Периодичность свойств элементо горизонтальная

Переход от лестничной (длинной) формы периодической системы к ее короткой форме. Наиболее существенным шагом в развитии периодического закона был переход Менделеева от первоначальной, менее совершенной лестничной формы периодической системы (см. фотокопию V) к наиболее совершенной короткой ее форме (см. фотокопию VI), представляющей собой шедевр менделеевского научного творчества. Еще в первой своей статье, посвященной периодическому закону (март 1869 г.), Менделеев выделил несколько отрезков В общем ряду всех элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов отрезки свидетельствовали о периодичности изменения свойств элементов некоторые из этих отрезков представляли собою будущие укороченные восьмичленные ряды будущей короткой системы Менделеева. Вскоре после этого, как было сказано выше, в октябре 1869 г. Менделеев обнаружил последовательность изменения максимальной валентности от 1 до 7 у элементов по кислороду при расположении их в порядке возрастания атомных весов. В связи с этим были внесены коренные изменения в первоначальную форму таблицы элементов. Во-первых, наряду с атомным весом, игравшим роль постепенно нараставшего аргумента, Менделеев ввел понятие максимальной, или предельной, валентности по кислороду. Во-вторых, он изменил распределение элементов в таблице так, что группы элементов в отличие от первоначального варианта системы располагались не по горизонтали, а по вертикали, а периоды, напротив, не по вертикали, а горизонтальными рядами. В-третьих, по краям системы, слева и справа, были размещены полярно противоположные группы элементов — щелочные металлы и галоиды, а в середине между ними — элементы, образующие постепенный переход от одной крайности к другой. [c.195]

Основные тенденции периодического изменения свойств элементов следующие. В группе элементов вертикальная периодичность) при возрастании порядкового номера происходит увеличение размеров атомов и уменьщение их энергии ионизации и сродства к электрону, электроотрицательности элементов и т. п. Вдоль периода элементов горизонтальная периодичность) при возрастании порядкового номера происходит периодическое увеличение энергии ионизации атомов и их сродства к электрону, электроотрицательности элементов с одновременным уменьщением размеров их атомов. Изменение эффективности атомного номера (эффективного заряда ядра 2 ), ровное вдоль периода, несмотря на разное число элементов в периодах [c.553]

Горизонтальная и диагональная аналогии. Своеобразным следствием внутренней периодичности является так называемая горизонтальная аналогия, смысл которой заключается в том, что в ряде случаев соседи в горизонтальных рядах обладают заметным химическим сходством. Наиболее известна горизонтальная аналогия в триадах УПШ-группы (Ге — Со — N1 Ей — КЬ — Рс1 Оз — 1г — Р1). Однако не следует думать, что это исключение. Еще Д.И.Менделеев, предсказывая свойства неизвестных элементов, ориентировался не только на вертикальную (групповую) аналогию, но и на сходство по горизонтали, находя, например, атомную массу как среднее арифметическое из атомных масс соседей сверху, снизу, слева и справа. Причиной горизонтальной аналогии можно считать некоторое отличие первой и второй пятерок -элементов, первой и второй семерок / элементов, обусловленное тем, что у перых 5 или 7 элементов заполнение оболочек происходит в соответствии с правилом Гунда, а у последних правило Гунда не выполняется. [c.236]

Вскоре после спирали де Шанкуртуа Джон Александр Рейна Ньюлендс в Англии сделал еще одну попытку сопоставить химические свойства элементов с их атомными весами. Зтого нельзя было сделать, пока не выяснилось различие между атомным весом и эквивалентным весом. В 1864 г. была опубликована первая из работ Ньюлендса, посвященных периодичности свойств элементов. Расположив элементы по порядку возрастания их атомных весов, Ньюлендс заметил поразительное сходство между каждым восьмым элементом. В 1865 г. Ньюлендс опубликовал другую статью с таблицей (табл. 3-1), в которой снова расположил элементы в группы по семь он нашел, что ири небольшом изменении порядка некоторых элементов те элементы, которые принадлежат к одной группе, оказываются на одной горизонтальной линии. [c.81]

Часто говорят, что энергия ионизации и сродство к электрону монотонно изменяются при движении по данному периоду слева направо. Согласуется ли это утверждение с проявлением горизонтальной периодичности в свойствах элементов [c.569]

Внутренняя, или горизонтальная , периодичность — дополнительная периодичность в горизонтальных рядах р-, (1- и /-элементов. Она обусловлена двухэтапным заполнением электронами р-, й- и /-орбиталей (сначала неспаренными, а затем спаренными, в соответствии с правилом Хунда см. табл. 5.2). Это ведет к повторению валентностей у лантаноидов, а также к закономерным двухэтапным изменениям размеров радиусов атомов и ионов, теплот атомизации, энтальпий образования соединений, а также изменения изобарно-изотермического потенциала образования оксидов -элементов и других свойств (см. рис. 14.4, 14.15—14.19, 14.22, 14.29, 14.31 — 14.69). [c.98]

Данные таблицы 12 являются также хорошей иллюстрацией периодичности изменения свойств соединений элементов в вертикальных рядах у соединений с фиксированным катионом (или в горизонтальных с фиксированным анионом) наблюдается закономерное понижение температур плавления. [c.41]

В 1869 г. русский ученый Д. И. Менделеев составил таблицу, включающую большинство известных элементов, в которой элементы были сгруппированы в нескольких горизонтальных рядах так, что вертикальные столбцы включали элементы, сходные по химическим свойствам. Эта таблица, которую Менделеев назвал системой элементов, сегодня называется Периодической системой химических злементов (ее современный вид приведен на переднем форзаце). Кроме того, им был открыт и сформулирован фундаментальный закон природы — закон периодичности . Это основной химический закон, который называется Периодическим законом. [c.100]

Тесная связь между элементами наблюдается не только в группах (т. е. с элементами, стоящими выше или ниже в той же группе), но также и с соседними элементами по горизонтальному направлению. Примеры этого явления уже были рассмотрены выше. Так, из кривой атомных объемов сразу видно, что атомный объем магния — элемента, стоящего справа от натрия в том же ряду, настолько же близок к атомному объему натрия, как и объем стоящего над натрием лития. Та же закономерность наблюдается при рассмотрении и других кривых, иллюстрирующих периодичность физических свойств для целого ряда случаев. Однако та же закономерность распространяется и на многие свойства, которые обычно принято рассматривать как химические. Например, она распространяется на электрохимический характер, а также, как было указано выше, и на основной и кислотный характер соединения. Далее, эта закономерность применима к соотношениям растворимости соединений и дайге иногда обнаруживается в находящейся обычно в теснейшей зависимости от валентности способности элементов к взаимному замещению в кристаллических соединениях (изоморфизм). [c.39]

Первый предложенный им (назовем его вертикальным ) вариант содержит элементы в порядке, напоминающем шахматную доску, причем периоды расположены вертикально, а группы — горизонтально (см. табл. 3). Здесь уже совершенно ясно представлена закономерная периодичность с изменением атомного веса. В основу трактовки положены химические свойства, т. е. свойства, относящиеся не к простым телам, а к элементам, следовательно, химические свойства атома. Главным выразителем их принята максимальная валентность по кислороду. Этот вариант таблицы впоследствии повторяется схемой Бора-Томсона (см. далее), разумеется, в расширенном виде, отвечающем фактическому материалу, накопленному [c.26]

Горизонтальная периодичность. Горизонтальная периодичность заключается в появлении максимальных и минимальных значений физико-химических свойств простых веществ и их соединений в пределах каждого периода с изменением порядкового номера элемента. [c.53]

Периодическая система элементов имеет 7 периодов (горизонтальные ряды), из которых первый, второй и третий содержат по одному ряду элементов и называются малыми периодами, а четвертый, пятый, шестой и седьмой называются большими периодами. Четвертый, пятый и шестой периоды содержат по два ряда элементов, седьмой период — незаконченный. Все периоды, кроме первого, начинаются щелочными металлами и заканчиваются благородными газами. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов. В этих периодах наблюдается двойная периодичность изменение свойств — в пределах четного ряда и отдельно — в пределах нечетного. Элемент № 57 (лантан) и следующие за ним 14 элементов сходны между собой по химическим свойствам, поэтому они объединены под названием лантаноиды и помещены в одну клетку. Элемент № 89 (актиний) и следующие за ним актиноиды также помещены в одну клетку. [c.10]

План начинается с обведенных, очевидно, в качестве заголовка слов (в левом верхнем углу стр. 1 обложки) Закон периодичности . Под заголовком стоит Двоякое сходство . Повидимому, здесь имеется в виду сходство элементов количественное, например близость значений их атомных весов, и качественное, т. е. общность их химических свойств, отнесение их к одной группе. Это двоякое сходство как раз и составляет основу длинной таблицы элементов (вертикального типа), выраженную в наличии двух главных направлений в распределении элементов согласно периодической системе горизонтального, которое сближает элементы по близости их атомных весов (т. е. по их количественному сходству), и вертикального, которое сближает их по общности их химических свойств (т. е. по их качественному сходству). В семействах железа, платины и других элементы сближаются в обоих отношениях, обнаруживая двоякое сходство друг с другом. [c.488]

На основе современных квантово-механических представлений об электронном строении атомов можно детально проанализировать структуру периодической системы. При этом выявляются не только наиболее общие закономерности в изменении свойств элементов (расположение их по группам и подгруппам), но и более тонкие детали, позволяющие объяснить вторичную и внутреннюю периодичность, горизонтальную и диагональную аналогии. Одним из важных представлений, объясняющих немонотонный характер изменения свойств элементов в пределах группы, является представление о кайноспмметричных орбиталях и кайносимметричных элементах. [c.5]

Первоначально актинидная гипотеза вызывала возражения, главным из которых было отмеченное выше химическое подобие ТЬ, Ра, II (а также N11 и Ри) с элементами побочных подгрупп. Так, М. Гайсинский считал, что это семейство начинается с кюрия (Ст, № 96), поскольку он сам и следующие за ним элементы (кюриды) обнаруживают сходство друг с другом и с лантаноидами, проявляя в соединениях степень окисления +3. Однако противоречие между точками зрения Сиборга и Гайсинского лишь кажущееся. Хорошо известно, что для металлов переходных <1- и /-рядов существует внутренняя периодичность, причем элементы первой пятерки или семерки сильнее отличаются по свойствам друг от друга, чем элементы второй половины рядов, у которых ярче проявляется горизонтальная аналогия. Другой причиной является конкуренция между 5/ и 6 -оболочками у торидов. Действительно, спектроскопические и магнитные исследования показали, что элементы первой семерки могут иметь различную электронную конфигурацию [c.505]

УП1Б-группа содержит наибольшее число элементов — 9, не считая открытых, но еще не названных пока элементов 108—110. Отличительным свойством элементов семейства железа (Ре, Со и N1) является преобладание горизонтальной повторяемости свойств (периодичности) над периодичностью в вертикальных столбцах соответствующих групп, куда входят еще шесть элементов семейства платины (Яц, ЯЬ, Р(1, 08, 1г и Р1). В частности, электроотрицательности X железа, кобальта и никеля гораздо ближе между собой, чем с электроотрицательностями элементов семейства платины [c.475]

Вертикальная периодичность в безымянных 14 группах элементов, содержащих всего по два элемента, почти не проявляется, происходит как бы размывание периодичности . Из-за этого /-элементы объединяют не в группы, а в семейства, хотя в семействе актиноидов не проявляется горизонтальная периодичность (см. раздел 4.6). Видимо, семейство актиноидов целесообразно разделить на подсемейства ураноидов (от Ас до Ат) и кюроидов (от m до Л), в которых горизонтальная периодичность передает в большей степени действительный характер изменения свойств элементов. [c.497]

Еще позднее, в плане сводной статьи, посвященной периодическому закону, Д. И. выделил в качестве общей характеристики закона периодичности — двоякое сходство (элементов), имея, очевидно, в виду именно эти двойные отношения между элементами но вертикальному и по горизонтальному направлениям (см. р. XV). В статье Д. И. Периодическая законность для химических элементов мысль охарактеризовать закон периодичности с точки зрения существования у элементов двоякого сходства нашла свое выражение в следующем положении, которое может рассматриваться как основа современного менделеевского определения понятия химического элемента Положение элемента К в системе определяется тем рядом и тою группою, к которым он относится, или около него стоящими элементами X и V из того же ряда, элементами К с меньшим и К" с большим атомным весом из той же группы. Свойства К и его соединений определяются зная свойства X, У, К и К" (Новые материалы, стр. 39). В этом, ставшим классическгм, определении свойства элемента Н определяются по отношениям, существующим между К и его соседями но горизонтали (X и ) и по вертикали (К и К"). [c.818]

Атомные оптические спектры возникают при электронных переходах в валентной оболочке. Периодичность наблюдается не только в спектрах атомов, но и в электронных спектрах ионов металлов в растворах. Способность вещества в растворе поглощать свет определенных длин волн является одним из свойств химической системы, связанным с энергетической характеристикой валентных электронов атомов. Наиболее четко периодичность наблюдается у переходных металлов больших периодов. В горизонтальном направлении с увеличением заряда ядра полосы поглощения смещаются в длинноволновую область спектра. При этом максимум достигается у элементов в конце переходного периода, а у элементов следуюш,его периода начинается вновь. Так, в ряду ниобий (V) — молибден (VI) — тех-нецкий (УП) максимум полос светопоглощения изменяется от 235 до 290 мм, а в ряду тантал (V) — вольфрам (VI) — рений (УП) — от менее 216 до 226 нм. [c.8]

Наряду с изменением свойств, связанным с возрастанием атомного веса, всем элементам присуще много общих свойств, так что сходство каждого элемента выражалось его местом в горизонтальных и вертикальных рядах . Эту двоякую сход-ственность элементов Менделеев назвал их атоманалогией. Разности в величине атомных весов соседних элементов представляют,— писал он, — последовательную изменяемость, в которой можно проследить периодичность это дает возможность теоретически исправить атомные веса тех [c.307]

Первая страница дневника, следующая за его титульным листом , озаглавлена так Периодическая законность. Естественная система элементов . Это показывает, что первоначально свой дневник Менделеев предполагал посвятить записям, связанным с периодической системой элементов. Вслед за тем Менделеев изучает изменчивость атомных весов у элементов, расположенных согласно его периодической системе. Он пищет Если в моей табли[це] есте[ственной] сист[емы] элем[ентов] вычесть из ат[омного] веса дан[ного] элем[ента] вес типич[еского] элемента (если его нет, то вычитаемое = О) и полученную разность разделить на период (от 1 до 5), то получ[атся] по периодам след[ующие] числа (прибл[изительпо]) [19, стр. 613]. Вся остальная часть этой страницы заполнена расчетами разностей атомных весов. Определение разностей атомных весов занимало исключительно большое место во всей работе Менделеева над периодическим законом, во всей его атомистике. В этих разностях по сути дела отражался. общий ход тех именно количественных изменений атомного веса, которые вызывали и обусловливали появление качественных различий у элементов, иначе говоря, которые лежали в основе всей периодической системы элементов, поскольку в ней конкретизировался закон диалектики о превращении количественных изменений в качественные. Изучение этих разностей по всем направлениям в расположении элементов по периодической системе (по горизонтальному, вертикальному и диагональному) дало возможность Менделееву не то тько исправить атомные веса у индия, урана и других элементов, но и совершить научный подвиг, состоявший в предсказании свойств еще не открытых элементов. В ноябре" 1870 г., т. е. примерно в то же время, когда он делал записи в своем дневнике, Менделеев писал Разности в величине атомных весов соседних элементов представляют последовательную изменяемость, в которой молено проследить периодичность это дает возможность теоретически исправить атомные веса тех элементов, которые определены с малою точностью в настоящее время [11, стр. 154]. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология