Цинк-этил

На скорость алкилирования большое влияние оказывает строение спирта. Спирты изостроения реагируют в более мягких условиях, чем спирты нормального строения легче всего реагируют третичные спирты, образующие алкилпроизводные с выходами 70—95%. Хлористый цинк эти реакции конденсации проводит лишь при 150— 190°, т. е. в значительно более жестких условиях. [c.475]

Так, жидкое олово и свинец неограниченно растворимы друг в друге, но нерастворимы в твердом состоянии. Поэтому прн медленном охлаждении раствора (расплава) вначале кристаллизуется либо цинк, либо олово. Например, при охлаждении раствора состава 60% 2п и 40% 5п в твердую фазу начинает выделяться цинк. Это происходит, когда будет достигнута температура кристаллизации цинка нз расплава, отвечающая взятому составу (точка а). Как мы видели (стр. 163), растворы кристаллизуются при более низкой температуре, чем чистые жидкости. Поэтому температура начала выделения цинка лежит ниже его точки кристаллизации (419°С). По мере выделения цинка и обогащения системы оловом температура кристаллизации [c.191]

К первой группе примесей можно отнести все катионы металлов, более электроотрицательных, чем цинк. Эти примеси не разряжаются на катоде и не загрязняют получаемого цинка. Однако накопление таких катионов в значительных концентрациях ведет повышению удельного сопротивления кислого сернокислого раствора цинка. [c.444]

Ко второй группе примесей можно- отнести все катионы металлов, более электроположительных, чем цинк. Эта группа примесей суш,ественно влияет на весь ход процесса (рис. 208) . Обладая потенциалом более электроположительным, чем цинк, примеси, присутствуя в электролите в малых количествах, будут осаждаться на катоде вместе с цинком. Переход этих примесей в осадок определяется потенциалом разряда, концентрацией в растворе и скоростью конвективной диффузии. Однако действие их не ограничивается загрязнением цинка. При малых концен- [c.444]

Характерная особенность азотной кислоты состоит в том, что при действии ее на металлы не происходит выделения газообразного водорода (как это наблюдается, например, при действии серной кислоты на цинк). Это объясняется окислительными свойствами азотной кислоты водород, который мог бы выделиться из азотной кислоты при действии на нее металла, окисляется в воду кислородом, образующимся при частичном разложении кислоты. [c.473]

ЭДС первой пз них равна 2,113 В, второй —0,25—(—0,763)=0,513 В. Отсюда видно, что ЭДС второй реакции также положительна, следовательно, реакция пойдет в сторону вытеснения никеля. Однако ЭДС второй реакции в четыре раза меньше ЭДС первой. Взаимодействие цинка с сульфатом никеля должно проходить менее интенсивно. В обоих случаях в результате реакции получится более слабый восстановитель (с более положительным потенциалом), чем магний и цинк,— это никель, и более слабые окислители, чем ионы N1- +, — это ионы и [c.234]

Для горячего цинкования используют электролитический цинк марки Ц2 и дистилляционный цинк марок ЦД и Ц4. Цинк этих марок не отличается особенно высокой чистотой (99,2%) и содержит примеси (свинец, кадмий, железо, медь, сурьму, олово и мышьяк). Наличие в цинке железа, меди, сурьмы и мышьяка приводит к снижению коррозионной стойкости и увеличению хрупкости покрытия. [c.183]

Цинк — это мягкий металл с низкой прочностью, который свободно, но сравнительно медленно корродирует в атмосфере с относительно постоянной скоростью. Скорость коррозии в атмос- [c.121]

Другой вид активации заключается в обработке угля солями, которые при высокой температуре выделяют газ-окислитель (например, СОа, Од) карбонатами, сульфатами, нитратами, а также кислотами-окислителями (азотной, серной, фосфорной и др.). Широкое распространение получила обработка угля горячими концентрированными растворами некоторых солей. Чаще других применяют хлористый цинк. Эти реагенты переводят целлюлозу в раствор, а при повышении температуры из раствора выделяется аморфный высокодисперсный углерод, образующий микропористую структуру. Угли, полученные химическим активированием, называют в соответствии с применяемым реагентом, например уголь хлорцинковой активации . [c.83]

Металлорганические соединения. В 1848 г. Э. Франкланд, предполагая выделить свободные радикалы (метил, этил и т. д.), нагревал в запаянных трубках соответствующие алкилиодиды в присутствии цинка. Он получил при этом вещества, ошибочно принятые им за свободные радикалы, на самом же деле представлявшие собой насыщенные углеводороды. Продолжая в следующем году свои опыты, он получил диметилцинк и диэтил-цинк. Это открытие первых металлорганических соединений явилось отправным пунктом для возникновения теории валентности и в дальнейшем для крупных теоретических открытий. [c.235]

Стандартный электродный потенциал для реакции ионизации титана с образованием трехвалентных ионов (что более характерно для активного растворения титана в большинстве условий) равен —1,21 В. Это значение гораздо более отрицательно, чем потенциалы ионизации таких металлов как железо или цинк, что указывает на большую термодинамическую нестабильность титана по сравнению с этими металлами. Тем не менее, титан коррозионно более стоек, чем железо или цинк. Это зависит в первую очередь от большой склонности титана к пассивации. Стационарные потенциалы коррозии титана и его сплавов обычно [c.241]

Образующийся здесь дым окрашен s серый цвет, так как он, кроме белого дыма Zn , содержит частицы сажи. Безводный хлористый цинк — это белые очень гигроскопичные кристаллы плотность его 2,9 г/см , температура плавления 365° С, температура кипения 732° С. [c.244]

Во второй подгруппе находятся катионы, имеющие переходные электронные структуры с незаконченным 18-электронным внешним слоем, как, например, цинк. Эти катионы выделяются в виде сульфидов, например ZnS, NiS, oS, FeS. [c.196]

Муфельный способ. Сырьем для получения цинковых белил по муфельному способу служит металлический цинк. Это — металл синевато-серого цвета с сильным металлическим блеском и кристаллическим изломом. Его ат. вес 65,37 уд. вес 6,9—7,2 т. пл. 419,4° т. кип. 930° теплота пл. 29,9 ккал теплота испарения 388 ккал (по другим данным 451 ккал) [1]. Нагретый выше 900° цинк сгорает зеленоватым пламенем в окись цинка. Металл, полученный металлургическим методом (марки не ниже Ц-3), содержит 98,7% цинка и до 1,3% примесей, состоящих из 1% свинца и до 0,2% кадмия. Металл, полученный электролитическим способом (марки Ц-0, Ц-1 и Ц-2), содержит до 99,9% цинка и не более 0,1 % примесей. Содержание свинца в таком цинке не превышает 0,05% и кадмия 0,02% (ГОСТ 3640—47). [c.98]

По этому методу можно получать желтый кадмий и более светлых оттенков, вплоть до лимонного. Надо только к реакционной смеси добавить окись цинка или углекислый цинк. Эти добавки нейтрализуют выделяющуюся серную кислоту и сами при этом превращаются в сернокислый цинк, который реагирует с гипосульфитом аналогично сернокислому кадмию [c.319]

Приводим несколько кратких замечаний, относящихся к горению. Некоторые тела сами воспламеняются на воздухе, напр., нечистые фосфористый и кремневый водороды, цинк-этил, пирофоры (мелкое железо) и пр. Это значит, что их температура воспламенения ниже обыкновенной температуры. [c.442]

Кокс представляет собой довольно недорогой восстановитель. Но иногда его нельзя использовать, если, например, реакция не протекает самопроизвольно (как в случае А12О3) или в металле нежелательны примеси углерода. При таких условиях приходится прибегать к электролитическому или химическому восстановлению с участием таких юсстановителей, как водород или активные металлы, например натрий, магний или цинк. Эти восстановители обходятся, однако, дороже, чем углерод. Ниже показаны примеры химического восстановления с участием в качестве восстановителей не углерода, а других веществ [c.358]

Замещение галоида водородом при помощи омедненного цинка и восстановление амальгамой цинка будут. рассмотрены ниже. Большое значение имеет восстановление нитросоединений цинком , в щелочном растворе, так как при этом невозможны никакие побочные акции. Практически этот способ применяют прежде всего для получения гидразосоединений, из которых путем окисления можно получить азосоединения легче, чем методом непосредственного восстановления нитросоединений. Реакцию ведут при температуре кипения. Нитросоединения растворяют в растворе едких щелочей, иногда с добавлением некоторого количества спирта. К раствору при энергичном перемешивании дббавляют цинковую пыль с такой скоростью, чтобы кипение не было слишком бурным. Количество употребляемого цинка устанавливают в зависимости от природы восстанавливаемого продукта. В среднем применяют 30%-ный избыток цинка по отношению к теоретически необходимому. Выход и продолжительность реакции в большой степени зависят от чистоты цинковой пыли. Перед восстановлением цинковую пыль анализируют следующим образом. К 0,2 г цинковой пыли добавляют 125 мл 0,1 н. раствора бнхро-мата калия я Ь мл 20%-ной серной кислоты. Смесь встряхивают.до полного растворения цинка и разбавляют водой до 500 мл. К 100 мл этого раствора добавляют 2 г иодистого калия и 20 мл 20%-ной серной кислоты оставляют на 0,5 часа и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Цинковую пыль с содержанием менее 75% чистого цинка нельзя применять для восстановления во многих случаях требуется еще более чистый цинк. Эти реакции очень легко контролировать в связи с тем, что промежуточно образующиеся азосоединения окрашены при обесцвечивании раствора реакцию следует прервать, чтобы избежать дальнейшего восстановления до амина. К реакционной смеси добавляют спирт для растворения частично выделившегося гидразосоединения и фильтруют горячим для отделения от избытка цинковой пыли, добавляя к фильтрату. 32--774 [c.497]

Карбонат цинка 2пСОз, основный карбонат цинка 22пСОз 32п(ОН)г, оксид цинка ZnO, гидроксид цинка Zn (ОН) 2. Все эти реагенты представляют собой белые порошки. Карбонат цинка содержится в минерале смитсонит оксид цинка — в цинките. Эти основные соединения цинка лишь слабо растворимы в воде, поэтому они не влияют на свойства бурового раствора, но сульфид цинка обладает еще меньшей растворимостью благодаря этому они применяются для удаления из буровых растворов сероводорода. Концентрации от 1 до 15 кг/м . Потребление в 1978 г. составило около 1000 т. [c.497]

В колбе Эрленмейера к взвеси тонкого порошка WO3 в дистиллированной воде прибавляют конц. НС1 и гранулированный цинк (ч.д. а.), после чего колбу изолируют от атмосферы при помощи водяного затвора. Когда весь цинк полностью растворится, раствор быстро сливают и в колбу вновь прибавляют конц. НС1 и гранулироваиный цинк. Эту операцию повторяют до тех пор, пока продукт реакции не станет коричневым. Промывание, высушивание и расфасовку вещества необходимо производить в отсутствие кислорода. [c.1668]

Третья категория иэ числа наиболее важных включает тяжелые, Металлы, появляющиеся в качестве отходов гальванических производств (электроосаждения металлов, покрытия металлами и т.п.) тре -и шестивалентный хром, медь, кадмий, никель, цинк. Эти отходы могут также содержать значительные количества цианида и вследствие чрезвычайно высокой их токсичности по отношению к биофло — ре представляют серьезную опасность. Тяжелые металлы приобретают токсичность в результате практически неофатимых реакций с жизненно важными сульфгидрильными группами, содержащимися в энзимах и других протеинах. Токсичность металлов обычно пропорциональна степени нерастворимости соответствующих сульфидов. [c.273]

Э. Франкленд действием иодистых алкилов на цинк с целью выделения свободных радикалов метила и этила получил металлоорганические соединения — цинкметнл и цинк-этил, [c.643]

Обычно первая и вторая стадии осуществляются без выделения промежуточных продуктов, и в реакционной смеси одновременно присутствуют галогенэфир, карбонильное соединение и цинк. Это обусловлено недостаточной устойчивостью промежуточного цинкорганического соединения, а также тем, что в отсутствие карбонильного соединения имеют место побочные реакции. Выделение промежуточных цинкорганических соединений в опытах Г. Дайна, а также недавние работы Зигеля и Ке-кэйс , получивших из цинка и галогенэфира реактив Реформатского и использовавших его затем в реакциях с карбонильными компонентами, указывают на возможность разделения стадий во времени (см. стр. 38). [c.9]

В последние годы химики разработали ряд процессов, нейтрализующих действие кислоты в книгах. Один из них, созданный в исследовательской лаборатории Библиотеки конгресса США, основан на обработке книг диэтилцинком, который может стать идеальным средством для этого, Диэтил-цинк — это газ, поэтому его молекулы способны легко проникать даже в закрытую книгу. А однажды проникнув в книгу, это вещество уничтожает кислоту и, кроме того, предохраняет книгу от ее воздействия и в последующем, поскольку на бумаге останется вещество со щелочной реакцией — оксикарбонат цинка. Это вещество равномерно осаждается между волокнами бумаги. [c.269]

После кипячения жидкость с осадка слить и осадок промыть горячей водой. Затем к осадку добавить избыток соляной кислоты и гранулированный цинк. Эту смесь оставить стоять на 24 часа. Цинк вытесняет при этом серебро, а также другие металлы. Удалить нерастворившиеся куски цинка и нагревать остаток с разбавленной НС1 до полного растворения остатков цинка. Полученный таким путем черно-серый осадок серебра хорошо промыть горячей водой до исчезновения в промывной воде С1 (проба азотнокислым серебром) и растворить при нагревании в разбавленной азотной кислоте. Если часть осадка не растворится, отделить ее фильтрованием и выбросить. К раствору же (предварительно нагретому) прибавлять по каплям разбавленную НС1 до тех пор, пока не прекратится осаждение Ag l. (Из очень концентрированных холодных растворов может осесть также немного РЬСЬ.) [c.320]

Образовавшееся химическое соединение может быть настолько прочным, что будет растворяться при потенциалах более электроположительных, чем потенциалы отдельных компонентов. Так, например, недавно Козловский и Зебрева показали, что если анодно растворять амальгаму, содержащую цинк и медь в количествах, соответствуюншх соединению Си2п, то будет окисляться ртуть, а это соединение растворяться не будет. Из амальгам, содержащих одну только медь или только один цинк, эти металлы растворяются при анодной поляризации в условиях гораздо более низких потенциалов. [c.173]

В аммиачной среде в присутствии комплексона ие осаждаются сероводородом железо, никель, кобальт, марганец и цинк. Эту реакцию можно с успехом применить для отделения катионов сероводородной аналитической группы от всех остальных катионов. После подкислеиия фильтрата выделяются сульфиды мышьяка, сурьмы, олова и молибдена. [c.267]

Между двуэквивалентиыми металлами также много аналогических, как увидим, описывая их, и также имеются металлы, дающие летучие соединения. Таков, напр., цинк. Он сам превращается в пар и дает несколько летучих соединений, напр., Zn H (цинк-этил, кипит при 118°, плотность пара 61,3), и в частицах всех этих соединений никогда не находится менее 65 ч. цинка, а они эквивалентны №, потому что 65 ч. цинка вытесняют 2 вес. ч. водорода, так что цинк составляет такой же пример двуэквивалентных металлов, как кислород есть представитель двуатомных элементов или как мышьяк — трех- и пятиэквивалентных. А с цинком, как увидим далее, очень сходен во множестве отношений магний, [c.46]

Если элемент дает водородное соединение КХ"", то он образует металлооргаинческое соединение того же состава, где, напр., X = С Н " , т.-е. X есть остаток предельного углеводорода. Элементы нечетных рядов, неспособные давать водородистых соединений и образующие окислы формы КХ, КХ , КХ , также дают металлоорганические соединения этой формы, свойственной высшему окислу. Так, цинк образует окись пО, соли 2пХ и цинк-этил 2п(С Н ), [c.86]

Если натрий не вытесняет прямо водорода из углеродистых водородов, то косвенно можно получить соединения, заключающие в себе натрий и углеродистоводородные группы. Некоторые из таких соединений, хотя ве в чистом виде, но получены. Так, напр., цинк-этил Zn( -H ) при действии Na выделяет Zn и образует натрвй-атил H Na но такое разложение не вдет до конца, и образовавшееся соединение ве отделяется перегонкою от оставшегося цинк-этила. В этом соединении проявляется с ясностью энергия натрия, оттого оно реагирует с веществами, заключающими галоиды, кислород и т. п., и прямо поглощает угольный ангидрид, образуя соль карбоксильной кислоты (пропионовой). [c.334]

Сплавы металлов не имеют для нас солеобразного характера только потому, что их не рассматриваем с этой стороны но сплав атрия с цинком есть, в обширном смысле этого слова, по многим реакциям, соль, потому что он подлежит таким же двойным разложениям,. как и фосфористый или сернистый натрий, которые солеобразными свойствами уже видимо обладают. Нагретый с иодистым этилом, последний образует фосфористый этил, а первый, т.-е. сплав Zn с Na, дает цинк-этил, т.-е. тот элемент (Р, S, Zn), который был связан с натрием, переходит в соединение [с этилом, а натрий] с иодом RNa -f- EtJ = REt -j- Na/. Соединяя последовательно Na получим вещества, все менее и менее имеющие привычный вид солей. Если сплав Na с Zn нельзя назвать солью, то этого имени не заслужат и Na2S, соединения Na с Р и т. п. Заметим еще следующее Na с С1 дает одну степень (с О много-что три) соединения, с S — пять, с Р вероятно еще более, с Sb, конечно, еще более, и чем сходнее с Na элемент, с ним соединенный, тем разнообразнее пропорции, в которых может натрий с ним соединиться, тем менее изменений в свойствах проискодит при таком соединении и тем ближе образующееся соединение подходит к тому разряду соединений, которые называют неопределенными химическими соединениями [c.459]

Своеобразносгь серы особенно явственно проявляется в ее метал-лооргавических соединениях. Не останавливаясь ва втом обширном предмете, рассматриваемом органическою химиею, считаю ве излишним сравнить физические свойства этиловых соединений ртути, цивка, серы и кислорода. Ови имеют общий состав где R = Hg, Zn, S и О. Все они летучи меркур-этил Hg( P кипит при 159°, уд. вес его 2,444, объем частицы = 106 цинк-этил кипят при 118°, уд. вес 1,882, объем 101, сернистый этил S( H >2 кипит при ХР, уд. вес 0,825 объем 107 эфир простой или кислородный этил 0(С2Н ) кипит при 35°, уд. вес 0,736, объем 101 прибавим еще, что самый диЭтил = OH кипит около 0°, уд. вес около 0,62, объем около 94. Таким образом, замене Hg, S я О почтя не меняет объема, несмотря ва разность весов, физическое влияние, если можво так выразиться, втих столь различных двуатомных влементов, при громадной разности в весе атомов и в их свойствах, почти одно и то же. [c.507]

Смотреть страницы где упоминается термин Цинк-этил: [c.137] [c.328] [c.154] [c.35] [c.207] [c.694] [c.554] [c.473]

Курс органической химии (0) -- [ c.88 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Алкиленоксиды кадмий этил литий бутил цинк

Бутадиен, окись цинк бутил этил

Кислоты этил цинк этил

Поливинилацетат кристаллический цинк этил

Пропилен, окись цинк бутил этил

Цинк, окись его, восстановление ее этиленом хлористого этила

Цинк-этил иодистый, получение ацетиленида

изопропилат этил с пропиленом, окисью кальций гликолят цинк бутил со стиролом, окисью кальций гликолят

изопропилат этил сурьма алкоголяты цинк эти

изопропилат этил цинк бутил с амидами алюминий изопропилат этил с ангидридами кислот алюминий изопропилат этил с бутадиеном

кобальт ацетилацетонат марганец ацетилацетонат натрий амил никель ацетилацетонат цинк этил

натрий алкилы изоамил циклогексил титан циклопентадиенилы цинк кальций алкилы этил

сесквихлорид этил ванадий алкилы литий алкилы молибден алкилы никель ацетоацетат титан алкилы хром алкилы цинк алкилы цирконий

титан циклопентадиенилы цинк этил

цинк алкилы твердый цинк этил

цинк арилаты кристаллический магний этил металл группы алкилы цинк алкилы

цинк нафтил алюминий этил, алкилхлориды

цинк нафтил с С алюминий этил

Справочник химика 21

Химия и химическая технология