Гидроксиды олова(Н) и свинца(И)

В степени окисления +4 германий, олово и свинец образуют следующие оксиды и гидроксиды [c.184]

Олово и свинец образуют нерастворимые в воде оксиды 5пО, РЬО и ЗпОг, РЬОг. Этим оксидам соответствуют гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. [c.188]

Химические свойства соединений олова и свинца. Олово (II) и свинец (II), оксиды ЗпО и РЬО амфотерны, так же как и соответствующие им гидроксиды 5п(ОН)2 и РЬ(ОН)г. [c.324]

Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группе германий, олово, свинец [c.213]

Олово и свинец образуют оксиды 5пО, ЗпОц, РЬО, РЬОа и гидроксиды 5п(ОН), Н пО, (точнее бпО х хдсНаО), РЬ(ОН) РЬ(0Н)4 (РЬОэ-хН.О), которые проявляют амфотерные свойства, например [c.134]

Амфотерные свойства проявляют гидроксиды таких металлов, как цинк, хром, свинец и олово, а также упоминавшийся выше алюминий. Можно считать, что амфотерное поведение оксида или гидроксида элемента обусловливается таким значением ионного потенциала центрального атома X в системе X — О — Н, которое допускает приблизительно одинаково легкий разрыв связей X —О и О —Н. Поэтому амфотерными оказываются гидроксиды элементов, имеющих ионный потенциал в пределах от 3,5 до 9,5. Отклонения от этого правила возникают в тех случаях, когда элементы имеют более сложные электронные конфигурации внешних оболочек. Так, например, было бы опрометчиво сравнивать, амфотерные свойства гидроксида алюминия со свойствами гидроксида цинка, поскольку АР имеет 8-элек-тронный остов, тогда как цинк обладает 18-элек-тронным остовом. [c.253]

В отличие от олова, свинец образует соединения с низкой валентностью более устойчивые, чем с высокой. Переход к низким валентностям сопровождается дальнейшим уменьшением электроотрицательности и усилением основных свойств элемента. Вследствие амфотерности гидроксида свинца можно предположить получение двух типов свинецсодержащих связок кислых, содержащих полимерные катионные группировки, и щелочных — на основе плюмбитов. [c.70]

Олово и свинец в степени окисления +11 образуют оксиды 8пО и РЬО. Оксид олова(П) термически неустойчив и разлагается на ЗпОг и 5п. Оксид свинца(П), наоборот, очень устойчив, он образуется при сгорании свинца на воздухе и встречается в природе. Гидроксиды олова(П) и свинца(П) амфотерны. [c.170]

Германий, олово и свинец образуют оксиды и гидроксиды в степенях окисления +2 и +4. При этом для германия более характерна (устойчива) степень окисления +4, для свинца +2. [c.184]

Гидроксид олова (IV) известен в двух формах — а-и -оловянные кислоты. Первая растворима в концентрированных H I и щелочах, вторая в них не растворима. Свинец [c.119]

Группа д—металлы, стойкие только в нейтральной среде. К ним относятся алюминий, цинк, олово, свинец. Особенностью этих металлов является образование ам-фотерных гидроксидов, одинаково хорошо растворяющихся в кислой и щелочной средах. [c.73]

Рис.1. Зависимость состава сплава олово-свинец-висмут от плотности тока при концентрации солей в электролитах, г/л фторбората олова I - 30 2 - 45 3 - 60 4 - 75 5 - 90 фторбората свинца I - 12,6 2 - 15,9 3 - 19,0 4 - 22,2 5 -25,6 гидроксида висмута -0,8 карбоновой кислоты -16 высокомолекулярного соединения - 3. Плотность тока (для эвтектики) -1,3 А/дм .

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

В группах сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов и ослабляется кислотный характер. Например, в группе IA все элементы образуют основные оксиды и гидроксиды, но наиболее резко основной характер выражен у элемента франция. В группе IVA углерод и кремний дают кислотные оксиды и гидроксиды, а остальные элементы — германий, олово и свинец — амфотерные. [c.94]

При обнаружении серебра тиомочевиной на фильтровальную бумагу наносят каплю раствора хлорида калия (натрия) и затем исследуемый раствор. Образовавшийся осадок хлорида серебра промывают водой, слегка подсушивают, смачивают раствором тиомочевины и растворо.м тиомочевинного комплекса таллия и рассматривают в УФ-лучах. В центре капли наблюдается люминесцирующее желтым светом пятно двойного комплекса. Предел обнаружения 0,006 мкг. Предельное разбавление I 500 ООО. Медь, кадмий, олово и свинец, дающие с тиомочевиной осадки, не мешают реакции даже при 50-кратных количествах. Правда, большие количества снижают чувствительность реакции. Ртуть-1 не мешает до соотношения 1 10. Серная, соляная, уксусная кислоты не мешают проведению реакции до концентраций 2 н., азотная — до 6 и., а гидроксид аммония — до 1 и. [c.145]

Олово и свинец образуют оксиды 5пО, РЬО н диоксиды 5п )2, РЬОг. Оксиды 5пО, РЬО и отвечающие им гидроксиды амфотерны, взаимодействуя со щелочами в растворах, образуют гидроксосоли М2[5п(ОН)4 и М2[РЬ(0Н)1]. в твердой фазе существуют станниты Мг8п02 и плюмбмты МоРЬО . [c.149]

Коричневый гидроксид железа Ре(ОН)з вы получите из раствора железного купороса, в который добавлен раствор едкого натра, приготовленного из стиральной соды и гашеной извести, как было описано в главе "Олово и свинец". (Работая с любыми шелочами, не забывайте об осторожности ) В результате реакции в осадок выпадет гидроксид железа Ре (ОН) 2- [c.83]

Однако в одной и той же среде разные металлы обнаруживают неодинаковую устойчивость к коррозии. Такие металлы, как алюминий, олово, цинк, свинец, в обычной атмосфере покрываются плотными пленками, предохраняющими их от контакта с воздухом. Железо на воздухе покрывается пористой пленкой оксидов, гидроксидов и солей железа, не преграждающей доступ воздуха. Поэтому железо быстро корродирует. Под влиянием окружающей среды коррозия может развиваться даже у малоактивных или сравнительно инертных металлов. Так серебро чернеет на воздухе, содержащем сероводород 4Ag + 2H2S + 02 = 2Ag2S + 2НгО. [c.399]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология