексообразования требуются лиганды, обладающие высоким сродством именно к состоянию окисления +3. Исследование комплексообразования некоторых ионов металлов с синтетическими и природными гидроксамовыми кислотами показало, что наиболее прочно с ними связывается ион Fe(III) [Ig/ s деферриоксами-на В с Fe(III) равен 30,6] (табл. 6.1) [33]. Такие высокие константы связывания сопоставимы с константами лучших синтетических связывающих реагентов для железа (III), используемых в неорганической аналитической химии. Железо в феррихроме находится в ионном , высокоспиновом [34] состоянии и довольно [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология