Элемент Франций

Благодаря такому строению атомов, эти элементы являются активными металлами и во всех своих соединениях проявляют только одну степень окисления, равную +1- Элемент франций не имеет стабильных изотопов, встречается в природе только среди продуктов распада урана и тория и может быть получен искусственным путем с помощью ядерных реакций. Свойства этого элемента изучены мало. [c.224]

Седьмой период. Этот период не закончен он состоит из 17 элементов. Будучи парным периодом по отношению к шестому, седьмой период конструктивно построен аналогично. Он начинается элементом францием (2 = 87), в атоме которого на 7-м уровне появляется первый -электрон. У второго по порядку элемента радия (2 = 88) -подуровень пополняется вторым электроном (7 ). [c.29]

Элемент франций (2 = 87) имеет изотопы с очень коротким периодом полураспада (Т 20 мин), и поэтому его так же, как и астат, трудно получить в сколько-нибудь заметных количествах. Впервые он был открыт в продуктах радиоактивного распада по цепочке [c.92]

Некоторые элементы содержат естественные радиоактивные изотопы, и если их период полураспада велик, соответствующая радиоактивность пропорциональна количеству элемента, присутствующего в образце. Поэтому как метод количественного анализа для этих элементов можно использовать прямые измерения а- или у-излучения. Таким образом определяются следующие элементы франций, лютеций, калий, рений, рубидий, самарий, торий и уран. [c.114]

Общие замечания. Главная подгруппа группы периодической системы включает элементы литий, натрий, палий, рубидий и цезий, а также крайне нестабильный элемент франций. Последний встречается в ряду радиоактивного распада актиния (см. т. II). Все эти элементы объединяют под общим названием щелочные металлы, так как гидроокиси главных Представителей (натрия и калия) этой подгруппы известны под названием щелочей . Щелочные металлы очень мягки и обладают весьма низким для металлов удельным весом. Характерна их чрезвычайная легкоплавкость, а также низкие точки кипения. [c.177]

В группах сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов и ослабляется кислотный характер. Например, в группе IA все элементы образуют основные оксиды и гидроксиды, но наиболее резко основной характер выражен у элемента франция. В группе IVA углерод и кремний дают кислотные оксиды и гидроксиды, а остальные элементы — германий, олово и свинец — амфотерные. [c.94]

Элемент франций имеет только очень короткоживущие изотопы, которые образуются в природных рядах радиоактивного распада или в ядерных реакторах. Исследования с помощью метода меченых атомов показывают, что его ион ведет себя так, как можно ожидать на основании его положения в IA группе. [c.258]

Элемент франций образуется при естественном радиоактивном распаде и в соответствующих искусственных ядерных реакциях. Все его изотопы радиоактивны с малым периодом полураспада. Изучение реакций осаждения, растворения и ионного обмена показало, что ион франция ведет себя в соответствии с занимаемым положением в группе. [c.260]

Седьмой, пока незавершенный период системы элементов построен аналогично шестому. После двух s-элементов (франции и радий) и одного -элемента (актиний) здесь расположено 14 f-элементов, свойства которых проявляют известную близость к свойствам актиния. Эти элементы, начиная с тория (Z = 90) и кончая элементом 103, обычно объединяют под общим названием актиноидов. Среди них — менделевий (Z = 101), искусственно полученный американскими физиками в 1955 г. и названный в честь Д. И, Менделеева. Непосредственно за актиноидами расположен курчатовий (Z = 104) и элемент 105. Оба эти элемента, искусственно получены группой ученых во главе с академиком Г. Н. Флеровым они принадлежат к -элементам и завершают известную пока часть периодической системы элементов. [c.97]

V Седьмой, пока незавершенный период системы элементов построен аналогично шестому. После двух s-элементов (франций и радий) и одного d-элемента (актиний) здесь расположено [c.92]

Охарактеризуйте свойства следующих элементов франция (№ 87), астатина (№ 85), ванадия (№ 23) и вольфрама (№ 74) на основании их местоположения в периодической системе. [c.205]

Впрочем, известно одно семейство искусственных радиоактивных элементов семейство радиоизотопа урана с массой 233, состоящее из 10 элементов. Конечным продуктом распада в нем является устойчивый изотоп висмута 8)33 . Членами его являются радиоактивные изотопы отсутствующих в природе элементов франция (№ 87, Рг) и астатина (№ 85, А1) (см. таблицу в конце книги). [c.175]

Седьмой, пока незавершенный период системы элементов построен аналогично шестому. После двух -элементов (франций и радий) и одного -элемента (актиний) здесь расположено 14 /-элементов, свойства которых проявляют известную близость к свойствам актиния. Эти элементы, начиная с тория (Z = 90) и кончая элементом 103, обычно объединяют под общим названием актиноидов. Среди них — менделевий (Z=101), искусственно полученный американскими физиками в 1955 г. и названный в [c.94]

Упрощение технологии изготовления Патент США № 3643927, заявка элементов Франции 22559444 от 1974 г. [c.39]

Самые электроположительные элементы (франций, цезий, радий) расположены в левом нижнем углу периодической системы (табл. 8), а самые электроотрицательные (фтор, кислород, хлор) — в верхнем правом углу. В развернутой таблице периодической системы (табл. 9) элементы неметаллического характера занимают треугольную область, расположенную в правой верхней части. [c.32]

В водном растворе франций, по-видимому, существует в виде большого однозарядного иона, который обладает малой способностью к образованию комплексных ионов. Подобно другим щелочным элементам, франций остается в растворе в том случае, когда другие элементы осаждаются в виде гидроокисей, карбонатов, фторидов, сульфидов, хроматов и т. д. Один из методов очистки франция заключается в удалении всех посторонних радиоактивностей путем последовательного оса-жд(Ч ия ряда нерастворимых осадков после этого в оставшемся растворе определяют излучение франция. [c.16]

Обратимся теперь к вертикальным группам элементов, образованных первая группа — из первых, вторая — из вторых и т. д. членов малых периодов. В первой группе, составленной из первых членов малых периодов, окажутся литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро, цезий, золото и радиоактивный элемент франций, встречающийся в природе в ничтожных количествах. Легко видеть, что 3 элемента из перечисленных медь, серебро и золото—должны существенно отличаться от щелочных металлов, так [c.57]

Между тем по своему положению в системе Менделеева франций представляет очень большой интерес в химическом отношении. Он стоит в первой группе периодической системы, в подгруппе активнейших (щелочных) металлов. При этом, вследствие нарастания металлических свойств от более легких к более тяжёлым элементам, франций должен быть самым активным металлом среди всех элементов. Такие свойства франция обусловливают вторую трудность его исследования, уже чисто химическую. В самом деле, даже для цезия, который стоит выше франция в группе щелочных металлов и должен быть поэтому не столь активным металлом, как франций, уже существует весьма ограниченное количество [c.107]

Актиний также претерпевает двойное расщепление подобного рода. В то время как большинство атомов Ас являются источниками -лучей (испускают -лучи), меньшая часть испускает а-лучи, образуя новый элемент — франций (М. Пер ей, 1939). [c.752]

Последний щелочный элемент (франций) начинает седьмой период. Этот элемент не представлен в природе и был искусственно синтезирован. Валентный электрон этого элемента находится в 75-состоянии. Седьмой элемент заполняется подобно шестому. Внешние оболочки бария и актиния подобны таковым бария (радия) и лантана (актиния). Соответственно лантанидам существует четырнадцать актинидов, завершаемых 103 элементом — лауренсием. Электронные оболочки синтезированного в СССР 104 элемента подобны оболочке гафния, а оболочка 106 элемента, также синтезированного в СССР, подобна оболочке вольфрама. В последнее время в СССР был синтезирован 107 элемент. Седьмой период должен завершиться на 118 элементе, который должен быть аналогом радона. [c.319]

Повышенное сродство элементов (например, 81, А1, Р) к электроотрицательным элементам. Иначе говоря, кремний, алюминий, фосфор и другие элементы образуют более слабые, чем в случае углерода, химические связи с электроположительными элементами (Н, А1, В, 81, Аз, 8Ь), но более сильные — с электроотрицательными элементами (О, 14, С1, Вг, Р). При рассмотрении злектроотрпцатель-ности различных элементов (табл. 1) видно, что углерод (хс = 2,5) занимает примерно вреднее положение между самым электроотрицательным элементом — фтором (хр = 4,0) и самым злектрополоя и-тельным элементом — францием (хрг = 0,8). Поэтому атом С имеет наименьшую тенденцию отдавать или получать электроны, т.е. менее подвержен злектрофильной или нуклеофильной атаке. Это является одной из причин химической стабильности углеродных (—С—С—) цепей молекул. [c.12]

Не принимая всерьез шутливого тона и некоторых явно литературных преувеличений, это жизнеописание можно смело принять за роман без вранья . Не беспредметен разговор о голубой, крови цезия — впервые он был обнаружен по двум ярким линиям в синей области спектра и латинское слово сае81и8 , от которого произошло его название, означает небесно-голубой. Неоспоримо утверждение о том, что цезий практически последний в ряду щелочных металлов. Правда, еще Менделеев предусмотрительно оставил в своей таблице пустую клетку для эка-цезия , который должен был следовать в I группе за цезием. И этот элемент (франций) в 1939 г. был открыт. Однако франций существует лишь в виде быстро распадающихся радиоактивных изотопов с периодами полураспада в несколько минут, секунд или даже тысячных долей секунды. Наконец, правда и то, что цезий применяется в некоторых важнейших областях современной техники и науки. [c.91]

Долгая и кропотливая работа завершилась успехом и 9 сентября 1939 г. Пере заявила об открытии элемент № 87. В соответствии с номенклатурой, используемой дл> естественных радиоэлементов, она выбрала для него назва ние актиний-К . Позднее, в 1946 г.. Пере назвала откры тый ею элемент францием в честь своей родины, а в 1949 г Международный союз теоретической и прикладной хими1 (ИЮПАК) утвердил зто название н символ Рг, [c.312]

Но это не значит, что актиний бесполезен. Науке прежде всего ядерной физике, изучение актиппя д многое. Заметим сразу же, что актинометрия (важы раздел геофизики) так же мало связана с исследования актиния, как и актинии (обитатели моря) или актино ципы (антибиотики). Но па актинии держится знаме тая актиноидная теория Г. Сиборга, и если актинии гут существовать без актиния, то не будь этого элемента было бы и этой теории. Элемент франций тоже не был открыт, если бы не актиний. Точнее, если бы актиний- не распадался двояко и не превращался иногда (в сред в 12 случаях из 1000) во франций-223. [c.332]

Отсюда следует, что самый типичный неметаллический элемент — это фтор Р, самый типичный металлический элемент—-это цезий Сз (если не рассматривать элементы седьмого незаконченного периода, в частвюсти аналог цезия — радиоактивный элемент франций Рг). [c.106]

Пока еще мало известно о щестом из этих элементов — франции, который открыт сравнительно недавно однако несомненно, что франций по своим свойствам очень близок к остальным щелочным металлам. [c.88]

Для отделения франция от остальных продуктов распада актиния можно использовать их последовательное соосаждение с носителями. Карбонатом натрия при кипячении осаждают гидроокиси актиния и редкоземельных элементов, с которой соосаждается АсХ, RdA , АсВ и АсС. В фильтрате остаются АсК и АсС". Фильтрат подкисляют НС1 и кипятят. Добавляют к нему по нескольку миллиграмм солей лантана и бария и осаждают лантан и барий в присутствии аммиака в виде хроматов. Этот осадок захватывает АсС" и оставшиеся невыделенными примеси других радиоактивных элементов. Франций остается в фильтрате в чистом состоянии. [c.358]

Продолжая движение от ртути, которая следует за золотом, подходим к благородному газу радону, затем к радиоактивным элементам францию и радию и доходим до актиния с внешней-электронной конфигурацией ТзЩй. Здесь, по аналогии с лантаном и последующими элементами, можно ожидать, что следующие электроны будут заполнять 5/-орбитали, образуя серию из 15 элементов, подобную лантаноидам. То, что происходит в действительности, не столь просто. Хотя для элементов, стоящих непосредственно после лантана, для заполнения электронами 4/-орбиталн становятся значительно более предпочтительными, чем -орбитали, для 5/- и 6й-орбиталей нет столь большой разницы в энергии. Поэтому элементы, непосредственно следующие за актинием,, и их ионы могут заполнять 5/- или 6 /-opбитaли либо и те и дру- [c.245]

Введенное еще Я. Берцелиусом деление всех элементов на две противоположности металлы и металлоиды (неметаллы) сохраняет свой смысл и поныне, хотя с открытием сложной вн /тренней структуры атома эти понятия наполнились иным содержанием. Металлические свойства элемент проявляет в том случае, когда энергетическое состояние его валентных электронов таково, что при реакциях они могут быть относительно легко оторваны от атома. Неметаллы стремятся при взаимодействиях сохранить свои зл1 к1рины. В ряде случаев отнесение элемента к той или иной разновидности затруднено. В шестнадцатиклеточном варианте периодической системы Менделеева в правой меньшей части таблицы находятся неметаллы во главе с фтором, а в левом нижнем углу находится самый металлический элемент — франций. Условно разделяющая их линия проходит от бора к астату. Из 106 открытых элементов 83 являются металлами. Каждый период начинается металлом, а завершается благородным газом. Начало периода— это начало заполнения электронами нового энергетического уровня следовательно, как правило, у металлов в атоме небольшое число электронов на внешнем уровне от одного до трех. Исключение составляют олово, свинец и германий имеющие 4, сурьма и висмут — 5 и полоний — 6 электронов. Они расположены в больших периодах на самой границе условного деления металл — неметалл. Надо заметить, что принадлежность германия к металлам весьма сомнительна и вообще проявление элементом металлических или неметаллических качеств в ряде случаев зависит от процесса, в котором данный элемент участвует. [c.171]

Подгруппа 1А. Главная подгруппа первой группы периодической системы включает так называемые щелочные металлы. Из них четыре элемента относятся к членам больших периодов калий, рубидий, цезий и один из крайне неустойчивых элементов — франции. Щелочными они называются потому, что их гидроксиды являются хорошо диссоциирующими сильными основаниями — щелочами. Близость физических и химических свойств их обусловлена сходным строением валентных и следующих за ними электронных уровней их атомов. Радиусы элементов подгруппы 1А самые боль-шие в периодах, а заряды ядер самые маленькие из всех членов данного периода, поэтому внешние электроны в атомах удерживаются слабо и легко отделяются (потенциалы ионизации невелики). Из приведенных в табл. 16 данных видно заметное различие характеристик элементов подгруппы 1А малых (1—3) и больших (4 — 7-го) периодов. Резкое возрастание радиусов атомов и ионов влечет за собой соответственно скачкообразное снижение энергии ионизации (см. табл. 10) (в среднем на 1 эВ). Это ведет к увеличению восстановительных свойств, проявляемых при реакциях, и повыше- [c.280]

Согласно положению в периодической системе элементов, франций— один из самых электроположительных металлов, его электронная конфигурация и он должен проявлять только одну степень окисления -t-1. Первый и второй ионизационные потенциалы франция соответственно равны 4,0 0,1 и 21,5+0,7 эв [43]. Вычисленный по эти1М данным радиус иона Fr+ равен 1,78А [60]. [c.220]

ВаСОз, сульфидов свинца и висмута, гидроокисей и фторидов лантана, но зато количественно переходила в осадок перхлората цезия. Таким путем было установлено, что указанный изотоп является изотопом 87-го элемента с массовым числом 223 (АсК). В 1946 г. Перей назвала этот элемент францием, ав 1949 г. Международный съезд химиков утвердил это название и принял для него символ Рг [561. [c.261]

Объясняется это прежде всего тем, что подобрать удовлетворительные условия сожжения большей части металлов трудно, а некоторых— просто невозможно. Так, например, практически нельзя рассчитывать на измерение энтальпий сгорания благородных металлов— платины, золота, серебра, паладия, родия и др. Среди металлов, для которых очень трудно подобрать удовлетворительные условия сожжения, можно назвать медь, олово и некоторые др. Термохимические работы по измерению энтальпий сгорания всех перечисленных металлов отсутствуют. Также до сих пор не измерены (вследствие крайней малодоступности препаратов) энтальпии сгорания ряда радиоактивных элементов франция, прометия, полония, протактиния и всех актинидов, начиная с кюрия. [c.138]

Между тем, по своему положешш з системе Менделеева франций П редставляет очень большой интерес в химическом отношении. Он стоит в первой группе периодической системы, в подгруппе активнейших — щелочных металлов. При этом вследствие нарастания металлических свойств от более легких к более тяжелым элементам франций должен быть самым активным металлом среди всех элементов. [c.125]

Основным изотопом щелочного элемента франция является актиний К, открытый в 1939 г. Перье [1—3] в продуктах распада актиния. Перье показала, что альфа-излучение, составляющее 1,2% от радиоактивных распадов актиния, приводит к образованию бета-излучателя со свойствами тяжелого щелочного элемента и периодом полураспада 21 мин. В соответствии с системой номенклатуры, используемой для естественных радиоэлементов, Перье выбрала для этого радиоэлемента название актиний К. Позднее в результате ее обширных исследований в области ядерного происхождения и данных ею этому элементу химических характеристик стало ясно, что она произвела первую неоспоримую идентификацию изотопа элемента 87, поэтому именно она удостоилась чести назвать этот элемент. Этот элемент был назван Перье францием. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология