Седьмой период периодической таблицы

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Общая характеристика. В периодической системе элементов Д. И. Менделеева водород занимает место в первой группе и первом периоде, а в некоторых таблицах его помещают в седьмой группе того же периода, так как по ряду признаков он является аналогом галогенов. [c.128]

Увеличение размеров атомов у элементов одной и той же группы, но нижеследующих периодов ослабляет связь внешних электронов с ядром и, следовательно, способствует проявлению металлических качеств у веществ, относящихся к нижней части периодической системы. Так обстоит дело и в других группах, следующих за третьей. Все они начинаются типичными неметаллами, а заканчиваются металлами. Лишь в седьмой группе свойства радиоактивного астата не удается точно определить из-за невозможности накопить его в ощутимых макроколичествах. Элементы одной группы обладают сходным электронным строением, так как на валентных уровнях имеют одинаковое число электронов, поэтому и вещества одной группы имеют сходные свойства. Периоды в таблице Менделеева характеризуют периодическую повторяемость электронного строения в полном соответствии с этим наблюдается периодичность и в свойствах простых веществ и их соединений. К таким периодически изменяющимся свойствам относятся атомный объем, твердость, абсолютная температура плавления и др. [c.172]

СЕДЬМОЙ ПЕРИОД ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ [c.614]

Последний, седьмой период периодической таблицы особенно интересен вследствие того, что все представленные в нем элементы радиоактивны. Однако радиоактивность не влияет непосредственно на химические свойства этих элементов. Химические свойства атома зависят лишь от заряда и массы ядра, но тот факт, что атомное ядро может в какой-то момент взорваться (т. е. претерпевает радиоактивный распад определенного типа), на электронную конфигурацию не влияет. Мы можем сравнить этот случай с укладкой яиц в ящики. Количество,яиц, которые можно разместить в ящике, зависит только от его формы и размеров. То, что яйца обладают и другими свойствами (например, из них можно вывести цыплят), не имеет значения. Размещение таких яиц, из которых потом будут выводить цыплят, тоже зависит только от формы и размеров ящика, и вы даже не сможете различить, в каком из ящиков находятся насиженные яйца (если, конечно, у вас на глазах из яйца не вылупится цыпленок). Точно так же устойчивость или неустойчивость атомного ядра не влияет на химические свойства атома. [c.614]

Иод является элементом пятого периода седьмой группы периодической таблицы Менделеева. Его атомный вес 126,91. В молекуле иода имеется неспаренный электрон, в соответствии с этим молекула иода может либо принимать один электрон, пре- [c.196]

В связи с возможностью достижения новой области устойчивости представляет интерес дальнейшее расширение таблицы периодической системы элементов. На рис. 23-7 показан расширенный вариант периодической таблицы, включающий весь частично заполненный в настоящее время седьмой период и новый восьмой период. В последнем впервые встречаются д-орбитали, 5д. Последовательность заполнения орбиталей 5д, б/ и Id точно предсказать заранее невозможно. Однако проведенные в исследовательском центре Лос-Аламоса расчеты указывают, что после первых одного-двух новых электронов следующие электроны должны последовательно заполнять 5д-орбитали. Соответствующие элементы могут быть названы сверхпереходными металлами. [c.423]

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов, которые представляют собой горизонтальные последовательности элементов, расположенные по возрастанию заряда их атомного ядра. Периоды 1, 2, 3, 4, 5, 6 содержат соответственно 2, 8, 8, 18, 18, 32 элемента. Седьмой период не завершен. Периоды 1, 2 и 3 называют малыми, остальные - большими. Вследствие различия периодов по длине и другим признакам может быть много способов их относительного расположения в таблице. В настоящее время обычно применяют короткопериодный вариант, в котором периоды 1, 2 и 3 содержат по одному ряду элементов, а периоды 4, 5 и 6 имеют ло два ряда. Пользуются также длиннопериодным вариантом, в котором все периоды состоят из одного ряда и начала и концы периодов расположены одинаково. [c.40]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева металлы находятся во втором — седьмом периодах, причем с увеличением номера периода число металлов возрастает. Наиболее типичные металлы расположены в левой нижней части таблицы, т. е. левее от условной диагонали, проведенной от бора к астату. [c.240]

В современном виде периодическая таблица насчитывает семь периодов, размещенных в десяти рядах. Пятый, седьмой и девятый ряды — конечные в четвертом, пятом и шестом периодах. Они заканчиваются инертными элементами (Кг, Хе, Кн). Четвертый, шестой и восьмой ряды — начальные в тех же периодах. Они заканчиваются триадами элементов (металлов) в четвертом ряду — Ге, Со, N1, шестом — Ки, КЬ, Р(1, восьмом — Оз, 1г, Р1. Периоды 1-й, 2-й и 3-й — малые, 4-й, 5-й, 6-й и 7-й — большие. 1-й период содержит 2 элемента (водород и гелий), 2-й и 3-й — но 8. В 4-ом и 5-ом больших периодах, состоящих из двух рядов, по 18 элементов по 10 — в четных рядах (IV ряд в 4-м периоде и VI ряд в 5-м периоде) и по 8 — в нечетных (V ряд в 4-м периоде и VII ряд в 5-м периоде). 6-й период насчитывает 32 элемента (24 в четном — VIII ряду и 8 в нечетном — IX ряду). 7-й период не закончен в нем имеется пока 18 элементов. [c.25]

Известны короткая и длинная формы периодической системы. Наиболее совершенной является короткая форма. В короткой форме периодической системы из основной таблицы выделены 28 элементов. Они составляют 2 ряда в нижней части системы по 14 элементов в каждом ряду. Первый ряд включает лантаноиды, сходные по свойствам с лантаном. Это элементы шестого периода, расположенные в интервале между лантаном и гафнием. В седьмом периоде непосредственно за актинием следуют 14 элементов, выделенных в последнюю строку периодической системы. Хотя их и называют актиноидами, что означает химически сходные с актинием, но на самом деле такого сходства нет. [c.67]

Бор предложил собственный вариант периодической системы элементов, взяв за основу старую таблицу Томсена. Периодическая система Бора — Томсена изображена на рис. 2. Группы элементов, заключенные в рамки, охватывают те элементы, у которых происходит заполнение внутренних электронных оболочек. Редкоземельные элементы находятся как бы внутри двойной рамки, и это указывает на то, что у них (начиная с церия) заполняется третья глубинная оболочка. Из теории Бора, что, кстати говоря, отражается и в его таблице, следовал другой интересный вывод появление в седьмом периоде семейства, аналогичного редкоземельному. [c.86]

В табл. 3.72 показано размещение элементов шестого и седьмого периодов по Сиборгу и Гайсинскому. Система Гайсинского, может быть, наиболее четко передает аналогию в химических и физических свойствах элементов этих двух периодов, но в.месте с тем она резко усложняет форму периодической таблицы, нарушая внутреннюю логику ее построения. Факт остается фактом— где-то в области урана начинается [c.394]

Элементы, следующие за актинием, наиболее интересны из всего седьмого периода. Химические свойства некоторых из них изучены достаточно подробно. Первые четыре элемента — актиний, торий, протактиний и уран — располагаются в периодической таблице под лантаном, гафнием, танталом и вольфрамом, так как по многим химическим свойствам они напоминают эти элементы. После того как была найдена возможность искусственного получения элементов, следующих за ураном, было сделано предположение, что у редкоземельных элементов (лантанидов) происходит заполнение 4/-орбит. Поэтому элементы, следующие за актинием, обычно располагают под редкоземельными элементами (см. таблицу в начале главы) и называют актинидами . В табл. [c.616]

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева, оформленная в виде таблицы, охватывает в настоящее время 103 элемента. Она делится на 7 периодов I период, состоящий из 2-х элементов (Н, Не) два малых периода, И и III, в каждом из которых находится по 8 элементов (Ы — Ме и Ма — Аг) четыре больших периода, причем в двух из них, IV и V, содержится по 18 элементов (К — Кг и РЬ — Хе), в одном, VI, — 32 элемента (Сз — Кп) и седьмой период — незавершенный. Каждый из первых шести периодов заканчивается инертным газом. Для седьмого периода подобный элемент неизвестен, как не известны еще и многие другие элементы, предшествующие ему, поэтому его называют незавершенным. [c.99]

Применяя в дальнейшем тот же принцип, приходим к длинной форме периодической системы (стр. 56—57), в которой различают семь горизонтальных рядов, или периодов (седьмой период незаконченный). В таблице Менделеева (стр. 55) длинные периоды (4, 5 и 6) написаны в два ряда. Как видно, периоды содержат неодинаковое число элементов, а именно [c.58]

После того как порядковый номер элементов достигает 57, энергия 4/-орбиталей становится достаточно низкой, чтобы они могли использоваться для заселения электронами в атомах. Таким образом, после бария в шестом периоде начинается последовательное заселение электронами 4/-орбиталей, которое происходит у атомов 14 лантаноидных металлов. Подобно этому, в седьмом периоде после 2 = 89, когда 5/- и 6 -орбитали приобретают практически одинаковую энергию, возникает 14 актиноидных металлов, в атомах которых происходит последовательное заселение электронами 5/-орбиталей. Электронные конфигурации атомов, принадлежащих этим двум рядам внутренних переходных металлов, показаны на рис. 9-3. Как и при заселении -орбиталей у переходных металлов, заселение /-орбиталей также сопровождается отклонениями от строгой закономерности, причем такие отклонения чаще встречаются у актиноидов, чем у лантаноидов. Но и в этом случае достаточно запомнить лищь общую закономерность, отложив обсуждение отклонений от нее на более позднее время. (Укажем только, что поскольку первый элемент в каждом из рядов /-элементов- Ьа и Ас-имеет валентную конфигурацию вместо /, то иногда считается, что эти ряды начинаются с Се и ТЬ, как это указано, например, в таблице периодической системы, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги.) [c.451]

Графическим следствием закона Д. И. Менделеева является периодическая система элементов. Рассмотрим кратко структуру наиболее распространенной короткой формы периодической системы. По горизонтали в таблице расположены семь периодов. Первый, второй и третий периоды состоят из одного ряда элементов и называются малыми. Остальные периоды — большие. Седьмой период пока является незаЕ1ершенным. Элементы второго и третьего периодов названы Д. И. Менделеевым типическими в них наиболее наглядно можно проследить за изменением свойств элементов и их соединений. [c.30]

Однако в те времена многих клавишей не хватало. Было известно 63 элемента из 92 естественно существующих. Многие клавиши издавали фальшивые звуки . Так, Д. И. Менделееву пришлось изменить атомные массы урана и тория, которые тогда принимали равными 116 и 120 (вместо 232 и 240) и атомную массу циркония, принимавшуюся в то время равной 138 (вместо 91). Д. И. Менделеев сумел увидеть (вернее, предвидеть) основной закон, согласно которому многие свойства элементов (валентность, атомные объемы, коэффициенты расширения и др.) изменяются периодически с возрастанием атомной массы элементов. Открытие периодического закона затруднялось из-за его сложности. Размеры периодов не одинаковы. Если в первом периоде (Н, Не) содержится всего два элемента, то во втором (Е1—Ые) — восемь, в третьем (Ма—Аг) — снова восемь, в четвертом (К—Кг)—восемнадцать, в пятом (КЬ—Хе)—тоже восемнадцать, в шестом (Сз—Кп)—тридцать два и, наконец, седьмой период оказывается недостроенным. Отметим, что числа элементов в периодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) подчиняются общему закону 2п . При п = это выражение дает 2 при л = 2—8, при я=3—18 и при =4— 32. Кроме того, в середине периодической таблицы элементов находится 14 редкоземельных элементов, многие свойства которых (например, валентность) практически не изменяются, несмотря на увеличение атомной массы Трудность открытия периодического закона заключа лась и в том, что истинной независимой переменной, оп ределяющей свойства элементов, должна быть не масса а число электронов в атоме, т.е. заряд ядра. Д. И. Мен делеев, естественно, принял массу за такую переменную так как в механике она в значительной степени опреде ляет движение частиц. Атом был электрифицирован много позднее. Если бы были известны изотопы (атомы с одинаковым зарядом ядра и разными массами, например, водород и тяжелый водород), то, располагая их в ряд по величине массы, вряд ли можно было бы открыть периодический закон. Это удалось потому, что между массовым числом и зарядом ядра имеется определенная связь. Так, в начале таблицы элементов массовое число приблизительно в два раза больше заряда ядра. Атомная масса элемента определяется также его изотопным составом. При расположении элементов по их массовым числам Д. И. Менделееву при составлении таблицы при- [c.312]

Впрочем, еще в 20-х годах великий датчанин Нильс Бар высказал предположение, что и в седьмом периоде таблицы Менделеева должна быть группа очень близких по свойствам элементов, подобная группе лантаноидов в шестом периоде. Но где, с какого элемента начнется второй <<иптерпериодический узел периодической системы,—этого не знали ни Бор, ни Сиборг — никто. [c.407]

Четырнадцать лантаноидов (Я 58—71) располагаются в таблице Д, И, Менделеева в отдельной строке, У этих элементов происходит достройка 4/-нодоболочкн (iV-оболочка). В отдельную строку выделены и 14 актиноидов с атомными номерами 90—103, у которых происходит достройка б/ -подоболочки (0-оболочка), Одиннадцать элементов из семейства актиноидов (Я 93—103) являются трансурановыми. Всего в Периодической системе на сегодня содержится 107 элементов. Элементы с атомными номерами 104—107 находятся вне семейства актиноидов.. Эти элементы занимают основные места в седьмом периоде и соответственно в четвертой, пятой, шестой и седьмой группах. У них происходит заполнение 6й-подоболочки (Р-оболочка). [c.12]

Ясно, что на основании этого критерия и старой модели атома невозможно было ни объяснить природу редкоземельных элементов, а также их удивительную близость, ни определить их конечное число, ни разместить в таблице Менделеева. Следствием работ Мозели и Бора явилась физическая интерпретация периодического закона. На смену атомному весу пришел другой критерий периодичности — заряд ядра. Наука сделала большой шаг вперед в понимании природы редкоземельного семейства, а последующие теоретические и экспериментальные работы еще более углубили это понимание и привели к открытию новых закономерностей. Теперь группа лантаноидов имеет солидное физическое обоснование в периодической системе этого нельзя пока сказать о втором редкоземельном семействе — актиноидах, что в известной степени можно объяснить тем, что они слабо изучены. Тем не менее встанем ли мы на позиции Сиборга или примем концепцию Гайсинского, размещение актиноидов в таблице Менделеева с точки зрения химии будет довольно искусственно. На подобном фоне лантаноиды выглядят изолированными. Заполнение /-подоболочки в шестом и седьмом периодах происходит по-разному, причем настолько, что считать легкие актиноиды аналогами легких лантаноидов в основных чертах было бы неправильно. Иными словами, периодичность появления /-элементов в шестом и седьмом периодах таблицы Менделеева нарушена второе редкоземельное семейство оказыватся как бы вырожденным. Короткая форма системы не может отразить эту вырож-денность , равно как и своеобразие семейства лантаноидов, не исказив свою логическую стройность. [c.200]

В первом периоде 2 элемента (водород и гелий) во втором и третьем — по 8 элементов в четвертом и пятом — по 18 элементов в шестом — 32 элемента. В этом периоде вслед за лантаном (№ 57) идут 14 элементов (№ 58—71), очень сходных с ним по свойствам они получили название — лантмноиды. Все лантаноиды помеш,ены отдельно внизу таблицы, а в клетке лантана звездочкой отмечено их положение в периодической системе. Седьмой период содержит в настоящее время 17 элементов, из которых 14 (элементы № 90—103) под названием актиноидов помещены также внизу таблицы. [c.33]

От этого недостатка свободна так называемая укороченная периодическая таблица химических элементов. Она построена из неукороченной" таблицы с иГзъятием из нее лантаноидов и актиноидов и переносом концов восемнадцатиэлементных периодов (по восемь элементов) под начало этих же периодов. Таким образом, медь (Си), серебро (Ag) и золото (Аи) попадают под соответствующие щелочные элементы — медь под калий, серебро под рубидий и золото под цезий. Аналогично дело обстоит и с остальными перенесенными элементами. Поскольку до переноса они располагались в концах восемнадцатиэлементных периодов, то естественно, что они по своим свойствам отличаются от тех элементов, под которые попадают после переноса. Поэтому перенесенные элементы располагают не точно под теми элементами той группы, в которую они попадают, а несколько сбоку. Таким образом, возникают группы элементов, расположенных в вертикальных столбцах, и каждая группа состоит из двух подгрупп главной и побочной. Так, в первую группу попадают щелочные металлы и подгруппа меди (Си, Ад, Аи). Во вторую группу входят бериллий, магний и щелочноземельные металлы, а также элементы подгруппы цинка (2п, С(1, Hg), затем в третью группу — подгруппы бора (В, А1, Оа, 1п, Т1) и подгруппа скандия (5с, У, Ьа, Ас) и т. д. Совершенно естественно, что в седьмую группу попадают галогены (Р, С1, Вг, I, А1) и столь отличные от них по свойствам элементы подгруппы марганца (Мп, Тс, Ке). Особый интерес вызывает к себе восьмая группа. Очевидно, в нее должны входить инертные газы и элементы подгруппы железа (Ре, Ки, Об). Вне какой-либо группы остаются элементы кобальт и никель, родий и палладий, иридий и платина. Ранее считали, что железо, кобальт, никель и платиновые металлы (рутений, родий, палладий и осмий, ири- нй, платина) образуют восьмую группу, а инертные газы вы- [c.11]

Таким образом, вывод периодической системы элементов из электронного строения путем последовательной развертки элементов но s -, рв-, 10. JJ 14-подоболочкам приводит к размещению лантаноидов и актиноидов внутри шестого и седьмого периодов таблицы Менделеева (табл. 10 и 11). При этом заполнение s- и р-подоболочек соответствует элементам главных подгрупп (а — сплошные линии), заполнение d-нодоболочек — элементам побочных подгрупп или d-переходным металлам Ь — прерывистые линии), а заполнение /-подоболочек — лантаноидам и актиноидам, образующим соответственно третьи подгруппы (с — штрих-пунктирные линии). Последовательное заполнение р-, d- и /-подоболочек приводит к появлению элементов на рубеже II и III групп. [c.46]

В настоящее время опубликованы таблицы периодической системы, включающие гипотетические восьмой и девятый периоды (Сиборг, Таубе, Гольданский), в которых размещено по 50 элементов, т. е. на 18 элементов больше, чем в шестом и седьмом периодах. Восьмой период начинается элементом с порядковым номером 119 — эка францием и заканчивается элементом с порядковым номером 168 — д вир а доном. Дви-радон по своей химической природе должен быть аналогом благородных газов. В девятом периоде первый элемент — дви-франций имеет порядковый номер 169, а последний — т р и-радон, или эка-экарадон — 218. В последних двух периодах должны появиться новые типы элементов, относящиеся к g-элементам, так как у атомов 18-тн элементов каждого периода будет застраиваться g-подуровень (/ = 4), максимальная емкость которого равна 18[А = 2(2 4 + 1) = 18]. Новые 5 -элементы, расположенные в 8-ом периоде, В. И. Гольданский предложил назвать октадеканидами. [c.113]

Уже более двух десятилетий ведется дискуссия о размеш,ении в периодической системе трансактиниевых элементов [21, 46]. Не вдаваясь в детали, следует отметить, что эта проблема составляет, пожалуй, наибольшую трудность, с которой когда-либо приходилось сталкиваться периодической системе. Анализ химического поведения элементов с 2 = 90 -ь 104 приводит к выводу, что здесь мы имеем дело с совокупностью элементов, закономерности изменения свойств которых по мере роста 2 являются чрезвычайно своеобразными, не имеющими аналогий в предшествующих периодах таблицы Менделеева иначе говоря, закономерное периодическое чередование определенных типов элементов ( - и /-элементов) в седьмом периоде нарушается. Можно предполагать, что аналогичная картина, притом в более резкой форме, обнаружится и у элементов побочных подгрупп восьмого периода. [c.257]

Отпос. к периодпч. закону из Предисловия (с. VII—VIII, IX, X) и гл. 4, 5, 15, 21, под загл. Выписки из 7-го издания Основ химии . — Избр. соч. Т. 2. 1934, с. 442—462 с табл., 1 л. факс, и илл. прим. ред. с. 446. (3) Табл. (с. IX) (а) под загл. Периоды кимических элементов, считая атомный вес кислорода О = 16.— В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М.-Л., 1926, с. 157. (См. JV 1494) (б) под загл, Периодическая система элементов, считая атомный вес кислорода О = 16. — В кн. Д. И. Менделеев. 1834—1934. Периодический закон химических элементов. М.—Л., 1934, с. 230. (См. 1496). (4) Относ, к периодич. закону, под загл, Таблицы элементов из седьмого издания (ноябрь 1902 г.). —В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М., 1958, отд. Добавления, с. 362—365 коммент. и прим. с. 684, 712 ( Доб. 7а ) библиогр. указания с. 735 ( Доб. А ), 745, № 37. (См. № 1503). См. также коммепт. в кн. Д. И. М-в. Периодич. закон. Дополнит, материалы. М., 1960, с. 515—516. ( К доб. 7а ) [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология